有机酸摩尔质量的测定

2、 0.10mol/L NaOH的标定：减量称量法称取0.4～0.6g 无水邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）试样3份，分别 到入250ml锥形瓶中，加入40～50ml蒸馏水，溶解后 ，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的0.10mol/L NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终 点。计算NaOH的浓度。各次标定结果的相对平均偏 差应控制在﹤0.2%。重点训练
一、实验目的
二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
一、实验目的


1. 进一步熟悉分析天平减量法称量法的操作。
2．进一步熟悉滴定酸碱物质以计算摩尔质量的方 法。 3. 进一步掌握酸碱指示剂的使用。 4. 掌握用滴定分析法测定有机酸摩尔质量的原理 和方法。 5．巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识。
M草酸 = 126.07 g· mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g· mol-1 (不含结晶水)
M柠檬酸 = 210.14 g· mol-1 (含一个结晶水)
Ka1 草酸 5.9x10-2 Ka2 6.4x10-5 Ka3
酒石酸
邻苯二甲酸
9.1x10-4
1.1x10-3
4.3x10-5


二、实验原理

物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行 计算。

大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且有Ka≥10-7， 即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产 物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内， 故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终 点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数， 计算该有机酸的摩尔质量。
3.9x10-5
柠檬酸
7.4x10-4
1.7x10-5
4.0x10-7

NaOH标准溶液浓度的标定
数据 w基(g) VHCl(mL)
I
II
III
cHCl (molL-1)
c
HCl
(molL-1)
相对偏差%
平均相对偏差%

有机酸摩尔质量的测定
数据 I II III
V NaoH (mL)
M有机酸 M有机酸（平均） 相对偏差% 平均相对偏差%
五、实验数据记录与处理


有机酸摩尔质量( g· mol-1 )，保留四位有效数字。 计算公式：
c NaOH
MA
m邻苯二甲酸氢钾 1000 M 邻苯二甲酸氢钾 VNaOH
( n 2 或 3)
mA 1000 n 4 c NaOH V NaOH
有关常数
M邻苯二甲酸氢钾 = 204.22 g· mol-1
六、思考题
1. 用NaOH滴定有机酸时,能否用甲基橙作指示剂? 为什么? 2. 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ?
3、有机酸摩尔质量的测定：用减量称量法称取 0.6～0.8 g有机酸（草酸、酒石酸或柠檬酸）试 样1份于100ml烧杯中，加入20～30ml蒸馏水， 溶解后，转入100.0ml容量瓶中定容。巩固练习
移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加酚 酞2 ～3滴，用NaOH溶液滴至微红色30秒不褪 即为终点。(平行三份)计算有机酸摩尔质量，给 出平均值。各次标定结果的相对平均偏差应控 制在﹤0.2%。 巩固练习
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
有机酸摩尔质量的 测定
实验技能训练要点
NaOH标准溶液浓度的标定—首次训练 容量瓶及移液管的操作----巩固练习
重复滴定三次的体积差值小于0.05mL----巩固练习
碱式滴定管操作----巩固练习
三、实验材料

电子天平 电子台秤 酸式滴定管 碱式滴定管 移
液管25mL 容量瓶 250mL 锥形瓶 250mL

NaOH固体、0.2％酚酞溶液、邻பைடு நூலகம்二甲酸氢钾
(KHC8H4O4)基准试剂。

有机酸试样，如酒石酸，草酸，柠檬酸，乙酰水
杨酸（分别编号）
四、实验步骤
1、0.10mol/L NaOH的配制：巩固练习