第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案）

课题1 生活中常见的盐

教学目标

1、知识与技能

（1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。

（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

2、过程与方法

（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

3、情感态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：常见的盐的性质用途

教学难点：复分解反应及发生的条件

教学方法：实验探究

教学课时：三课时

教学过程

第一课时

情景导入：

同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？

解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。

介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

归纳比较：食盐与盐的区别和联系：

区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。

过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等

一、氯化钠

阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题：

①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？

②氯化钠有那些重要的用途？

③它在自然界的分布情况怎样？

归纳：

1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68

2.氯化钠的用途：

①医疗上：用氯化钠配制生理盐水

②农业上：用氯化钠溶液选种

③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等

④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

3.氯化钠的分布

氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质

二、[活动与探究]：粗盐提纯

1、交流讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

2、实验操作步骤：

溶解→过滤→蒸发→计算产率

设计并完成实验探究并完成实验报告。

分析讨论：

（1）、过滤后的液体仍浑浊的原因：

①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破

（2）、产率偏低的原因：

①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移时固体可能洒落等。

课堂小结：

1、氯化钠的组成、用途、在自然界的分布以及对人体健康的作用。

2、粗盐提纯的实验操作步骤及应注意的事项。

课后作业和练习：

1、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是、、、。

2、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①，②。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发

皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸

干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。

板书设计：

生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等

一、氯化钠

1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68

2.氯化钠的用途：

①医疗上：用氯化钠配制生理盐水

②农业上：用氯化钠溶液选种

③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等

④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

3.氯化钠的分布

氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中

[活动与探究]：粗盐提纯

1、交流讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率

教学后记：

1、通过教学学生认识了几种生活中常见的盐。

2、通过探究粗盐的初步提纯，学生学会粗盐初步提纯的操作方法，同时培养了学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

第二课时

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：

（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙：

它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

2、盐的化学性质

提问:实验室制取二氧化碳的方法？反应的原理？

过渡：碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？

实验探究：[实验11-1] 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

讲解：检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。

归纳：盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸

反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

实验探究：[实验11-2] 碳酸钠与澄清石灰水反应

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

归纳：盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱

反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

[补充实验]：盐与盐的反应

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

归纳：盐 + 盐 = 两种新盐

反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

复分解反应的条件：

①两种化合物在溶液中相互交换成分

②生成物中必须有沉淀、气体或水生成