2021年河南省濮阳市县实验中学高三化学联考试题含解析

2021年河南省濮阳市县实验中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶
液。

下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )
A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c(OH－)：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
参考答案：
D
略
2. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ()
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
参考答案：
C
根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．
3. 下列说法正确的
是（）
A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性
B．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的
C．常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为N A
D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
参考答案：
D
略
4. N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A
③将100mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A
⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③
参考答案：
C
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；
②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．
【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N A 个，故错误；
②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故正确；
③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A，故错误；
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A，故正确；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。

则下列分析中正确的是：
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
参考答案：
D
略6. 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→
CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
参考答案：
C
解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N 和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C正确。

故答案选C
7. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）
参考答案：
C
8. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B．氢化物的沸点不一定是：Y>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
参考答案：
B
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
①0.84 g晶体中阴离子数为0.01N A
②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 N A
③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N A
④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N A
⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为N A
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于N A A．①②③ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤
参考答案：
B 【知识点】阿伏伽德罗常数的应用
【答案解析】B 解析：①0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01N A故①正确，②常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3N A，故③错误，④7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 N A，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于N A，故⑥错误，故
①②④正确，故B正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。

10. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A.氯化铁溶液、溴水
B.碳酸钠溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
参考答案：
C
略
11. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
( )
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
参考答案：
A
略
12. 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
A．含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃
B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
C． 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热
D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
参考答案：
A
13. 2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是（）
A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
参考答案：
答案：A
14. 下列描述错误的是
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
参考答案：
A
略
15. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。

某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。

（1）探究铁矿石中铁的价态
①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。

你认为此结论（填“合理”或“不合理”），其理由是。

②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、
0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。

（2）探究铁矿石中铁的含量
将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02 mol·L-1KMnO4溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是。

(写出计算过程，并保留3位有效数字)
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。

③在滴定过程中，（填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。

参考答案：
（1）①你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价。

②
（2）①解：5Fe2＋~~~~ MnO4－
5mol 1mol
n(Fe2＋) 0.02 mol·L-1×25.00 mL×10-3
n(Fe2＋)= 0.02 mol·L-1×25.00 mL×10-3×5 = 0.0025mol
m(Fe2＋)= 0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4g
ω =1.4g÷2.25×100%=62.2%
② b 。

③不需要。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案：
（1）H+ + OH-→ H2O， CO+ H+→HCO（2分）
（2）224 （2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + z = 1mol/L×0.025L
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
故NaOH的质量为0.6g（2分）
Na2CO3的质量分数为（2分）
18. (7分) 将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)3.36 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。

参考答案：
(8分)
CO2-----0.2mol
H2O ------0.1mol
19.
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。

已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解。

取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。

求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数；
（2）该碱石灰中各成分的物质的
量。

参考答案：
（1）50%（3分）
(2)NaOH 0.021 mol（1分），Ca(OH)2 0.02 mol（1分），CaO 0.03 mol（1分）。