【期末试卷】浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

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浙江省嘉兴市高三化学上学期期末考试试题 (含解析)

化学试卷一、解答题（共8小题，满分16分）（2分）2013年12月初我国大部分地区被雾霜笼罩，嘉兴等地PM2.5指数频率“爆表”．PM2.5 1．是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下2．（2分）下列说法正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；232④Al2O3俗称刚玉，SiO2俗称石英，HOOCCOOH俗称草酸，故正确．故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念、非电解质强弱电解质的概念和物质的俗称，难度不大．A．硝基苯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：C．的名称为：3，3二甲基戍烷D．具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是S2﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；烷烃及其命名．.分析：A．硝基苯的官能团硝基的表示方法错误；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；C．该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行命名；D．有16个质子、16个子和18个电子的微粒不一定为S元素，可能为过氧根离子．解答：解：A．硝基在苯环左边时应该表示为：O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和硫离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有两个甲基，有机物的名称为：3，3二甲基戍烷，故C正确；D．含有16个质子、16个子和18个电子的微粒可能为过氧根离子：O22﹣，不一定为硫离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写方法，明确烷烃的命名原则，选项D为易错点，注意粒子包括原则、分子、离子、原子团等，不能简单理解为原子或单原子离子．4．（2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．B、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素．C、电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极．D、电解时，如果石墨作电极材料，阳极上溶液中的阴离子放电，阴极上阳离子放电．解答：解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误．B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，Zn与硫酸铜溶液容易直接发生氧化还原反应，故B错误．C、电解精炼时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置阴极为Fe，故C错误．D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．A．在含有大量I﹣离子的溶液中：Cl﹣、Fe3+、Na+、Mg2+B．在由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.分析：A．I﹣具有还原性，I﹣和Fe3+发生氧化还原反应；B．该溶液为酸性或碱性，和H+或OH﹣反应的离子不能存在；C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HClO具有强氧化性，和Fe2+发生氧化还原反应；D．在加入Al能放出大量H2的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有NO3﹣．解答：解：A．I﹣具有还原性，I﹣和Fe3+发生氧化还原反应，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，所以不能共存，故A错误；B．该溶液为酸性或碱性，和H+或OH﹣反应的离子不能存在，这几种离子之间不反应且和和H+或OH﹣也不反应，所以能共存，故B正确；C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HClO具有强氧化性，和Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，2H++ClO﹣+2Fe2+=2Fe3++Cl﹣+H2O，故C错误；D．在在加入Al能放出大量H2的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有NO3﹣，HNO3和Al 反应生成氮氧化物而不是H2，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，离子之间不能发生氧化还原反应、不能发生双水解、不能生成气体、沉淀或弱电解质，还要结合题目限制条件分析解答，易错选项是D，注意酸性条件下，硝酸根离子和金属反应不生成氢气，为易错点．7．（2分）在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H二、选择题（每小题只要1个正确答案，每题三分，共30分）离子键有关，与共价键无关，故D错误．故选B．点评：本题考查了共价键、离子键、分子间作用力和氢键，侧重于考查微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握不同作用力对物质性质的影响．10．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5N A②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2N A③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2N A④60gSiO2晶体中含有4N A个Si﹣O键⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）﹣1A．②④B．①⑥C．③⑤D．②⑤考点：阿伏加德罗常数．.分析：①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致分子数减少；②乙烯与丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；④依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；⑤没有告诉在标况下，题中条件无法计算生成气体的体积；⑥确实硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子数目．解答：解：①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5N A，故①错误；②标准状况下，28g乙烯与乙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC原子，含有的碳原子数为2N A，故②正确；③7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol导致，转移的电子数为0.1N A，故③错误；④60gSiO2的物质的量为：=1mol，二氧化硅中含有4个Si一0键，则60gSiO2晶体中含有4N A个Si一0键，故④正确；⑤不是在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少反应生成氯气的体积，故⑤错误；⑥没有告诉1mol•L﹣1的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故⑥错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．11．（2分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的被提纯物质除杂试剂（操作）分离方法离子水解方程式区别，题目难度中等．13．（2分）X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2②AlCl3、Al（OH）3③CH2=CH2、CH3CH3④CH3OH、HCHO．A．①②B．②③C．②④D．①④考点：无机物的推断．.分析：由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、有机物之间的反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．解答：解：①S与氧气不能反应生成SO3，不符合X、Z的转化，不符合；②为AlCl3Al（OH）3 NaAlO2的转化，符合；③CH2=CH2CH3CH3，CH3CH3不与氢气反应，不符合X、Z的转化，不符合；④为CH3OH HCHO HCOOH的转化，符合；则符合的有②④，故选：C．点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案．14．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是（）A．氯碱工业是指以电解烙融NaCl为基础取Cl2等产品的工业B．流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸考点：海水资源及其综合利用．.分析：A、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业氯碱工业；B、氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解；C、在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化；D、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后15．（2分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同D．A gBr沉淀可以转化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．反应向更难溶的方向进行；沉淀溶解平衡中溶度积是常数．A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag2S，其溶解度也最小，则c（Ag+）最小；B、根据 K sp（Ag2S）=c2（Na+）•c（S2﹣）=6.4×10﹣50，c（S2﹣）=0.001mol•L﹣1，计算c（Ag+）=8.0×10﹣24mol•L﹣1；C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K sp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同；D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．解答：解：A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag2S，其溶解度也最小，则c（Ag+）最小，故A正确；B、根据 K sp（Ag2S）=c2（Na+）•c（S2﹣）=6.4×10﹣50，计算c（Ag+）=8.0×10﹣24mol•L﹣1，故B正确；C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K sp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故C错误；D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；故选：C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．17．（2分）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0 B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C O2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0C．3NO2（g）+H2O（I）⇌2HNO3（I）+NO（g）△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．. 分析：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答．三、解答题（共5小题，满分50分）19．（6分）根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：（1）写出C2H5Br与NaOH醇溶液供热的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O（2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）已知0.4mol的液态高能燃料肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kj 的热量．写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．考点：化学方程式的书写．.专题：元素及其化合物．分析：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯和溴化氢；（2）常温下铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．解答：解：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出248.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣622kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．点评：本题考查反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及有机反应、离子反应、热化学方程式的书写方法是解答关键，注意有机反应的条件，注意热化学方程式与化学方程式的区别，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，题目难度不大．20．（12分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，AD2分子的电子式．（2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C ．②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O ．③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2．（写出其中两种物质的化学式）．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：D原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍，故A和C的内层电子数和最外层电子数为1或者2，那么D原子最外层电子数为3或6，若A内层为1，则A为H，那么D原子的最外层电子数=12﹣1﹣1=10，错误，故A的内层为2，即D的最外层为6，那么依据B、D同主族，即B为O，D为S，E只能为Cl，那么A的最外层为：12﹣2﹣6=4，C、D、E位于同一周期，故C是Mg，综合以上分析：A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，据此解答各小题即可．解答：（1）E为Cl，位于第三周期ⅦA族，AD2是CS2，属于共价化合物，故其电子式为：，故答案为：第三周期ⅦA族；；（2）①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故化学反应方程式为：2Mg+CO2═2MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；②一氧化碳失去电子，在碱性溶液中形成碳酸根，故负极的电极方程式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；③碳酸根水解呈碱性，故碳酸根的溶液呈碱性，离子反应方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）O3、Cl2和ClO2具有强氧化性，均能杀菌消毒，故答案为：O3、Cl2．点评：本题主要考查的是元素化合物的推断，抓住关键词“倍数关系”“和差关系”是解决问题的关键．21．（10分）CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇，现将2molCO和4molH2置于一体积不变的2L密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）AH=akj•mol﹣11小时2小时3小时4小时T1 40% 70% 80% 80%T 2 55% 65% a1 a2a ＜0（2）T1℃下，第1小时内H2的平均反应速率为0.8 mol•L﹣1•h﹣1该温度下的化学平衡常数为25 ．（3）根据所给的数据作出的下列判断中正确的是 B ．A．温度T1℃时，反应在2小时的时候混合气体密度比1小时的时候打大B．温度T2℃时，反应在2小时的时候混合气体平均相对分子质量比1小时的时候大C．温度T2℃时，反应在2小时的时候v正（H2）=2v逆（CH3OH）D．温度T2℃时，a1=a2＞65%（4）在图中画出温度T2℃时，CO物质的量浓度随时间的变化趋势考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；（2）化学反应速率之比等于方程式的系数之比；根据三行式计算化学平衡常数数；（3）A、据ρ=求算；B、据M=结合平衡移动进行判断；C、平衡后正逆反应速率相等，2h时并未平衡；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高．解答：解：（1）在时间间隔一个小时内，T2温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T2温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，升高温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热的，即a＜0，故答案为：＜；（2）T1℃下，在第一小时内用CO表示的反应速率为：=0.4mol/（L•h），H2表示的化学反应速率是CO速率的一倍，即为0.8mol/（L•h）；T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故答案为：0.8；25；（3）A、混合气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；B、M=，温度升高，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增多，M减小，故B正确；C、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，故C错误；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，a1=a2=65%，故D错误；故选B．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高，如图：，故答案为：．点评：本题考查了平衡移动、化学平衡常数的计算、浓度时间图象，题目难度中等．22．（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量 Al3+，Fe3+杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：33Al（OH）3Fe（OH）3开始沉淀的PH 3.1 2.3沉淀完全的 PH 5.3 3.7（1）上述适用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶．（2）请写出步骤Ⅰ中大理石与氢溴酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ．（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是Ca（OH）2（写化学式）；为了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，应控制溶液的PH大于 5.3 ．（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤．④洗涤、干燥．⑤称量①若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为94%②请设计实验方案判断④中洗涤是否完全取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要500mL容量瓶；（2）氢溴酸为强酸，写出与碳酸钙反应的离子方程式；（3）加入的试剂a、控制溶液的pH以达到除去杂质Al3+、Fe3+的目的、防止氢氧化铝溶解的目的，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；则控制pH应大于5.3；（4）①根据Ca元素守恒，根据得到的1.88g碳酸钙，可求得样品中溴化钙的质量，从而计算出质量分数；②洗涤完全说明洗涤液中不含Na2CO3溶液，采用检验碳酸根离子的方式进行验证．解答：解：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）氢溴酸为强酸，写出与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）加入的试剂a、控制溶液的pH以达到除去杂质Al3+、Fe3+的目的、防止氢氧化铝溶解的目的，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；则控制pH应大于5.3；故答案为：Ca（OH）2，5.3；（4）①根据元素守恒CaBr2～CaCO3200 1003.76g 1.88g可求CaBr2的质量为3.76g，则质量分数为：=0.94，故答案为：0.94；②洗涤完全说明洗涤液中不含Na2CO3溶液，采用检验碳酸根离子的方式进行验证，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．点评：本题主要考查物质的分离与提纯，做题时注意审题，应清楚的认识操作流程，掌握基本实验操作．23．（10分）芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）写出由A生成B的反应类型是取代反应；写出G的结构简式．（2）写出A生成C的反应方程式：．（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为．（4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式．考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答．解答：解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）通过以上分析知，A发生取代反应生成B，所以其反应类型是取代反应；通过以上分析知G的结构简式，故答案为：取代反应；；（2）在铁作催化剂条件下，A和溴发生取代反应生成C，则A生成C的反应方程式，故答案为：；（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为，故答案为：；（4）E的结构简式为，芳香化合物H是E的同分异构体，则H中含有苯环，H分子中含有酯基和醚键两种官能团，同时能发生银镜反应，说明为甲酯基，符合条件的H结构简式有，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生知识迁移能力、推断能力，明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键，根据反应条件、物质中官能团确定生成物结构简式，注意结合题给信息，难点是同分异构体种类的判断，难度中等．四、计算题（共4分）24．（4分）过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（2）根据表中数据，计算样品中CaO r8H2O的质量分数为82.9% ．滴定次数样品的质量/g KmnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.3000 1.02 24.042 0.3000 2.00 25.033 0.3000 0.20 23.24考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，滴定结束；（2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．解答：解：（1）滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；（2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：=23.03mL，根据关系式 5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4n（CaO2•8H2O）=n（KMnO4）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1 =1.151×10﹣3mol，CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.9%；故答案为：82.9%．点评：本题考查了方程式及质量分数的计算，难度不大，注意关系式的应用．。

浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题(原卷版)

浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题1.下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH2.下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氨水C. SO3D. NaCl3.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO3→Na2CO3B. KClO3→O2C. KI→I2D. Cl2→HClO4.下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A. 烧碱溶液B. 氢氧化铝胶体C. 盐酸溶液D. 酒精溶液5.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.6.化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B. 垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性7.下列表示不正确．．．的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2B. HBr的结构式：H－BrC. CH4的比例模型：D. Clˉ的结构示意图：8.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A. NH3B. CO2C. Cl2D. SO29.下列物质放入水中，会显著降温的是A. 氢氧化钠B. 蔗糖C. 生石灰D. 氯化铵10.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。

”文中涉及操作方法是A. 蒸馏B. 萃取C. 盐析D. 升华11.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯与乙苯不属于同系物B. 由丙烯生成丙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和纤维素都属于高分子化合物12.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13.下列离子方程式不正确．．．的是A. 足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+B. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-C. 用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

精品解析：浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

1.下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH【答案】C【解析】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。

2.下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氨水C. SO3D. NaCl【答案】D【解析】A.葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.氨水是由氨气和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3在熔融状态和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.NaCl在熔融状态或水溶液中均可电离出离子而导电，属于电解质，故D正确；答案选D。

点睛：本题考查电解质的概念和判断，解题时要注意把握电解质的定义，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，本题的易错点是C项，SO3的水溶液虽然能导电，但导电的物质是硫酸而不是SO3，SO3自身不能电离出离子而导电，所以SO3不是电解质。

3.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO3→Na2CO3B. KClO3→O2C. KI→I2D. Cl2→HClO【答案】C【解析】A.NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误；B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误；C.KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；答案选C。

浙江省嘉兴市高三上学期期末化学试卷A卷

浙江省嘉兴市高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10234. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA5. （2分）(2015·柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣（氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl﹣（二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）6. （2分） (2019高三上·衡水期中) 对下列过程的化学用语表述正确的是（）A . 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B . 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC . 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+7. （2分） (2017高二下·河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O⇌2HCOOH+O2 ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该装置将太阳能转化为化学能和电能B . 电极1周围pH减小C . 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD . H+由电极2室经过质子膜流向电极1室8. （2分）植物油中的脂肪酸能使皮肤滋润有光泽，若人体长期摄入油脂不足，体内缺乏脂肪，会导致营养不良，体力不佳，体重减轻，甚至丧失劳动能力等。

浙江省嘉兴市第一中学2018-2019高三上学期期末考试化学含答案

新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀
C．向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀
溶液 X 中一定含有
－
HCO 3
CO32－或
D ．向鸡蛋白溶液中滴入 HgCl 2 溶液有白色沉淀
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
X
Y
Z
蛋白质发生盐析
W
V
原子半径 /pm
160
主要化合价
+2
下列叙述正确的是
143
70
66
110
+3
+5、－ 3
－2
+5、+3 、－3
A ．X 、Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性： X<Y
B ．简单离子的半径： Z<W<X<Y
C．一定条件下， W 的单质可以将 Z 的单质从其氢化物中置换出来
D ．X 与 Z 形成的化合物为共价化合物
14．某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反
应： 3A(g)+bB(g)
cC(g) ? H= － QkJ· mol－ 1（ Q＞ 0）， 12s 时
生成 C 的物质的量为 0.8mol （反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是 A ．2s 时， A 的反应速率为 0.15mol ·L －1·s－ 1
A ．石墨电极Ⅱ为电池负极
B ．电池中
NO
－
3
从石墨电极
I 向石墨电极Ⅱ作定向移动
C．石墨 I 电极发生的电极反应为
NO2＋
NO
－
3

浙江省嘉兴市高三上学期化学期末考试试卷

浙江省嘉兴市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（）A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解2. （2分） (2019高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD . 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA3. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CH（CH3）2C . CH3C（CH3）3D . （CH3）2CHCH2CH34. （2分）一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长5. （2分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（）A . X单质易与水反应B . X形成的氧化物易与水反应生成酸C . X易形成氧化物XOD . XH4的稳定性比SiH4的低6. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClA . ①②③④B . ①②③C . ②③⑤⑥⑦D . 全部二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分） (2016高一上·上饶期末) 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是________．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________．②装置C中的溶液为________；B溶液的作用为________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

浙江省2018届高三化学上学期考试试题

浙江省2018届高三化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ． 2Na ＋S====△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl D ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ． NaHCO 3 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：8．下列有关于Cl2的说法中，不正确．．．的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9．下列说法不正确．．．的是A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源10．下列方法不．可以用来实验室制备气体的是A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2 11．下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 D. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。

浙江省嘉兴市高三上学期期末化学试卷

浙江省嘉兴市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·周口开学考) 化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法错误的是（）A . 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B . 在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2. （2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·银川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用图装置制取干燥纯净的NH3B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2C . 用图装置可以完成“喷泉”实验D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4. （2分）(2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成5. （2分）下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A . ③④⑤B . ①②③④⑤C . ②③④D . ②③④⑤⑥6. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法错误的是（）A . Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B . Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C . W与同主族元素可以形成离子化合物D . 工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法7. （2分）在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A . 氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B . 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C . 在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气8. （2分）下列说法正确的是（）A . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B . 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫9. （2分） (2016高二上·莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A . K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极10. （2分） (2017高一上·浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . HCO 的水解：HCO ＋H2O CO32－＋H3O+C . 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–D . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓12. （3分）(2017·浙江选考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB . 1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA13. （2分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

浙江省嘉兴市第一高中高三化学期末试题含解析

浙江省嘉兴市第一高中高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．反应A（g）== 2B（g）；△H，若正反应的活化能为E a kJ mol-1，逆反应的活化能为E b kJ·mol-1，则△H=(E a－E b)kJ·mol-1B．标况下，将0．1 mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s-1D．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，c(F-) / c(H+)始终保持增大参考答案：A略3. 化学与环境、材料和科技等密切相关。

下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略4. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾参考答案：B5. 下列说法中正确的是()。

2018年高三(上)期末化学试卷

2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题1.下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH【答案】C【解析】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。

2.下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氨水C. SO3D. NaCl【答案】D【解析】A.葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.氨水是由氨气和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3在熔融状态和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.NaCl在熔融状态或水溶液中均可电离出离子而导电，属于电解质，故D正确；答案选D。

3.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO3→Na2CO3B. KClO3→O2C. KI→I2D. Cl2→HClO【答案】C【解析】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误；B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误；C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；答案选C。

浙江省嘉兴市2017-2018学年高三上学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省嘉兴市高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．CO2B．CaO C．Na2O2D．Al2O32．下列说法正确的是（）A．汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型B．石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉和纤维素互为同分异构体3．实验室用锌粒与2mol•L﹣1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（）A．将稀硫酸改成浓硫酸B．滴加少量硫酸钠溶液C．硫酸改成4 mol•L﹣1的醋酸D．滴加几滴硫酸铜溶液4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N AB．N A个D2O分子中，含有10N A个电子C．117克氯化钠固体中，含有2N A个氯化钠分子D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为N A5．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件7．下列过程与加成反应无关的是（）A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙炔与氢气反应变成乙烷C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与HCl在一定条件下反应制取氯乙烷8．实验是研究化学的基础，如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②制备并收集Cl2C ．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性9．下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．过量铁片放入稀硝酸中：Fe +4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +═CO 2↑+H 2O +Ca 2+D ．氢氧化钙溶液中通入过量CO 2：OH ﹣+CO 2═HCO 3﹣10．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数只和为15；X 和Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g •L ﹣1，W 在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（） A ．原子半径大小关系为Z ＞Y ＞XB ．由X 、Z 、M 、W 四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业C ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应D ．由X 与M 形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等 11．某有机物分子式为C 4H 8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A ．它与乙烯可能是同系物B ．一氯代物只有一种C ．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D ．等质量的CH 4和C 4H 8，分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量小于C 4H 812．下列描述中正确的是（）A ．已知：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ •mol ﹣1，可知CO 的标准燃烧热为：566kJ •mol ﹣1B ．含溶质0.5mol 的浓硫酸和含溶质1mol 的NaOH 的稀溶液完全反应放出的热量为中和热C ．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾D ．淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水检验是否有淀粉13．肼（N 2H 4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N 2H 4+O 2═N 2+2H 20．下列关于该电池工作时说法中正确的是（）A ．正极的电极反应式为：O 2+4H ++4e ﹣═2H 2OB ．溶液中阴离子向正极移动C ．负极的电极反应式为：N 2H 4+4OH ﹣﹣4e ﹣═4H 2O +N 2D ．电解质溶液的pH 保持不变14．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度1×10﹣13 mol •L ﹣1，下列说法正确的是（）A ．HCO 3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B ．该溶液的pH 一定是13C ．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D ．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列4种推断正确的是（）①若甲为氨气，则丁可能是O 2②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应④若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀．A．①②④ B．①②③④C．①②③ D．①③④16．恒温下，在容积为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：g H g2HI g H=QkJ•mol﹣1A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时，放出的热量为：Q1=4.0×10﹣3Q kJC．平衡后，a=8.0×10﹣3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.2517．下列表述中，正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中，c2（H+）=Kw﹣c（CH3COOH）•c（H+）B．常温下，各为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl﹣）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH﹣）D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c （ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．由此反应可知：还原性HCl＞CrCl3B．每产生3mol Cl2，实际投入的盐酸要大于14molC．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6D．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol19．某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取的C．④和⑤步的目的是为了浓缩D．第③④⑤步中溴元素均被氧化20．下列说法正确的是（）A．将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的浓度C．室温下OH﹣浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱D．25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10﹣10，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性21．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（）A．左侧装置中的铁电极可换成石墨电极B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32﹣﹣8e﹣═5CO2+2H2OC．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应D．若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷22．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）=c（H2CO3）B．反应HCO3﹣+H2O═H2CO3+OH﹣的平衡常数为10﹣10.25C．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）=0.1mol•L﹣1 D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32﹣+H2C2O4═HC2O4﹣+HCO3﹣二、简答题（本题共5大题，共56分）23．按要求写出化学方程式或离子方程式：（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式．（2）工业制粗硅的化学方程式．（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式．24．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．（1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为．（2）该溶液中一定不含有的离子是，一定含有的离子是．（3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是．（4）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式．25．化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．（1）写出A中所含官能团的名称，B的结构简式．（2）写出D→E的化学方程式．（3）写出一个F的同分异构体的结构简式（不要求环状）．（4）工业上用B与O2在催化剂条件下产生环氧乙烷，写出该反应的化学方程式．（5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为．26．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol﹣1请回答下列问题．（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式．（2）写出反应③的平衡常数表达式K=．若温度升高，此反应的K值将（增大、减小或不变）．（3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为．A．容器内气体密度保持不变B．气体的平均相对分子质量保持不变C．CO的体积分数保持不变D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．①你认为工业生产中控制的最佳温度为．A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因．（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．27．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：请根据以上流程，回答下列问题：（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是．操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有；（填仪器名称）操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是．（填仪器名称）（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式．（3）沉淀洗涤的方法是．（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是．2015-2016学年浙江省嘉兴市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．CO2B．CaO C．Na2O2D．Al2O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，A、属于酸性氧化物，故A错误；B、氧化钙是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物，故B正确；C、过氧化钠能与酸反应产物是盐、水以及氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、氧化铝既能和酸之间反应还能和碱之间反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型B．石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉和纤维素互为同分异构体【考点】原子构成；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】A．汤姆生发现了电子；B．石油裂化是为了获得轻质油；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D．淀粉和纤维素化学式中的n值不同．【解答】解：A．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，故A错误；B．石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油，故B错误；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；D．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故D错误．故选C．3．实验室用锌粒与2mol•L﹣1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（）A．将稀硫酸改成浓硫酸B．滴加少量硫酸钠溶液C．硫酸改成4 mol•L﹣1的醋酸D．滴加几滴硫酸铜溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气；B、滴加少量硫酸钠溶液，相当于该硫酸溶液中加入水，硫酸的浓度减少；C、硫酸改成4 mol•L﹣1的醋酸，氢离子浓度增加；D、滴加几滴硫酸铜溶液，金属锌会置换出金属铜，形成锌、铜、硫酸原电池．【解答】解：A、将稀硫酸改成浓硫酸，金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，故A错误；B、滴加少量硫酸钠溶液，相当于该硫酸溶液中加入水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故B错误；C、硫酸改成4 mol•L﹣1的醋酸，氢离子浓度增加，所以速率加快，故C正确；D、滴加几滴硫酸铜溶液，金属锌会置换出金属铜，形成锌、铜、硫酸原电池，加快反应速率，故D正确．故选CD．4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N AB．N A个D2O分子中，含有10N A个电子C．117克氯化钠固体中，含有2N A个氯化钠分子D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、重水中含10个电子；C、氯化钠为离子晶体；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C ﹣Cl键，故A错误；B、重水中含10个电子，故N A个D2O分子中，含有10N A个电子，故B正确；C、氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N A个，故D 错误．故选B．5．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、氯化镁溶液中镁离子会发生水解反应，在盐酸环境下，可以抑制水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡和二氧化碳与水的反应平衡，打开瓶盖，压强减小，有利于平衡向逸出二氧化碳的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故C不选；D、合成氨为放热反应，加热不利用平衡正向移动，但可加快反应速率，增大催化剂活性，加催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．7．下列过程与加成反应无关的是（）A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙炔与氢气反应变成乙烷C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与HCl在一定条件下反应制取氯乙烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】A、根据苯能萃取溴水中的溴；B、乙炔中含有碳碳三键，与氢气发生加成反应生成乙烷；C、乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应；D、乙烯与HCl反应生成氯乙烷属于加成反应．【解答】解：A、因据苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，与加成反应无关，故A选；B、乙炔中含有碳碳三键，与氢气发生加成反应生成乙烷，与加成反应有关，故B不选；C、乙烯与水反应生成乙醇，是加成反应，乙烯碳碳双键的性质，与加成反应有关，故C不选；D、乙烯与HCl的反应，是碳碳双键的性质，与加成反应有关，故D不选，故选A．8．实验是研究化学的基础，如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②制备并收集Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；C．加热时，不能密封坩埚；D．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．故选D．9．下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝；B．铁片过量，反应生成二价铁离子；C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．过量铁片放入稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．大理石与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C正确；D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故D正确；故选：B．10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数只和为15；X和Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g•L﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径大小关系为Z＞Y＞XB．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业C．由X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应D．由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W 为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X 、Z 的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z 最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z 处于第ⅥA 族，X 处于第ⅣA 族，所以X 为C 元素，Z 为O 元素．【解答】解：X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，W 在短周期主族元素中原子半径最大，W 为Na 元素，Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g •L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g •L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol ，考虑为NH 3，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，故Y 为N 元素，M 为H 元素．X 与Z 可形成XZ 2分子，则X 位于偶数族，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X 、Z 的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z 最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z 处于第ⅥA 族，X 处于第ⅣA 族，所以X 为C 元素，Z 为O 元素．A ．同周期自左向右原子半径减小，故原子半径C ＞N ＞O ，即X ＞Y ＞Z ，故A 错误；B ．由X 、Z 、M 、W 四种元素形成的化合物中碳酸氢钠能用于焙制糕点的食品工业，故B 错误；C ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物可为硝基化合物、氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，硝基化合物不能与强酸、强碱反应，故C 错误；D ．X 为C 元素、M 为H 元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故D 正确，故选：D ．11．某有机物分子式为C 4H 8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A ．它与乙烯可能是同系物B ．一氯代物只有一种C ．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D ．等质量的CH 4和C 4H 8，分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量小于C 4H 8【考点】有机物的结构和性质．【分析】A ．某有机物分子式为C 4H 8，H 原子是C 原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷；B ．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类；C ．该物质可能是环丁烷、1﹣甲基环丙烷、1﹣丁烯或2﹣丁烯；D ．设烃的化学式为CxHy ，等质量的烃耗氧量=（x +）=．【解答】解：A ．某有机物分子式为C 4H 8，H 原子是C 原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，故A 正确；B ．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B 正确；C ．该物质可能是环丁烷（无甲基）、1﹣甲基环丙烷（一个甲基）、1﹣丁烯（一个甲基）或2﹣丁烯（2个甲基），所以分子结构中甲基的数目可能是0、1、2，故C 正确；D ．设烃的化学式为CxHy ，等质量的烃耗氧量=（x +）=，根据式子知，如果越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的CH 4和C 4H 8，分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量大于C 4H 8，故D 错误；故选D ．12．下列描述中正确的是（）A．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，可知CO的标准燃烧热为：566kJ•mol﹣1B．含溶质0.5mol的浓硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热C．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾D．淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水检验是否有淀粉【考点】反应热和焓变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量；B、浓硫酸稀释过程放出大量的热；C、氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，可以根据温度和溶解度的关系进行物质的分离和提纯；D、碘水可以和氢氧化钠溶液之间发生反应得到两种盐溶液．【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283KJ，故A 错误；B、含溶质0.5mol的稀硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热，故B错误；C、氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，氯化钾溶解度随着温度升高变化不大，但是硝酸钾溶解度随着温度升高而增加，当氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾，故C正确；D、淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水会和剩余的氢氧化钠之间反应，无法判断淀粉是否存在，故D错误．故选C．13．肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH 溶液，电池总反应为：N2H4+O2═N2+2H20．下列关于该电池工作时说法中正确的是（）A．正极的电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2OB．溶液中阴离子向正极移动C．负极的电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2D．电解质溶液的pH保持不变【考点】化学电源新型电池．【分析】肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．【解答】解：A、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；C、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故C正确；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的pH降低，故D错误；故选C．。

浙江省嘉兴市2017-2018学年高三上学期基础测试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。

1、下列属于碱性氧化物的是A. CaOB. Na2O2C. SiO2D. Mn2O72、下列仪器对应名称正确的是3、下列说法正确的是A. 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B. 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C. 人们发现了118种元素，即共有118种元素D. H2和D2互为同位素4、地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族5、下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是A. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OB. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC. CH3CH3Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrD.6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaOHB. (NH4)2SO4C. Na2OD. CH3COONa7、下列表示正确的是A. 乙炔分子球棍模型：B. Na+的结构示意图为：C. 硝基苯的结构简式：D. 羟基的电子式：8、下列说法不正确的是A. 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D. 铜能与氧化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作9、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是A. 前者是混合物，后者是纯净物B. 两者都具有丁达尔效应C. 分散质的粒子直径均在1～100nm之间D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水10、下列说法正确的是A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A. 工业制金属钠：电解饱和食盐水B. 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C. 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D. 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO212、下列说法正确的是A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13、下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明14、下列离子方程式书写正确的是A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OD. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是A. L2+与R2－的核外电子数相等B. M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MC. 氢化物的稳定性为H2T<H2RD. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成17、下列说法正确的是A. 在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B. 油脂属于高分子化合物，是混合物C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀18、下列说法正确的是A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B. 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应19、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C. 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D. 反应热△H=E2－E120、下列说法正确的是A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力21、下列说法正确的是A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB. 常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键C. 1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD. 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA23、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。

浙江省嘉兴市高三上学期理综-化学期末考试试卷

浙江省嘉兴市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（）A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅2. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－3. （2分） (2019高一上·辽源期末) 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指（）A . 铁单质B . 铁元素C . 四氧化三铁D . 硫酸铁4. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子5. （2分） (2018高一上·遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应7. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D8. （2分）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。

2018届浙江省嘉兴市第一中学高三上学期期末考试化学试题(解析版)

浙江省嘉兴市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH【答案】C【解析】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。

2. 下列属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氨水C. SO3D. NaCl【答案】D【解析】A.葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.氨水是由氨气和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3在熔融状态和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.NaCl在熔融状态或水溶液中均可电离出离子而导电，属于电解质，故D正确；答案选D。

3. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO3→Na2CO3B. KClO3→O2C. KI→I2D. Cl2→HClO【答案】C【解析】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误；B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误；C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C 正确；D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；答案选C。

浙江省嘉兴市第一中学2019届高三化学上学期期末考试试卷201902250173

2018学年第一学期高三期末考试化学试卷考生注意：l. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2. 可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Sr-88 Ag-108 Te-128 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于复盐的是A．NaHCO3 B．Mg(OH)Cl C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．Na2SO4·10H2O2．下列仪器名称不正确的是3．下列物质属于弱电解质的是A．氨水 B．碳酸铵 C．HI D．CH3COOH4．下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是A．NaHSO3 B．P2O5 C．NH4ClD．CH3CH2ONa5．下列利用氧化还原反应原理实现的是A．丹砂（HgS）炼汞B．石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．活性炭使蔗糖脱色6．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(－NH2)的电子式： B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型： D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－+ 2H +7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B ．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OB ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋2H +C ．将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4+D ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH －9．下列说法正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为0B ．除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大10．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二11．下列说法正确的是A ．相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷B ．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl 2 发生取代反应C ．甲烷、苯和油脂均不能使酸性 K MnO 4 溶液因反应而褪色D ．分子式为 C 4H 10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是电解A．将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B．淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解C．向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3－D．向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析元素代号X Y Z W V原子半径/pm 160 143 70 66 110主要化合价+2 +3 +5、－3 －2 +5、+3、－3A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB．简单离子的半径：Z<W<X<YC．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D．X与Z形成的化合物为共价化合物14．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。

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嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列属于碱的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH2．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．氨水C．SO3D．NaCl3．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO4．下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱B．氢氧化铝胶体C．盐酸溶液 D．酒精溶液5．下列仪器名称为“分液漏斗”的是6．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性7．下列表示不正确．．．的是A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．HBr的结构式：H－BrC．CH4的比例模型D8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO29．下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠B．蔗糖C．生石灰 D．氯化铵10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。

”文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯与乙苯不属于同系物 B．由丙烯生成丙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和纤维素都属于高分子化合物12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13．下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红15．下列关于常见有机物的说法中正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离16．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2 C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④19．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示20．下列说法正确的是A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶121．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②22．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2N AB．2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3N AD．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0N A23．25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法正确的是A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25．有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L非选择题部分二、非选择题（共20分）26．(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。

A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

(1)A的结构简式为。

(2)写出D→E的化学方程式: 。

(3)下列说法正确的是。

A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种27．(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。

某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是。

(2)请写出E反应生成F的化学方程式: 。

(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式: 。

28．（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体(2)写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。

(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

29．（4分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。

所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。