§1.1-金属电化学腐蚀的基本概念(1)-金属电化学反应式
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[组织教学] [复习]
[引入] [补充知识] [讲解]
[板书] [提问] [学生回答] [归纳]
[强调] [板书] [举例] 师生互相问好，教师清点人数。
简单回顾腐蚀的基本知识，包括各种：
1、生活中常见的腐蚀现象？
2、腐蚀的含义？
3、化工生产中常见的腐蚀类型？
这些常见的金属腐蚀现象就是金属最常见、最普通的
腐蚀形式：电化学腐蚀
§1.1 金属电化学腐蚀的基本概念
§金属电化学腐蚀的概念
金属与电解质溶液发生的电化学反应过程。
电解质溶液的概念：能导电的溶液。
通俗地来说，最常见的电解质溶液主要是是酸碱
盐的水溶液。
即：酸碱盐+水→电解质溶液
1、生活中最常见的酸、碱、盐？
酸：盐酸HCl、硫酸、醋酸
碱：苏打、小苏打
盐：氯化钠
金属电化学腐蚀的概念：金属与电解质溶液发生
的电化学反应过程。
一、金属腐蚀的电化学反应式
1.金属+酸∈析氢反应
例：锌和盐酸的化学反应式：
↑
+
→
+
2
2
l
n
l
2
n H
C
Z
HC
Z
1分
5分
[讲解] [板书]
[举例] [讲解]
[板书] [举例]
[讲解]
[板书] [教学方式]
提问学生来描述锌和盐酸的反应现象，然后对学
生的发言进行总结，并详细描述锌片插入稀盐酸溶液
中的一系列化学反应现象，来吸引学生的兴趣。
2.金属+碱（或中性溶液）吸氧反应
例：铁和水的化学反应式：
()O
H
O
F
OH
F
O
O
H
F
2
3
2
3
2
2
6
)
(
e
e
4
3
6
e
4+
↓→
→
+
+铁锈
提问学生来描述铁生锈的生活现象，然后对学生
的发言进行总结，并详细描述铁片生锈的整个化学反
应过程及其颜色变化等一系列现象，来吸引学生的兴
趣。
3.金属+盐∈置换反应（包括沉积反应）
例：单质铁和硫酸铜溶液的化学反应式：
↓
+
→
+Cu
SO
F
CuSO
F
4
4
e
e
提问学生来描述铁片插入硫酸铜溶液的生活现
象，然后对学生的发言进行总结，并详细描述铁片插
入硫酸铜溶液中的化学反应过程中铁片表面及溶液颜
色变化等一系列现象，来吸引学生的兴趣
二、腐蚀电化学反应的实质
课堂教学时，与<金属腐蚀的电化学反应式>部分
的内容分别一一对应地讲解，加深学生理解
1.金属+酸∈析氢反应～氢离子
例：锌和盐酸的电化学反应式：
⎪⎩
⎪
⎨
⎧
⇒
⇒
↑⇒
→
+
⇒
⇒
⇒
→
-
+
+
阴极反应
还原反应
成单质氢气的过程
氢离子得到电子被还原
阳极反应
氧化反应
成锌离子的过程
单质锌失去电子被氧化
2
2
2
2
2
H
e
H
Zn
e
Zn
2.金属+碱（或中性溶液）∈吸氧反应～溶解氧
5分
[小结]
[引入] [归纳]
[教学方式] [自由讨论] [板书]
例：铁和水的电化学反应式：
⎪⎩
⎪
⎨
⎧
⇒
⇒
⇒
→
+
+
⇒
⇒
⇒
→
-
-
+
阴极反应
还原反应
被还原成氢氧根的过程
水中的溶解氧得到电子
阳极反应
氧化反应
成亚铁离子的过程
单质铁失去电子被氧化
OH
e
O
H
O
F
e
F
4
4
2
e
2
e
2
2
2
3.金属+盐∈置换反应（包括沉积）～高价金属离子
例：单质铁和硫酸铜溶液的电化学反应式：
⎪⎩
⎪
⎨
⎧
⇒
⇒
↓⇒
→
+
⇒
⇒
⇒
→
-
+
+
阴极反应
还原反应
成单质铜的过程
铜离子得到电子被还原
阳极反应
氧化反应
成亚铁离子的过程
单质铁失去电子被氧化
u
2
u
e
2
e
2
2
C
e
C
F
e
F
记忆口诀：还羊（氧）羊（阳）：
金属腐蚀的电化学反应的阳极反应，总是金属被氧化
成金属离子并放出电子的过程。
用公式表示：+
→
-n
M
n
M e
即e n
M
M n+
→+
阴极反应：溶液中去极剂接受电子的过程。
去极剂的概念：
溶液中能够接受电子的物质
三、常见的去极剂
主要有三类：
氢离子、
溶解氧、
高价金属离子
再次结合（课堂教学时与<金属腐蚀的电化学反应
式>部分的内容分别一一对应地讲解，加深学生理解）讨论本节课的教学内容在日常生活、化工生产等
的体现。
四、金属电化学腐蚀倾向的判断
2分
2分
7分
5分