内蒙古自治区赤峰市内蒙古市巴林左旗林东第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市内蒙古市巴林左旗林东第一中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2N A
B. 常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N A
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N A
D. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N A
参考答案：
C
【详解】A．标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2N A，故A错误；
B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×N A=0.1N A，故B错误；
C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2N A个电子，故C正确；
D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；
故选C。

2. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H＞0
C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2
参考答案：
C 略
3. （2004·广东卷）5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
参考答案：
C
略
4. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 常见离子半径：g>h>d>e
B. 上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）
C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀
D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应
参考答案：
B
【分析】
根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h 属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S
，由
d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。

【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－) 与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是
A．反应I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0
B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
参考答案：
B
6. 下列叙述合理的是（）
A．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
B．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
C．所有主族元素原子形成的单核离子的电荷数均与其族序数相等
D．非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8
参考答案：
答案：B
7. 水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。

水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机物质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。

下列说法不正确的是（）
A. 水热反应一定包含化学变化
B. 水热反应可以降低自然界中碳的含量
C. 水热反应可以改善温室效应
D. 水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环
参考答案：
B
略
8. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0
B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0
D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0
参考答案：
C
9. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
参考答案： C
略
10. 向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300 mL 1 mol·L －
1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋
，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )
A ．1.6
B ．2.4 g
C ．4.8 g
D ．6.4 g 参考答案： 略
11. 对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的
是
①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6 A ．①② B ．①②③④ C ．①②③ D ．③④ 参考答案： D
12. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。

下列说法不正确的是( ) A ．酸雨降落到地面上后其pH 会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化 B ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
C ．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料
D ．玻璃中含有的酸性氧化物SiO 2可与NaOH 溶液反应，故可用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 参考答案：
D 略
13. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是
A ．等物质的量浓度溶液pH 关系：
pH （NaCN ）> pH （Na 2CO 3）> pH （CH 3COONa ） B ．amol/L HCN 与bmol/L NaOH 溶液等体积
混合后所得溶液中c （Na +） > c （CN -），则a 一定小于b C ．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D ．NaHCO
3和Na 2CO 3的混合液中：c （Na +）+ c （H +）=c （OH -）+ c （HCO -3）+ c （CO 32-
） 参考答案： C 略
14. 已知阿伏加德罗常数约为6．02×1023
mol －
1，下列说法正确的是
A ．标准状况下，16g 14
CH 4所含中子数为8×6.02×1023
B ．1L0.5mol ／L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －
数为0.5×6.02×1023
C．常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023
D．6.2g白磷中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×1023
参考答案：
C
15. 下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水
的电离程度，则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。

某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。

(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。

(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。

(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是__________________。

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。

(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L?1 Na2S2O3溶液滴定至终点。

重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。

(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

参考答案：
(1)圆底烧瓶(2)b (3)1∶2 (4) 吸收Cl2 (5) 4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O (6) 135cV1/V0【分析】
根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。

【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；
(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；
(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2；
(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；
(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；
(6)设原ClO2溶液的浓度为x mol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；则
有，解得x=，换算单位得。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4C Na2S+4CO↑② Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2
1、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；
2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤；
3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L （标准状况）。

请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

参考答案：
1、15.78
2、由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。

3、根据反应①： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
ax mol ax/4 mol ax mol
根据反应③： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
a mol a/2 mol a mol
根据题意得： a mol + ax mol =1 mol
a/2mol + ax/4 mol = y mol
解得：y =（2分）
4、2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S
根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有
Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol
再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol 39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （2分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）
略
18. （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。

(1)通过计算写出该烃的分子式。

(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命
参考答案：
C5H12 2,2-二甲基丙烷
1)①苯环甲苯②碳碳三键乙炔③1∶4
(2)①加成取代②加成氧化
略
19. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)
参考答案：
(1) 0.46g (2)0.25 mol/L
略。