吉林省松原市高一上学期期中化学试卷

吉林省松原市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 自来水
B . 氢氧化铁胶体
C . 冰水混合物
D . 浓硫酸
2. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A . 化合反应均为氧化还原反应
B . 金属氧化物均为碱性氧化物
C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023
4. （2分） (2016高一下·建湖期中) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）
A . 装置甲：收集NO2气体
B . 装置乙：验证X溶液为浓硫酸
C . 装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D . 装置丁：用于吸收尾气NH3
5. （2分）(2020·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1.8 g NH4＋含有的电子数为NA
B . 1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA
D . 50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA
6. （2分）易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）
A B C D
物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3
危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2020高一下·钦州期中) 下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu 核内的中子数为（）
A . 51
B . 94
C . 141
D . 145
9. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒
B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+
C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA
D . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA
10. （2分）(2019·奉贤模拟) 下列实验操作正确的是（）
A . 测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
B . 滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C . 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D . 配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出
11. （2分） (2020高二下·临渭期末) 由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应类型为（）
A . 加成、消去、氧化、取代
B . 消去、取代、氧化、加成
C . 加成、取代、消去、氧化
D . 加成、取代、氧化、氧化
12. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）
A B C D
CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液
C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液
D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
14. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）
A . 反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1mol还原剂，转移电子3mol
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
15. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（）
A . 电子
B . 原子核
C . 质子
D . 中子
16. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列对实验操作的叙述错误的是（）
A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中
B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片
C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
18. （2分）下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（）
A . CuSO4与Al2 (SO4)3
B . ZnSO4与CuSO4
C . FeCl3与AlCl3
D . AgNO3与Cu(NO3)2
19. （2分）(2018·韶关模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B . 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
C . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D . 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
20. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A . 五氯化磷
B . 二氧化硫
C . 二氟化氙
D . 光气（COCl2）
21. （2分）在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于
饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。

对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）
A . 液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B . 石蕊溶液层分为三层，由下而上呈蓝、紫、红色
C . 石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D . 石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
22. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）
A . X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B . X原子的核外电子排布式为1s2 ， Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C . X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D . X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
23. （2分）下列关于胶体的有关说法中，错误的是（）
A . 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B . 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C . 胶体静置片刻后会出现分层现象
D . 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
24. （2分） (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
25. （2分）下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）
A . 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B . 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液
C . 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D . 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
二、解答题 (共5题；共40分)
26. （8分）(2017·天津) （14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________．B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________．a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3） 0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）．
27. （5分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________．
（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．
（3） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．
（4） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．
28. （10分） (2018高三上·东莞期末) S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点
S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解 1.687金黄色-76℃138℃
SCl2溶于水且剧烈反应 1.621樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式________。

（2）写出仪器c的名称________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是________。

（3）实验时，b装置需加热。

最好采用何种方式加热________。

（4） b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：________。

（5）装置d中盛放的试剂是________;其作用是①________②________。

（6）为了获得更纯净的S2Cl2 ，需要对产品进行的操作是________。

（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式________。

29. （7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
（1）写出下列仪器的名称：①________；④________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；
（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：
① ________；②________
30. （10分）中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985．
（1） a=________ （保留2位小数）．
（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________ 将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2②
（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为________
（4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4 ，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为________ ；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4________ mol．
（5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4 ，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl 的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共5题；共40分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、
30-3、30-4、30-5、。