安徽省马鞍山市金太阳高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

安徽省马鞍山市金太阳高级中学2021-2022学年高一化
学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
略
2. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的
是
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2⊃ CuCO3+2NaOH=
Cu(OH)2⊃ +Na2CO3
B．CO32- + 2H+ = CO2- + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2-+ H2O
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3⊃Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3⊃+2NaNO3
D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
参考答案：
CD
3. 在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）
A. 硫
B. 硅
C. 氯
D. 铝
参考答案：
A
4. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）
A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g
参考答案：
C
略
5. 下列说法错误的是( )
A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0
参考答案：
C
略
6. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（）
A．反应速率v（B）=0.25 mol?L﹣1?min﹣1
B．该反应方程式中，x=1
C．2min时，A的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
参考答案：
C
【考点】化学平衡的计算．
【分析】2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）
=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A）n（B）1mol
n（A）= =1.5mol，
n（B）==0.5mol，
A．根据v=计算出反应速率v（B）；
B．根据以上分析可知x=2；
C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；
D．根据C的计算结果计算出A的转化率．
【解答】解：2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A）n（B）1mol
n（A）==1.5mol，
n（B）==0.5mol，
设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，
A．反应速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；
B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；
C.2min时，A的物质的量为：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正确；
D.2min时，A的转化率为：×100%=50%，故D错误；
故选C．
7. 下列物质不属于有机物的是
A. C2H6O
B. C2H4O2
C. C6H12O6
D. NaHCO3
参考答案：
D
【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。

D属于钠盐，是无机物，答案选D。

8. 下列说法中正确的是
A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。

参考答案：
A
略
9. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（）
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H2、C3H6、C4H6
C、CH4、C2H2、C3H8
D、C2H4、C2H2、CH4
参考答案：
D
略
10. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是
A．生石灰 B．无水硫酸铜
C．浓硫酸 D．金属钠
参考答案：
B
11. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A、该反应是复分解反应
B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl
C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
参考答案：
B
12. 铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是
A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-； B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+ C．OH-、Na+、Cl-、NO3-； D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
参考答案：
C
略
13. 下列有关说法正确的是()
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签参考答案：
C
略
14. 下列物质的分类正确的是（）
D
略
15. 下列实验操作中，正确的是（）
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量
（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。

待充分反应后发现仍有不溶物。

将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、
Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤
液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）
a. HNO3
b. H2O2
c. KMnO4
d. Zn
（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、
______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：
________
参考答案：
(1)SiO2 (2) 氨水a、b (3)Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4%
(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O
解析：（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；
a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；
b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；
c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；
d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.39g，物质的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以铝元素的质量分数是。

设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmol、ymol，则58x+107y＝1.008。

二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y＝
0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是
、；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

参考答案：
(1)0.4mol (2) 0.8mol/L (3)13.44L
解析：本题主要考查有关物质的量的计算。

n(Al)= = =0.4mol。

发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

n(NaOH) =n(Al) =0.4mol，c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。

n(H2)=1.5n(Al) =0.6mol，V(H2)=n(H2)V m=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。

18. （1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________________ (保留一位小数)
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1molO3与____________L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。

参考答案：
（1）35.6g/mol （2）67.2L
略
19. C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1）1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
参考答案：
（1）1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；
（2）甲烷放出的热量多
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为
12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；
（2）计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4
哪种燃料放出的热量多．
【解答】解：（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为
12g，则1gC完全燃烧放出的热量==32.8kJ，
答：1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；
（2）1gCH4完全燃烧放出的热量==55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，
答：甲烷放出的热量多．。