乙炔 炔烃

第四节乙炔炔烃
[情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。

一、乙炔的分子结构
分子式：电子式结构式
结构简式：
乙炔分子含，是分子
空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。

例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、6个碳原子不可能在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。

最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。

二、实验室制法：
1、原料：
2、原理：
3、装置：属于型，与制装置类似。

4、收集：
注意：
1、制乙炔不能用启普发生器的原因？
2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？
3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。

除掉方法？
思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）
C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）
三、乙炔性质：
（一）物理性质
纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。

（二）化学性质：
[探究预测]
实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测：
实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测：
实验三：把乙炔气体点燃预测：
结论：
1、氧化反应：
（1）可燃性：
乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。

方程式：
说明：C% ，产生的烟。

氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。

（2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。

2、加成反应：
乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。

方程式：
乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。

CH≡CH＋H2
CH2＝CH2＋H2
CH≡CH＋HCl
nCH2＝CH
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。

3、聚合反应：
四、炔烃：
1、概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃。

例CH≡C－CH3 CH3－CH2－C≡CH
2、通式：
3、同分异构体：
符合通式C n H2n-2的物质有：碳原子数相等时，互为同分异构体例写出C4H6的所有的同分异构体。

4、物理性质：
（1）均难溶于水，液态时密度均小于水。

（2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，常温时，碳原子数为2，3，4的炔烃为气态。

5、化学性质：同乙炔，易发生氧化反应和加成反应。

★缺氢指数（不饱和度）。