2024学年广东省深圳市外国语学校化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

2024学年广东省深圳市外国语学校化学高二上期末学业水平测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大
2、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )
①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2
A．②③⑥B．⑤⑥ C．③④⑤D．①④⑤
3、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能
C．能源都是通过化学反应获得的
D．合理、安全开发利用氢能、核能
4、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法中不正确的是
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子
5、垃圾资源化的方法是（）
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法D．分类回收法
6、某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中
K B．c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)
A．c(Ba2+)=c(SO42-sp
C．c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+ )>c(SO42-)D．c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)
7、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是
A ．测定中和热
B ．测定反应速率
C ．实现化学能转化为电能
D ．测定食醋浓度
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 8、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：
下列分析正确的是
A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑
C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClO
D ．②、③、④中均发生了氧化还原反应
9、在室温下，下列叙述正确的是
A ．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL ，若溶液pH<4，则此酸为弱酸
B ．将1 mL 51.010-⨯ mol/L 盐酸稀释到1000mL ，得到pH=8的盐酸
C ．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
D ．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， ()()
24c Cl c SO --=
10、已知：K sp (CuS)＝6.0×10－36，K sp (ZnS)＝3.0×10－25，K sp (PbS)＝9.0×10－29。

在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO 4溶液能转化成铜蓝(CuS)。

下列有关说法不正确的是( )
A ．ZnS 转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)
Zn 2＋(aq)＋CuS(s) B ．在水中的溶解度：S (ZnS)＞S (PbS)＞S (CuS)
C ．若溶液中c (Cu 2＋)＝1×10－10 mol·L －1，则S 2－已完全转化成CuS
D ．在白色ZnS 浊液中滴加Pb(NO 3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
11、下列溶液肯定是酸性的是
A ．含H +的溶液
B ．c(OH －)<c(H ＋)的溶液
C ．pH<7的溶液
D ．加酚酞显无色的溶液
12、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
13、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2Al Al 2O3+2Fe。

该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14、下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料B．研制新型航空材料
C．研制新药D．研究地壳板块结构及运动规律
15、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是
A．碳元素被还原B．钛元素化合价降低
C．Cl2是氧化剂D．氧元素得到电子
16、下列解释相关的离子方程式错误的是()
A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要成份。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。

D分子
中官能团的名称_______。

写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

下列说法正确的是
________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
18、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。

计算标准状况下气体各为多少升?_________。

19、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是
___________。

试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

20、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

选择制取二氧化硫的合适试剂
________(填序号)。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：
______________________。

你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

21、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。

杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为
____，As原子采取____杂化。

GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。

原子晶体GaAs的
晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。

该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、C
4、D
5、D
6、C
7、C
8、D
9、A
10、D
11、B
12、D
13、C
14、D
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC
18、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL；V（O2）=112mL
19、除去挥发出来的乙醇蒸气乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯溴水（或溴的四氯化碳
溶液）能乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）
20、②③3Mg＋SO 22MgO＋MgS或2Mg＋SO 22MgO＋S、Mg＋S MgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)
21、2303d104s24p1小于大于NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道正四面体sp3
GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高16
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3
A 5.810 N x。