工程化学考试题

第一章练习题
一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)CO 2的生成焓等于石墨的燃烧热（）
(2)反应进度与在一定条件下达到平衡时的转化率相等。

（）
(3)功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（）
(4)化学反应热是等温反应热，也即在化学变化过程中温度始终不变。

（）二、单项选择题
1.下列说法错误的是（）
A．反应进度不考虑时间变化B．反应进度与方程式的写法有关C．标准状态规定了温度为298K
D．溶液的标准态是指在标准压力下溶质的浓度为1mol.L -1
的理想溶液2.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ.mol -1
，金刚石燃烧反应的焓变
为-395.6kJ.mol -1
，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）
A．-789.3kJ.mol -1
B.0
C．1.9kJ.mol -1 D.-1.9kJ.mol -1
3.根据热力学规定，下列哪些物质的标准摩尔生成焓不为零的是（）
A．石墨 B.N 2C．Cl 2 D.红磷
4.下列反应中，θm r H ∆与产物的θm f H ∆相同的是(
)
A.)
l (O 2H )g (O )g (2H 222→+B.)
g (NO )g (O 2
1
)g (NO 22→+C.)(C )(C 石墨金刚石→D.)l (O H )g (O 2
1
)g (H 222→+
5.已知热化学方程式为
Zn (s)+1/2O 2(g)=ZnO(s),△r H m Θ
=-348.28KJ/mol
Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s),△r H m Θ
=-90.83KJ/mol
由此可知Zn (s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△r H m Θ
是()A.–439.1KJ/mol B.515KJ/mol C.–257.45KJ/mol D.无
法计算
6.下列各反应中ΔU 与ΔH 相同的是()A.CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)
B.N 2O(g)+4H 2(g)==2NH 3(g)+H 2O (l)
C.1/2O 2(g)+H 2(g)==H 2O (l)
D.Fe 2O 3(s)+3CO(g)==2Fe+3CO 2(g)7.公式△H=Qp 的适用条件是下列哪一条（）
A.等压
B.等温等压
C.封闭系统、等温等压、只做体积功
D.封闭系统的任何过程
三、填空题
1．在NaCl 水溶液、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的系统中，有
种物质,
个相；如果往溶液中加入一些AgNO 3溶液，如冰不熔化，此时系统有个
相。

2．已知化学反应方程式O 2(g)+2H 2(g)＝2H 2O（g），当反应进度为0.5mol 时，反应消耗了
mol O 2，
四、计算题
1.已知298K 和标准状态下：
(1)(COOH)2(s)+12O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l),θm r H ∆(1)=-251.46KJ.mol
-1
(2)CH 3OH(l)+32
O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l),θm
r H ∆(2)=-726.51KJ.mol -1
(3)(COOCH 3)2(l)+72O 2(g)==4CO 2(g)+3H 2O(l),θm r H ∆(3)=-1677.78KJ.mol
-1
计算反应(4)(COOH)2(s)+2CH 3OH(l)==(COOCH 3)2(l)+2H 2O(l),的θm
r H ∆2.辛烷C 8H 18是汽油的主要成分，完全燃烧的化学方程式及相关热力学数据为：
C 8H 18（l）+25
2
O 2(g)＝8CO 2(g)+9H 2O（l）
θm f H ∆(298k)(KJ.mol －1
)
－2080－393.5－285.8
计算298K 时，200g 辛烷完全燃烧放出的热量。

M（C 8H 18）＝1143.蔗糖在人体内新陈代谢过程中所发生的总反应可用下列反应式表示
)
l (O 11H )g (12CO )g (12O )s (O H C 222112212+=+298K，θm f H ∆/kJ·
mol -1-2225.5-393.5-285.8
若反应的θm r H ∆与温度无关，试估算10g 蔗糖在人体内发生上述反应时有多少热量放出？
4.苯C 6H 6（l）完全燃烧的化学方程式为：
C 6H 6（l）+
15
2
O 2(g)＝6CO 2(g)+3H 2O（l）且已知CO 2(g)和H 2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-393.5KJ.mol －1
和-285.8
KJ.mol －1
，298K 时标准态下，1mol C 6H 6（l）完全燃烧放出的热量为-3267.8KJ.mol －1
，求C 6H 6（l）的标准摩尔生成焓。

答案：
一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)√(2)×(3)√(4)×二、选择题1.C 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 三、填空题1.4，3，42.0.5四、计算题1.
解
：(1)+2×(2)-(3),
θm
r H ∆(4)=
-251.46KJ.mol -1
+2×(-726.51KJ.mol -1
)-(-1677.78KJ.mol -1
)
=-26.7KJ.mol
-1
2.解：θm r H ∆＝8×（-39
3.5）+9×（-285.8）-0-（-208）＝-5512.2KJ.mol
－1
200g 辛烷完全燃烧放出的热量Q=－5512.2×200/114=-9670.5KJ
3.解：θm r H ∆=mol
/5640.3kJ 5.22255).393(12)8.285(11-=+-⨯+-⨯即燃烧1mol 等于342g 蔗糖放出热量5640.3kJ
则燃烧10g 蔗糖放出热量5640.3×10/342=164.9kJ
4.解：r m H θ∆=Σv B f m H θ∆(B)=6×θm f H ∆（CO 2，g）+3×θm f H ∆（H 2O,l）-1×θ
m
f H ∆（C 6H 6,l）
-3267.8KJ.mol －1=6×(-393.5KJ.mol －1)+3×(-285.8KJ.mol －1)-θm
f H ∆（C 6H 6,l）
θm f H ∆（C 6H 6,l）=49.4KJ.mol
－1。