有机化学方程式总结

有机部分化学方程式小结

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3

CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）

（3）聚合反应：

3、乙炔的主要化学性质 （1）乙炔的实验室制取

（2）加成反应

（氯乙烯）

（

聚氯乙烯）

4、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2） 取代反应

+ Br 2−−→−3FeBr + HBr

苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HO-NO 2

浓硫酸 △

+ H 2O

（ TNT 三硝基甲苯）

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H 2

−−→−催化剂

5、苯酚的主要化学性质 （1）苯酚的弱酸性

（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）

（鉴别苯酚：滴加FeCl 3溶液，溶液呈紫色）

6、卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应

7、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

（2）乙醇的氧化反应

NO 2

①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 −−→

−点燃

2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反 2CH 3CH 2OH+O 2

−−→−Ag Cu 或2CH 3CHO+2H 2O

③乙醇在常温下的氧化反应

CH 3CH 2OH

−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液

酸性4KMnO CH 3COOH （3）乙醇的消去反应：

（4）乙醇的取代反应：

8、乙醛的重要化学性质 （1）氧化反应

银镜反应：配银氨溶液：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3

AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O

甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 3

（2）还原反应

9、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3

（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3

2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

10、酯的重要化学性质

酯的水解

11、糖类

（1）单糖

（2）二糖

（3）多糖

12、油脂

油脂的重要化学性质——水解反应

（1）油脂在酸性条件下的水解

−甘油+高级脂肪酸

油脂+H2O−→

（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

−甘油+高级脂肪酸钠

油脂+NaOH−→

（3）油脂的氢化

13、蛋白质

（1）氨基酸的两性（2）成肽反应

14、聚合反应（1）加聚反应

（2）缩聚反应