某化学实验小组要检测黄铜

某化学实验小组要检测黄铜

化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，充分反应后测的实验结果如下：

实验次数 1 2 3

盐酸质量5g 5g 5g

氢气质量0.04g M 0.02g

（1）第二次实验产生氢气质量m为多少？（要解题思路过程）（2）黄铜中金属铜的纯度

考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

专题：利用图像，进行分析计算．

分析：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；

（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．

解：（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；

（2）设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x．

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

X 0.1g

65x=20.1g

X=3.25g

合金中铜的质量分数即纯度：(20-3.25)20×100%=83.75%

答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75%．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据，再进行进一步的计算．