苏教版初一下册化学知识点汇总

苏教版初一下册化学知识点汇总
苏教版初一下册化学教材涵盖了许多基础且重要的化学知识点，为学生后续学习化学知识奠定了坚实的基础。

以下是对该册知识点的详细汇总。

一、物质的组成与结构
1.物质的宏观组成
•物质由元素组成。

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

•纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

2.物质的微观结构
•原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

•分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

•离子是带有电荷的原子或原子团。

在离子里，核电荷数等于质子数，不等于核外电子数。

3.元素周期表
•元素周期表是化学学科的重要工具，展示了元素性质的周期性变化。

•学生需要熟悉元素周期表的结构，以及常见元素的位置和性质。

4.化学键
•化学键是连接原子的力量，主要包括离子键、共价键、金属键和氢键。

•学生需要了解各种化学键的定义、特点和判断方法。

二、空气与水的性质
1.空气的组成
•空气主要由氧气和氮气组成，氧气比例约为21%，氮气比例约为78%。

•空气还包含稀有气体、二氧化碳和其他气体与杂质。

2.空气的物理性质
•空气是无色、无味、无臭、可被压缩的气体。

3.空气的化学性质
•空气能支持燃烧，与氧气接触能让物体生锈。

4.水的组成
•水由氢元素和氧元素组成，化学式为H₂O。

5.水的性质
•水是无色、无味、无臭的液体，自然界广泛存在，可溶于许多物质。

三、化学反应与基本类型
1.化学反应的定义
•化学反应指物质之间发生新的物质的生成或原有物质的消失的过程。

2.化学反应的标志
•气体生成、沉淀生成、颜色变化、放热或吸热等。

3.化学反应的分类
•化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB。

•分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B 。

•置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B。

•复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB。

•氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。

•还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。

4.质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

四、物理变化与化学变化
1.物理变化
•没有生成其他物质的变化。

如物质的三态变化、形状改变等。

2.化学变化
•生成了其他物质的变化。

如燃烧、酸碱中和等。

3.物理性质与化学性质
•物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

五、酸碱盐的性质与应用
1.酸的性质
•呈酸味，能溶于水，能使蓝色石蕊试纸变红。

2.碱的性质
•呈苦味，能溶于水，能使红色石蕊试纸变蓝。

3.酸碱中和反应
•当酸和碱按一定比例混合时，会生成中性溶液。

4.盐的组成与性质
•盐由酸和碱按一定比例中和得到，呈晶体状，能溶于水，能导电。

5.盐的应用
•食盐、工业盐、药盐等。

六、氧化与还原
1.氧化反应的特征
•物质失去电子，氧化态数值增加。

2.还原反应的特征
•物质获得电子，氧化态数值减少。

七、燃烧与燃料
1.燃烧的条件
•燃料、氧气和着火点三者同时存在时才能发生燃烧。

2.燃烧的类型
•明火燃烧和闪光燃烧。

3.氧气对燃烧的作用
•支持燃烧，是维持燃烧的必要条件。

八、金属与非金属的性质
1.金属的性质
•导电性好、热导性好、延展性好。

2.非金属的性质
•导电性差、热导性差、脆性。

九、溶液与溶解度
1.溶液的定义
•一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2.溶液的组成
•溶剂和溶质。

溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶
质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水当成溶剂，其
他为溶质。

3.固体溶解度
•在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

十、其他重要概念
1.化学式
•用元素符号来表示物质组成的式子。

2.相对原子质量
•以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子
核）。

3.相对分子质量
•化学式中各原子的相对原子质量的总和。

4.催化剂
•在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

5.势能
•物体由于位置或状态而具有的能力。

化学势能包括化学键能、化学反应能等。

6.反应速率
•反应物消失或生成的速度。

影响反应速率的因素有温度、浓度、颗粒大小、催化剂等。

7.同素异形体与同位素
•同素异形体：由同种元素组成，但结构不同的单质。

如氧气和臭氧。

•同位素：质子数相同，中子数不同的原子。

如氢元素和氘元素。