电解池第一课时教案
人教版第三节电解池 教案
新人教版选修4
第四章电化学基础
第三节电解池（第一课时）
新课教案
【主要内容】
电解原理
电解氯化铜溶液
【教学重点难点】
电解原理
点击反应式的书写以及放电顺序
【教学过程】
『引言』上节课我们又共同学习了原电池的有关知识，回忆一下构成原电池的条件是什么？『学生回答，教师总结投影』
构成原电池的条件：
1．活泼性不同的两个电极；
2．电解质溶液；
3．形成闭合电路；
4．自发氧化还原反应。
『讲解』我们再来做几个实验。
请同学们之以观察实验现象，并得出你自己的结论。
『实验』『投影』
1．用导线连接石墨棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出石墨棒，观察石墨棒表面变化（如图1所示）；
2．浸入CuCl2溶液中的两根石墨棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（如图2所示）。
电解池(第一课时)
选修4《化学反应原理》第四章《电化学基础》第三节电解池（第一课时）教学设计广州市第一中学王金阳一、教材分析电解原理和其它电化学知识一样是中学化学重要基本理论之一，它是无机化学中很重要的知识，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。
在工农业生产、日常生活、科技领域中用途很广，故占有重要的地位。
“电解原理”的学习，是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原反应以及阴（阳）离子还原性（氧化性）的相对强弱的比较，电解质的电离、离子反应、原电池原理以及化学反应中的物质变化和能量变化等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解了学习的困难，体现了知识梯度的合理性。
本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用（氯碱工业、电镀、电冶金）。
二、教学设计思路为了激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性，教师要在充分了解学生原有的认知水平的基础上，找出学生认知结构与新知识的差异，创设问题情境，引导学生进行实验探究，以培养学生的实验能力、观察能力。
通过问题情境，同时，营造和谐的教学氛围，参与学生的讨论，并能在恰当的时候为学生架设探究的桥梁，组织学生进行思维活动，以培养学生的思维能力。
为了使学生掌握的知识具有系统性和连贯性，引导学生进行自我学习管理的探究，再次提出问题，组织学生进行讨论，进行知能重组，达到知能创新应用，学会学习，以培养学生归纳推理、演绎推理的能力。
教学中始终坚持教师的“引导”和学生的“探究”相结合，故此，本节课采用的教学方法是“引导——探究”法。
三、教学目标和教学重点难点【三维目标】1．知识与技能①知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理②能正确判断电解池的阴、阳极③能正确书写电极反应式和电解反应方程式2．过程与方法通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
《电解池 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。
(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。
(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。
◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。
(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。
二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。
电解池(第一课时)情境教学案例设计
第四章第三节电解池（第一课时）情境教学案例设计(普通高中课程标准实验教科书人教版《选修4化学反应原理》)1.教材分析本节教学的重心是引导学生认识“电能是如何转化成化学能的”，理解电解原理，为下节介绍电解原理的应用打下基础。
“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的重心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的预测、观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液导电的过程，就是电解质的电解过程”。
为避免教学重心偏移，对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解，1而不宜进行加深拓展。
2.学情分析学生初中学习过“水的分解与合成”，知道水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，因此可借助学生这一感性认识创设情境，引导学生认识水分解过程中的微观变化。
通过学习“氧化还原反应”和“原电池”，学生能根据物质的变化知道得失电子的过程和反应类型，为本节课的学习提供了能力基础。
3.教学目标知识与技能目标：知道电解池的构成要素；能正确组装电解池装置；能利用电极反应式表示电解反应原理。
过程与方法目标：通过实验探究和分析微观过程，理解电解原理。
情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
4.教学情境的创设教学环节教学情境的创设情境创设的意图导入语言情境：1799年当最原始的电池——伏打电池被发明之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，好奇心驱使着他们去进行各种尝试，想看看电还能否产生什么奇特的现象。
史实情境（PPT)：1800年，卡莱尔和尼克尔森用低压电流分解水。
同年，里特成功地从水的电解中搜集了可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解池原理自然的结合在一起，有利于激发学生的求知欲。
利用视频资料再现电解历史的发展过程，能丰富学生1人民教育出版社课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理教师教学用书[M].北京:人民教育出版社,2007:88-89.两种气体，并从硫酸铜溶液中电解出金属铜。
《电解池》第一课时说课及教学设计
合作 。
一
、
教 材 分 析 Βιβλιοθήκη 本节 内容是人教版高 中化学选 修４《 化学 反应 原理 》第 四 五、 “ 电解池 ”第一课 时教 案 １ 、教学 目标 ： 【 知识 目标 】 理 解电解原理 ，初步掌握判 章 电化 学第 三 节 电解 池 ，教 材 主要 介 绍 了 电解 原理 及其 应 Ｈ值及 整个溶液 ｐ Ｈ 值 的 用 。电解 属于 电化学知 识范畴 ，是 中学 化学 理论 体系 不可缺 断电解池 、电极产 物 、电极周 围溶 液ｐ 少 的一 部分 ，是氧化还 原反应 、原 电池 原理 、电离理 论等知 变化 的思路 ；理解 电解质 溶液 、知 道 电极对 电解 的影 响 ；了 识 的综合 运 用 。 本节 是将 理 论 与实 际相 联 系 的 实体 ，通 过 解书写 电极反应式和总反应式 ，培养分析归纳知识的能力 。 【 过程 与方法 】 通过 观察 、实 验 、阅读 资料获取 信息 ， “ 电解 氯化铜溶 液实验 ”引 出电解原理 ，又 在理 解 电解原 理 的基础上 介绍相关 化工 生产方 面的应用 ，如氯碱 工业 、电解 运用科学方法对信息进行加工 ，一步提高科学探究能力。 【 情感 态度 和价值观 】通过 电解知识 的学习 ，培养学生 精炼 铜 、电镀工业 以及 电冶金 等。通过 学习 帮助 学生 了解 电 能转 化 为化 学 能 的条 件和 方 法 ，加 深对 氧 化 还原 反应 的认 认 真 阅读 、仔细观 察 、合 理分析 的严谨求实 的科学态 度 ，提 识 ，提高辩 证思维 能力 ，同时 帮助学生 牢固树立 理论联 系实 升学 生 的学 习素养 ，提高辩证 思维 的能力 ，在思考分 析过程 际的学风 。本节教 材分 为两个部 分 ：第 一部分 电解原 理 ，第 中倾 听他人意见 ，相互启发 ，体会到合作交流的重要 。 二 部 分 电 解 原 理 的应 用 （氯 碱 工 业 、 电解 精 炼 铜 、电 镀 ２ 、教学 过程 ［ 复 习 ］在前 面我们 已经学习 了原 电池 的工作原 理一 化 等 ），课标要求两课 时完成 。 学能 转变 为电能 （ 学生 回答 ） ［ 幻 灯 ］请看 此装 置 ，按 操作 二 、学情 分析 提问 ）培养学 生的观察 能力 。 学生通 过原 电池 以及化 学 电源的学 习 ，已经 能从 化学 能 叙述 ，请说 明现象 和原 因。 （ 学 生交流讨 论 ］巩 固形成原 电池 的要 素一 自主的氧化 还原 与 电能 的转 化角度认 识原 电池 ，初 步理解此 类反 应的本质 是 ［ 氧化 还原反 应并能从 该角度 分析 常见 的化学 电源 。从 金属 冶 反 应 。原 电 池是 把 化学 能 转化 为 电能 的装 置 ，电解 池则 相 炼方 法上学 生对 电解 的应用 有 了一些 了解 ，但工 作原 理并 不 反 。复习是 为 了巩 固原 电池 的组成 条件 及 电极反 应 ，两极 判 清楚 。高二 学生形象 思维能 力 已充分 发展 ，抽象 思维 能力 也 断 ，为 电解Ｃ ｕ Ｃ １ ２ 溶液 的实 验做好对 照。 在迅 速发展 中 ，同时具有强 烈 的好奇 心 和求 知欲 ，虽 然抽 象 ［ 过渡 ］翻开 教材Ｐ ７ ９ 对照 书本图４ — ８ 请 学生 找 出差异 ！ 思维 能力和探 究能力 还不够成 熟 ，但 对实验 探究 的热 情高 ， 调动 学生积极 思考 ，培养思维 能力 。 （ 巩固胶体 知识 的电泳 只需 要老师适 时 的组 织和引 导 ，学生 就 能分 析通 电前 后溶 液 现象 ，化学 电源 中铅 蓄电池 的充电 ，强 化阳极 ，阴极两极 知 中存 在的离子 及运动 情况 ，并 依据反 应现象 分析得失 电子 、 识 ，区分于原 电池的负 、正极 。 ） 氧化还原过程 ，用 自己的语言归纳 。 ［ 视 频实验４ ＿ ２］提请 同学注意倾 听实验叙述 ，观 察实验 我本节课 的教学 内容为第 一部分 ：电解 原理 。新 课程标 现象 。 准要求 ：体验 化学能 与 电能转 化 的探 究过程 ，了解 电解池 的 ［ 提 问 ］实验操 作细节 。 ［ 幻 灯 ］课件再现 装置 ，实验 工作原 理 ，能 写出 电极 反应式 和 电解 池总反 应式 ，重 在体 验 步骤 ，动 画 两极 实验 现象 ，逐项 落 实并 完 善实 验 现 象表格 知识形 成过程 。本节课 的重心是 通过 实验探 究及 对实 验现象 （ 学生共 同完 成 ）再 现实验现 象 ，调动 全体 学生 积极思考 ， 教 材 ］Ｐ ７ ８ 观察 图４ — ９ 分 的观察 ，利用 氧化还原 理论进行 分析 、推理 ，体 验科 学探究 训练学 生表达 能力 ，巩固新知 识。 ［ 的过程 ，了解 电解池 的工作原理 ，形成 一定 的实验能 力 、观 析 电解 质 溶液 中的离 子 。巩 固 电离 知识 和 水 的弱 电解 质身 察 能力 和归纳 能力 。本 节课 的设 计思路 是 ：演示 实验 （ 电解 份。 ［ 幻灯 ］ 针对 氯化 铜溶液通 电前后 的的 图形分 析 ，思考 氯 化 铜 溶液 ），认识 现象 一 理论 分 析 ，认 识 本质 （ 电解 原 三个 问题 。创设 问题 ，激发学 生求 知欲 望 ，培养思 维 、推断 理 、实质 ）一归 纳整理 ，形成概 念 （ 电解概念 、 电解 池形 成 能力 。调 动学 习积极性 。结合 实验 现象 ，分 析结果 。调动学 条件 ）一试 题探究一 知识 升华 （ 放电顺 序 、电极 反应 式书写 生思维 ，激发学 习兴趣 。实现感性 认识 到理 性认识 的过程 。 方法 ）一 书后 习题一 知识巩 固一 分析检 测 ，查漏 补缺 。本 节 培养学 生思 维能力 。 课应 用实验 视频 ，多媒体课 件引 导学生 通过探究 化学 能与 电 ［ 阅读 ］ 教材Ｐ ８ ０ 逐一 回答 ： ［ 幻灯 ］展示的 电解原理六 能相互转化 的过程 ，了解 电解池 的工作原理 。 个 知识点 。调动学 生思维 ，激发学 习兴趣 。实现感性 认识到 理性认识 的过程。培养学生思维能力。电解原理７ ． 产物的判 三、教 学的重 、难 点 理解 电解 的基本 原理 ；理解 电解 质溶 液 、电极材料对 电 断 。引导学 生看 书Ｐ ７ ９ ， 理解 “ 放 电”概念 。以中学金属活动顺 极的影响 和电解过程 中离子放 电顺序 的判断 。 序 表为主线 ，用氧 化还原 反应 的知 识分析 阴 、阳两极 放电的 四 、教 法 规 律 。创 设 问题 ，激 发学 生求 知 欲望 ，培养 思 维 、推断 能 通过实验 探究 与多媒体 的有机结 合 ，进 行问题探 究 、分 力 。调动学 习积极 性 。归 纳总结 ：分析 电解 池工作 的一般 思 组讨 论 ，归 纳总结 ，体现 “ 以问题为 引导 ，学生 为主体 ”的 路 。引导学 生梳理 知识条理 ，注重 化学学科 思维素养 。习题 新课 改精神 。本 节教 学使用启 发式教 学法 和问题探究 法 ，有 演 练 。调动 学生积 极思考 ，加深对 电解 原理 七知识 的点的理 目的地 层层设 疑 ，创 设问题情 境 ，通 过熟悉 的电解质 溶液来 解 。培养化 学思维 能力 。师生共 同完成Ｐ ８ ３ 第３ 小 题 ，建立 表 推导新 知 ，引 导学生 进行思路探 究 ，将感性 认识提升 到理性 格 ，完成原 电池与 电解池 的差异。 减轻 学生 负担 ，充分利 用 认识 ，培养和 发展学 生的抽象 思维 、归纳推 理 、演绎 推理 能 书后 习题打造 高效课 堂 。引导学生 分析 氯化 钠电解质溶液 的 力。有 利于学 生理解 电解质导 电的过 程和 电解原理相 关的 知 离子 ，回答 习题 中的问题 ，通过学 生的 回答 ，补 充完善来 突 识。 破难 点 ，达 到事半 功倍 的效果 。并 为下 节课 内容 设疑 ， 使 学 生产 生悬念 ，有利 于激发学 生学习 积极 性 ，使学 生去探疑 预 四、学法指导 指 导学生 运用实 验观察 、分 析 、 比较 、讨 论 、概 括 、练 习新知识 。 习等 学 习 手段 ，通过 观察 、对 比 、看 书 ，分 析讨 论 实验 现 ３ 、作业 ：课后巩 固十七 。 象 ，得 出结论 。此过 程培养学 生探索 精神及 分析 问题 、解 决 ４ 、板 书 设 计 （ 略 ）。 问题 的能力 。同时 ，也提升学 生 的学 习素养 —倾 听、表达 、
电解池第一课时教案
电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。
本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。
本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。
电解池教案1
第三节 电解池第1课时 电解原理（学案）知识目标：1．理解电解原理。
2．初步掌握一般电解反应产物的判断方法 3．掌握常见的电解电极方程式的书写。
能力目标：通过动手实验，培养学生观察、分析推理、归纳总结、探究、自学等能力。
情感目标：通过本课时学习，帮助学生了解使电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辨证思维能力。
教学重点：电解原理 教学难点：电解原理教学方法：实验、探究、比较、讨论、自学 教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，如原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节 电解池一、电解原理探究实验1实验前的注意事项 : 石墨碳棒四周及顶端要先用砂纸擦干净，再用纸巾擦干净后待用探究实验2（1）装置组成：（2）注意事项：①要用镊子夹取KI-淀粉试纸湿润后检验气体 (不能用手直接拿)讨论：1、通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？2、当离子定向移动到电极表面时，是否发生化学反应？发生的是什么类型的反应？3、通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？电解原理分析：1、通电前：CuCl2溶液中存在的阳离子有________________，阴离子有___________，这些离子来源于______________和________________。
2、通电后：阳离子向__________移动，阴离子向_____________移动。
在阳极发生反应的离子是___________，在阴极发生反应的离子是________________，它们分别发生_________反应和________________反应。
3、电极反应方程式：阳极：阴极：总的离子方程式：4、下图是实验室电解氯化铜溶液的装置，请在图中标出离子和电子的运动情况。
归纳整理：阅读课本P79-801、电解的概念：2、电解池：3、电解质溶液导电的实质：问题探究：为什么在阴极上得电子的是Cu2+而不是H+ ？在阳极上失电子的是Cl-而不是OH- ?结论：阴阳离子在两极上得失电子的过程称为放电。
《电解池》教学设计
（3分）
基本符合
（2分）
不太符合
（1分）
不符合
（0分）
我积极参与实验设计活动
我尊重别人的成果，并虚心学习
我善于思考，善于发问
我掌握了本节课的重点内容
通过本节课我的收获是
六、学习活动设计
教师活动
学生活动
活动一：探究：CuCl2溶液在导电过程中发生化学变化了吗？
教师活动1
创设情境、提出问题1：已知电解质CuCl2在水溶液里能够导电，你认为CuCl2溶液在导电过程中发生化学变化了吗？请设计实验证明
分享与交流、评价并总结：评价、板书画装置图
补充问题1：如果发生化学变化了，你认为可能会有哪些产物？如何检验？
实验操作：课前检测电池和导线，实验过程中指导实验
小结问题1：有新物质生成，CuCl2溶液在导电过程中发生了化学变化
学生活动1
思考（不发生（电流是带电微粒的定向运动形成的）、可能发生）、设计实验，提出所需仪器和试剂
教学设计
课题名称
电解池（第一课时）
课型
实验课
课时
共（2）课时完成
一、教学内容分析
本章前两节着重讨论原电池及其应用，而本节“电解池”是将理论与实际相联系的实体，研究了电化学的另一个重要基础理论：电解原理，即如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化成化学能，在理论的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
展示、表达实验方案：电源、导线、电极、CuCl2溶液、盛装CuCl2溶液的容器
思考、讨论、展示并得出：可能产生H2、Cl2、Cu(OH)2、HCl等物质及各物质的检验方法
实施实验、观察并记录实验现象
4.3电解池 第一课时 教案
《电解池》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1．理解电解的原理。
2．能够准确判断电解池的阴、阳两极。
3．初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
4．通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
（二）过程与方法通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
（三）情感、态度与价值观通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点教学重点：电解池的工作原理。
教学难点：电解池的工作原理、电解方程式的书写。
三、教学过程【复习提问】在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
【导入新课】电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。
【板书】电解池一、电解原理1．电解原理【设疑】我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？【学生实验】学生以学习小组为单位完成【实验4—1】（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。
教师巡回指导。
【现象】阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
【启发引导】请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
【学生总结】两极产物：阴极——铜，阳极——氯气【设疑】氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和Cl2呢？【讲述】CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl－【板书】CuCl2＝Cu2+＋2Cl－【讲述】通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
4.3《电解池》第一课时 教案3
第三节电解池第1课时电解原理●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．了解电解池的工作原理。
3．能写出电极反响和电池反响方程式。
●课标解读1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。
2．理解电解池的工作原理。
3．正确书写电解池中电极反响和电池反响方程式。
●教学地位电解是中学理论体系不可缺少的一局部，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化复原反响、原电池、电离等知识的综合运用。
通过比拟原电池原理比拟分析电解原理。
本课时是本章重点内容之一。
●新课导入建议自从伏打创造电池后，“电〞的应用就风起云涌，席卷全球。
1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后，戴维进展了思考，电既然能分解水，那么电对于盐溶液，固体化合物产生什么作用呢？开场他将苛性钾制成饱和水溶液进展电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气，加大电流强度仍然没有其他收获。
随后他改用熔融的苛性钾，在电池作用下，熔融的苛性钾发生明显变化，在阴极附近产生了一种白色的小球状物质，随即形成紫色火焰，这个小球状物质是什么？【提示】这个小球状物质是钾。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P79页，填写【课前自主导学】中的“知识1，电解CuCl2溶液〞，并完成【思考交流1】；(2)看教材P80页，填写【课前自主导学】中的“知识2，电解原理〞，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律〞，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进展。
建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。
⇐步骤5：在教师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1〞进展总结。
化学选修四电解池教案
化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
电解池第1课时--教学设计
“素养为本”的教学案例1——“电解池”第1课时教学设计“电解池”是高中化学的核心内容之一，它是高中化学中电化学的重要知识。
该节课可安排两课时，第1课时的教学重点是：理解电解池的工作原理和结构；熟悉电解池的电解规律，电极反应方程式的书写.一、教学与评价目标1. 教学目标（1）通过学生实验探究电解池的工作原理及结构。
（2）小组讨论电解池的本质，熟悉电解规律及产物判断。
（3）通过设计金属保护方案的活动，感受电解池的应用价值，形成绿色化学的思想。
2. 评价目标（1）通过对电解池工作原理及结构的探究实验方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平。
（2）通过学生对电解池电解反应的分析和判断，电解规律的的理解，诊断并发展学生对电解原理的认识和认识思路的结构化水平。
（3）通过对金属保护方案的活动设计的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路“电解池”教学与评价示意图三、教学流程1. 实验探究【学习任务1】实验探究电解池工作原理和结构。
【评价任务1】诊断并发展学生的化学实验探究水平。
学习任务1教学流程图2、合作讨论【学习任务2】揭示电解池工作的本质，电解的规律【评价任务2】诊断并发展学生对电解池工作本质的认识进阶学习任务2教学流程图3、问题解决【学习任务3】运用电解池工作原理，设计并讨论金属保护方案。
【评价任务3】诊断并发展学生对化学学科价值的认知水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
学习任务3教学流程图。
选修4《电解池》教学设计
教学设计选修4第三单元第三节电解池（第１课时) 教材分析：《电解池》包含两部分内容:一就是电解原理,二就是电解原理得应用.电解原理研究得就是电能转化为化学能,属于电化学基础得基本内容。
这部分内容得重点就是认识“电能如何转换成化学能"，对学生得要求就是了解使电能转变为化学能得条件与方法,加深对氧化还原反应得认识。
学情分析：《电解池》就是在学生学习了《原电池》与《化学电源》之后接触得电化学知识,由于有高一得学习基础,学生会觉得《原电池》与《化学电源》得内容相对简单,因此觉得《电解池》得内容也会简单；但就是学生在接触了相应得电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容得时候,应该注意尽量使知识简单化,重点掌握电解池原理与常见题型得解题技巧，降低学生得学习难度.三维教学目标１。
知识与技能：（1)理解电解原理,初步掌握电解反应产物得判断方法；(２)了解氯碱工业,电镀,冶金得原理；（3)掌握电解电极方程式得书写。
２．过程与方法:(1) 运用对比记忆,初步掌握电解池得原理,掌握用分析、综合、归纳得方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”得概念，掌握电解池中电荷得运动方向(３）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子得放电顺序3.情感态度与价值观：（１)培养积极参与、探究电解池原理得求知欲(2)调动学习化学得热情，充分感受电化学在生活、生产中得作用（3)养成独立思考、分工合作得能力教学重点及难点重点:电解原理；难点：电解原理得应用.教法建议及教具准备１.触类旁通由于原电池与电解池得原理有较多得类似得地方，在学习了原电池得知识之后,学生对电极反应与氧化还原反应已经有了一定得理解。
学习了电解池得知识之后，学生对高中阶段得电化学知识就有了比较全面得认识。
在教学中，应该注意抓住几点.（1）采用对比得方法，将电解池与原电池得原理与知识点进行对比，衔接氧化还原反应得知识，重视启发引导,培养科学得学习习惯.这样,既能很好得掌握新学得知识，又能比很好得巩固、加深以前得知识,并且能对电化学理论有系统得认知。
第三节 电解池(第一课时)
探究案课题：第三节电解池(第一课时)【学习目标】1. 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2. 掌握电解、电解池及形成条件；3.【学习重、难点】电解原理、离子放电实质。
【实验探究】1．电解CuCl2溶液如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
给CuCl2溶液通电时现象：CuCl2溶液阴极上：，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
【过程分析】CuCl2溶液能导电是因为存在的离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作发生移动，带负电的氯离子移向极，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子移向极，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
两电极上的电极反应为阳极：反应类型：反应。
阴极：反应类型：反应。
总反应式：。
2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
【合作探究】探究一：电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④探究二：电解池的工作原理：（以电解CuCl2溶液为例分析）①在CuCl2的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达电解池的极，从电解池的极沿着导线回到电源的极。
②溶液中的离子在电场作用下到达阴极，得到电子，发生反应；溶液中的离子在电场作用下到达阳极，失去了电子，发生反应；失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路。
【思考】CuCl2溶液存在的离子有Cu2+ 、Cl－、H＋和OH－。
通电时，溶液中的Cu2+ 和H＋都要移向阴极，但只有Cu2+得电子，发生还原反应；溶液中的Cl－、OH－离子都要移向阳极，但只有Cl－失电子，发生氧化反应。
这说明了什么呢？【知识链接】放电顺序①阴极上：阴极上要得电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的阳离子得电子。
阳离子氧化性越强就越容易得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
最新人教版高中化学《电解池》示范教案(第1课时)
第三节电解池从容说课本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论，不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。
教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
教科书中还安排了两个活动，一是[思考与交流]，将原电池和电解池作对比，另一个是[科学探究]，要求设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
以帮助学生了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维的能力。
同时，还可以使学生树立理论联系实际的学风。
本节教学的中心是认识“电能如何转换成化学能”，为避免中心偏移，对以下知识点的深度要予以适当控制。
(1)对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。
要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。
因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。
(2)关于电解原理在氯碱工业、电解精炼铜和电冶金工业中金属钠的冶炼等方面的应用仅限于主要原理介绍，对生产的主要设备只作一般性的了解，而对具体生产流程则不作要求。
本节教学可采取实验探究与讲授相结合的方式。
教学建议：1．课时分配。
第一课时，电解原理；第二课时，电解原理的应用。
2．新课引入。
第一课时，可以通过“电解氯化铜溶液”的实验直接引入；也可以通过回顾科学发展史引入。
3．教学中要把握好重点。
“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的中心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程”。
“电解池”教学设计
【作业表单3：单元学习目标与活动设计及检验提示单】理论研究是实践探讨的前提，实践探讨是对理论研究的巩固，本节的难点是应用电解原理分析、解决实际问题。
概念的理解由学生探究电解氯化铜溶液的实验现象进行分析，为了加强对概念的理解，让学生自己分析电解过程，归纳分析的方法，设计制作新型家用消毒剂，在解决实际问题的过程中发现知识漏洞，及时补救。
教学过程设计单元学习活动教学资源的使用设计本节课选用和开发的教学资源主要体现在两个方面上：一是多媒体设备：①展示利用电解制备金属的化学史，通过这种引入可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解原理自然结合到一起，有利于激发学生的求知欲。
②电解原理动画过程的演示提高了教学的直观性，学生更便于理解概念。
③利用实物投影展示学生的设计作品，使学生参与交流的范围更大，激发学生参与的热情。
二是学生实验：本节课提供给学生探究电解原理的试剂有：氯化铜溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、U形管、学生电源、导线、石墨电极、淀粉—KI试纸、酚酞试液、石蕊试液。
在学案中给出组装仪器的要求和安全事项，并认真记录实验现象，培养学生动手能力和观察能力。
同时家庭自制漂白液的开放性实验方案设计，有一定难度，要求学生综合考虑装置的简便、安全、实用等因素，培养学生利用知识综合分析、解决实际问题的能力。
3．学生活动的设计本节课设计和安排的理论探究（参见上表问题①）和实验探究（参见上表问题②、③、④）两部分活动，其中实验探究开放程度较大，学生综合所学知识进行考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主研究的欲望。
在实验探究中，有的学生想法很有创意，但忽略了可行性，在交流中学生畅所欲言，表达自己的看法，在互动中提升能力。
5．教学进程教学环节教师行为学生行为教资源引入创设PPT展示：1807年，英国化学家戴维利用250节锌铜原电池串联起来用铂电极学生倾听、感悟化学的魅力多体。
电解池的工作原理及应用第1课时教案苏教版
“电解池的工作原理及应用（第1课时）”教案（苏教版）【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。
2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。
3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。
通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。
【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。
【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极， Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。
Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。
Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。
【板书】阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na 还原反应电解反应：2NaCl 2Na+Cl2↑【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
将电能转变为化学能的装置叫电解池。
电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自由移动的离子。
2、通电后，自由移动的离子作定向移动。
阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。
【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反应吗？【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思考、讨论完成学案。
【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液中，再接通16V直流电源，观察现象。
电解池第一课时赛课教案1
第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）一、课题名称: 电解池（第一课时）二、课型: 新授六、教材分析：（使用教材：人教社2007年2月第3版）电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
七、学情分析：本课时内容位于选修4《化学反应原理》第四章第三节。
在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可从分析电路中电子和阴阳离子的移动规律自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
八、设计思路：由氯碱工业引入课题，介绍完电解池的构成要素后，进入学生实验，进而引导学生分析现象背后的电解原理，指导电极反应式和总方程式的书写，在此基础上引出电解的概念。
简短小结之后，引导学生分析氯化钠溶液的电解，已达到学以致用的教学目标，最后提出氯碱工业概念，首尾呼应。
九、教学目标：知识与技能：1．了解电解池工作原理。
2．了解电解在工业上的运用3．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生实验、大胆猜测、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电解质溶液的电解过程，体验实验现象与理论分析相结合的研究过程，增强对电解池工作原理的了解；电解氯化钠溶液的分析采用学生小组讨论、合作学习的方式，让学生体验运用新知解决问题的快乐。
情感态度价值观：1. 通过氯碱工业的介绍让学生感受化学在生产生活中的重要意义。
3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。
电解池第一课时的教案
电解池第一课时的教案电解池第一课时的教案1．知识与技能：オア倮斫獾缃庠理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph 值及整个溶液ph值的变化オア谀苁樾吹缂反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。
了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的发展前景。
3．情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思考，回答原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。
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第四章电化学基础第三节电解池
第一课时——电解原理
【教学目标】
知识与技能：
1．了解电解池工作原理。
2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
过程与方法：
电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。
情感态度价值观：
1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。
2. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。
3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学猜想的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。
【教学重难点】电解原理。
【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。
【课堂教学】
【复习】
我们在前几节课学习了原电池、化学电源。
那么请大家回答一下下列几个问题1、电解质是指在______ 水溶液或熔融状态下______能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_水溶液______或__熔融_____状态下离解成___自由移动离子_的过程。
3、原电池是___把化学能转化为电能___ _______的装置。
4、构成原电池的条件是
【引入】
我们知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，这类装置我们称之为原电池。
反过来，假如我们把电流通入水或者水溶液中会不会发生变化？假如发生变化，这种变化是否存在一定的规律呢?今天我们就一起来研究向水或水溶液中通电，溶液中所发生的变化及其规律。
同学们，在初中我们已经学习了水的电解，水在通电时生成了什么？能写出变化的化学方程式吗？
【学生讨论】
屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？
下面请大家注意观察视频中电解CuCl 2的实验，
1、U 型管中为CuCl 2溶液
2、2个电极均为石墨
3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸
【观察实验】
请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？
那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解CuCl 2的原理
【原理分析】
讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？
通电前：H +、OH -、Cl -、Cu 2+四个离子做无规则自由运动。
通电后，产生的电流顺时针方向流动？电子相反，所以电子会聚集在阴极，溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上得电子变成铜单质；而Cl-相反，向阳极移动在阳极上失去电子变成氯气。
【结论】
结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作 自由 运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____定向_____移动而导电。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是____电解______的前提。
此外，根据刚才的分析讨论下电极方程式该如何书写？
阳极： 发生氧化反应 阴极： 发生还原反应
2Cl —-2e — = Cl 2 ↑
Cu 2++ 2e — = Cu
总反应
注意区别和CuCl 2电离方程的区别
【本实验的微观解释】
CuCl 2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu 2＋和Cl －。
通电前，Cu 2＋和Cl －在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。
溶液中带正电的Cu 2＋向阴极移动，带负电的Cl －向阳极移动。
在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程我们统称叫放电。
1、电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2、电解池:
借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
根据以上所述讨论构成电解池的条件
（1）直流电源。
（2）两个电极。
其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。
（3）电解质溶液或熔融态电解质。
（4）形成闭合回路。
【总结】
电源正极相连的为阳极，负极相连的为阴极，阴离子流向阳极失电子被氧化 阳离子流向阴极得电子被还原。
离子流向:阴阳相吸。
电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧)
Cu
2+ + 2Cl — Cu + Cl 2↑ 电解 或 CuCl 2 Cu +Cl 2↑
电解。