2021届高三化学一轮复习——教材演示实验创新专题训练
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学试验基础学问1（人教版）一、选择题1．2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，50mL的量程太大，误差大，错误；②苯与四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分别，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g的固体，正确；④溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，钠的化合物一般显碱性，而碱与二氧化硅反应，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确，答案选B。
考点：考查对仪器使用的推断2．进行化学试验时必需要有平安意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温，正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题3.1 钠及其氧化物(讲)(学生版) Word版
第一讲 钠及其氧化物1、 把握钠的物理、化学性质；2、 把握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地松软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构生疏钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)
有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。
3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。
A 的生成物是乙醚，属于取代反应。
B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。
D 是酯化反应，所以答案是C 。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。
所以正确的答案是C 。
5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
高三化学一轮复习专题训练
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习专题训练专题一根底化学Ⅰ根本操作一、选择题1.少量以下化学药品保存在水里的是( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.以下物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.以下仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦外表皿，用酒精灯加热时．需垫的是( )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.以下操作中，正确的选项是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测溶液的pHB．称NaOH固质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗5.以下操作中。
不正确的选项是( )A．用分液漏斗别离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe〔OH〕3，体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗别离D．用盐析法别离硬脂酸钠和甘油6.以下仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴管⑦燃烧匙。
常用于物质别离的是( )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完后，采用以下方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管以下对以上操作的判断。
正确的选项是( )A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．参加过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.以下操作中错误的选项是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：参加乙醇和浓硫酸．使乙酸转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：参加NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4，振荡、静置分层后。
2021届高三化学考前复习 课本装置图类化学实验题 专题复习检测
2021届高三化学考前复习专题训练装置图类化学实验题1、．(2020·江苏，5)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()2、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气3、下列实验操作或装置正确的是()4.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6.下列实验操作或装置能达到目的的是()7．(2020·南京六校联合体高三下学期5月联考)下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取少量氢气B ．用图2所示装置制备乙烯C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置制取并收集氨气8．(2020·南通高三第二次模拟)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制取少量Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气9．(2020·晋中市和诚中学高三模拟)下列装置能达到实验目的的是()10.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液11．(2020·大同十九中高三模拟)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱12．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()13．下列图示装置和原理能达到实验目的的是()14.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()16.(2020·长沙雅礼中学高三月考)下列装置或操作能达到实验目的的是()A．甲装置构成铜锌原电池B．用图乙所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C．丙装置里图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图Ⅰ和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是()18.(2020·宝鸡中学高三模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性19.．(2020·徐汇区二模)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物 右 码”； ④精确度： 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器 内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体； ③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为 长颈漏斗 ；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中 添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入 液面 以下，防止气体逸出。
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ )
解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( √ )
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出 ， 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如： CaCl2 、 碱石灰 。 注意：一般为 大 口进气， 小 口出气。
【原创】(新高考)2021届化学一轮总复习限时强化训练有机化学基础
（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*有机化学基础* 时间：50分钟一、选择题(1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意)1.某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是( )。
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A.1 mol对苯二酚与足量H2加成,消耗3 mol H2B.2,5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2,5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D.中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键2.下列各组物质不．互为同分异构体的是( )。
．．A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯3.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述正确的是( )。
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在加热条件和催化剂作用下,1 mol该有机物最多能和5 mol H2发生反应C.能使溴水褪色D.一定条件下,能和NaOH醇溶液反应4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是( ) A．2丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3三甲基3丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D．乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH===CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法正确的是( )A．X分子的不饱和度为4B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且遇FeCl3溶液显紫色，则Y的结构有3种6．据报道：清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维，延展性和抗拉强度显著提高。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题1《化学基础知识》3《氧化还原反应》(苏教版)
课时3 氧化还原反应(本课时对应同学用书第11~15页) 【课时导航】复习目标1. 理解氧化还原反应的本质。
2. 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
学问网络问题思考问题1有单质参与或生成的反应，肯定是氧化还原反应吗?问题2物质本身得失电子数目越多，其对应的氧化性或还原性就肯定越强吗?【自主学习】考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【基础梳理】1. 依据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。
推断氧化还原反应的最佳判据是。
2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
【举题说法】例题1(2021·盐城期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3D. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【答案】 A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，A正确。
变式1下列说法错误的是()A. 置换反应肯定是氧化还原反应B. 化合反应不行能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不行能是复分解反应【答案】 B【解析】因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应中肯定存在元素化合价的变化，则置换反应肯定是氧化还原反应，A正确；例如有单质参与的化合反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，B错；例如有单质生成的分解反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；复分解反应中肯定没有元素化合价的变化，则氧化还原反应肯定不是复分解反应，D正确。
对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的生疏误区误区反例①无单质参与的化合反应肯定不是氧化还原反应H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O2HNO2以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应②无单质生成的分解反应肯定不是氧化还原反应NH4NO3N2O↑+2H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上两个反应不常见，但是它们都是氧化还原反应③有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应C(石墨)C(金刚石)3O22O3以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念【基础梳理】1. 氧化还原反应的推断(1) 氧化还原反应的本质特征是，实质是。
2021届高三化学一轮复习探究实验综合训练选择题和综合答题
2021届高三化学一轮复习《探究实验综合》训练（选择题和综合答题）一、选择题1、（2021年北京3月试侧题）实验小组同学探究 SO2与 AgNO3 溶液的反应，实验如下：① 将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B；② 取洗涤后的沉淀B，加入3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水下列说法不正确的是A．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过②可知：沉淀 B 具有还原性C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液 A 中的 Ag+D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4答案：D2、（2021年北京高考题）某同学进行如下实验：Ａ．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应Ｂ．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快Ｃ． I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的Ｄ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3答案C3、（2021年北京西城5月）将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。
继续进行如下实验：Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是Ａ．饱和NaHCO3溶液中，c（CO32−）＜c（H2CO3）Ｂ．气体a中含有CO2和H2Ｃ．沉淀b是MgCO3Ｄ． CO2可能是HCO3−水解被促进产生的答案C4.（2021年北京海淀二模）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
2021化学通用一轮强化训练：第一部分 考点35 实验方案的设计与评价含解析
2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点35 实验方案的设计与评价含解析考点35实验方案的设计与评价［题组一基础小题］1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(）答案D解析向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag ＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu（OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO错误!和HCO－，3的水解反应相互抑制，生成白色沉淀发生的反应为AlO－，2＋HCO错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!，C项错误；溶液紫色褪去,说明草酸将KMnO4还原，D项正确。
2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色D．实验Ⅳ:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案B解析苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色,A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al（OH)3沉淀,而Al(OH）3沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3＋遇SCN－变血红色，C项正确；CaO吸收水,饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。
3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水答案D解析A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑的；B项,打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C 项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水,该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的.本题选D。
2021届高三化学大一轮复习课件———专题5 第16讲 元素周期律和元素周期表习题课(共40张PPT)
2.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表 的说法正确的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B.在过渡元素中寻找半导体材料
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界 线)，下列说法不正确的是
√A.B只能得电子，不能失电子
B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第6周期ⅥA族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近， 既能得电子，又能失电子，故A错误； 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 所以原子半径：Ge＞Si，故B正确； As元素位于金属元素与非金属元素的分界 线附近，可作半导体材料，故C正确； Po为主族元素，原子有6个电子层，最外 层电子数为6，处于第6周期ⅥA族，故D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
7.下列各图中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族五种元素 的原子序数的是
√
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法 中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能
元素在周期表中的位置为
A.ⅤB族
√C.Ⅷ族
B.ⅢB族 D.ⅤA族
解析 由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。
2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点22 化学实验基础（含解析）
化学实验基础1、下列试剂的保存方法正确的是（ ） A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中 B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 2、下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作A 取20.00 mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D配制浓度为0.010 1mol L 的4KMnO 溶液称取4KMnO 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D 3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（ ） A.NaCl 固体（2I ）:充分加热B.Fe 粉（Al ）：加入足量NaOH 溶液，溶解后过滤C.2SiO 固体（CaO ）：加入足量稀HCl ，溶解后过滤D.2CO 气体（HCl ）：通入饱和23Na CO 溶液，洗气后干燥 4、下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色 A.AB.BC.CD.D5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 3NaHCO 固体23Na CO 固体 / 加热 B 2SiO 23A1O氢氧化钠溶液 过滤 C 2Cl HCl 饱和食盐水 洗气 D 2COHCl饱和碳酸钠溶液 洗气A.AB.BC.CD.D7、下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将2Cl 通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量2MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取-2130.10mol L Na CO ⋅溶液22.10 mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH9、用22uCl O C 2H 晶体制取无水2CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A.通入HCl 可以抑制2CuCl 的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液10、依据反应32222442KIO 5SO 4H O I 3H SO 2KHSO ++=++(3KIO 过量)，利用下列装置制备4KHSO ，然后从反应后的溶液中制取碘的4CCl 溶液并回收4KHSO 。
高三化学一轮复习主题训练(二)
高三化学一轮专题训练（二）例1、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中 NO 2与O2反应为4 NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。
若已知K350℃＜K350℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。
（填“增大”“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____________。
变式1、Ⅰ. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。
试回答：（1）D元素在周期表中的位置为。
（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池负极的电极反应式：。
Ⅱ.工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。
现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L-，则溶液中CO32-物质的量浓度应≧mol·L- [K SP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2；K SP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2] Ⅲ.①该反应的平衡常数为。
该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>”、“<”或“=”）②结合表中数据判断下列说法中正确的是。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应及其应用【答案+详解】
氧化还原反应1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】①中发生氧化还原反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4>Cl2。
②中发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2>Fe3＋，Fe2＋作还原剂。
③中发生氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小关系为Fe3＋>I2。
由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，A正确。
实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。
由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能将I－氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。
实验②中Fe2＋只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。
2．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO3-是产物。
所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO3-。
在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：课题1 化学实验常用仪器和基本操作
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·西安长安区第五中学期中)以下实验操作不能达到相应实验目的的是()解析：选A。
A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.萃取时，上下颠倒振荡液体，使液体混合均匀，图中操作正确，故B正确；C.转移液体时，需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体的气味时应使极少量气体进入鼻孔，则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确。
2．(2020·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是() A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．鉴别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选C。
试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚和泥三角，B 错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体向滴定管中倾倒，不使用漏斗，D错误。
3．下列实验装置(部分夹持装置已省略)或操作方法的改进，不是基于实验安全角度考虑的是()解析：选C。
钠与水反应剧烈，若在试管中进行可能会发生危险，可在水槽中进行，A不符合题意；石油进行蒸馏时，收集装置不能是全封闭的，否则体系压强增大，可能会发生爆炸，B不符合题意；分液漏斗稍做改进，便于液体顺利流下，C符合题意；在有气体生成的实验中，玻璃管可以平衡压强，避免体系压强过大，产生危险，D不符合题意。
4．(2020·唐山高三模拟)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气解析：选B。
2021届高考化学一轮备考训练：专题16 化学实验基础（解析版） Word版含解析
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该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气5．下列试验操作正确的是()6．关于下列各试验装置的叙述中，正确的是() A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸取NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸取多余的Cl2D．装置④配制确定物质的量浓度的溶液时转移液体7．下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是()A．用装置①可以制备氨气B．若装置②中X物质为苯，可用于试验室制备少量氨水，并防止发生倒吸C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO28．下列试验现象猜想正确的是()A．试验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．试验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去C．试验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．试验Ⅳ：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9．为探究某种盐的水解是吸热反应。
有四位同学分别设计了如下试验方案：同学试验设计甲将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的丙通过试验发觉同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的丁在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的其中不正确的是()A．甲B．乙C．丙D．丁10．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
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2021届高三化学一轮复习——教材演示实验创新专题训练
1.(制气装置)如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()
A.制取NO气体
B.制取二氧化碳气体
C.制取氯气
D.制取氨气
答案 B
2.(教材Na2CO3、NaHCO3热稳定性实验)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法中不科学的是()
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
答案 C
3.(教材浓H2SO4的吸水性和脱水性实验)如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是()
A.甲中苹果块会变干瘪
B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C.丙中小试管内有晶体析出
D.丁中pH 试纸变成红色
答案 D
4.(NH 3的两大教材实验分析)如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是
( )
A.两个实验均表现了NH 3易溶于水
B.两个实验均表现了NH 3易挥发
C.两个实验均表现了NH 3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH 3是还原性气体
答案 C
5.(铝热反应实验分析)利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3
B.该反应会产生高温，发出强光
C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D.若反应中转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol
答案 D
6.(铜与浓硫酸反应实验创新)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )。