盐酸临界量

盐酸临界量
临界量是指在一定条件下，当系统中存在两种或两种以上不相溶的溶质时，若使一种溶质恰好全部转化为另一种溶质的溶液所需要的最小剂量，即为这种溶质的临界浓度。

盐酸临界量可分为液体临界量、固体临界量、气体临界量，它们与溶质的性质、状态、密度等因素有关。

液体临界量与温度和压力的关系为：当温度升高和压力降低时，液体临界量随之增大；当温度变化不大，压力变化不大时，液体临界量近似常数。

当盐酸密度为
1.361g/L，折光率为1.519，沸点为83 ℃时，则其临界量为： 1g
盐酸的临界量=（ 83。

4/1.5）×100。

9L。

固体临界量与温度的关系为：当温度升高时，固体临界量随之增大；当温度变化不大时，固体临界量近似常数。

对于固体，临界量（ mg）与其密度（ g/L）、熔点（℃）、凝固点（℃）、晶型、颗粒大小等因素有关。

溶质的临界量越大，其蒸气压（溶解度曲线斜率）越小，也就意味着难挥发性组分的溶解度越小。

因此，提高溶质的临界量，就意味着使挥发性组分的溶解度减小，从而也就减少了能够进入蒸气中的挥发性组分的量。

降低溶质的临界量，就意味着增大溶质的溶解度，从而减少了可挥发性组分的量。

对于固体，临界量往往随温度的变化呈线性增大。

例如，对于液态氯化镁，当温度由25 ℃升至90 ℃时，其临界量从22mg增加到38mg；又由90 ℃升至110 ℃时，从40mg增加到80mg。

固体临界量随温度变化的原因有两个方面：其一，物质在临界温度时处于临界状
态，此时它既能从环境中吸收溶剂而又能向环境中放出溶质，并且由于这些同时进行的过程而使温度逐渐上升，直至达到平衡温度，然后再继续进行。

这就像从火焰中吸收热量、释放热量的过程是同时进行的一样，故每经过一个温度，临界量就增加一倍。

其二，虽然此时固体中发生的反应已经达到平衡，但是由于溶质和溶剂的浓度都在改变，所以在达到平衡时，它们的物理性质还不能完全确定，只有在继续冷却时才能完全确定。

因此，从理论上讲，在任何温度下，固体的临界量总是随温度的升高而增加。

但是，在实际上，由于结构和性质的影响，有些固体的临界量是很难预测的。

例如，硝酸钾和氯化钾在110 ℃时，分别具有24和37mg的临界量。

但是，前者的临界量随温度变化而显示出极不稳定的性质。