近十年高考化学热点知识统计.doc
高考化学热点知识归纳
高考化学热点知识归纳
随着高考的临近，每个考生都在努力备考，其中化学作为一个重要科目，其热点知识掌握也显得尤为重要。
下面就来总结一下高考化学热点知识的归纳。
首先，其中的一个重点就是化学反应。
化学反应是高考中经常涉及的内容，而其中的活化能就是重点之一。
活化能是指反应分子必须具备的最小能量，才能使反应分子经历能垒并发生反应。
在考试中，我们需要掌握在不同条件下活化能的变化，了解其对反应速率的影响。
其次，在高考化学中，离子和溶液的重要性不容忽视。
离子是最基本单元，通过离子的结合产生化学反应来完成化学反应。
在离子的化学反应中，离子反应方程式是为我们描述离子反应重要工具。
除此之外，电化学反应也是学习离子和溶液时的常见问题，其中最重要的概念就是标准电极电位。
同时，高考化学中还会涉及重量计算问题，特别是酸碱物质的量浓度计算问题。
这是化学中一个比较考验计算能力的领域，涉及到的概念有原子量、分子量、物质量、摩尔质量、化学计量等等。
除此之外，高考中还涉及到物理化学和有机化学两个方面。
物理化学方面，需重点掌握的内容有热力学、化学动力学等。
热力学是研究能量转换和热量关系的科学，其应用广泛。
化学
动力学则是研究化学反应的速率、影响速率的因素及反应机理等方面。
在有机化学中则需注意化学键与烃基团的性质。
总之，在高考化学这个重要科目中，以上领域都是考点重点。
而要想拿到好成绩，考生需要通过大量的联系和知识掌握，从而快速适应并顺利通过化学科目的考试。
化学新高考高频知识点归纳
化学新高考高频知识点归纳化学作为一门基础自然科学，其知识点广泛而深入。
随着新高考改革的推进，化学学科的高频知识点也有所调整，以适应新的考试要求。
以下是化学新高考中的一些高频知识点归纳：1. 物质的组成与结构- 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布规律。
- 分子结构：共价键、离子键、分子间力等。
- 晶体结构：晶体的分类、晶格结构、晶体缺陷等。
2. 化学反应与能量- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
- 化学平衡：平衡常数、勒沙特列原理、平衡移动等。
- 热化学：反应热、燃烧热、中和热、焓变与熵变。
3. 溶液与胶体- 溶液的基本概念：溶解度、溶质、溶剂、浓度等。
- 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压等。
- 胶体的性质：胶体的稳定性、电泳、布朗运动等。
4. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂、表面积等。
- 化学平衡的建立：动态平衡、平衡常数的计算、平衡状态的判断。
5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数等。
- 氧化还原反应的平衡：氧化还原平衡的建立、平衡常数等。
6. 有机化学基础- 有机化合物的分类：烃、醇、醚、酸、酯等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
- 有机合成：合成路径的设计、官能团的转化等。
7. 化学实验基础- 基本操作：溶液配制、滴定、萃取、蒸馏等。
- 仪器使用：天平、分光光度计、色谱仪等。
- 实验设计：实验目的、原理、步骤、数据处理等。
8. 化学与生活- 化学与健康：营养素、药物、食品添加剂等。
- 化学与环境：污染物质、清洁能源、环境保护等。
- 化学与材料：新材料的开发、材料的化学性质等。
结束语化学是一门与我们日常生活紧密相关的学科，掌握化学的高频知识点不仅能够帮助我们更好地理解自然界，还能够指导我们在实际生活中做出科学的决策。
希望以上的归纳能够帮助同学们在新高考中取得优异的成绩。
高考化学基础知识复习总纲
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
2、P61-62甲烷与氯气的反应及实验现象
3、P64同系物和同分异构体的概念
4、P66-68乙烯的来源，乙烯的用途。乙烯的重要地位，乙烯性质的探究
5、P69-71苯的结构、性质实验探究，资料卡片
6、P73-74乙醇、水分别与钠反应的现象区别，结论。P67资料卡片，乙醇的所有性质反应。
7、P75如何设计乙酸与碳酸酸性比较的实验
9、P61了解难溶电解质的溶解平衡，理解沉淀反应的应用，熟悉P68的实验目的、结论等
【选修4：第四章】
1、P71原电池的工作原理，盐桥的作用
2、P75熟悉不同电池的工作原理，电极反应方程式。
3、P79理解电解原理和应用，尤其是电镀，再次完成P88的思考与交流
4、P84金属腐蚀的原理，电化学腐蚀为主，识记吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极方程式和总方程式。
8、P75酯化反应的实验操作和注意事项
【必修2：第四章】
1、P78基本营养物质要熟悉
2、P88金属的冶炼原理，熟记方程式，铝热反应实验
3、P90海水资源的开发利用：了解、熟记所有内容
4、P95-102了解、识记所有内容。
【选修4：绪言】
绪言中熟悉有效碰撞、活化分子和活化能
【选修4：第一章】
1、P2断键吸收能量，成键释放能量
5、P79-80硅和二氧化硅都是良好的半导体材料，硅是信息技术、光电池的材料。
高考化学知识点全部汇总
高考化学知识点全部汇总高考，作为每个学生人生中的一次举足轻重的考试，是对其多年学习成果的综合考察。
而化学作为其中一门必考科目，涵盖了丰富的知识点和理论体系。
本文将对高考化学知识点进行汇总，帮助学生们更好地理解和记忆这些重要内容。
化学的基础与性质化学作为一门自然科学，探讨了物质的组成、性质和变化规律。
研究物质的基本单位，从基础中的分子、原子等组成，到性质中的溶解度、比重等，都是高考化学的基础知识点。
化学元素和周期表元素是物质的基本组成单位，周期表则是对各元素按照一定次序排列的表格。
高考化学常涉及元素的分类、周期表的结构与规律，以及元素分子结构的表示方法等。
化学键与化合物化学键是元素之间的结合力，化合物则是由两个或多个元素按一定比例结合而成的物质。
学生需要掌握不同类型的化学键，如离子键、共价键等，并了解不同化合物的性质及其化学反应。
化学方程式和反应的平衡化学方程式展示了化学反应中反应物与生成物的配比关系。
学生需要掌握方程式的书写和平衡的方法，以确保反应前后物质的质量守恒。
同时，了解化学反应速率及其影响因素，也是高考化学的重要考点。
酸碱与溶液酸碱理论是化学中的基础概念之一，学生需要了解酸碱的定义、性质及其在溶液中的反应。
此外，学习酸碱溶液的计算方法、中和反应等也是高考化学的重点内容。
氧化还原反应和电化学氧化还原反应描述了物质中电子的转移过程，学生需要了解氧化还原反应的定义、性质和应用。
此外，电化学中的电位、电解和电池等概念也是高考化学的考点。
化学能与化学动力学化学能是物质中存储的能量形式，而化学动力学则研究了化学反应速率的测量和控制。
学生需要了解化学能的转化与利用，以及化学动力学中的反应速率、因素和速率方程等内容。
无机化合物与有机化学无机化合物涉及了众多离子和配合物的形成、性质和应用。
同时，学生需要了解有机化学中的碳基化合物、官能团和反应等重要知识。
掌握这些内容有助于学生更好地理解和应用化学知识。
化学实验与应用化学实验是化学知识的实证，帮助学生更好地理解和应用所学知识。
高考化学热点知识点总结
高考化学热点知识点总结在高考化学考试中，有一些热点知识点是考生们必须掌握的。
这些知识点通常在教材中被强调，并且在往年的考试中也经常被提及。
本文将针对几个高考化学的热点知识点进行总结，帮助考生们更好地理解和掌握这些内容。
首先，我们来谈谈溶解度相关的知识点。
溶解度是指在一定温度下溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用溶解度曲线表示。
在溶解度曲线中，我们常会看到一些特殊的现象，比如饱和溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增加。
这是因为在温度升高的过程中，溶质的溶解热增大，使得它更容易溶解于溶剂中。
而对于一些氧化物的溶解度，我们则会发现它们的溶解度随温度的升高而减小，这是因为在温度升高的过程中，氧化物的晶体结构发生改变，导致其溶解度降低。
接下来，让我们来讨论一下氧化还原反应中的一些热点知识点。
氧化还原反应是化学反应中的一个重要概念，涉及到电子的转移和原子的氧化态变化。
其中，电子的转移可以通过半反应方程式表示，在反应中电子转移的方向可以由半反应方程式中的电子数变化来确定。
在氧化还原反应中，金属元素在化合物中的氧化态常常是比较一致的，比如碱金属的氧化态通常为+1，而碱土金属的氧化态通常为+2。
当然，还有一些特殊情况，比如过氧化物中的氧化态为-1，氧化态比+2更大的阳离子能够形成较稳定的过氧化物。
此外，在氧化还原反应中，我们还需要了解一些常见的氧化剂和还原剂，比如酸性溶液中常用的氧化剂是高锰酸钾，而还原剂则是二氧化硫。
另一个重要的热点知识点是有机化学中的官能团。
在有机化学中，官能团指的是分子中含有的特定原子或原子团，比如羟基、羧基、醛基等。
不同的官能团具有不同的化学性质和反应规律。
比如羧基可以发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水；而醛基则可以与氢气发生还原反应，生成相应的醇。
掌握有机化合物中常见的官能团，对于理解其化学性质以及预测其反应规律非常重要。
最后，我们来谈谈化学平衡相关的知识点。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。
高考化学热点知识点总结
高考化学热点知识点总结高考化学作为理科科目的一部分，随着时代的变迁热点知识点也在不断地更新。
在今天这个科技高速发展的时代里，对于高中化学教育的重要性不仅体现在对于学生未来职业发展的影响，也会对现代人的日常生活在某种程度上产生影响。
因此，本文将对高考化学在当前时期的热点知识点进行总结，以期让广大学生了解这些知识点并做好学习准备。
一、碳的化合物碳的化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
在生活中，我们经常与碳的化合物打交道，比如石油、天然气、塑料等。
因此，对于碳的化合物的认识以及了解如何制备和利用碳的化合物将有助于生活的节能和环保等方面。
二、化学键化学键主要可分为离子键、共价键和金属键。
共价键是一种比较常见和重要的化学键类型，其分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键通过借助溶剂的极性进行分离，而非极性共价键的分离只能通过其熔点或沸点进行，这也是两者的区别之一。
同时，了解化学键的性质和类型，有助于我们在生活中处理化学物质时更加安全。
三、氧化还原反应在氧化还原反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
这种化学反应往往以电子转移的形式发生。
在实际生活中，氧化还原反应很常见，包括金属的氧化、电化学反应等。
了解和掌握氧化还原反应的原理，有助于我们对这类化学反应的认识和理解。
四、生命中的重要化学物质在研究生命科学和生物化学时，我们会了解到很多重要化学物质，比如核酸、蛋白质、多糖等。
这些物质在细胞的基因表达和信号传递中发挥着非常重要的作用。
此外，了解这些物质在生物领域的应用，例如用于制药工业或农业生产也是非常重要的。
五、化学反应平衡和化学反应速率化学反应平衡和化学反应速率是高考化学考点中非常重要的两个方面。
在化学反应平衡中，化学反应的生成物和反应物处于动态平衡状态，因此我们需要了解反应物比例如何影响平衡常数和平衡位置。
其中，爱伦哈德原理是理解反应平衡的关键。
而在化学反应速率方面，我们需要了解反应速率受什么因素影响，比如温度、催化剂等。
高考化学命题热点汇总
高考化学命题热点汇总热点一：化学用语必考。
选择题和非选择题中均可出现。
涉及的知识点有元素的名称、符号，物质的化学式、分子式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图，化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、比例模型等）的识别。
热点二：化学计量高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数（如分子、原子、离子、电子、质子、中子）、质量、气体体积、物质的量浓度、反应热等的关系，有关NA的讨论，将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，以物质的量为核心，有关质量、体积、浓度的计算。
热点三：氧化还原反应高考热点，形式有选择题中概念的辨析、离子方程式书写正误的判断、离子的共存，非选择题中方程式的配平、实验探究、计算等。
这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。
主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。
热点四：离子反应每年必考。
选择题和非选择题均有，选择题主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。
热点五：物质结构元素周期律高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题。
试题难度不大，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”模块来考查学生。
考查的内容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物质的制备等）为背景，考查原子结构及各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，比较粒子半径的大小，试题将“构、位、性”融合在一起进行考查。
热点六：反应热、盖斯定律是近几年高考命题的热点，卷卷考到。
尤其创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式更是高频考点。
高考化学必考知识点整理归纳
高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。
在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。
1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。
在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。
同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。
为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。
2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。
在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。
此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。
3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。
在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。
在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。
4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。
此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。
5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。
此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。
因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。
6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。
在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。
历年高考化学必考知识点
历年高考化学必考知识点高中化学是高考科目中的重要一环，占据了一定的比重。
考生们在备考过程中需要掌握很多必考知识点。
本文将从元素周期表、化学键、化学反应以及溶液等几个方面，为大家总结历年高考化学必考的知识点。
一、元素周期表元素周期表是化学学习中的基础，考试中的相关题型也是必考的。
考生需要掌握元素周期表中各元素的名称、符号和周期、族的分布规律。
此外，还需要了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能和电负性的变化规律。
这些知识点在化学反应、离子反应、酸碱中都有重要的应用。
二、化学键化学键是化学反应中不可或缺的重要环节，也是高考必考的知识点。
在考试中，会涉及到离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
考生需要了解这些化学键的形成原理、性质和特点。
同时，还需要能够运用化学键理论解释化学反应、物质转化等现象。
三、化学反应化学反应是化学学习的核心内容之一，因此也是高考必考的知识点。
考生需要了解化学反应的基本概念、化学反应速率、化学平衡以及化学反应热等相关知识。
此外，还需要掌握酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等常见的化学反应类型，并且能够运用它们解决一些实际问题。
四、溶液溶液是化学学习中的重要概念，也是高考必考的知识点之一。
考生需要了解溶液的定义、浓度计算、溶解度以及溶液的酸碱性质等基本概念。
此外，还需要掌握一些实际问题的解决方法，如溶解度曲线、溶解度积常数等。
这些都是解决化学反应和溶液问题时必须具备的知识。
在备考过程中，考生要注重对这些历年高考必考知识点的学习和理解。
可以通过多做题、多做练习来巩固和加深对知识点的理解。
此外，还可以参考一些教材和辅导书籍，对于有疑惑的知识点可以查找详细的解释和例题。
化学作为一门科学，融合了理论和实践。
在备考过程中，除了理论知识点的掌握，考生还需要注重实际操作的能力培养。
可以通过实验和实际问题的解决来提高自己的化学实践能力。
只有理论知识和实践能力的结合才能更好地应对高考化学考试。
总之，历年高考化学必考知识点涉及元素周期表、化学键、化学反应和溶液等方面。
高考化学知识点归纳.docx
高考化学知识点归纳高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注重：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
化学高考必考知识点汇总(K12教育文档)
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2014年高中化学高考必考知识点汇总一、物理性质：1、有色气体：F2(淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g）(红棕色)、I2(g）（紫红色)、NO2(红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S. 3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体〉分子晶体，金属晶体不一定.⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻〉间>对.⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷〉二硫化碳>干冰。
近十年高考化学热点知识统计
离子共存10 100%
离子的鉴别8 80%
判断离子方程式的正误10 100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算10 100%
无机框图题10 100%
溶液的物质的量浓度，溶解度6 60%
化学反应速率、化学平衡9 90%
盐类的水解10 100%
电化学知识10 100%
化学键，晶体类型及性质7 70%
Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物10 100%
完成有机反应的化学方程式9 90%
同分异构体10 100%
有机物的聚合及单体的推断7 70%
酯化反应、水解反应8 80%
有机物的合成10 100%
有机物的燃烧规律6 60%
混合物的计算9 90%
实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤10 100%
近十年高考化学热点知识统计
热点（重点）知识重现次数重现率
化学与生活、环境保护、化学与新技术10 100%
物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10 100%
阿佛加德罗常数9 90%
热化学方程式7 70%
核外电子布，化学式推导10 100%
氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10 100%
氧化还原方程式的书写及配平9 90%
物质的净化、分离和鉴定7 70%
高考化学基础知识汇总及知识点速记总结 .doc
高考化学基础知识汇总及知识点速记总结一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高考化学热点知识归纳
高考化学热点知识归纳高考化学热点知识归纳1.氧化复原相关概念和应用①利用“失升氧，得降还〞判断反响中物质的角色;②氧化性、复原性的强弱比拟，氧化复原反响能否发生的判断;③氧化复原方程式的书写及配平;④同种元素变价的氧化复原反响(歧化、归中反响);⑤一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化复原反响;⑥氧化复原反响的计算，电化学和有机化学中的氧化复原反响。
2.物质结构、元素周期表的应用①最外层均满足8电子结构的物质：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl);②质量数有关的判断：质子数、中子数、电子数;③主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比拟;④电子式的正确书写：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推断：位置推序数;序数推位置;利用位置推性质;利用位置比拟判断;⑥能画出短周期元素周期表及20号以前元素核外电子排布;⑦10电子粒子、14电子粒子和18电子粒子。
注：元素推断题的重点是20号以前元素的推断。
3.阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律及推论①利用N=n·NA进行有关判断，常见的有气体的体积、分子数、电子数、原子数等的简单计算;②熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容;③利用阿伏加德罗定律及推论进行判断和计算。
4.热化学方程式①热化学方程式的正确表达(状态、计量数、反响热的数值和正负);②化学变化中的能量变化关系：反响物和生成物的比拟;③表示燃烧热和中和热的热化学方程式;④状态、系数、可逆反响、浓度等对反响热的影响;⑤盖斯定律的应用。
5.离子共存(1)判断方法：能反响者不共存，不反响者能共存。
(2)常见的不共存情况：①产生气体：H+与CO、SO、HCO、HSO、S2-、HS-;OH-与NH等因为产生气体不能大量共存。
高考化学必考知识点总结归纳整理
高考化学必考知识点总结归纳整理现在是备战高考，历年来高考化学都考了什么，那么高考将会考了哪些学问点?下面是我为大家整理的关于高考化学必考学问点（总结）归纳，盼望对您有所关心。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学必考学问点总结：非金属氧化物低价态的还原性2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中汲取尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H22023高考化学必考学问点总结：氧化性SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si2023高考化学必考学问点总结：与水的作用SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO3高考化学必考学问点总结归纳现在是备战高考，历年来高考化学都考了什么，那么高考将会考了哪些学问点?下面是我为大家整理的关于高考化学必考学问点总结归纳，盼望对您有所关心。
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近十年高考化学热点知识统计
热点（重点）知识重现次数重现率
化学与生活、环境保护、化学与新技术10 100%
物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10 100%
阿佛加德罗常数9 90%
热化学方程式7 70%
核外电子排布，化学式推导10 100%
氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10 100%
氧化还原方程式的书写及配平9 90%
Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物10 100%
完成有机反应的化学方程式9 90%
同分异构体10 100%
有机物的聚合及单体的推断7 70%
酯化反应、水解反应8 80%
有机物的合成10 100%
有机物的燃烧规律6 60%
混合物的计算9 90%
实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤10 100%
原子量、分子量，化合价8 80%
离子共存10 100%
离子的鉴别8 80%
判断离子方程式的正误10 100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算10 100%
无机框图题10 100%
溶液的物质的量浓度，溶解度6 60%
化学反应速率、化学平衡9 90%
盐类的水解10 100%
电化学知识1