电解质溶液高考选择题
高考化学一轮复习考点精练精析 电解质溶液的导电性试题
回夺市安然阳光实验学校电解质溶液的导电性【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动．2、电解质溶液的导电性的影响因素①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．题型一：能否导电的判断典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A 不选；B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH3PO4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）A ．B ．C ．D ．分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D．点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO411．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水14．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液二．填空题（共6小题）17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．三．解答题（共5小题）23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在状况下的体积约为．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．电解质溶液的导电性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小考点：电解质溶液的导电性．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl ﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故A正确；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；故选C．点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A正确；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C．点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B错误；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C 正确；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；B．铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故B错误；C．石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故C错误；D．液态HCl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故D错误；故选A．点评：本题考查物质导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态HCl中只含HCl分子，所以不导电，为易错点．8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．。
高考化学选择题突破第6题 (A)电解质溶液中微粒变化图像题
②由图形交点计算平衡常数 示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液， 所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O24－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系 如图所示
3.平衡常数的定量分析 (1)平衡常数之间的关系 已知：常温下，H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S 的溶度积常 数分别为 Ksp、Ksp′、Ksp″ ①水解常数与电离常数、离子积之间的关系 常温下的 Na2S 溶液中：S2－的水解常数 Kh1＝Kw/Ka2，HS－的水解常数 Kh2＝Kw/Ka1 ②水解常数与溶度积、离子积之间的关系 常温下的 CuCl2 溶液中：Cu2＋的水解常数 Kh＝K2w/Ksp
3.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉 煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p) ＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
下列叙述正确的是( ) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
解析 由题图可知加入 40 mL NaOH 溶液时达到滴定终点，又 H2A 为二元酸，则 H2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol·L－1，由题图可知，没有加入 NaOH 溶液时，H2A 溶 液的 pH 约为 1.0，分析可知 H2A 第一步完全电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代 表 δ(A2－)，A 项错误，B 项错误；由图可知，当 V＝25 mL 时，①曲线和②曲线相交， 此时 c(HA－)＝c(A2－)，由③曲线可知，此时 pH＝2.0，HA－的电离常数为 Ka＝ c（Ac2（－）HA·c（－）H＋）＝c(H＋)＝1.0×10－2，C 项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有 Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋ c(OH－)，此时 c(H＋)<c(OH－)，则 c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D 项错误。 答案 C
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。
2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业
课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K a＝×10－5。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编电解质溶液2
2021年各地高三试题汇编（电解质溶液2）2021年高考化学热点测试卷--电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C 、2C 、1α、2α、1][H +、2][H +分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H +．如果已知21αα>，21][H ][H ++>，则1C 和2C 的关系为（ ） A ．21C C > B ．21C C = C ．21C C < D ．无法确定2．1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离度增大 ②O]H [NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多 ④][OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O]H [NH ][NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥3．某一元弱酸溶液中存在22101.9⨯个弱酸分子和21101.0⨯个+H 离子，该酸的电离度为（ ）A ．1.0％B ．2.0％C ．5.0％D ．10.0％4．一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（ ）A ．mol αα1+B ．mol α1α1-+C ．mol α21+D ．molα1α21-+5．下列说法一定正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNO m ol/L 0.010 m L 150溶液逐滴加入200 mL 0.010mol ／LKI 溶液中，把制得的AgI 溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液： ①3AlCl ②342)(SO Al ③2BaCl ④NaCl ⑤42SO Na ⑥43PO Na则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（ ）A ．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B ．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C ．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D ．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④ 7．已知由3AgNO 溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH 溶液相混合时，析出AgI 和3)Fe(OH 的混合沉淀．由此可知（ ）A ．该AgI 胶粒带正电荷B ．该AgI 胶粒电泳时向阳极移动C ．该AgI 胶粒带负电荷D ．3)Fe(OH 胶粒电泳时向阳极移动8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A ．参加反应的酸和碱的物质的量相等B ．参加反应的酸中的+H 离子总量和碱中-OH 离子总量相等C ．反应混合液的pH ＝7D ．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ）A ．强碱和弱酸溶液之间的反应B ．强碱和强酸溶液之间的反应C ．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D ．多元强酸和一元强碱之间的反应 10．在32CO Na 溶液中，下列等量关系成立的是（ ）A ．][H ]CO [H ][HCO ][OH 323+--++= B ．]CO [H ][HCO ][CO ]2[Na 32323++=--+ C ．][OH ][CO ][HCO ][H ][Na 233---++++=+D ．][H ]CO 4[H ]3[HCO ]2[CO ][OH ][Na 32323+---++++=+11．下列说法中正确的是（ ）A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．pH ＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH 近似等于7C ．pH ＝2的42SO H 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝7D ．pH ＝12的OH NH 23⋅与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＝712．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）A ．][PO 34-：4342443PO H PO NaH NaHPO PO Na >>>B ．][CO 23-：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>> C ．][NH 4+：ClNH HSO NH CO )(NH SO )(NH 444324424>>>D ．][S 2-：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>> 13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OH O H 22+-++OH O H 3，33NH NH +124NH NH -++，则下列叙述正确的是（ ）A ．乙醇的电离方程式：OHCH 2CH 2325252OH H C O H C +-B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 101.0--⋅⨯C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为]OH H [C lg 252+-D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=-三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100 mL0.2 mol ／L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448 mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ） A ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>>>B ．][OH ][HCO ][H ][CO ][Na 323--+-+>>>>C ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>=>D ．][OH ][CO ][H ][HCO ][Na 233--+-+>=>>15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ） ①32CO Na ②4NaHSO ③COOHCH 3 ④3NaHCOA ．①＞②＞③＞④B ．①＞④＞③＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞① 16．室温下，水的电离度为（ ）A ．003101.8-⨯B ．004101.5-⨯C ．006101.7-⨯D ．007101.8-⨯ 17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值为（ ）A ．11101-⨯ B ．71055.6⨯ C ．710 D ．55.618．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是（ ）A ．溶液的总体积为2 V LB ．溶液中][OH ][H ][Na ][R 2-++-=>> C ．溶液中][H ][Na ][OH ][R 2++--+=+ D ．溶液中][Na ][HR ]2[R 2+--=+ 19．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M 和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） ①324CO )m ol/L(NH 0.1 m L 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl ③3AgNO m ol/L 0.05 m L 50溶液④2m ol/LCaCl0.02 m L 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH m ol/L 0.02 m L 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［+H ］最接近于（ ） A ．m ol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L)10(1021108--+⨯C ．m ol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯ 21．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H 的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍．现有pH ＝2的某一元弱酸溶液10 mL ，加水至1 L 后，溶液的pH 是（ ）A ．等于4B ．在3～4之间C ．等于3D ．在2～3之间题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 选项题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1L mol 0.1-⋅的氨水，pH 为11． （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则OH NH 23⋅的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为________（填序号）． A ．9～10之间 B ．11 C ．12～13之间 D ．13（2）乙用1L mol 0.1-⋅的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________ _______________．24．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH （溶液浓度不大于15L mol 10--⋅），请找出A 和B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度．（1）写出可能有的两种组合中，A 和B 的化学式：第一种组合：A 是_________，B 是_________； 第二种组合：A 是_________，B 是_________．（2）说明pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：①水样的固定：取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解． ③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用1L mol -⋅b 的322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色． 有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-+++O 3H I Mn 4H 2I )MnO(OH 2222++++++----++2642322O S 2I O 2S I请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________． （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322O S Na 标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________． （4）滴定时消耗了322O S Na mL V 标准溶液，则水中溶解2O （g/L ）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA-++A H ，则[HA]]][A [H -+=K 式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，［ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见酸电离方程式电离平衡常数KCOOH CH 3COOH CH 3+-+H COO CH 351076.1-⨯32CO H711031.4-⨯=K1121061.5-⨯=K S H 212281101.1101.9--⨯=⨯=K K43PO H311052.7-⨯=K821023.6-⨯=K1331020.2-⨯=K（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________． （3）若把COOHCH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、-24HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L 的COOHCH 3的电离数为 ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=COOH CH 3K _________．六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药，是何道理？（2）在2CaCl 溶液里通入2CO ，不会产生3CaCO 沉淀，但加入氨水，则立即有3CaCO 沉淀产生．（3）试说明工业用O6H AlCl 23⋅制无水3AlCl 时，必须将O6H AlCl 23⋅在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？（4）土壤的碱性主要是由-23CO 水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？为什么？（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何？28．（7分）测定某32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成，可取两份各w g 的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用m ol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL 1V ．第二份准确加入m L 2V 浓度为m ol/L 2M 的NaOH 溶液后，再加2BaCl 溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用mol/LmL 13M V 的盐酸滴定到终点．②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________． ②3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．③32CO Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．七、本题包括2小题，共17分 29．（9分）把NaOH 、2MgCl 、3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1L mol 1-⋅HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为________________，B 点的沉淀物的化学式为_________________．（2）原混合物中2MgCl 的质量是________g ，3AlCl 的质量是_________g ，NaOH 的质量是_________g ．（3）Q 点HCl 溶液加入量是_________mL ．30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12L mg O -⋅）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD ）．我国明文规定：1L m g 500COD -⋅>的污水不得直接排放．为测定某工业为水的COD ，实验如下：量取废水样品20.00 mL ，加入1L mol 0.100-⋅4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ，在一定条件下充分反应后，再用1L mol 0.200-⋅的草酸钠（422O C Na ）溶液滴定过量的4KMnO ，达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL ．（1）写出在酸性介质中4KMnO （被还原为+2Mn ）与422O C Na （被氧化为2CO ）反应的离子方程式________________．（2）计算该水样的COD ，写出计算过程．（3）如果每次取水样20.00 mL ，加入等体积的1L mol 0.100-⋅酸性4KMnO 溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO 时，每消耗422O C Na m L 1.00溶液，就相当于水样的COD为1L 10.0mg -⋅，该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________．（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值，并直接根据a 与b 的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当b a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排实验方案 mL )(水样V mL )KMnO (2溶液V14L mol )KMnO (-⋅cmL )O C Na (422溶液V1422L mol )O C Na (-⋅cA a a0.100 b0.100B a20.000.10020.00b参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D 21．D 22．C23．（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，［+4NH ］增大很多，使O H NH 23⋅的电离平衡向抑制电离的方向移动；+4NH 发生水解，使稀释后的乙溶液的［+H ］增大 24．（1）第一种组合 A ：NaOH B ：3HNO第二种组合 A ：2NaNO B ：34NO NH（2）由于3HNO 电离出+H ，使水的电离平衡：OH 2-++OH H 向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NO NH 溶液中由于OH NH 24++++⋅H O H NH 23由于O H 2电离出的-OH 与+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23⋅，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中 （2）偏高；使322O S Na 溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322O S Na 溶液体积数大（4）a bV826．（1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43PO H -24HPO（4）10532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用（5）a a C K --=1227．（1）Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO 水溶液中［-23CO ］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，O H NH 23⋅-++OH NH 4，使32CO H 电离平衡右移，［-23CO ］增大，产生沉淀（或OH NH 23⋅与32CO H 生成324CO )(NH ，使［-23CO ］增大（3）在HCl 气流中，+H 抑制+3Al水解，从而可得到3AlCl 无水物（4）能．↓++-3223CaCO Ca CO ，降低［-23CO ］，其水解平衡左移，碱性减弱（5）32CO K 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的OH NH 23⋅，从而使氮肥降低肥效242)PO Ca(H 电离呈酸性，与32CO K 混合施用，会产生4CaHPO 或243)(PO Ca 沉淀而丧失肥效．硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．28．（1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(⨯⨯-w V M V M （3）00312211100100053)]([⨯⨯--w V M V M V M29．（1）2)Mg(OH ；2)Mg(OH 、3)Al(OH（2）1.90 2.67 5.20 （3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以-2AlO 形式存在，继续加入HCl 溶液，-2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀，加至30 mL 时，-2AlO 全部转变为3)Al(OH ，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ，在A 至B点间，沉淀物为2)Mg(OH 和3)Al(OH 的混合物．当加入的HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH 和3)Al(OH 同时溶解．（2）原混合物中： 2MgCl 的质量g 90.1mol g 95molg 58g1.1611=⨯=--⋅⋅HClAlO AlCl 23-m ol 0.02L 10)10(30L m ol 131=⨯-⨯--⋅ 3AlCl 的质量g 2.67m ol g 133.5m ol 0.021=⨯=-⋅ NaOH ：①浊液中存在的：O H NaCl HClNaOH 2++1×0.01 mol②22)Mg(OH MgCl →消耗的： 2NaOH MgCl 2 mol 04.02mol g 58g 1.161=⨯-⋅③23NaAlO AlCl 消耗的： -+23AlO 4NaOH Al0.02 mol ×4＝0.08 molNaOH 总质量g 5.20m ol g 40)m ol 0.08m ol 0.04m ol 0.01(1=⨯++=-⋅ （3）从B 点开始，33AlCl )Al(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol 22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×2＝0.04 mol所消耗HCl 溶液的体积为：m L 100L m L 1000L m ol 1m ol 0.04m ol 0.0611=⨯+--⋅⋅Q 点HCl 溶液总量为：30 mL ＋100 mL ＝130 mL30．（1）O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++--（2）m ol 101.00m L L 1010.00m L L m ol 0.100)(KMnO 31314----⨯=⨯⨯=⋅⋅nm ol 102.20m L L 10m L 11.00L m ol 0.200)O C (Na 3131422----⨯=⨯⨯=⋅⋅n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO过量4KMnO 为：mol 108.80mol 1020.25243--⨯=⨯⨯20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.00443---⨯=⨯-⨯根据得电子数目相等，则有245O ~4KMnO相当于1 L 水样消耗2O 为： m g 240g m g 10m ol g 32m L 20.001000mL m ol 101.20451314=⨯⨯⨯⨯⨯---⋅⋅，即该水样的1L m g 240COD -⋅=（3）1L mol 5.00-⋅（4）A ，3516>。
电解质溶液高考专题练习
高三化学《电解质溶液》高考专练1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-12.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）A.2 CN- + H2O + CO2→ 2HCN + CO32-B.2 HCOOH + CO32-→ 2HCOO- + H2O + CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H2S) - c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：K W1X10－9① HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ② HSO 3- H + + SO 32-，向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-)C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 6.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
高考化学练习题：电解质溶液(含答案解析)
高考化学练习题：电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH ﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c 到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2考点：p H的简单计算．分析：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．解答：解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c （Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl ﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素及其化合物．分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C 错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B．点评：本题为2014年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c （OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c （OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH ﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c （OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B 错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L O.1mol•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．18．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；解答：解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
高考化学专题复习：电解质溶液
高考化学专题复习：电解质溶液一、单项选择题（共12小题）1．下列属于非电解质的是（）A．氯气B．硝酸钾C．氨水D．蔗糖2．硫酸铅（PbSO4）是一种难溶于水的白色颜料。
在T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的K sp为：K sp(p)＜K sp(m)＜K sp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）3．已知25℃时醋酸的K a=1.76×10-5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。
下列说法不正确的是（）A．溶液X的pH约为4.7B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L-1NaOH溶液，()()()-+⋅OHcCOOHCHcHc3逐渐增大4．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。
pX代表()()---HAcAc2lg或()()AHcHAc2lg--，曲线M代表()()---HAcAc2lg与pH的关系，曲线N代表()()AHcHAc2lg--与pH的关系，下列说法不正确的是（）A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)D．H2A的第一步电离常数为10-1.25．已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水。
[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中平衡选择题练习
七、溶液中的平衡选择题 练习〔一〕1、弱电解质的电离〔2021 新课标〕 10.将浓度为 0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是 A. c 〔H +〕B. K ？ 〔HF 〕C.c 〔F-〕D.〔 〕〕c H〕〔c 〔 HFc H〔2021 福建〕 10.常温下 L -1醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液 pH=(a+1) 的措施是gA. 将溶液稀释到原体积的 10 倍B.参加适合的醋酸钠固体C.参加等体积 0.2 mol · L -1盐酸D.提高溶液的温度 (2021 山东 )14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A. 溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3 COO )不变B. 溶液中c( CH 3COOH ).c(OH)C.醋酸的电离程度增大， c 〔 H + 〕亦增大D.再参加 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混杂液 pH=7 （ 2021 重庆〕 13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系以以下图， 分别滴加 NaOH 溶 液〔〕至 PH=7，耗资 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy, 那么 A.x 为弱酸 Vx<Vy B.x 为强酸 Vx>Vy C.y 为弱酸 Vx<Vy D.y 为强酸 Vx>Vy 〔2021 海南〕 6．室温时，某一元酸HA 在水中有 ％发生电离，以下表达错误的选项是： A ．该溶液的 pH=4 B ．高升温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7D ．由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 106 倍CH 3COO －＋〔2007 上海〕 21. 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采用的措施是A 加少量烧碱溶液B 高升温度C 加少量冰醋酸D 加水〔2007 重庆〕 10.用白醋〔醋酸浓度约 1 mol/L 〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋参加豆浆中有积淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、 PH 与中和滴定 －〔2021 四川〕 9． 25 ℃在等体积的① pH=0 的 H 2SO 4 溶液，② 0.05 mol L ·1 的 Ba(OH) 2 溶液， ③pH = 10 的 Na 2 S 溶液，④ pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A ．1∶ 10∶1010∶109B ． 1∶5∶ 5×109∶ 5×109C ．1∶ 20∶ 1010∶ 109D ． 1∶10 ∶ 104∶ 109〔2021 上海〕 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取 a 、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是 A.b 不可以能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可以能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性（ 2021 全国二〕 9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔 t 〕变化的表示图正确的选项是〔2021 -1氢氧化钠溶液与-1硫酸溶液等体积混杂，海南〕 2、常温下，将 0.1 mol ·L 0.06 mol ·L 该混杂溶液的 pH 等于A ．〔2021 全国一〕 10. 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可以能出现的结果是A. c( NH 4 ) > c(Cl ) , c(OH ) > c(H )B. c(NH 4 ) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(OH ) > c( H )D. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(H) > c(OH )〔2021 上海〕 20．关于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A ．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后， pH 等于 3B ．向该溶液中参加等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完好中和C ．该溶液中硝酸电离出的c( H ) 与水电离出的 c(H + ) 之比值为 10 -12 。
高三化学电解原理练习题
高三化学电解原理练习题一、选择题1.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动的根本原因是什么？ A. 阴离子比阳离子重 B. 阴离子比阳离子大 C. 阴离子比阳离子轻 D. 阴离子比阳离子小2.下列关于离子溶液的五种说法，正确的是：①在一些化学反应中，阳离子和阴离子各自向电极移动，可导致金属被电解而分离出来；②硫酸铜是硫酸和铜的混合物；③电解质溶液中电流的通入，强制离子被迫向另一极移动；④在制备氢氧化钠时，选择阴极为氧化钠合成的碳管，阴极反应是氧化水；⑤电解质溶液导电的能力与电解物的浓度成正比。
A. ①③ B. ①⑤ C.②④ D. ③④3.当以铜为阴极在酸性溶液中进行电解时，下列有关阴极反应的说法正确的是： A. 阴极反应为：Cu2+ + 2 e–→ Cu； B. 阴极反应为：2H+ + 2 e–→ H2；C. 阴极反应为：Cu2+ + 2 H+ + 2 e–→ Cu + H2O；D. 阴极反应为：Cu + 2 H+ → Cu2+ + H2O。
4.在制取氢气和氧气时，下列有关阳极反应的说法正确的是： A. 阳极反应为：4OH–→ O2 + 2H2O + 4e–； B. 阳极反应为：2H2O + O2 + 4e–→ 4OH–；C. 阳极反应为：2H2O + O2 → 2H2O2；D. 阳极反应为：O2 + 4H+ + 4e–→2H2O。
二、计算题1.将一定质量的氯化钠溶解在一定体积的水中，用甩余法制取氯气和氢气。
在这种情况下： A. 从溶液中析出NaOH B. 没有任何物质析出 C. 从溶液中析出Na2CO3 D. 从溶液中析出Cl2O2.在电解氯化镁溶液制取镁的过程中，如果电流强度为10A，电解90秒，镁质量为0.6g，求溶液中所含氯化镁的质量。
A. 1.96g B. 0.98g C. 0.49g D.0.24g三、应用题1.在装有电解质溶液的电解槽中，通入电流时，随着电流增大，电解槽中电解质溶液的体积减小。
高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用
2．(酸碱中和反应曲线)常温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到两条滴定曲 线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂
酸碱中和滴定图像分析
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
的盐酸、醋酸的滴定曲线
钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7； 强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应 的终点是 pH>7，强酸与弱碱反应的终点是 pH<7)
C．物质的量浓度c＝ ＝ ＝ mol/L，故C错误；
A．曲线①代表 δ(H A)，曲线②代表 δ(HA ) 1【2．详下 解列】离综子合方分程析式工不艺正流确程的图是可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2－溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为
（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
【解析】
2－
比如A 的分布系数：δ（A ）＝ c（A ） 1试，0.题所已分 以知析关某：闭+2①所价煤有离、化子2石工的－油企电等业子燃是排料不布的现式燃实为烧的1s产，22生不s2二符2p氧合6，化题该硫意元等．素有错在害误周气；期体③表，提中开倡所发使2属－新用的能一族源次是，性减发少泡矿塑物料燃餐料具的和燃塑烧 料，袋也，就会减造少成了白污色染污物染的，排不放符，合符题－合意题．意错．误正；确④；废②旧现电代池社属2会于－很电多子的污产染品，来开自发化生工产
2020版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：选择题精准练7 选择题精准练(七) 电解质溶液 Word版含解析
选择题精准练(七)电解质溶液(建议用时：25分钟)1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg K a。
下列有关叙述错误的是()A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B－)－lg c(HB)＝pH－pK2．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同3．(2019·高考江苏卷改编)室温下，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是() A．0.2 mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH＋4)>c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(NH3·H2O)C．0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．0.6 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c (OH －)＝0.3 mol·L －1＋`c (H 2CO 3)＋c (H ＋) 4．已知亚硒酸(H 2SeO 3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H 2SeO 3、HSeO －3、SeO 2－3三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
高考化学考点规范练21 电离平衡(含答案)
考点规范练电离平衡一、选择题1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。
A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度C.与Mg反应的起始速率D.溶液中c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。
A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。
A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl-)=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-)4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。
A.MOH是一种弱碱B.在X点,c(M+) >c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍5.25 ℃下部分弱酸的电离常数如表所示。
高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1D ．酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应，A 错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H 2，阳极生成O 2，二者物质的量之比为2∶1，B 错；电解饱和溶液：2＋2H 22＋H 2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C 对；H 24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C2．(2012·山东省试验中学第三次测试)能够使反应＋2H 2()2＋H 2↑发生的是( )A ．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】 和H 2O 不反应，该反应必需通过电解才能实现。
【答案】 D3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A ．电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e －2＋D ．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A ．电解进行一段时间后四份溶液的均增大B ．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液复原电解前的状况C ．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小D ．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】 依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O 2生酸型，减小，加入可复原电解前状况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H 2生碱型。
高考化学试题分类电解质溶液
1.2011江苏高考14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋＞cHCO3－＞cCO32－＞cH2CO3B.在 mol·L－1Na2CO3溶液中：cOH－－cH＋＝cHCO3－＋2cH2CO3－C.向 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 mol·L－1NaOH溶液：cCO32－＞ cHCO3－＞ cOH－＞cH＋D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, cNa＋＝ mol·L－1：cNa＋＝cCH3COO－＞cCH3COOH＞cH＋＝cOH－继续：本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较;溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,高三复习中要反复加强训练;A.在 mol·L－1NaHCO3溶液中,HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程,cH2CO3＞cCO32－OH－－cH＋＝cHCO3－＋2cH2CO3－中把cH＋移项到等式另一边,即是质子守恒关系式;C.向 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 mol·L－1NaOH溶液后,相当于 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是：cHCO3－＞cCO32－＞ cOH－＞cH＋;D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程,既然pH＝7, 根据电荷守恒式,不难得出cNa＋＝cCH3COO－＝ mol· L－1,cH＋＝cOH-＝1×10－7 mol·L－1;水解是有限的,cCH3COOH＞cCH3COO－;2.2011安徽高考12室温下,将·L－1盐酸滴入·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示;下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的cH＋=×10－14mol/LB. b点：cNH4＋＋cNH3·H2O=cCl－点：cCl－= cNH4＋点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：氨水属于弱碱,因此在·L－1氨水中OH－的浓度不会是·L－1而是要小于·L－1,由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于×10－14mol/L,A不正确；由图像可知b点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是由氨水和氯化铵组成的,因此有cNH4＋＋cNH3·H2O＞cCl－,B 不正确；由图像可知c点溶液显中性,由电荷守衡可知cH++cNH4+＝cOH－+cCl－,所以cNH4+＝cCl－,C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl,而NH4Cl要水解吸热,所以温度会略有降低,D也不正确;答案：C3．2011浙江高考13海水中含有丰富的镁资源;某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 L(25℃MgO模拟海水中的离子浓度mol/L Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―3HCO-注：溶液中某种离子的浓度小于×10－5 mol/L,可认为该离子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变;已知：K sp CaCO3＝×10－9；K sp MgCO3＝×10－6；K sp CaOH2＝×10－6；K sp MgOH2＝×10－12;下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋,不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为CaOH2和MgOH2的混合物解析：步骤①发生Ca2＋＋OH―＋3HCO-CaCO3↓＋H2O；步骤②：K sp MgOH2＝c Mg2＋×10－32＝×10－12,c Mg2＋＝×10－6;QCaOH2＝c Ca2＋×10－32＝10－8＜K sp,无CaOH2析出;A．正确;生成0001 mol CaCO3;B．错误;剩余c Ca2＋＝ mol/L;C．错误;c Mg2＋＝×10－6＜10－5,无剩余,D．错误;生成 mol MgOH2,余 mol OH―,QCaOH2＝×＝×10－7＜K sp,无CaOH2析出;答案：A评析本题考察方式很新颖,主要考察溶度积的计算和分析;解题时要能结合溶度积计算,分析推断沉淀是否产生,要求较高;答案：BD4.2011福建高考10常温下·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a＋1的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH H++CH3COO－,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误；加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a 变成a＋1；B项正确；加入等体积mol·L－1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了cH＋,溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,cH＋增大,溶液的pH减少；D项错误;此题涉及弱电解质的电离平衡移动,切入点都是比较常规的设问,但学生易错选;答案：B5.2011广东非公开11对于L-1 Na2SO3溶液,正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、cNa＋=2cSO32―+ cHSO3―+ cH2SO3C、cNa＋+cH＋=2 cSO32―+ 2cHSO3―+ cOH―D、加入少量NaOH固体,cSO32―与cNa＋均增大解析：本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断;Na2SO3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为SO32－＋H2O HSO3－＋OH－、HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－,因为水解是吸热的,所以升高温度,有利于水解,碱性会增强,A不正确；加入少量NaOH固体,cOH―增大,抑制水解,所以cSO32―增大,D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有cNa＋=2cSO32―+2 cHSO3―+ 2cH2SO3,所以B不正确,有电荷守恒知cNa＋+cH＋=2 cSO32―+ cHSO3―+ cOH―,因此C也不正确;答案：D6.2011山东高考14室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大,cH ＋亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液,混合液pH=7解析：醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即cH ＋、cCH 3COO－、cCH 3COOH 均会降低,因此选项A 、C 均不正确；由水的离子积常数)()(-+•=OH c H c K W 知)()(+-=H c K OH c W ,所以)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c ＝W aW K K K COOH CH c COO CH c H c =••-+)()()(33其中a K 表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项B 正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于L,pH=11的NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于L,因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的,因此加入等体积的pH=11的NaOH 溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,D 不正确;答案：B7.2011天津25℃时,向LKOH 溶液中滴加L 苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的 >7时,cC 6H 5O －>cK +>cH ＋>cOH －<7时,cK +>cC 6H 5O －>cH ＋>cOH －C 6H 5OHaq ＝10ml 时,cK +＝cC 6H 5O －>cOH －＝cH ＋C 6H 5OHaq ＝20ml 时,cC 6H 5O －+cC 6H 5OH=2cK +解析：pH>7时,cH ＋不可能大于cOH －的,所以选项A 明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：cK ++cH ＋＝cC 6H 5O －+cOH －,所以不可能满足cK +>cC 6H 5O －>cH ＋>cOH －,即选项B 不正确；中苯酚是一种极弱的酸,所以当KOH 溶液和苯酚恰好反应,产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性;由题中数据不难计算出,当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml,此时溶液中粒子的浓度大小关系为：cK +>cC 6H 5O －>cOH －>cH ＋,所以选项C 是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml 时,苯酚过量,溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成,所以根据物料守恒可知cC 6H 5O －+cC 6H 5OH=2cK +一定成立,因此选项D 是正确的;答案：D8.2011天津下列说法正确的是℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W通入碘水中,反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－℃时,将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性解析：在稀溶液中水的离子积常数K W＝cH＋·cOH－,K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关,由于水的电离是吸热的,因此温度升高时会促进水的电离,即K W会增大,例如25℃时K W＝1×10－14,而在100℃时K W＝1×10－12,所以选项A不正确；碘水具有氧化性,可以将二氧化硫氧化成硫酸,而单质碘被还原成碘离子,方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+,选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性,这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－虽然在酸性溶液中不能大量共存AlO2－会结合H+,生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+,但可以在碱性溶液中大量共存,因此选项C正确；100℃时,K W＝1×10－12,此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L,但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L,所以当二者等体积混合时NaOH过量,溶液显碱性,D不正确;答案：C9.2011重庆对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响;盐类水解是吸热的,因此加热有利于水解反应向正方应方向移动,明矾中的Al3＋水解,方程式为Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋,加热时酸性会增强,A不正确；CH3COONa水解显碱性,方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B正确；氨水显碱性,溶液中存在下列电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－,加入少量NH4Cl固体,会增大NH4＋的浓度,抑制氨水的电离,从而降低碱性,颜色会变浅,C不正确；NaHCO3属于强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－,HCO3－同时电离和水解平衡,方程式为HCO3－H＋＋CO32－,HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－;由于水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显弱碱性,但加入少量NaCl固体时,对两个平衡不会产生影响,即颜色不发生变化,D不正确;答案：B10.2011新课标全国将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. cH +B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 解析：HF 属于弱电解质,加水促进HF 的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,所以选项B 不变；但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即cH +、cF -和cHF 的浓度均降低,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程度即无限稀释时,cH +就不在发生变化,但cF -和cHF 却一直会降低,所以选项D 符合题意;答案：D11.2011海南用·L -1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为A. 22.30mLB.C.D. 答案B命题立意：考查基本的实验素质,滴定管读数;解析：图中液面在22~23mL 之间,分刻度有10个,因而每刻度是,液体的凹面读数约为; 误区警示：本题是基础题,但要注意读数时滴定管与量筒间的差别,滴定管是由上向下读数,量筒则正好相反;12．2011全国II 卷6等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH 由小到大排列的正确是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低,故PH 依次增大;乙醇属于非电解质,PH 最大; 答案：D13．2011全国II 卷9温室时,将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时,则一定是c 1v 1=c 2v 2B．在任何情况下都是cNa++cH＋=cCH3COO－+cOH－C．当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO－+CCH3COOH=CNa＋解析：若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,但NaOH过量时液也显碱性;答案：A14.2011四川25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②L的BaOH2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是:10:1010:109 :5:5×109:5×108:20:1010:109 :10:104:109解析：酸或碱是抑制水电离的,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的;由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5,所以选项A正确;答案：A15．2011上海19常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L,由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知;因此与pH为11的氨水反应时,都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应;答案：AB16．2011天津,14分工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理;常用的处理方法有两种;方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—黄色+2H+Cr2O72—橙色+H2O1若平衡体系的pH=2,则溶液显色.2能说明第①步反应达平衡状态的是 ;a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v Cr2O72— =v CrO42—c．溶液的颜色不变3第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O;4第③步生成的C r O H3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r O H3s Cr3+aq+3OH—aq 常温下,C r O H3的溶度积Ksp＝cCr3+·c3OH—＝10-32,要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 ;方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生C r O H3沉淀;5用Fe做电极的原因为 ;6在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释 ;溶液中同时生成的沉淀还有 ;解析：1pH=2说明溶液显酸性,平衡向正反应方向移动,Cr2O72—的浓度会增大,所以溶液显橙色；2在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时,该可逆反应就到达化学平衡状态,因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1：2,因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变,这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变,因此可以说明反应已经达到化学平衡状态,c正确;3Cr2O72—中Cr的化合价是+6价,所以1mol Cr2O72—被还原转移2×6－3＝6mol电子；Fe2+被氧化生成Fe3+,转移1个电子,因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol；4由溶度积常数的表达式Ksp＝cCr3+·c3OH—＝10-32可知,当cCr3+＝10-5mol/L时,cOH—＝10-9mol/L,所以pH＝5;5 Cr2O72—要生成C r O H3沉淀,必需有还原剂,而铁做电极时,在阳极上可以失去电子产生Fe2+,方程式为Fe－2e－＝Fe2+;6在电解池中阳离子在阴极得到电子,在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的,因此阴极是H+放电,方程式为2H++2e－＝H2↑,随着电解的进行,溶液中的H+浓度逐渐降低,水的电离被促进,OH－浓度逐渐升高;由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+,当溶液碱性达到一定程度时就会产生F e O H3沉淀;答案：1橙2c36455阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+,提供还原剂Fe2+62H++2e－＝H2↑ F e O H3。
2012年高考理综化学择题专项练习——电解质溶液
2012年高考理综化学择题专项练习——电解质溶液班别：______________ 学号：______________ 姓名：______________ 1．（2011广州二模12）关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)2．（2011广州一模23 双选）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（2011广州调研23双选）在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－。
下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．（2010广州调研12）下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH) 2溶液，消耗的HCl物质的量之比是1∶2 5．（2010广州调研22双选）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O CH3COOH +OH－下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)6．（2010广州二模22 双选）下列说法正确的是A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1B．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2molD．0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3 7．（2010广州二模23 双选）下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少8．（2009广州一模15）下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)9．（2011广东11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大10．（2005广东19 双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—。
2014年高考化学二轮复习：电解质溶液综合检测
2014年高考生物二轮复习：电解质溶液综合检测时间：60分钟 分值：100分一、选择题（共17小题）1． (2013·上海，11)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S ƒH ＋＋HS －和HS －ƒH ＋＋S 2－。
若向H 2S 溶液中( )A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；B 项发生反应：2H 2S ＋SO 2―→3S ↓＋2H 2O ，当SO 2过量时溶液显酸性，而且酸性比H 2S 强，pH 值减小，B 项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl 2＋H 2S ―→2HCl ＋S ↓，平衡向左移动，溶液pH 值减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H 2S ＋Cu 2＋―→CuS ↓＋2H ＋， H ＋浓度增大，D 项错误。
答案：C2．(2013·安徽理综，13)已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －① HSO －3 H ＋＋SO 2－3②向0.1 mol ·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ( ) A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3)C ．加入少量NaOH 溶液，c SO 2－3c HSO －3、c OH －c H ＋的值均增大D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＞c (H ＋)＝c (OH －)解析：根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。
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历年高考选择题分类汇编（15）电解质溶液1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是A. 二氧化氮B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于A. 2×10－10 mol / LB. 12(10－8＋10－10) mol / LC. (10－8＋10－10) mol / LD. (1×10－14－5×10－5) mol / L3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为A. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.34．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸C.加100 mL水D.加热7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4B. 2C. 12D.13.68．（90全国）下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A. 0.5 mol / LB. 0.1 mol / LC. 0.05 mol / LD. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为A. 4×l0-3 mol / LB. 2×l0-3 mol / LC. 1×l0-3 mol / LD. 1×l0-7 mol / L11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐12．（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg 13．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A. NaClB. NH4ClC. NaOHD. Na2CO314．（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混便使用的是A. 硫酸铵B. 氯化铵C. 硝酸钾D. 过磷酸钙15．（91三南）有四种相同浓度的溶液：①蚁酸(甲酸)、②碳酸、③醋酸、④石炭酸。
它们的酸性由强到弱的顺序是A. ①③④②B. ④③②①C. ①③②④D. ③①④②16．（91三南）向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是A. 溶液的pH值变小B. 醋酸的电离度增大C. 溶液的导电能力减弱D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加17．（91三南）将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定18．（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较19．（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl 20．（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A.-24CO D. Cl-SO B. S2-C.-2321．（92全国）等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0 22．（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②23．（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是A. 滴加少量H2SO4溶液B. 加入少许水稀释C. 滴加少量NaOH溶液D. 加入少许CH3COONa晶体24．（92三南）中和相同体积相同、pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则A. V 3＞V 1＝V 2B. V 3＞V 2＞V 1C. V 1＞V 2＞V 3D. V 3＜V 1＝V 225．（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平26．（93全国）物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD. HY 、HZ 、HX27．（93上海）将体积都为10L 、PH 值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a 毫升和b毫升，测得稀释后溶液的PH 值均为5，则稀释后溶液的体积A . a ＝b ＝100mlB . a ＝b ＝1000mlC . a ＜bD . a ＞b28．（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液∶① O 2 ② Cl 2 ③ SO 2 ④CuSO 4，能使溶液PH 值减小的是A . ①③B . ②④C . ②③④D . ①29．（94上海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A . 黄色不变B . 黄色变橙色C . 黄色变红色D . 橙色不变30．（94上海）为配制NH 4+的浓度与Cl - 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH A . ①② B . ③ C . ③④ D . ④31．（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是① pH ＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L 的盐酸③ 0.01 mol / L 的NaOH 溶液 ④ pH ＝11的NaOH 溶液A . 1∶10∶100∶1000B . 0∶1∶12∶11C . 14∶13∶12∶11D . 14∶13∶2∶332．（94上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于7.0，则以下叙述正确的是A . 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B . 酸溶液中H + 的浓度大于碱溶液中OH - 的浓度C . 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D . 酸溶液中H + 的浓度小于碱溶液中OH - 的浓度E . 两种溶液的物质的量浓度相等33．（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱34．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A. 甲酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化铵溶液D. 碳酸钠溶液35．（95上海）化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq)红色黄色浓度为0.002 mol / L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是Ａ.①④⑤Ｂ.②⑤⑥Ｃ.①④Ｄ.②③⑥36．（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+ 物质的量浓度相等37．（95上海）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离38．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S+最大的是39．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3 40．（96上海）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是A. α1＞α2B. α1＜α2C. α1＝α2D.无法判断41．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO4 42．（97全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液43．（97全国）若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A. 10(a + b- 12) %B. 10(a + b- 14) %C. 10(12- a- b) %D. 10(14 - a- b) % 44．（97上海）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为A.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B45．（97上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等46．（98全国）用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. O)H (NH )OH (23-⋅c cB. )(OH O)H (NH -23c c ⋅ C. c (H +)和c (OH －)的乘积 D. OH － 的物质的量47．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。