厦门大学物理化学考研真题
物化练习热力学第二定律厦门大学物化试题
物理化学练习(热力学第二定律2006.4)一、选择题 (共18题)1.公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程:(A) 298K 、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢(D) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)未达平衡2.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵变S环应为：3. 在101.3 kPa 下,110C 的水变为110C 水蒸气 吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成 立？()(A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体 + S 环〉0 (D)S 环 < 04. 某体系分A,B 两部分，这两部分的热力学概率分别为A 和B ,则整个体系的微观状态数 与 A , B 的关系为：( )(A ) = A B ( B ) = B / A (C)= A + B( D )= B — A5.下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B) 液相与气相的临界面消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、气三相共存6.2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的△vap F等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C)2.94 kJ(D) 1.47 kJ7.下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△ S = △ H 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有dS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(A)S 体 > 0 , S 环 < 0(C) S 体 > 0 , S 环=0 (B)S 体 < 0 , S 环〉0(D) S 体 < 0 , S 环=0(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A)(1) ，(2)(B) (3)，(4) (C) (2)， (3)(D) (1)， (4)8.将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p 1=101.3 kPa , V 1=2dm 3,p 2=101.3 kPa,V 2=1 dm 3,T 2=273.2 K ；现将气室中间的隔板抽掉 分混合。
物化练习(热力学第二定律)厦门大学物化试题
物理化学练习(热力学第二定律2006.4)一、选择题 (共18题)1.公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程:(A) 298K 、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢(D) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)未达平衡2.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵变S环应为：3. 在101.3 kPa 下,110C 的水变为110C 水蒸气 吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成 立？()(A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体 + S 环〉0 (D)S 环 < 04. 某体系分A,B 两部分，这两部分的热力学概率分别为A 和B ,则整个体系的微观状态数 与 A , B 的关系为：( )(A ) = A B ( B ) = B / A (C)= A + B( D )= B — A5.下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B) 液相与气相的临界面消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、气三相共存6.2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的△vap F等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C)2.94 kJ(D) 1.47 kJ7.下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△ S = △ H 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有dS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(A)S 体 > 0 , S 环 < 0(C) S 体 > 0 , S 环=0 (B)S 体 < 0 , S 环〉0(D) S 体 < 0 , S 环=0(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A)(1) ，(2)(B) (3)，(4) (C) (2)， (3)(D) (1)， (4)8.将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p 1=101.3 kPa , V 1=2dm 3,p 2=101.3 kPa,V 2=1 dm 3,T 2=273.2 K ；现将气室中间的隔板抽掉 分混合。
1990厦门大学物理化学考研真题
厦门大学１９９０年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题招生专业化学系各专业考试课程物理化学(含结构化学)研究方向化学系各研究方向一、选择题（将正确答案的标号填在括号内）：20％1.在绝热体积恒定的容器内发生一化学反应，容器的温度和压力均增加。
此过程（）(A)ΔU>0,ΔH>0; (B)ΔH<0,ΔS>0; (C)ΔH<0,ΔS>0; (D)ΔF<0,ΔU>0;2.将以下偏微商中属于化学势者填入括号内：（）(A)( U/ n i)T, P, nj; (B)( H/ n i)S, P, nj; (C)( F/ n i)T, P, nj; (D)( G/ n i)T, V, nj3.HgS(红)= HgS(黑)，反应?G0=1710-25.5T，在373K时，( )(A)HgS(红) 比HgS(黑)稳定；(B)HgS(黑) 比HgS(红)稳定；(C)达平衡，4. 某一气体，其状态方程为PV=RT+bP，式中常数b为一正值，则其体胀系数α=1/V(?V/?T)P ( )(A)小于理想气体的α; (B)等于理想气体的α; (C)大于理想气体的α;5.恒温恒压下，在一双组分溶液中，溶质的化学势与溶剂的化学势间有如下关系：（）(A)溶质的化学势增加时，则溶剂的化学势必然要减少;(B)溶质的化学势增加时，则溶剂的化学势也增加;(C)不一定。
6.已知Tl++e=Tl, 10= -0.34VTl3＋+e=Tl, 20=0.72V则电极反应Tl3++2e=Tl+的 30应为：( )(A)[(0.72×3)+0.34]V; (B)[0.72×3/2+0.17]V; (C)[0.72+0.34]V; [0.72-0.34]V;7.4升BaCl2溶液中，共含BaCl20.01摩尔，该溶液的比电导为0.0058Ω-1·cm-1，其当量电导（Ω-1·cm-1克当量-1）为（）(A)1.16; (B)2.32; (C)1160; (D)2320;8、某化学反应中，其反应物反应掉7/8所需时间是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则其反应级数为：（）(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级；9、某反应率常数k=5.0×10-5s-1·l·mol-1，若浓度单位改为mol·cm3，时间单位改为min，则k值为：（）(A)3; (B);0.33×10-10; (C)8.33×10-4; (D)3×10-310、A的平行分解反应中，反应级数均相同，为使产物B的收率最大，则反应温度：（）(A)应采用低温； (B)应采用尽可能高的温度；(C)选用一个最适宜的温度； (D)无法判断二、水在373.15K时的汽化热为4.07×104J〃mol-1。
厦门大学《830高分子化学与物理》历年考研真题汇编
目 录2011年厦门大学830高分子化学与物理考研真题2010年厦门大学830高分子化学与物理考研真题2009年厦门大学830高分子化学与物理考研真题2008年厦门大学830高分子化学与物理考研真题2007年厦门大学430高分子化学与物理考研真题2006年厦门大学347高分子化学与物理考研真题2001年厦门大学高分子化学考研真题2001年厦门大学高分子物理考研真题2011年厦门大学830高分子化学与物理考研真题厦门大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题料目代码:830科目名高分子化学与物造招:上专业：高分子化学与物潭考生明答糊必笈任用黑（苣〉色暖水建】不希在试观（草稿）鱼」.作答；凡未附R定作答±9不予汗四、判分.一、简答：技5分》!■为计么聚芯辈二甲咬乙二命队靖体洋火时再刊透明悻！为汴义等规PMMA建不透明的？透职的聚鹿薄棘在室温…氧六环中浸泡数分薛就变为不透明，这是为ft么？.L竞聚率的定义？它有何物理意义？久什么是活性康登钩？础于聚台佬辑成为典型活姓聚合的结向因素是什么TL在焦机械施垓上，为什么PMMA的商弹区范国比J悟的大？（已MPMMA的Tg-37BK,TEw433T73K；PS的lg=373K,If=玮3顼HK）5、为什女-纶用湿法舫建，而漆轮用落融纺丝？..试就聚乙嫌坷答下列问麴（2。
分）⑴品样时的分子形态如何非晶体时分子形志又如何？（2）高M,注和低压法所得到的产品在璃构上和性能上主要差别赴什么？⑶两神支谜型聚乙搦样品，主糙和支链的怖节比相同，而支笛大小耳同，在相周条件*结晶，其培晶度是否相同，可能情讽如何？EJ为什么聚工折的内聚能密度小于弹牲体.反而作为澳.利使用丫<5）纳晶度为钮醒的聚含物，在常温下处于何神力学状态？三、要合成分子遂中有以下特征基团的聚合物.应选用娜燹甲体，牌通池何种反腐分亍世学上翱理it i Si X J01应橐台而成？导出反应式（12分）< 1 ; -NH-CO-（2）-UN CO-O-< 3）（4） -OCH j CH j -五.清就“刷性因于”概念回答下列问题.（15分）（!）下'列聚合物的刖性因干分别为：型二甲墓蛙氧烷L4-L6：聚异成二 烯1.5F.7；聚ZJR1.83:聚旅乙烯22 -24：硝化纤维禳42。
历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案
历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:厦大化学学院的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含厦门大学826物理化学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含厦门大学考研826物理化学专业课各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据厦门大学826物理化学各专业考试科目的考试题型（选择题、简答题、论述题、材料题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 2018真题分析：最新真题是厦门大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的厦门大学考研真题试卷展开深入剖析，更多真题可在群贤厦大考研网查看；帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2019考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2019考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵厦门大学考研的核心要旨。
part 5 厦门大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列厦门大学化学专业的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓厦门大学考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、厦门大学历年考研真题与答案详解：包括了2002-2018年考研真题试卷，并配备2010-2018年考研真题答案详解，本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
厦门大学物理化学考研真题
厦门大学2021年物理化学考研真题科目代码：科目名称：物理化学招生专业：无机化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学、应用化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、化学工程（专业学位）、物理与化学、软物质与功能材料、生物医学工程、能效工程、能源化工考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题1.反应A+BC→AB+C的焓变△rHm>0，A，C是自由基，錋B，錌C是分子AB，BC的摩尔键焓。
以下哪些关系式可以近似估算该反应的活化能Ea？（A）0.055錋B+△rH m（B）0.055錋B（C）0.055錌C（D）0.055錌C-△rH m2.气体在固体表面上发生等温吸附过程，熵如何变化？（A）△S>0 （B）△S<0 （C）△S=0 （D）△S≥03.银锌电池Zn|Zn2+||Ag+|Ag的骤（Zn2+/Zn）=-0.761V，骤（Ag+/Ag）=0.799V，则该电池的标准电动势E枋牵º（A）1.180V （B）2.359V （C）1.560V （D）0.038V4.通过电动势的测定，可以求出难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（A）Ag|AgCl|HCl（aq）||Cl2（p）|Pt （B）Pt|Cl2|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag （C）Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl|Ag （D）Ag|AgCl|HCl（aq）||AgCl|Ag5.在毛细管内装入润湿性液体，当在毛细管左端加热时，则管内液体将：（A）向左移动（B）向右移动（C）不移动（D）因失去平衡而左右来回移动6.已知某溶液溶于水后，溶液表面张力阌牖疃萢的关系为：1=10-Aln（1+ba），其中10为纯水表面张力，A，b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩糜牖疃萢的关系为：（A）1=-Aa/RT（1+ba）（B）1=-Aba/RT（1+ba）（C）1=-ba/RT（1+ba）（D）1=Aba/RT（1+ba）7.假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能极差为1.38110-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的，则在100K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：（A）3 （B）0.184 （C）1 （D）0.018.在298.15K和101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：（A）H2（B）CH4（C）NO （D）CO2二、简答题9.7分若S是T和V的函数，证明：TdS=CVdT+T[輕/軹]VdV10.7分为了获得最大混合熵，试问正庚烷和正己烷以什么比例混合？（以物质的量分数计）11.6分为何要用极限摩尔电导率讨论电解质溶液的电导能力？12. 6分如图所示，当一根毛细管插入水中时，水能自动上升，如图a。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
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厦门大学2007年物理化学考研真题
科目代码：826
科目名称：物理化学
招生专业：无机化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学、应用化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、化学工程（专业学位）、
物理与化学、软物质与功能材料、生物医学工程、能效工程、能源化工
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；
凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、选择题
1.反应A+BC→AB+C的焓变△rHm>0，A，C是自由基，錋B，錌C是分子AB，BC的摩尔键焓。
以下哪些关系式可以近似估算该反应的活化能Ea？
（A）0.055錋B+△rH m（B）0.055錋B（C）0.055錌C（D）0.055錌C-△rH m
2.气体在固体表面上发生等温吸附过程，熵如何变化？
（A）△S>0 （B）△S<0 （C）△S=0 （D）△S≥0
3.银锌电池Zn|Zn2+||Ag+|Ag的骤（Zn2+/Zn）=-0.761V，骤（Ag+/Ag）=0.799V，则该电池的标准电动势E枋牵º
（A）1.180V （B）2.359V （C）1.560V （D）0.038V
4.通过电动势的测定，可以求出难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为
（A）Ag|AgCl|HCl（aq）||Cl2（p）|Pt （B）Pt|Cl2|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag （C）Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl|Ag （D）Ag|AgCl|HCl（aq）||AgCl|Ag
5.在毛细管内装入润湿性液体，当在毛细管左端加热时，则管内液体将：
（A）向左移动（B）向右移动
（C）不移动（D）因失去平衡而左右来回移动
6.已知某溶液溶于水后，溶液表面张力阌牖疃萢的关系为：1=10-Aln（1+ba），其中10为纯水表面张力，A，b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩糜牖疃萢的关系为：
（A）1=-Aa/RT（1+ba）（B）1=-Aba/RT（1+ba）
（C）1=-ba/RT（1+ba）（D）1=Aba/RT（1+ba）
7.假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能极差为1.38110-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的，则在100K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：（A）3 （B）0.184 （C）1 （D）0.01
8.在298.15K和101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：
（A）H2（B）CH4（C）NO （D）CO2
二、简答题
9.7分
若S是T和V的函数，证明：TdS=CVdT+T[輕/軹]VdV
10.7分
为了获得最大混合熵，试问正庚烷和正己烷以什么比例混合？（以物质的量分数计）
11.6分
为何要用极限摩尔电导率讨论电解质溶液的电导能力？
12. 6分
如图所示，当一根毛细管插入水中时，水能自动上升，如图a。
于是有人将毛细管上部弯曲并设计成图b的装置，他水能自动上升，然后自B端滴下，推动涡轮C转动，如此可以往复不停。
试问这种装置是否可行？试加以详细说明。
13.7分
对连串反应，稳态近似法成立的条件是什么？请画出满足稳态近似条件下，上述反应A，B，C的浓度-时间曲线示意图。
三、计算和问答题
14.15分
CO2与H2S在高温下有如下反应：
CO2（g）+H2S（g）=COS（g）+H2O（g）
今在610K时，将4.4210-3kg的CO2加入2.5dm3体积的空瓶中，然后再注入H2S使总压为101.325kPa，平衡后取样分析，其中水的物质的量分数为0.02同样重复上述实验，但温度维持在620K，平衡后取样分析，其中含水的物质量分数为0.03假定气体为理想气体，试计算：
（1）在610K时的Kpè
（2）在610K时的△rGmè
（3）反应的热效应△rHmè
（4）在610K时，在反应器中充入不活泼气体，使压力加倍（保持反应器的体积不变），COS 的产率是增加，减小还是不变？若充入不活泼气体后保持压力不变而使体积加倍，COS的产率是否受到影响？
15. 15分
请指出下列二组分金属等压固液T-x图上完成下列几点：
（1）指出各相区稳定存在时的相；
（2）指出图中的三相线。
在三相线上哪几个相组成平衡？三者之间的相平衡关系如何？
（3）绘出图中状态点（a→b）的步冷曲线，并注明各阶段时的相变化和自由度。
16.15分
（1）请从过渡态理论的有关公式出发并结合德拜－休克尔公式：，导出用于讨论电解质溶液反应（）中盐效应的公式（T=298K）:其中ZA，ZB为A，B所带电荷。
（2）PH等于3.42的甲酸-甲酸钠缓冲溶液中已研究出CO-血红朊的酸变性是甲酸钠浓度的函数，该一级变性反应的半衰期如下：
NaOOCH/mol穌m-30.007 0.010 0.015 0.020
t1/220.2 13.6 8.1 5.9
试确定CO-血红朊蛋白上得电荷。
17. 15分
二乙基乙缩醛{CH3CH（OEt）2}在水溶液中按下列反应：
CH3CH（OEt）2+H2O→CH3CHO+2EtOH
进行水解。
对于酸溶液中的乙缩醛来说，反应是一级反应。
当测定醋酸浓度不同，但乙缩醛的初始浓度均为0.20 mol穌m-3的两种溶液时，发现一级反应速率常数k有下列数值：
{CH3COOH} （mol穌m-3）k（秒-1）
0.5 4.84310-3 0.05
1.53310-3
（1）对于氢离子来说，该反应的反应级数是多少？
（2）上述计算需作何种假设？若要作精确计算，该如何设计实验？
（3）计算初始乙缩醛纯水溶液（即没有加入酸）分解5%所需要的时间。
（已知乙酸的解离常数为1.80310-5）
18.15分
一溶液中含有Fe2+和Zn2+，其活度均为1.若H2在Fe上的超电势为0.40V，为了能再阴极上顺利镀铁，而在锌析出之前不至于有气泡冒出，溶液允许的最大的PH为何值？（已知：鲨（Fe2/Fe）=-0.4402V，鲨（Zn2+/Zn）=-0.7628V）
四、综合题
19.25分
在海拔20km-40km的高空，少量臭氧（～10-5）吸收了太阳的大部分（95～99%）有害紫外辐射，因此人们力图保护高空大气层的臭氧。
（1）设在厚度为1km的平流层中臭氧的浓度为8*10-9mol穌m-3，当波长为305nm的紫外光以入射光强1*1014光子穋m-2穝-1辐射时，量子效率为0.94，计算臭氧的分解速率。
设摩尔消光系数为260 dm3穖ol-1穋m-1。
（2）已知对臭氧分解反应，NO即Cl能起催化作用且有如下动力学规律：
（a）在反应初始阶段对[O3]为一级；
（b）在反应后期，对[O3]为二级，对[O2]为负一级；
（c）在反应过程，检测到的唯一中间物为自由原子O。
请根据以上事实，推测O3分解反应历程。
并解释制冷剂CFCl3的存在有何危害？
（3）为了减少制冷剂的使用，许多国家正投入力量研究新的制冷技术，如超声制冷技术、气体制冷技术、绝热去磁制冷技术等。
（a）请用热力学有关公式说明气体制冷原理；
（b）用温-熵图定性表示绝热去磁制冷原理。