第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案）
课题1 生活中常见的盐
教学目标
1、知识与技能
（1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。

（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

2、过程与方法
（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

3、情感态度与价值观
通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。

通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：常见的盐的性质用途
教学难点：复分解反应及发生的条件
教学方法：实验探究
教学课时：三课时
教学过程
第一课时
情景导入：
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？
解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。

介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

归纳比较：食盐与盐的区别和联系：
区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。

联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。

过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等
一、氯化钠
阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题：
①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？
②氯化钠有那些重要的用途？
③它在自然界的分布情况怎样？
归纳：
1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68
2.氯化钠的用途：
①医疗上：用氯化钠配制生理盐水
②农业上：用氯化钠溶液选种
③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪
⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
3.氯化钠的分布
氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中
过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质
二、[活动与探究]：粗盐提纯
1、交流讨论：
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
2、实验操作步骤：
溶解→过滤→蒸发→计算产率
设计并完成实验探究并完成实验报告。

分析讨论：
（1）、过滤后的液体仍浑浊的原因：
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破
（2）、产率偏低的原因：
①溶解时未充分搅拌。

②蒸发时液体可能被溅出。

③转移时固体可能洒落等。

课堂小结：
1、氯化钠的组成、用途、在自然界的分布以及对人体健康的作用。

2、粗盐提纯的实验操作步骤及应注意的事项。

课后作业和练习：
1、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是、、、。

2、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①，②。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发
皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸
干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。

板书设计：
生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等
一、氯化钠
1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68
2.氯化钠的用途：
①医疗上：用氯化钠配制生理盐水
②农业上：用氯化钠溶液选种
③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪
⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
3.氯化钠的分布
氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中
[活动与探究]：粗盐提纯
1、交流讨论：
①粗盐初步提纯需要那些步骤？
②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
教学后记：
1、通过教学学生认识了几种生活中常见的盐。

2、通过探究粗盐的初步提纯，学生学会粗盐初步提纯的操作方法，同时培养了学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

第二课时
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：
（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙：
它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

2、盐的化学性质
提问:实验室制取二氧化碳的方法？反应的原理？
过渡：碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？
实验探究：[实验11-1] 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
讲解：检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。

归纳：盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸
反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

实验探究：[实验11-2] 碳酸钠与澄清石灰水反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
归纳：盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱
反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成
[补充实验]：盐与盐的反应
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
归纳：盐 + 盐 = 两种新盐
反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成
复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

复分解反应的条件：
①两种化合物在溶液中相互交换成分
②生成物中必须有沉淀、气体或水生成
归纳：部分酸、碱、盐的溶解性：课本P109页
钾、钠、铵、硝溶，
盐酸盐不溶有银盐，
硫酸盐不溶有钡盐，
碳酸盐只溶钾、钠、铵，
溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。

课堂小结：
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
2、盐的化学性质
①盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸
②盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱
③盐 + 盐 = 两种新盐
3、复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

4、部分酸、碱、盐的溶解性
课堂练习：
1.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。

2.用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是。

（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。

3.某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。

4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。

请按要求用化学方程式表述上述有关反应。

（1）分解反应，（2）化合反应，
（3）复分解反应。

课后作业：
现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：，
（2）有气体生成的复分解反应：，
（3）有气体生成的置换反应：，
（4）有固体生成的置换反应：，
（5）中和反
应：，
（6）化合反应：，
（7）分解反应：。

板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：
2、盐的化学性质
①盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
③盐 + 盐 = 两种新盐
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

复分解反应的条件：
①两种化合物在溶液中相互交换成分
②生成物中必须有沉淀、气体或水生成
教学后记：
1、通过教学，学生知道了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的用途；
2、通过教学，学生已基本掌握和理解了盐的化学性质；
3、通过教学，学生认识了复分解反应及复分解反应发生的条件；但对复分解反应发生的条件的实际运
用较差，必须加强练习。

第三课时
活动与探究：课本P72页
H2SO4Ba(NO3)2NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
三、结晶水合物：带有一定数目结晶水的化合物。

如：五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）
1、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：俗称胆矾、蓝矾
（1）物理性质：蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。

（2）化学性质：
受热易分解： CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
现象：蓝色晶体变成白色粉末（CuSO4粉末）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O （用于检验水）
现象：白色粉末变成蓝色晶体
2、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
易风化：Na2CO3·10H2O == Na2CO3 + 10H2O
讨论：风化与潮解的区别？
复习小结：酸、碱、盐的化学性质
1、酸的化学性质（酸：溶于水时解离出的阳离子全部是H+的化合物）
（1）酸跟指示剂反应：酸遇紫色石蕊变红色，酸遇无色酚酞不变色。

（2）酸 + 活泼金属→盐 + H2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
（3）酸 + 金属氧化物（碱性氧化物）→盐 + H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2 FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（4）酸 + 碱→盐 + H2O（中和反应）
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 == CuSO4 + H2O
（5）酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐
反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质（碱：溶于水时解离出的阴离子全部是OH - 的化合物）
（1）：碱跟指示剂反应：碱遇紫色石蕊试液变蓝色，碱遇无色酚酞试液变红色（2）：碱 + 非金属氧化物（酸性氧化物）→盐 + H2O
反应条件：反应物中的碱必须可溶
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
（3）：碱 + 酸→盐 + H2O（中和反应）
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O （4）：碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐
反应条件：反应物中的碱和盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐 + 金属 = 另一种盐 + 另一种金属
反应条件：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2HgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Hg （1）盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸
反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （2）盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱
反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
（3）盐 + 盐 = 两种新盐
反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
作业和练习：
作业：写出下列反应的化学方程式：
（1）：锌和稀硫酸反应：
（2）：铝和稀盐酸反应：
（3）用稀盐酸除铁锈：
（4）硫酸和烧碱反应：
（5）盐酸和氢氧化铁反应：
（6）硫酸钠和氯化钡反应：
（7）苛性钠暴露在空气中变质：
练习：
1、完成下列化学方程式
（1）＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （2）CuSO4＋＝＋Na2SO4
（3） + 2HgNO3 = Cu(NO3)2 + （4）AgNO3 + = + HNO3
（5）Na2CO3 + = BaCO3↓+ （5） + NaOH =Cu（OH）2↓ +
2、证明某汽油样品中是否含有水的方法是。

3、以Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制取单质铜，请写出有关的化学方程式：
制法一：（1）___________ ；（2）____________ 。

制法二：（1）___________ ；（2）____________ 。

教学后记：
1、通过教学让学生对常见的结晶水合物及其性质有所了解。

2、通过复习小结，学生进一步的掌握和理解酸、碱、盐的化学性质。

课题2 化学肥料
教学目标
1.知识与技能
（1）知道化学元素对植物生长的重要性。

（2）认识常见化肥的种类和作用。

（3）知道化肥、农药对环境的影响。

2.过程与方法
（1）通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。

（2）通过同学间的合作进行活动探究—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。

（3）培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观
（1）知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。

（2）通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识
教学重点：常见化肥的种类和作用
教学难点：通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
教学方法：实验探究
教学课时：二课时
教学过程：
第一课时
情景导入：
人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。

那么，植物的生长需要的养分是什么？
讲授新课：
阅读：请同学们阅读教材P76页，思考、讨论下列问题：
（1）农作物所必需的营养元素有哪些？
（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？
一、化肥简介：
讲解：虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

合理施肥已成为农业增产的重要手段。

今天我们一起来学习有关化学肥料的知识。

1、氮肥：
（1）氮肥对植物的作用：
使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛，叶色浓绿。

（2）常用的氮肥：阅读教材P76页
（3）植物缺少氮肥的症状：教材P76页图11-10，叶绿素含量下降，叶色变黄。

讨论：空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？
讲解：大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。

因此，有经验的农民常把其它植物与豆科植物种在一起。

这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

2.磷肥：
（1）磷肥对植物的作用：
促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

（2）常用的磷肥：阅读教材P76页
（3）植物缺少磷肥的症状：教材P77页图11-11，生长迟缓，产量降低。

3. 钾肥
（1）磷肥对植物的作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

（2）常用的钾肥：硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl）
（3）植物缺少钾肥的症状：教材P77页图11-12，叶边变黄
4.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。

（1）复合肥料的特点：
能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

（2）常用的复合肥料：
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]、硝酸钾（KN O3）等。

讲解：不合理使用农药、化肥对环境的影响：阅读教材P78页。

第二课时：
导入:农家往往有几种品种不同的化肥，如果表面的字样在磨掉的情况下怎样区分呢？下面我们一起来探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

二、化肥的简易鉴别
[活动与探究]：
1.
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾
外观
气味
溶解性
2.
氮肥钾肥
硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾
加熟石灰研磨
3.
归纳：鉴别化肥的简易方法。

一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。

二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。

三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。

课题小结：
1.植物需要的营养元素。

常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

2.氮肥、磷肥、钾肥对植物的作用
3.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。

4. 鉴别化肥的简易方法
板书设计：
一、化肥简介：常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

1、氮肥：
（1）氮肥对植物的作用：
使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛，叶色浓绿。

（2）常用的氮肥：阅读教材P76页
（3）植物缺少氮肥的症状：教材P76页图11-10，叶绿素含量下降，叶色变黄。

2.磷肥：
（1）磷肥对植物的作用：
（2）常用的磷肥：
（3）植物缺少磷肥的症状：
3. 钾肥
（1）磷肥对植物的作用：
（2）常用的钾肥：
（3）植物缺少钾肥的症状：
4.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。

（1）复合肥料的特点：
（2）常用的复合肥料：
二、化肥的简易鉴别
[活动与探究]：鉴别氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
教学后记：
1.通过教学，学生知道了农作物生长所需要的营养元素和常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

同时了解了氮肥、磷肥、钾肥对农作物的作用。

2.通过实验探究，学生掌握了鉴别氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。