山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(六)

山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol H2含有的分子数为N A
B．2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N A
C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为N A
D．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为N A
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
B．硫原子的结构示意图:
C．过氧化钠的电子式:
D．中子数为10的氧原子：
4．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
5．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
A．X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液
B．X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液
C．X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液
D．X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
6．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O
C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
7．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况
B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO3-的变化情况
8．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2
9．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼） + 2N2O4 ═ 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是
A．0.75mol B．1.25mol C．1.5mol D．2mol
10．国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：
① C3N3(OH)33HCNO；② 8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是
A．反应①中的两种物质互为同素异形体B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂D．反应②中转移的电子数为24
11．将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。

下列说法正确的是
A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL
B．参加反应的金属的物质的量是0.3mol
C．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 g
D．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol
12．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列对应的曲线错误的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
13．近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NO x等。

（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。

取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
根据表中数据计算： a＝ mol/L。

14．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。

请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－）。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

写出该反应的化学方程式：。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。

写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。

置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。

请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族：。

15．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。

工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。

请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。

在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）
a. Q单质的熔点比W单质的低
b. W单质的硬度比Q大
c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来
d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
16．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。

相关信息如下：
（1
是_________（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则甲的分子式为____________；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。

则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。

（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；
已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1
X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。

17．回答下列问题：
（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的颜色不变
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。

a．MnO2 b．FeCl3
c．Na2SO3 d．KMnO4．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。

已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。

③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

18．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O （g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。

实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。

则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。

为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是_______________。

19．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一。

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x(NO 和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：
（1）可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理如下：4xNH3＋6NO x(2x＋3)N2＋6xH2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。

②装置D中碱石灰的作用是____________________。

（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NO x。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2(Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)
①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3
②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NO x中的x值为________________。

20．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。

根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式；
B→C的化学方程式，其反应类型为。

（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
（4）装置A的作用是__________________
（5）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；
C8H18C4H10+C4H8。

丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为
（6）写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________，
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．D
5．C
6．B
7．D
8．B
9．B
10．D
11．B
12．D
13．（1）①H +、NO 3- 4HNO 3
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
②N 2+O 22NO （2）2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4
（3）①CaSO 4 ②d
（4）1×10-4
14．（方程式没配平得1分，共20分）
I ．（1）Al 3++3HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分）
（2）2ClO 2+Mn 2++2H 2O=MnO 2↓+2ClO 2－+4H +（3分）
II ．（1）24FeSO 4+30HNO 3=8Fe(NO 3)3+8Fe 2(SO 4)3+3N 2O ↑+15H 2O （3分）
（2）H 2O+ClO －+2I －=Cl －+I 2+2OH －（3分）
5ClO －+I 2+2OH －=2IO 3－+5Cl －+H 2O （3分）
III ．2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑（3分）
2Mg+CO 2
2MgO+C （3分）其他合理也可得分
15．（1）
； （2）CO 2+C 高温
2CO ；c(HCO 3-)>c(OH -)>c(CO 32-)； （3）①2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ ②d
16．（1）第三周期第ⅦA 族 S 2-＞Cl -＞Na + （2）NCl 3 （3）
4Na 2S+O 2+H 2O=2Na 2S 2+4NaOH （4）N N H H H H 2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)＝3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1136kJ·mol －1
17．（1）①橙 ②c （2）ab （3）①温度升高，反应速率加快，平衡右移；②该反应是焓
增、熵减的反应，不能实现；③2CO＋2NO2CO2＋N2，（4）吸热
18．（1）①1.2②D（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1（3）①反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰；②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位。

收集40mL气体所需时间
19．（1）①2NH
4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②除去气体中含有的水蒸气
（2）①D②15/8(或1.875)
20．（1）C
H C H
（2）CaC2+2H2C2H2↑+Ca(OH）2
（3）n H2C＝催化剂、加聚反应
（4）防止试管③中的液体倒吸到试管②中（2分）
（5）CH2=CH2、CH3CH=CH2，AC
（6）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），
考点：考查有机推断、石油的裂解和烯烃的性质。