2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)

杭州师范大学化材学院

2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷)

班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________

题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分)

一、是非题(10小题,共10.0分)

(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（）

(1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( )

(1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。( )

(1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。( )

(1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。( )

(1分)[6]H2的极化率比He 的小。( )

(1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。.（）

(1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。..（）

(1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。........（）

(1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。........（）

二、选择题(25小题,共49.0分)

(2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。

(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。

(2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。

(2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。

(A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na；

(C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。

(2分)[4] 反应K (g) + F (g) →K+ (g) + F- (g) △r H= 91 kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419 kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为( )。

(A) 510 kJ·mol-1；(B) 328 kJ·mol-1；(C) - 328 kJ·mol-1；(D) -510 kJ·mol-1。(2分)[5] 电子等微观粒子运动具有的特征是( )。

(A) 穿透性；(B) 屏蔽性；(C) 只有波动性；(D) 波、粒二象性。

(2分)[6] 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是( )。

(A) H3PO4；(B) BaCl2；(C) NH4F；(D) NaOH。

(2分)[7] 下列分子中不呈直线形的是( )。

(A) HgCl2；(B) CO2；(C) H2O；(D) CS2。

(2分)[8]AB m型分子中，A 原子采取sp3d2杂化，m = 4，则AB m分子的空间几何构型是( )。

(A) 平面正方形；(B) 四面体；

(C) 八面体；(D) 四方锥。

(2分)[9] 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是( )。

(A) 它不能有电子占有；

(B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；

(C) 它的能级比相应的原子轨道能级高；

(D) 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

(2分)[10] 按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是( )。

(A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。

(2分)[11]F2的分子轨道排布式正确的是( )。

(A) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p )4 (π2p* )4；

(B) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p)4 (σ2p)2 (π2p* )4；

(C) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (σ2p*)2 (π2p*)2；

(D) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2 (σ2p*)2。

(2分)[12] 下列化合物中，含有非极性键的是( )。

(A) BF3；(B) P4；(C) CO2；(D) H2S。

(2分)[13] 下列叙述中正确的是.....（）。

(A) CH4、CO2为非极性分子，BCl3、H2S 为极性分子；

(B) CH4、H2S 为非极性分子，CHCl3、HCl 为极性分子；

(C) CO2、BCl3为非极性分子，CHCl3、HCl 为极性分子；

(D) BCl3、H2S 为非极性分子，HCl、PCl3为极性分子。

(2分)[14]HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是....（）。(A) 键能依次减弱；(B) 键长依次增长；

(C) 色散作用依次增强；(D) Cl、Br、I 的电负性依次减小。(2分)[15]HF 比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF 分子间存在（）。

(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。

(2分)[16] 用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是...（）。

(A) 三角锥形；(B) 平面四方形；(C) 四面体形；(D) 四方锥形。

(2分)[17] 用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是...（）。

(A) NF3，BCl3；(B) H3O+，CO32-；

(C) NF3，H3O+；(D) BCl3，CO32-。

(2分)[18] 下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是...（）。