最新-2018年上学期高二优化训练化学：第一章氮族元素B卷(附答案) 精品

高中同步测控优化训练(二)第一章氮族元素(B卷)说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16P 31 Cl 35.5 Cu 64 S 32第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。

答案：D2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是A.碘片B.氯化铵C.碘化铵D.碳酸钠解析：碘片有升华的性质，但在升华过程中没发生化学变化；氯化铵受热分解成NH3和HCl气体，冷却后两气体又结合成NH4Cl；碘化铵受热也分解，但分解产物HI能再分解为H2和I2，冷却后得不到碘化铵。

答案：B3.第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。

据你推测这种化学试剂是A.浓HNO3B. KMnO4和H2SO4C.黑火药和炸药D.白磷和CS2溶液解析：利用了白磷可溶于CS2及CS2易挥发、白磷易自燃的性质，从而引爆军火工厂。

答案：D4.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是A.NO2B.NOC.O2D.Cl2解析：NO能与空气中的O2发生反应，且与空气的密度很接近，不能用排空气法收集。

答案：B5.下列变化不能一步实现的是A.N2→NH3B.N2→NO2C.NH3→NOD.NO2→HNO3解析：根据氮气的性质可知B选项中的变化不能一步实现。

答案：B6.为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。

浓硝酸在常温下可溶解铜，不能溶解铝，符合要求。

浓硫酸在常温下既不能溶解铜，也不能溶解铝；在加热条件下既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。

浓盐酸不能溶解铜，能溶解铝，不符合要求。

答案：B7.下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶C.氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体的烧瓶D.做喷泉实验时用来收集NH 3的试管解析：NH 3和HCl 均是极易溶于水的气体。

答案：B8.在体积为V L 的密闭容器中有a mol NO 和b mol O 2，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A.b a B.b a 2 C.)(2b a a + D.ab a +2 解析：根据N 、O 原子在反应中守恒计算。

答案：D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.下列反应不能产生H 2的是A.Zn 与稀硫酸B.Al 与稀硝酸C.Fe 与稀盐酸D.Al 与稀盐酸 解析：酸与金属反应生成H 2是酸中的H +得电子生成H 2,H +具有弱氧化性,而HNO 3是强氧化性酸,5N +被还原，不是H +被还原，得不到H 2。

答案：B10.下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是A.Ｎ２ Ｂ．ＮＨ3 Ｃ．ＮＯＤ．ＮＯ２ 解析：NH 3遇到酸蒸气时生成白色的铵盐颗粒，产生大量白烟。

液氨汽化时能吸收大量的热量，可作制冷剂。

应选B 。

答案：B11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H +、K +、NO -3、I－ B.SO -24、PO -34、K +、Na + C.ClO －、Na +、K +、I － D.PO -34、Cl －、Ba 2+、Na + 解析：NO -3在酸性条件下有强氧化性、ClO －也有强氧化性，故不能与I －共存，Ba 2+与PO -34结合生成难溶的Ba 3(PO 4)2而不能共存。

答案：B12.为了除去NH 3中的少量水蒸气，可将气体通过A.盛浓硫酸的洗气瓶B.盛有澄清石灰水的洗气瓶C.盛有碱石灰的干燥管D.盛有五氧化二磷的干燥管解析：除去NH 3中的少量水蒸气的试剂应只吸收水蒸气而不吸收NH 3。

C 选项符合要求。

答案：C13.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO 气体生成Cu(NO 3)2C.与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3D.与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析：在A 、C 中，HNO 3使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性。

在B 、D 中，HNO 3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明此反应中HNO 3还表现出酸性。

答案：B14.盛满等体积NO 和ＮＯ２的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/6解析：设试管体积为1。

因为3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO ，则反应后剩余气体体积为： 21+21×31=64=32，故水上升的高度为试管的1/3，选B 。

答案：B15.R 2O -n 8在一定条件下能把Mn 2+氧化为MnO -4，反应后R 2O -n 8转化为RO -24。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则下列有关叙述正确的是A.n 值为2B.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1C. n 值为3D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 解析：得电子总数为（216n -－6）×2×5，失电子总数5×2=10，根据电子守恒（氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等），则（216n -－6）×2×5=10，即n =2。

答案：A16.氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述不正确的是A.NH 4H 是离子化合物，固态时属离子晶体B.NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C.NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂解析：依题示信息，NH 4H 水解的方程式为：NH 4H+H 2O====NH 3·H 2O+H 2↑，该溶液呈碱性，当水的量较少时，可逸出NH 3和H 2。

答案：D17.31 g 红磷在一定量的Cl 2中燃烧后的产物质量为181 g ，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是A.只有PCl 3B.只有PCl 5C.PCl 3和PCl 5D.无法确定解析：若只生成PCl 3，产物质量为137.5 g ；若只生成PCl 5，产物质量为208.5 g ；若生成PCl 3和PCl 5，产物质量介于137.5 g 和208.5 g 之间。

实际生成的产物质量介于137.5 g 和208.5 g 之间，可断定生成的产物为PCl 3和PCl 5。

答案：C18.在100 mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度都为0.4 mol ·L －1。

向该混合溶液中加入1.92 g Cu 粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是A.0.15 mol ·L －1B.0.225 mol ·L －1C.0.30 mol ·L －1D.0.45 mol ·L －1 解析：硝酸盐在酸溶液中具有强氧化性，因此，在有H 2SO 4存在的情况下反应的化学方程式为：3Cu+2HNO 3+3H 2SO 4====3CuSO 4+2NO ↑+4H 2O 。

HNO 3和H 2SO 4均过量，Cu能反应完全，则c （Cu 2+）=V n )Cu (2+= V n )Cu (= 1__mL L 10mL 100mol g 64g92.13-1⋅⨯⋅=0.30 mol ·L －1。

答案：C第Ⅱ卷（非选择题 共54分)三、填空题（本题包括4个小题，共34分）19.（10分）白磷在O 2中燃烧的现象是_____________________。

如果用白磷来进行如下图所示实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的不同的现象是：_______________________，由此你得出的结论是：_______________________。

玻璃罩中充满空气，在木块上的蒸发皿中，放入一块蜡状固体A ，经过一段时间后发现水面上升了约51的高度。

试分析：固体A 是_________（物质），水面上升的原因_______________________。

在白炽灯中常加入极少量的白磷，再充入一定量的氮气，其作用是_______________________。

答案：产生白烟 Ⅰ、Ⅱ中不燃烧，Ⅲ中燃烧 可燃物燃烧的条件：温度达到着火点，与O 2接触 白磷 白磷吸收了空气中的某成分使罩内压强减小，故罩内水面上升，水上升的高度约为1/5，恰好是空气中O 2的体积，所以白磷应与O 2在常温下反应且产生不为气体的物质，即五氧化二磷 白磷除去灯泡内空气，防止灯丝被氧化，再充入氮气以保持内外压强平衡20.（10分）如下图所示装置是某种气体X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）。

所用的试剂从下列试剂中选取2~3种：大理石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题：（1）气体X的化学式是_________。

（2）所选药品：a是_________，b是_________，c是_________，装置B的作用是_________。

（3）用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_________。

（4）在反应刚开始时，A中的主要现象是_________。

解析：依题意，制取X气体不需加热，收集X气体采用排水法（说明X气体不溶于水），由给出的试剂知，只有制取和收集NO气体才合乎题意。

答案：（1）NO（2）稀HNO3铜屑蒸馏水洗去NO2（3）3Cu+8H++2NO-3====3Cu2++2NO↑+4H2O（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体21.（6分）一种无色澄清溶液可能含有K+、SO-24、NH+4、Ba2+、H2PO-4、NO-3中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热，产生红棕色气体。

由此可知此溶液中一定含有_________离子，一定不含有_________离子。