环境化学课件第二章 大气环境化学
合集下载
《环境化学》第二章.ppt
平流层 -56 -2 17 55 O3
中层
-2 -92 55 85 O2+、NO+
热层
-92 1200 85 500 O2+、NO+、NO+
大气稳定度
大气中污染物的迁移
• 污染物在大气的迁移是指由污染源排放 出来的污染物由于空气的运动使其传输 和分散的过程。
• 影响大气污染物迁移的因素: (1)风和大气湍流的影响 (2)天气形势和地理形势的影响
(随时间累积) 5~10a
(随时间累积) 107a
(随时间累积) (随时间累积)
4~7a 0.2~0.5a
4~8a 2.5~4a 0.3~2a 0.5~4d 2~4d 5~6d 8~11d
性质
永 久 性 气不 体可
变 成 半分 永 久 气 体
可 变 成 分
大气各成分的作用
大气组成
主要作用
干
主要 N2 生物体的基本成分
(2)污染物体积与气样总体积的比值(体 积—体积浓度),常用单位为ppm或 ppb。适用于气态或蒸气态物质。
ppm系指在100万体积空气中含有害气体或蒸 气的体积数,表示百万分之一;ppb是ppm的 1/1000。
大气中污 染物的转
化
第三节 大气中重要的光 化学反应
自由基化学基础
• 自由基也称游离基,是指由于共价键均裂 而生成的带有未成对电子的碎片。
• 人为源是指人类的生产活动和生活活动 产生的污染物。
(1)工业污染源 (2)交通污染源 (3)农业污染源 (4)居民生活污染源
大气污染物组成分类
• 使大气产生污染的物质称为大气污染物。 物理状态
形成过程 化学组成
大气污染物浓度表示方法
《环境化学》课件第二章-2
稳定性: C2H5 > (CH3) 3CCH2 > CH2=CH > C6H5 和 CH3 > CF3 D/kJ· mol-1:410 415 431 435 435 443
2-7
《环境化学》 第二章 大气环境化学
(2)自由基的结构和活性 (Structure and Reactivity of Free Radicals) 卤原子夺氢的活性是:F•>Cl•>Br•
增长
终止
2-11
《环境化学》 第二章 大气环境化学
第三节
大气中污染物的转化
(2.3 Transformation of Atmospheric Pollutants)
一、自由基化学基础 (Chemical Foundation for Free Radicals) 二、光化学反应基础 (Foundation for Photochemical Reactions) 三、大气中重要自由基来源 (Source for Important Free Radicals in the
Atmosphere)
四、氮氧化物的转化 (Transformation of NOx) 五、碳氢化合物的转化 (Transformation of Hydrocarbons) 六、光化学烟雾 (Photochemical Smog) 七、硫氧化物的转化及硫酸烟雾型污染 (Transformation of
光化学过程 A* → B1 + B2 +… A* + C → D1 + D2 +… 光解,即激发 态物种解离成 为两个或两个 以上新物种。
2-14
A*与其他分子反应生成新的物种。
《环境化学》 第二章 大气环境化学
环境化学课件第二章
汇:
四、含卤素化合物
〔1〕简单的卤代烃
源:CH3Cl、CH3Br、CH3I等卤代甲烷来自 天然源,主要是来自海洋,其余含卤素化合物都 是由于人类活动产生的.
CH3Cl和CH3Br寿命较长,可以扩散进入平流层 .而CH3I在对流层大气中,主要是在太阳光作 用下发生光解,产生原子碘:
CH3I+hv→CH3·+I·
▪ 1.气块的绝热过程和干绝热递减率
湿沉降是其重要的消除方式193燃烧生成nox的机理一般认为有两种途径含氮化合物o极快nohnoh极快no12o203影响nox形成的因素温度温度越高形成的nox越多4nox环境浓度nox环境背景值随地理位置不同有明显差异且浓度nono21三含碳化合物1co1来源co是由含碳燃料的不完全燃烧而产生或者是在内燃机的高温高压的燃烧条件下产生约80的co均由汽车排放co的天然源主要来自海洋中生物的作用植物叶绿素的分解森林中放出萜的氧化森林大火以及大气中ch另外放电作用引起云层中有机物的光氧化作用二氧化碳的轻微解离作用种子发芽籽苗生长及人和动物新陈代谢过程中都会产生co
* 以城市空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物<PM10>的浓度为依据换算成空气污染 指数即API和空气质量级别
大气的主要污染物分类
害
大气污染物
一次污染物——从不同污染源直接向大气排放的有 气体和粉尘等.
二次污染物——大气污染物之间相互作
用或污染物与大气
主要大气污染物
分类
成 中的正分常成分作用或因太
从18世纪末至20世纪初,是大气污染的形成时期. 上世纪50年代至70年代,工业发达国家石油、化石燃料使用 量迅速上升,大气污染物含量迅速上升,致使大气污染加剧. 80年代以来,由于酸雨、臭氧层的破坏和温室效应等问题的 加剧,大气污染问题已成为全球性环境问题,严重威胁着人类 生存和发展.
四、含卤素化合物
〔1〕简单的卤代烃
源:CH3Cl、CH3Br、CH3I等卤代甲烷来自 天然源,主要是来自海洋,其余含卤素化合物都 是由于人类活动产生的.
CH3Cl和CH3Br寿命较长,可以扩散进入平流层 .而CH3I在对流层大气中,主要是在太阳光作 用下发生光解,产生原子碘:
CH3I+hv→CH3·+I·
▪ 1.气块的绝热过程和干绝热递减率
湿沉降是其重要的消除方式193燃烧生成nox的机理一般认为有两种途径含氮化合物o极快nohnoh极快no12o203影响nox形成的因素温度温度越高形成的nox越多4nox环境浓度nox环境背景值随地理位置不同有明显差异且浓度nono21三含碳化合物1co1来源co是由含碳燃料的不完全燃烧而产生或者是在内燃机的高温高压的燃烧条件下产生约80的co均由汽车排放co的天然源主要来自海洋中生物的作用植物叶绿素的分解森林中放出萜的氧化森林大火以及大气中ch另外放电作用引起云层中有机物的光氧化作用二氧化碳的轻微解离作用种子发芽籽苗生长及人和动物新陈代谢过程中都会产生co
* 以城市空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物<PM10>的浓度为依据换算成空气污染 指数即API和空气质量级别
大气的主要污染物分类
害
大气污染物
一次污染物——从不同污染源直接向大气排放的有 气体和粉尘等.
二次污染物——大气污染物之间相互作
用或污染物与大气
主要大气污染物
分类
成 中的正分常成分作用或因太
从18世纪末至20世纪初,是大气污染的形成时期. 上世纪50年代至70年代,工业发达国家石油、化石燃料使用 量迅速上升,大气污染物含量迅速上升,致使大气污染加剧. 80年代以来,由于酸雨、臭氧层的破坏和温室效应等问题的 加剧,大气污染问题已成为全球性环境问题,严重威胁着人类 生存和发展.
环境化学-第二章大气环境化学
19
三、大气中的主要污染物
2、含氮化合物
(2)燃料燃烧过程中NOx的形成机理 I.燃料中的含氮化合物在燃烧过程中氧化生成NOx,即含氮 化合物+O2→NOx。 II.燃烧过程中空气中的N2在高温(>2100℃)条件下氧化生 成NOx。其机理为链反应机制:
O2(高温)→O+O (非常快) O+N2→NO+N (非常快) N+O2→NO+O (非常快) N+OH→NO+H (非常快) 2NO+O2→2NO2 (慢)
D、热层(电离层) thermosphere E、逸散层exosphere
平流层 (臭氧 层) 对流层
240 T(K) 280
20
0 160
对流 层顶
200
图 大气温度的垂直分布
7
第一节 大气的组成及其主要污染物 二、大气层的结构
1、对流层: 平均厚度12km,赤道16~18km,两极
8~10km,云雨主要发生层,夏季厚,冬季薄。
第二章 大气环境化学
第二节 大气中污染物的迁移
20
第二节 大气中污染物的迁移 一、辐射逆温层(Radiation inversion)
1、对流层大气的重要热源是来自地面的长波辐射,故离地面 越近气温越高;离地面越远气温越低。
※随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率:
dT dz
T——绝对温度,K; z —— 高度,m。 此式可以表征大气的温度层结(气温随垂直高度增加的分布规律)
21℃
30
高温暖气团倾向于从地表移动到低压的高处,移动 过程中,气团绝热膨胀并降温。如果气团中没有水汽凝结, 冷却速率为10℃/1000m,称为温度的干绝热递减率(rd)。
环境化学 第二章 大气环境化学
大气中重要吸光物质的光离解
4 3
(1) O2和N2的光离解
2
1 O2键能493.8KJ/mol。相 应波长为243nm。在紫外区 lgε 0 120-240nm有吸收。
O2 + hν
λ < 240 nm
-1 -2
O· + O·
N2键能:939.4KJ/mol。 对应的波长为127nm。
-3
-4
HNO
3
h ν HO NO
2
2
HO CO CO
H
2
H O 2 M HO 2HO
2
M
(有CO存在时)
H 2O 2 O 2
产生过氧自由基和过氧化氢
(5) SO2对光的吸收
SO2的键能为545.1kJ/mol, 吸收光谱 中呈现三条吸收带,键能大,240 - 400 nm 的光不能使其离解,只能生成激发态:
思考题:
太阳的发射光谱 和地面测得的太阳光 谱是否相同?为什么?
3.3大气中重要自由基来源
自由基 由于在其电子壳层的外层有
一个不成对的电子,因而有很高的活 性,具有强氧化作用。如:
CH 3 C(O)H hv H 3 C HCO
由于高层大气十分稀薄,自由基的半 衰期可以是几分钟或更长时间。自由基参 加反应,每次反应的产物之一是自由基, 最后通过另一个自由基反应使链终止,如:
SO 2 h SO 2
*
240 400 nm
SO2*在污染大气中可参与许多光化学反应。
( P73,图2-32)
(6) 甲醛的光离解
HCHO中H-CHO的键能为 356.5 kJ/mol, 它对 240 – 360 nm 范围内的光有吸收, 吸光后的光解反应为:
南开大学《环境化学》课件第二章
上述方程两边取对数: 取地面大气压力P0=1
2-12
《环境化学》 第二章 大气环境化学
第一节 大气的组成及其主要污染物 2.1 Atmospheric Composition and Primary Pollutants
一、大气的主要成分
(Main Compositions of the Atmosphere)
From Environmental Chemistry, S.E. Manahan, CRC Press, 2004
2-5
《环境化学》 第二章 大气环境化学
地表大气的平均压力为 101 300 Pa,相当于
每平方厘米地球表面包围着 1034 g的空气。地球 的总表面积为510 100 934 km2,所以大气总质量 约为5.3 ×1018 kg,相当于地球质量的10-6倍。大 气随高度的增加而逐渐稀薄,其质量的99.9%集中
几种惰性气体:He(5.24×10-4)、Ne(1.81×10-3)、 Kr(1.14×10-4)和Xe(8.7×10-6)的含量相对比较高。
水蒸气的含量是一个可变化的数值,一般在1% ~3%。 痕量组分,如H2(5×10-5)、CH4(2×10-4)、CO (1×10-5)、SO2(2×10-7)、NH3(6×10-7)、N2O (3×10-5)、NO2(2×10-6)、O3(4×10-6)等。
80 60
中间层顶
中间层
高度/km
平流层顶
40
平流层
吸收紫外线,放出热量,臭氧吸收热量
20
对流层顶 对流层
3. 中间层 (Mesosphere): 50~80 km
4. 热层(电离层)(Thermosphere):80~500 km
《大气环境化学 》课件
PART 05
大气污染控制与治理
REPORTING
政策法规与标准制定
政策法规
制定和实施大气污染防治相关政策法规,包括污染物排放标准、环境质量标准等,以规范企业和个人的行为,减 少大气污染物的排放。
标准制定
根据不同地区和行业的实际情况,制定大气污染物排放标准,以及环境空气质量标准,为污染控制提供科学依据 。
交通运
总结词
交通运输过程中会产生大量的尾气和颗粒物,如一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合 物等。
详细描述
交通运输是大气污染物的重要来源之一,主要来自汽车、摩托车和运输车辆等。 这些车辆在行驶过程中会排放大量的尾气,其中含有多种有害物质,如一氧化碳 、氮氧化物、碳氢化合物等。
农业活动
总结词
农业活动如施肥、喷洒农药等会产生一定的大气污染物,如 氨气、氮氧化物等。
《大气环境化学》 PPT课件
REPORTING
• 大气环境化学概述 • 大气污染物的来源与形成 • 大气污染物的传输与转化 • 大气污染物对人类和环境的影响 • 大气污染控制与治理 • 大气环境化学的未来展望
目录
PART 01
大气环境化学概述
REPORTING
大气环境化学的定义与重要性
定义
大气环境化学是一门研究大气环境中 化学物质的形成、转化、传输和影响 等过程的学科。
要点一
与地球科学
要点二
与生物学
研究大气化学与地球大气的相互作用,如火山喷发对大气 化学的影响。
研究大气污物对生物体的影响,以及生物体对大气污染 物的适应和进化。
THANKS
感谢观看
REPORTING
其影响因素。
大气中化学物质的环境效应与健康影响
环境化学第二章
1、大气的组成 气体 氮(78.09%)
氧(20.95%)
[
]
n. 层化,成层,
阶层的形成
氩(0.9%)、
CO2(0.03%)、 稀有气体(CH4、SO2、NH3、CO、O3)<0.1%、 液体 水(正常范围 1-3%)
第一节 大气中污染物的迁移
固体悬浮物:冰晶和固体微粒(如尘埃、花粉)
尘埃:>10μm称降尘(数小时)
(—ddTz )env
MMD
MMD
MMD
T0 T0′
a
T0
T0 ′
b
T0 T0 ′
c
气块受太阳辐射等原因升温到T0′,它将按照干绝热线膨胀上升,
如图中虚线,两线的相交处为最大混合层高度。
思考:气层稳定性、白昼与最大混合层高度关系?
夜间:可为0
白天:2000-3000米。小于1500米,城市普遍污染
第一节 大气中污染物的迁移 2、天气形势和地理地势的影响:局地环流
(—ddTz )env
MMD
MMD
MMD
T0 T0′
a
T0
T0 ′
b
T0 T0 ′
c
图2-6中,T0表示地面温度,气层温度曲线由实线表示, (dT/dz)env,MMD表示最大混合层高度。虚线为干绝
热垂直递减率。
第一节 大气中污染物的迁移
图2-6. 不同情况下的最大混合层高度(K. Wark, 1981)
0
160
200
240
T(K)
平流层
对流层
280
图2-1 大气温度的垂直分布
20
16
12
8
4 0
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
第二篇 大气环境化学2气相大气化学 优质课件
M,本身又回到基态。碰撞失活,光物理过程。 A*=B1+B2+。。。 (3)光离解,光化学反应过程。 A*+C=D1+D2+。。。(4)A*与其它分子反应生成新物种。
4
2.1 大气光化学反应基础
次级过程是指在初级过程中反应物和产物之间进一步反应。比如大 气中氯化氢的光化学反应过程。 HCl+hv=H+Cl(初级过程,激发-光离解) H+HCl=H2+Cl(次级过程,反应物和产物之间反应。) Cl+Cl=Cl2 (次级过程,产物之间的反应。) 对于环境化学而言,光离解等化学过程非常重要,气态污染物通常 可参与这些反应而发生转化。
被
自
由
基
OH、CH3O、CH3O2
和
OH + NO HONO
CH3O + NO CH3ONO(烷基亚硝酸酯)
13
2.2 氮氧化物的气相反应
CH3O2 + NO CH3O + NO2 RO2 + NO RO + NO2 NO2在日光照耀下可与OH和O3等反应,其反应式: OH + NO2 HNO3 O3 + NO2 NO3 + O2
7
2.1 大气光化学反应基础
Ѱ*
Es 8
8,9:光化学过程。分子吸收光能成为激发态而发生
Ѱ
各种反应。
S1
6
Ѱ*
9 T1
Ѱ
6 S1=T1+热量,不同电子组态间的跃迁.
“系间窜跃”。
Ѱ*
Ѱ
S0
7 T1=S0+热量, “系间窜跃”。
吸收;2单重态-三重态吸收 3荧光:单重态-单重态发射时,发射的光称荧光。电 子组态未改变;4T1-S0 磷光:三重态-单重态发射时,发射的光。电子组态改变。5 S1=S0+ 热量,热失活,受激发分子与其它分子碰撞,“系内窜跃”。
4
2.1 大气光化学反应基础
次级过程是指在初级过程中反应物和产物之间进一步反应。比如大 气中氯化氢的光化学反应过程。 HCl+hv=H+Cl(初级过程,激发-光离解) H+HCl=H2+Cl(次级过程,反应物和产物之间反应。) Cl+Cl=Cl2 (次级过程,产物之间的反应。) 对于环境化学而言,光离解等化学过程非常重要,气态污染物通常 可参与这些反应而发生转化。
被
自
由
基
OH、CH3O、CH3O2
和
OH + NO HONO
CH3O + NO CH3ONO(烷基亚硝酸酯)
13
2.2 氮氧化物的气相反应
CH3O2 + NO CH3O + NO2 RO2 + NO RO + NO2 NO2在日光照耀下可与OH和O3等反应,其反应式: OH + NO2 HNO3 O3 + NO2 NO3 + O2
7
2.1 大气光化学反应基础
Ѱ*
Es 8
8,9:光化学过程。分子吸收光能成为激发态而发生
Ѱ
各种反应。
S1
6
Ѱ*
9 T1
Ѱ
6 S1=T1+热量,不同电子组态间的跃迁.
“系间窜跃”。
Ѱ*
Ѱ
S0
7 T1=S0+热量, “系间窜跃”。
吸收;2单重态-三重态吸收 3荧光:单重态-单重态发射时,发射的光称荧光。电 子组态未改变;4T1-S0 磷光:三重态-单重态发射时,发射的光。电子组态改变。5 S1=S0+ 热量,热失活,受激发分子与其它分子碰撞,“系内窜跃”。
最新环境化学第二章大气课件ppt
B、地理形势:不同地形地面之间的物理性质差异引起热状况 在水平方向上分布不均匀。这种热力差异在弱 的天气系统条件下就有可能产生局地环流:海 陆风、城郊风和山谷风。
热 气 流 上 升
海洋
冷 气 流 下 降
陆地
冷 气 流 下 降
海洋
热 气 流 上 升
陆地
陆风 海陆风
热 气 流 上 升
海洋
冷 气 流 下 降
陆地
海风 海陆风
城郊风
冷空气
郊区
热 岛 效 应
城市
城郊风
冷空气
郊区
山谷风
山谷风:山风
山谷风:谷风
第二节 大气中污染物的转化
大气中污染物的转化是污染物在大气中经过化 学反应,如光解、氧化还原、酸碱中和以及聚合等 反应,转化成无毒化合物,从而去除了污染或者转 化成为毒性更大的二次污染物,加重污染。
1、绝热过程:
即系统(气块)与周围的环境没有热量交换。 干过程: 固定质量的气块不经历发生水相变化的过程,即气 块内部不出现液态水和固态水。
2、干气块的绝热过程
干气块在绝热上升过程中,由于外界压力减小而膨胀,就 要抵抗外界压强而做功,消耗内能,因而气块温度降低。相 反,干气块绝热下降时,由于外界压强增大而被压缩,体积功 被转化为该块空气的内能,因此温度升高。
3、干绝热垂直递减率Γd:
干空气在上升温度降低值与上升高度的比。 Γd= Ag/Cpd
= 0.977×10-4 ℃/cm = 0.98 ℃/100m ≈1℃/100m 在g和Cpd不变的情况下,Γd是常数。
对于上升干空气有如下关系: T2=T0-Γd(z-z0) (z-z0)——上升高度差; T2——干空气达到高度 z 的温度; T0——起始高度 z0 处的温度。
热 气 流 上 升
海洋
冷 气 流 下 降
陆地
冷 气 流 下 降
海洋
热 气 流 上 升
陆地
陆风 海陆风
热 气 流 上 升
海洋
冷 气 流 下 降
陆地
海风 海陆风
城郊风
冷空气
郊区
热 岛 效 应
城市
城郊风
冷空气
郊区
山谷风
山谷风:山风
山谷风:谷风
第二节 大气中污染物的转化
大气中污染物的转化是污染物在大气中经过化 学反应,如光解、氧化还原、酸碱中和以及聚合等 反应,转化成无毒化合物,从而去除了污染或者转 化成为毒性更大的二次污染物,加重污染。
1、绝热过程:
即系统(气块)与周围的环境没有热量交换。 干过程: 固定质量的气块不经历发生水相变化的过程,即气 块内部不出现液态水和固态水。
2、干气块的绝热过程
干气块在绝热上升过程中,由于外界压力减小而膨胀,就 要抵抗外界压强而做功,消耗内能,因而气块温度降低。相 反,干气块绝热下降时,由于外界压强增大而被压缩,体积功 被转化为该块空气的内能,因此温度升高。
3、干绝热垂直递减率Γd:
干空气在上升温度降低值与上升高度的比。 Γd= Ag/Cpd
= 0.977×10-4 ℃/cm = 0.98 ℃/100m ≈1℃/100m 在g和Cpd不变的情况下,Γd是常数。
对于上升干空气有如下关系: T2=T0-Γd(z-z0) (z-z0)——上升高度差; T2——干空气达到高度 z 的温度; T0——起始高度 z0 处的温度。
第二章 大气环境化学 PPT课件
3 过氧乙酰基硝酸酯(PAN):
三、氮氧化物的转化
3 过氧乙酰基硝酸酯(PAN):
四、碳氢化合物的转化
1 大气中的主要碳氢化合物 甲烷 石油烃 芳香烃 萜类
四、碳氢化合物的转化
2 碳氢化合物在大气中的反应 (1)烷烃的反应:
四、碳氢化合物的转化
(1)烷烃的反应:例如
四、碳氢化合物的转化
(1)烷烃的反应:
(3)光化学烟雾控制对策
最理想的方案当然是控制其发生的源头,即控制 碳氢化合物、氮氧化物等的排放,阻止其发生。 如:改善汽车本身:用酒精代替汽油、安装催 化反应器等。
另一种方案是使用能控制自由基形成的阻化剂, 以消除自由基使链式反应终止。比如:二乙基 羟胺(DEHA)
(C2H5)2NOH + HO. (C2H5)2NO + H2O
(二) HO·自由基的来源
3.醛(特别是甲醛)的光解
(三)H02·自由基的来源
1.甲醛的光解 H02·的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的
光解
(三)H02·自由基的来源
(三)H02·自由基的来源
二、大气中重要自由基的来源
❖ HO·和HO2·自由基各种来源的相对重要 性取决于空气团中存在的物质、时间和地点等。
上老人死于此次事件。
五、光化学烟雾
定义:
含有氮氧化物和碳氧化物等一次污染物的 大气,在阳光照射下发生光化学反应产生二次 污染物,这种由一次污染物和二次污染物的混 合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾
五、光化学烟雾
危害:
a 人体健康:刺激人的眼睛,并伴有头 痛、呼吸困难等。 b 植物:伤害植物叶子 c 橡胶:开裂老化
六、硫氧化物的转化及硫酸型烟雾型污染
三、氮氧化物的转化
3 过氧乙酰基硝酸酯(PAN):
四、碳氢化合物的转化
1 大气中的主要碳氢化合物 甲烷 石油烃 芳香烃 萜类
四、碳氢化合物的转化
2 碳氢化合物在大气中的反应 (1)烷烃的反应:
四、碳氢化合物的转化
(1)烷烃的反应:例如
四、碳氢化合物的转化
(1)烷烃的反应:
(3)光化学烟雾控制对策
最理想的方案当然是控制其发生的源头,即控制 碳氢化合物、氮氧化物等的排放,阻止其发生。 如:改善汽车本身:用酒精代替汽油、安装催 化反应器等。
另一种方案是使用能控制自由基形成的阻化剂, 以消除自由基使链式反应终止。比如:二乙基 羟胺(DEHA)
(C2H5)2NOH + HO. (C2H5)2NO + H2O
(二) HO·自由基的来源
3.醛(特别是甲醛)的光解
(三)H02·自由基的来源
1.甲醛的光解 H02·的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的
光解
(三)H02·自由基的来源
(三)H02·自由基的来源
二、大气中重要自由基的来源
❖ HO·和HO2·自由基各种来源的相对重要 性取决于空气团中存在的物质、时间和地点等。
上老人死于此次事件。
五、光化学烟雾
定义:
含有氮氧化物和碳氧化物等一次污染物的 大气,在阳光照射下发生光化学反应产生二次 污染物,这种由一次污染物和二次污染物的混 合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾
五、光化学烟雾
危害:
a 人体健康:刺激人的眼睛,并伴有头 痛、呼吸困难等。 b 植物:伤害植物叶子 c 橡胶:开裂老化
六、硫氧化物的转化及硫酸型烟雾型污染
环境化学课件第二章
我们生物体系主要遇到的是氧自由基,例如超氧阴 离子自由基、羟自由基、脂氧自由基、二氧化氮和 一氧化氮自由基。加上过氧化氢、单线态氧和臭氧, 通称活性氧。Michaelis认为,生物体内氧化反应分 为两步,但某些氧化反应却可产生中间产物-半醌, 这种中间产物带有不成对电子。根据Hund原则,电 子在等能量轨道中充填时,将尽可能以相同方向的 自旋分别占据不同轨道,这样一来,在原子的电子 层结构中就会出现不成对电子或成对电子。具有不 成对电子特性的基团被称作自由基。一般自由基存 在时间极短,单电子极易成对,因此化学性能不稳 定。带成对电子的分子、原子或离子可以通过均裂 法和电子俘获法转变成自由基;反之,带有不成对 电子的分子、原子自由基也可与另一自由基发生化 合反应。所有自由基都有顺磁特性,即不成对电子 存在自旋产生的磁矩。根据这一特性,采用电子顺 磁共振(EPR)可以直接检测出生物、材料及化合物 中的自由基。
HCI h H CI (初级过程)
H HCl H2 Cl (次级过程) Cl Cl Cl2
大气光化学反应的规律
当激发态分子的能量足够使分子内的 化学键断裂,即光子的能量大于化学键时 才能引起光离解反应。
其次,为使分子产生有效的光化学反 应,光还必须被所作用的分子吸收,即分 子对某特定波长的光要有特征吸收光谱, 才能产生光化学反应。
天气形势和地理地势的影响
第二节 大气中污染物的转化
一、光化学反应基础 1.光化学反应过程
分子、原子、自由基或离子吸收光 子而发生的化学反应称 光化学反应,大气光化学 反应分为两个过程。
初级过程:化学物种吸收光量子形成
激发态物种,其基本步骤为:
A h A*
分子接受光能后可能产生三种能量跃 迁:电子的(UV- vis),振动的(IR),转 动的(NMR),只有电子跃迁才能产生激发
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第二章 大气环境化学 Atmospheric Environmental
Chemistry
知识点:大气的结构、特点和大气稳定度, 影响污染物迁移转化的因素, 大气中污染物的产生、迁移和转化规律。
重 点:大气污染物的迁移和转化规律
难 点:光化学反应历程
IMPORTANCE OF ATMOSPHERIC CHEMISTRY
20.94
氮
氮
氧
氧
氩
氩
78.09
二氧化碳
二氧化碳
稀有气体
稀有气体
99.9
空气的主要成分
TYPICAL ATMOSPHERIC COMPOSITION
(mole fraction)
N2
0.78
O2
0.21
Ar
0.093
H2O
<0.0001-0.04
CO2
370 ppm
CH4
1.7 ppm
O3
10 ppb – 10 ppm
CO
50 ppb – 300 ppb
NOx
5 ppb – 1 ppt
OH
< 1 ppt
• Typical units Number concentration: molecules cm-3 Mixing ratio: ppm, ppb, ppt
• Molecular weight of air Ma = 28.96 g mole-1
大
大气密度
气
层
高
度
km
过渡层
顶
同温层
大气圈垂直分层
三、辐射逆温层 temperature inversion layer
是一种温度随高度增加而升高的反常现象。 Γ=0时,称为等温气层;Γ<0时,称为逆温气层。 逆温根据形成过程不同,可分为:
近地面层的逆温:辐射逆温、平流逆温、融雪逆温和地形 逆温
热直减率。因湍流上升的空气按干绝热直减率降低温度。空气上升到混合层
顶部时,它的温度比周围的气温低,混合的结果,使上层气温降低;空气下
沉时,情况相反,致使下层气温升高。这样就在湍流减弱层,出现逆温。
4:下沉逆温
因整层空气下沉而形成的逆温称为下沉逆温。当某气层产生下沉运动时,
因气压逐渐增大,以及由于气层向水平方向扩散,使气层厚度减小。若气层
自由大气的逆温:乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温
危害:
逆温阻碍了污染物的混合,使得污染物滞 留和集聚。
大气化学过程中易生成二次污染物的情况, 如光化学烟雾。
所以形成逆温时,易发生污染事件。
辐射逆温 Radiation inversion
形成条件: • 由于热力条件而形成,由于地面的强烈辐
射而冷却降温所形成,多发生在近地面层 内,距地面100-150m高度。
空气组成成分air composition的寿命
非循环气体:稀有气体(107年以上) 循环气体:
➢ 以年计:O2(600年)、N2(100年)、H2(5年)、 CO2(10年)、CO(1年)、CH4(2—5年)、 N2O(8—15年)
➢ 以天计:H2O(10.1天)、O3(0.25年)、 NH3(<1天)、NO和NO2(<1月)、 H2S(<1天 )、SO2(<0.01年)
锋面是冷暖气团之间狭窄的过渡带,暖气团位于锋面之上,冷 气团在下。在冷暖气团之间的过渡带上,便形成逆温。
在自然界,逆温的形成常常是几种原因共同作用的结果。无论 逆温是怎样形成的,只要逆温出现,对天气均有一定影响。逆 温层能阻碍空气的垂直运动;大量烟尘、水汽等聚集在逆温层 下面,使能见度变坏,也易造成大气污染。
流到冷的地面上时,暖空气与冷地面之间不断进行热量交换。暖空气 下层受冷地面影响最大,气温降低最强烈,上层降温缓慢,从而形成 逆温。平流逆温的强度,主要决定于暖空气与冷地面之间的温差。温 差愈大,逆温愈强。
3:湍流逆温
因低层空气的湍流混合作用而形成的逆温称为湍流逆温。当气层的气温
直减率小于干绝热直减率时,经湍流混合后,气层的温度分布逐渐接近干绝
ATMOSPHERIC TRANSPORT TIME SCALES
Source: Introduction to Atmospheric Chemistry, Jacob, D. J., 1999
二、大气的结构
The structure of the atmosphere
有关大气的一些数据
地表大气平均压力:1个大气压(101325Pa), 相当于1cm2地表上承受1034g的空气柱。
逆温的成因
1:辐射逆温 因地面强烈辐射而形成的逆温称为辐射逆温。在晴朗无风或微风的
夜晚,地面因辐射冷却而降温,与地面接近的气层冷却降温最强烈, 而上层的空气冷却降温缓慢,因此使低层大气产生逆温现象。辐射逆 温一般日出后,逆温就逐渐消失了。
2:平流逆温 由于暖空气流到冷的地面上而形成的逆温称为平流逆温。当暖空气
热 层(thermosphere)
逸散层(escape layer)
ATMOSPHERE STRUCTURE & BULK COMPOSITION
• Pressure units 1 atm = 1.013 x 106 g cm-1 s-2 1 mbar = 103 g cm-1 s-2 1 hPa = 103 g cm-1 s-2
• 最可能发生在夜间的静止空气,即平静而 晴朗的夜晚是最易形成辐射逆温。
辐射逆温的形成过程及消失
白天:直线ABC,为 递减层结;
夜间:曲 线FEC, 其 中FE段为逆温层;
清晨:曲线DBC,逆 温层DB段达到最厚;
日出:地面受太阳辐 射逐渐升温,逆温层 自下而上逐渐变薄至 最后消失。
辐射逆温也称为接地逆温,典型案例就是伦敦烟雾。
• Trace chemistry Reactants are present in trace amounts
产生
化学反应 生物活动 水的活动 放射性衰变 工业活动
输入速度
大气
组分的停留时间 在大气中的储量
输出速度
消耗
转化为 其它物质
循环
大气是一个流动体系和循环体系。 气体组分的寿命少则几小时, 多则达百万年以上。 这与组分的性质、储量及迁出或循环的途径等有密切关系。
下沉过程是绝热过程,且气层内各部分空气的相对位置不变。这时空气层顶
部下沉的距离比底部下沉的距离大,致使其顶部绝热增温的幅度大于底部(
图中H>H′)。因此,当气层下沉到某一高度时,气层顶部的气温高于底部,
而形成逆温。下沉逆温多出现在高压控制的地区,其范围广,逆温层厚度大
,逆温持续时间长。
5:锋面逆温
热层(thermosphere)
范围:85km~800km,也称电离层。 特点:
温度随高度增加而迅速上升。顶部可达1000K以上。
大气分子比中间层更加稀薄
受宇宙射线和阳光紫外线的作用,大部分空气呈离子或自 由电子的高度电离状态,所以热层又称为电离层。由于电 离层能够反射无线电波,所以人类可能利用它进行远距离 无线电通讯。
按照温度随高度变化和气流运动特点分类(是最常用的方
大气温度层结
Atmospheric temperature stratification 大气温度层结和大气密度层结: 静大气的温度和密度在垂直方向上的分布。
对流层(troposphere)
平流层(stratosphere)
中间层(mesosphere)
大气圈主要成分:空气、少量水汽、尘粒和其他 微量杂质。
➢ 水汽:来自水体、土壤和植物中水分的蒸发,集 中于低层大气中,含量最多不超过低层大气总量 的4%,是天气现象和污染化学现象中的重要角色。
➢ 固体悬浮粒子:来自工业烟尘、火山喷尘和海浪 飞逸的盐质等,包括降尘和飘尘。
0.035 0.93
0.01
• Ideal gas law p V = Rg T p = ( Rg T)/Ma
Source: Environmental Science, Cunningham, P. W. and B. W. Saigo, 2001
对流层(troposphere)
范围:大气的底层,平均为0~12km。 厚度: ➢ 随纬度变化:赤道附近为16~18km,在中
2.逆温层的出现主要是空气下沉,绝热增温所引起。因此, 受高压脊(如副热带高压脊、大陆性反气旋南下)或热带气旋外 围下沉气流区支配下,都有机会出现逆温层。逆温层通常出现 於对流层低层,厚度较薄,大约几百至千馀公里左右。
3.受逆温层影响的地区,大气都趋於稳定,对流不易发生; 因此,随寒潮所带来的逆温外,一般逆温现象都会引致地面风 力微弱;空气中的悬浮粒子因而聚积而使空气的质素变得恶劣
温层,即平流层(stratosphere),亦称同温层
temperature inversion layer
1.由于太阳短波辐射从地面反射到空气的加热是越接近地面
越显著的,因此随高度增加,气温亦越来越低。一种和此情况
相反的,温度随高度增加,称为逆温现象;受逆温现象影响的
一段垂直厚度大气则称之为逆温层。
逸散层(escape layer)
800km以上的大气层,也称逸散层或逃逸层。 特点: 该层的温度随高度增加而略有升高。
空气极为稀薄。密度几乎与太空密度相同,所以又常称为 外大气层。
空气受地心引力极小,气体及微粒从该层飞出地球重力场 而进入太空,逃逸层因此得名。
该层可以看作是地球大气与外太空的交界区。
温度变化:
➢ 25km以下,温度随高度降低变化较小,气温趋于 稳定,所以又称为同温层。
➢ 从25km开始,温度随高度升高而升高。
平流层(stratosphere)
特点:
大气层稳定,下部温度低,上部温度高: 气流稳定,只随地球的自转运动。
Chemistry
知识点:大气的结构、特点和大气稳定度, 影响污染物迁移转化的因素, 大气中污染物的产生、迁移和转化规律。
重 点:大气污染物的迁移和转化规律
难 点:光化学反应历程
IMPORTANCE OF ATMOSPHERIC CHEMISTRY
20.94
氮
氮
氧
氧
氩
氩
78.09
二氧化碳
二氧化碳
稀有气体
稀有气体
99.9
空气的主要成分
TYPICAL ATMOSPHERIC COMPOSITION
(mole fraction)
N2
0.78
O2
0.21
Ar
0.093
H2O
<0.0001-0.04
CO2
370 ppm
CH4
1.7 ppm
O3
10 ppb – 10 ppm
CO
50 ppb – 300 ppb
NOx
5 ppb – 1 ppt
OH
< 1 ppt
• Typical units Number concentration: molecules cm-3 Mixing ratio: ppm, ppb, ppt
• Molecular weight of air Ma = 28.96 g mole-1
大
大气密度
气
层
高
度
km
过渡层
顶
同温层
大气圈垂直分层
三、辐射逆温层 temperature inversion layer
是一种温度随高度增加而升高的反常现象。 Γ=0时,称为等温气层;Γ<0时,称为逆温气层。 逆温根据形成过程不同,可分为:
近地面层的逆温:辐射逆温、平流逆温、融雪逆温和地形 逆温
热直减率。因湍流上升的空气按干绝热直减率降低温度。空气上升到混合层
顶部时,它的温度比周围的气温低,混合的结果,使上层气温降低;空气下
沉时,情况相反,致使下层气温升高。这样就在湍流减弱层,出现逆温。
4:下沉逆温
因整层空气下沉而形成的逆温称为下沉逆温。当某气层产生下沉运动时,
因气压逐渐增大,以及由于气层向水平方向扩散,使气层厚度减小。若气层
自由大气的逆温:乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温
危害:
逆温阻碍了污染物的混合,使得污染物滞 留和集聚。
大气化学过程中易生成二次污染物的情况, 如光化学烟雾。
所以形成逆温时,易发生污染事件。
辐射逆温 Radiation inversion
形成条件: • 由于热力条件而形成,由于地面的强烈辐
射而冷却降温所形成,多发生在近地面层 内,距地面100-150m高度。
空气组成成分air composition的寿命
非循环气体:稀有气体(107年以上) 循环气体:
➢ 以年计:O2(600年)、N2(100年)、H2(5年)、 CO2(10年)、CO(1年)、CH4(2—5年)、 N2O(8—15年)
➢ 以天计:H2O(10.1天)、O3(0.25年)、 NH3(<1天)、NO和NO2(<1月)、 H2S(<1天 )、SO2(<0.01年)
锋面是冷暖气团之间狭窄的过渡带,暖气团位于锋面之上,冷 气团在下。在冷暖气团之间的过渡带上,便形成逆温。
在自然界,逆温的形成常常是几种原因共同作用的结果。无论 逆温是怎样形成的,只要逆温出现,对天气均有一定影响。逆 温层能阻碍空气的垂直运动;大量烟尘、水汽等聚集在逆温层 下面,使能见度变坏,也易造成大气污染。
流到冷的地面上时,暖空气与冷地面之间不断进行热量交换。暖空气 下层受冷地面影响最大,气温降低最强烈,上层降温缓慢,从而形成 逆温。平流逆温的强度,主要决定于暖空气与冷地面之间的温差。温 差愈大,逆温愈强。
3:湍流逆温
因低层空气的湍流混合作用而形成的逆温称为湍流逆温。当气层的气温
直减率小于干绝热直减率时,经湍流混合后,气层的温度分布逐渐接近干绝
ATMOSPHERIC TRANSPORT TIME SCALES
Source: Introduction to Atmospheric Chemistry, Jacob, D. J., 1999
二、大气的结构
The structure of the atmosphere
有关大气的一些数据
地表大气平均压力:1个大气压(101325Pa), 相当于1cm2地表上承受1034g的空气柱。
逆温的成因
1:辐射逆温 因地面强烈辐射而形成的逆温称为辐射逆温。在晴朗无风或微风的
夜晚,地面因辐射冷却而降温,与地面接近的气层冷却降温最强烈, 而上层的空气冷却降温缓慢,因此使低层大气产生逆温现象。辐射逆 温一般日出后,逆温就逐渐消失了。
2:平流逆温 由于暖空气流到冷的地面上而形成的逆温称为平流逆温。当暖空气
热 层(thermosphere)
逸散层(escape layer)
ATMOSPHERE STRUCTURE & BULK COMPOSITION
• Pressure units 1 atm = 1.013 x 106 g cm-1 s-2 1 mbar = 103 g cm-1 s-2 1 hPa = 103 g cm-1 s-2
• 最可能发生在夜间的静止空气,即平静而 晴朗的夜晚是最易形成辐射逆温。
辐射逆温的形成过程及消失
白天:直线ABC,为 递减层结;
夜间:曲 线FEC, 其 中FE段为逆温层;
清晨:曲线DBC,逆 温层DB段达到最厚;
日出:地面受太阳辐 射逐渐升温,逆温层 自下而上逐渐变薄至 最后消失。
辐射逆温也称为接地逆温,典型案例就是伦敦烟雾。
• Trace chemistry Reactants are present in trace amounts
产生
化学反应 生物活动 水的活动 放射性衰变 工业活动
输入速度
大气
组分的停留时间 在大气中的储量
输出速度
消耗
转化为 其它物质
循环
大气是一个流动体系和循环体系。 气体组分的寿命少则几小时, 多则达百万年以上。 这与组分的性质、储量及迁出或循环的途径等有密切关系。
下沉过程是绝热过程,且气层内各部分空气的相对位置不变。这时空气层顶
部下沉的距离比底部下沉的距离大,致使其顶部绝热增温的幅度大于底部(
图中H>H′)。因此,当气层下沉到某一高度时,气层顶部的气温高于底部,
而形成逆温。下沉逆温多出现在高压控制的地区,其范围广,逆温层厚度大
,逆温持续时间长。
5:锋面逆温
热层(thermosphere)
范围:85km~800km,也称电离层。 特点:
温度随高度增加而迅速上升。顶部可达1000K以上。
大气分子比中间层更加稀薄
受宇宙射线和阳光紫外线的作用,大部分空气呈离子或自 由电子的高度电离状态,所以热层又称为电离层。由于电 离层能够反射无线电波,所以人类可能利用它进行远距离 无线电通讯。
按照温度随高度变化和气流运动特点分类(是最常用的方
大气温度层结
Atmospheric temperature stratification 大气温度层结和大气密度层结: 静大气的温度和密度在垂直方向上的分布。
对流层(troposphere)
平流层(stratosphere)
中间层(mesosphere)
大气圈主要成分:空气、少量水汽、尘粒和其他 微量杂质。
➢ 水汽:来自水体、土壤和植物中水分的蒸发,集 中于低层大气中,含量最多不超过低层大气总量 的4%,是天气现象和污染化学现象中的重要角色。
➢ 固体悬浮粒子:来自工业烟尘、火山喷尘和海浪 飞逸的盐质等,包括降尘和飘尘。
0.035 0.93
0.01
• Ideal gas law p V = Rg T p = ( Rg T)/Ma
Source: Environmental Science, Cunningham, P. W. and B. W. Saigo, 2001
对流层(troposphere)
范围:大气的底层,平均为0~12km。 厚度: ➢ 随纬度变化:赤道附近为16~18km,在中
2.逆温层的出现主要是空气下沉,绝热增温所引起。因此, 受高压脊(如副热带高压脊、大陆性反气旋南下)或热带气旋外 围下沉气流区支配下,都有机会出现逆温层。逆温层通常出现 於对流层低层,厚度较薄,大约几百至千馀公里左右。
3.受逆温层影响的地区,大气都趋於稳定,对流不易发生; 因此,随寒潮所带来的逆温外,一般逆温现象都会引致地面风 力微弱;空气中的悬浮粒子因而聚积而使空气的质素变得恶劣
温层,即平流层(stratosphere),亦称同温层
temperature inversion layer
1.由于太阳短波辐射从地面反射到空气的加热是越接近地面
越显著的,因此随高度增加,气温亦越来越低。一种和此情况
相反的,温度随高度增加,称为逆温现象;受逆温现象影响的
一段垂直厚度大气则称之为逆温层。
逸散层(escape layer)
800km以上的大气层,也称逸散层或逃逸层。 特点: 该层的温度随高度增加而略有升高。
空气极为稀薄。密度几乎与太空密度相同,所以又常称为 外大气层。
空气受地心引力极小,气体及微粒从该层飞出地球重力场 而进入太空,逃逸层因此得名。
该层可以看作是地球大气与外太空的交界区。
温度变化:
➢ 25km以下,温度随高度降低变化较小,气温趋于 稳定,所以又称为同温层。
➢ 从25km开始,温度随高度升高而升高。
平流层(stratosphere)
特点:
大气层稳定,下部温度低,上部温度高: 气流稳定,只随地球的自转运动。