制备实验中的洗涤问题
实验一仪器的洗涤全解
（二）、胶头滴管的使用
1、用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指 和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。
2、先挤压胶头排出空气，再伸入溶液内吸取1/2—2/3体 积的溶液。
3、胶头滴管垂直悬空于容器上方0.5 cm处，匀速赶出气 泡并滴加溶液。滴速1-2滴/秒。
实验一常见玻璃仪器的洗涤
一、实验目的：
玻璃仪器的分类 玻璃仪器的清洁 玻璃仪器的维护 洗涤液的制备及使用注意事项
二、实验仪器：
量筒、吸量管、容量瓶 烧杯、锥形瓶 滴定管 毛刷
1、玻璃仪器的分类
量器类 容器类 其他类
2、量器
量筒 滴定管
吸量管 移液管
3、容器
4、其他类
餐具洗洁精是以非离子表面活性剂为只要成分的中性 洗液，可配制成1-2%的水溶液清洗仪器。如有附意防护，使用后回收，可反复使用）。
3、清水冲洗 先用自来水冲洗干净仪器上残留的洗液，然后用蒸馏
水冲洗2-3次。 洗净的判断标准： 仪器倒置后，仪器壁不挂小水珠。
（三）、铬酸洗液的配制
三、实验原理
玻璃仪器洗涤的意义： 在无机及分析实验中，玻璃仪器的洗涤不仅是一个实
验前的准备工作，也是一个技术型的工作。仪器洗涤是否 符合要求，对实验结果的准确度和精确度有着重要的影响。
四、实验步骤
（一）、洗涤仪器的一般步骤 1、清水洗涤
首先用自来水冲洗仪器内外表面，然后用各种形状的 毛刷（试管刷、烧瓶刷、滴定管刷）蘸水刷洗仪器，这样 可去除可溶性物质及表面粘附灰尘。 2、洗涤剂或洗液洗涤
洗涤沉淀的操作方法
洗涤沉淀的操作方法洗涤沉淀是一种常用的实验操作方法，用于将沉淀从溶液中分离出来，以去除杂质或纯化目标物质。
下面我将详细介绍洗涤沉淀的操作方法。
1.溶液的制备:首先，准备一个含有沉淀的溶液。
可以将沉淀溶解在适当的溶剂中，直至完全溶解。
如果沉淀难以溶解，可以加热或使用机械搅拌帮助溶解。
2.沉淀的沉降:倒入制备好的溶液到一个宽口容器中，让溶液静置一段时间，待沉淀颗粒沉降到容器底部。
时间的长短取决于溶液中的沉淀颗粒大小和密度，一般几分钟到数小时不等。
3.沉淀的分离:利用适当的方法将溶液分离出沉淀。
常见的方法有离心、滤液和脱水。
离心是利用离心机的离心力使沉淀颗粒下沉，将上清液（上层液体）倾倒或抽取出来，留下沉淀。
滤液是将溶液通过滤纸或其他过滤介质，使溶液中的沉淀被滤掉，留下滤液。
脱水是将溶液中的水分通过加热、真空蒸发或吹干等方法去除，得到干燥的沉淀。
4.沉淀的洗涤:将沉淀与适量的洗涤剂混合均匀，如蒸馏水、无水乙醇等。
混合后，用相同的分离方法将上清液分离出来，留下洗涤后的沉淀。
这一步操作旨在去除沉淀中的杂质或溶剂，并提高沉淀的纯度。
可根据需要重复洗涤步骤多次。
5.沉淀的干燥:将洗涤后的沉淀通过吸滤、真空烘箱或空气吹干等方式将其干燥。
吸滤可以利用吸水性的滤纸，将过滤液和洗涤液吸附掉，使沉淀留在滤纸上。
真空烘箱可以通过低温加热、减压作用将溶剂快速蒸发，使沉淀迅速干燥。
空气吹干是利用气流将溶液中的水分吹干，可以使用鼓风机、氮气等进行吹干。
6.沉淀的收集和保存:将干燥后的沉淀收集起来，可以直接使用或保存起来。
收集沉淀时要注意避免外界杂质的污染，可以用干净的容器收集。
存放沉淀时应密封保存，避免湿气和其他杂质进入。
以上就是洗涤沉淀的详细操作方法。
在进行实验时，操作者还应注意安全问题，避免接触有害物质和使用适当的个人防护设备。
此外，每一步都应严格按照操作步骤进行，并根据实际情况进行调整。
希望以上内容对你有所帮助！。
操作15 有机实验中的洗涤(解析版)
1．【2019江苏】丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
2．【2016上海】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
【答案】该设问在教材中已经有介绍，挥发出来的蒸汽中有乙酸、乙醇和乙酸乙酯，因为饱和碳酸钠的作用应该根据上述三种物质来进行描述，答案为中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
划线部分的洗涤操作三次洗涤的目的是什么？
【解析】酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。而且反应是在硫酸作催化剂条件下发生。因此制取的产品中含有一些杂质，要通过洗涤将它们除去。反应后的溶液要经过多次洗涤，在该实验中通过计算可知乙酸过量，因此在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和未反应的醋酸；然后用饱和碳酸氢钠溶液碱性洗涤，这样既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，该操作的主要目的是洗去产品上残留的碳酸氢钠
1.P125阿司匹林的制备
第一次冷水洗涤：结合前后信息，可知产物阿司匹林上沾有水杨酸、乙酸酐、硫酸，因此第一次冷水洗涤是将这些物质粗略洗去，因为后续还要进行更精准的除杂操作。
第二次冷水洗涤：结合后续信息，可以发现本次洗涤后就得到了最终产物，因此洗涤的目的是除去之前用来除杂的物质，此处为洗去稀盐酸。
2.P132溴苯的制备
第三次洗涤：除去其中残留的乙醇，因为乙醇会和氯化钙形成结晶醇从而被彻底除去。
高中实验中常见洗涤问题
高中实验中常见洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤用什么洗涤怎样洗涤怎样证明已经洗涤干净[思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)一、关于洗涤的目的①提高纯度。
若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。
②提高产率。
若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
③防止污染环境。
如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
例题：钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为＿＿＿＿＿＿。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是＿＿、＿＿。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为＿＿＿（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中＿＿＿＿（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是＿＿＿＿。
答案：（1）Ba(FeO2)2+8HNO3＝Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。
（2）防止反应速率过快；浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）。
（3）BaCO3；Fe3+、H+（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染；提高原料钡泥的利用率。
解析：钡泥加入稀硝酸后BaCO3、BaSiO3变为Ba2+、CO2气体、H4SiO4（或H2SiO3）沉淀，BaSO3转化为BaSO4，Ba(FeO2)2转化为Ba2+和Fe3+，加入沉淀如BaCO3，可控制溶液的pH＝4～5，把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，接着加入Ba(OH)2可把少量的HNO3转化为Ba(NO3)2，这里洗涤的目的是把滤渣表面的硝酸钡除去，防止污染环境；同时把洗涤液又加入到初始的溶液中，相当于残液又被利用，提高原料钡泥的利用率。
化学实验中的洗涤大有讲究
提纯并结 晶得 ＦＳ ４・ Ｈ Ｏ ② 将 ＦＳ４ 液 与稍 过量 的 ｅ Ｏ ７２； ｅＯ 溶 Ｎ－ Ｃ ３ Ｉ Ｈ Ｏ 溶液 混合 ， Ｉ ４ 得到含 ＦＣ ３ ｅＯ 的浊液 ； 将 浊液过 滤 ； ③ ④用 ０ 热 水 洗涤 沉淀 ， ９ ｒ 干燥 后 得 到 ＦＣ ３固体 ； 煅 烧 ｅＯ ⑤ ＦＣ ３得到 Ｆ ３ ｅＯ ， ｏ 固体 。已知 ：Ｈ Ｈ Ｏ 在热水中：懈 。 Ｎ ｓＣ ３ － 分 ’ ： 中为什么要用热水洗涤？ 问题 ④ 【 解析 】ｅｏ 溶液与稍过量 的 Ｎ 。 Ｃ ， Ｆｓ 。 Ｈ Ｈ Ｏ 溶液混合 ， 在
Ａ错 ； Ｄ中广泛 Ｐ Ｈ试纸只能测到整数 ， Ｄ错； 正确答案为 Ｂ 。
降低 晶体 因溶解而造成 损失 ， 以除去表面 的可溶 性杂 质 可
和水分 ； 易挥发 ， 酒精 晶体 易干燥 。注意 ： 有特 殊 的物质其 溶解度随温度升高而下 降 的， 以采用热 蒸馏水 洗涤 。用 可 该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低。
例题 （ｏ １ ２ ｌ 苏州高三调研 ） 某实验小组在实验室按下列 流程进行制取摩 尔盐 ［Ｎ ４２Ｏ ・ ｅ ４ ６ ２ ］ （ Ｈ ）Ｓ ４ ＦＳ ・ Ｈ Ｏ 的实验 。 Ｏ
４ 关 于洗净 的标 志
可以采用物理方法 ， 或用 化学方 法判断是 否洗 净。如
果 可溶 性的杂质 的水 溶液有颜色 ， 以直接通 过观看洗涤 可
浓硫酸 和冰醋酸
Ｃ 洗涤沉淀时（ 图 ２ ， ． 见 ） 向漏斗 中加 适 量 水， 搅拌并滤干
Ｄ 用广 泛 Ｐ ． Ｈ试 纸 测得 ０ １ｍ ｌ・ ．Ｏ ｏ Ｌ
②冷水 ； ③有机溶剂 ， 如酒精、 丙酮等； ④该物质的饱 和溶液。
一
般经常用的洗涤剂是蒸馏水 ， 如果用其他 的洗涤剂 ，
《化学中常用的实验方法》萃取与洗涤
《化学中常用的实验方法》萃取与洗涤《化学中常用的实验方法：萃取与洗涤》在化学的世界里，实验方法就如同建筑师手中的工具，帮助我们揭开物质的奥秘，探索化学反应的本质。
而萃取与洗涤，作为其中常用且重要的手段，发挥着不可或缺的作用。
首先，我们来聊聊什么是萃取。
萃取，简单来说，就是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将一种或几种物质从它们的混合物中分离出来的过程。
想象一下，有一堆混合在一起的宝贝，我们想要把其中特别珍贵的那几个挑出来，萃取就像是我们手中的魔法棒，帮助我们实现这个目标。
比如说，在有机化学实验中，常常会用到从植物中提取有效成分。
假设我们要从某种植物里提取具有药用价值的成分，而这种成分在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。
那我们就可以选择一种合适的有机溶剂，把植物材料浸泡在里面。
这样，目标成分就会更多地溶解到有机溶剂中，从而实现分离。
那么，怎样才能做好萃取呢？这就涉及到选择合适的萃取剂。
萃取剂的选择可是有讲究的，它需要对被萃取的物质有良好的溶解性，同时又要与原溶液不互溶或者溶解度很小。
而且，萃取剂还得具备一些其他的优点，比如化学稳定性好、毒性小、容易回收等等。
在实际操作中，我们通常会用到分液漏斗来进行萃取。
把混合溶液和萃取剂都倒入分液漏斗后，要记得充分振荡，让它们充分接触，这样才能让物质更好地转移到萃取剂中。
振荡完之后，静置一会儿，你就会发现溶液分成了两层。
这时候，打开分液漏斗的活塞，下层溶液就会缓缓流出，然后关闭活塞，上层溶液再从上面倒出来。
这一系列操作看似简单，但每一步都需要我们小心谨慎，才能得到理想的萃取效果。
说完了萃取，再来说说洗涤。
洗涤在化学实验中也经常出现，它的目的主要是去除杂质。
比如说，我们通过某个反应得到了一种产物，但这个产物可能还夹杂着一些没有反应完的反应物、副产物或者其他的杂质。
这时候，就需要通过洗涤来把这些杂质去掉，让我们得到更纯净的产物。
洗涤的过程和萃取有一些相似之处，也会用到类似的仪器和操作方法。
实验室常用玻璃仪器的洗涤及干燥注意事项
实验室常用玻璃仪器的洗涤及干燥注意事项在分析工作中,洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作,也是一项技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求,对检验结果的准确和精密度均有影响。
不同的分析工作有不同的实验室仪器洗净要求,下面小编以一般定量化学分析为主向大家介绍仪器的洗涤方法。
(一)洁净剂及使用范围:最常用的洁净剂是肥皂,肥皂液(特制商品),洗衣粉,去污粉,洗液,有机溶剂等。
肥皂,肥皂液,洗衣粉,去污粉,用于可以用刷子直接刷洗的仪器,如烧杯,三角瓶,试剂瓶等;洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器,如滴定管,移液管,容量瓶,蒸馏器等特殊形状的仪器,也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
用洗液洗涤仪器,是利用洗液本身与污物起化学反应的作用,将污物去除。
因此需要浸泡一定的时间充分作用;有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性,而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之,或借助某些有机溶剂能与水混合而又挥发快的特殊性。
如,甲苯,二甲苯,汽油等可以洗油垢,酒精,乙醚,丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。
(二)洗涤液的制备及使用注意事项:洗涤液简称洗液,根据不同的要求有各种不同的洗液。
将较常用的几种介绍如下。
1.强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲(K2Cr2O7)和浓硫酸(H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中,有很强的氧化能力,对玻璃仪器又极少有侵蚀作用,所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
2.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器,用此洗液是采用长时间(24小时以上)浸泡法,或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时,要戴乳胶手套,以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有:碳酸钠液(Na2CO3,即纯碱),碳酸氢钠(Na2HCO3,小苏打),磷酸钠(Na3PO4,磷酸三钠)液,磷酸氢二钠(Na2HPO4)液等。
3.碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液,作用缓慢,适合用于洗涤有油污的器皿。
配法:取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后,再加入10%氢氧化钠(NaOH)100mL。
思考题
正丁醚的制备[思考题]1、反应物冷却后为什么要倒入50mL 水中？各步的洗涤目的何在？答：反应物冷却后倒入50mL 水中，是为了分出有机层，除去沸石和绝大部分溶于水的物质。
水洗，除去有机层中的大部分醇；碱洗，中和有机层中的酸；10mL水洗，除去碱和中和产物；15mL 饱和氯化钙溶液，除去有机层中的大部分水和醇类。
2、能否用本实验方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚？你认为用什么方法比较好？答：不能，会产生很多副产物。
应该用Williamson 合成法。
用氯乙烷钠和2- 甲基-1-丙醇钠正溴丁烷的制备[思考题]1、什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？答：反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。
选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。
可以用物理吸收剂，如用水吸收卤化氢；也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。
2、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？答：若未反应的正丁醇较多，或因蒸镏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。
遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。
3、粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色是什么原因？应如何处理？答：油层若呈红棕色，说明含有游离的溴。
可用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去游离溴。
反应方程式为Br + NaHSO + H O →2HBr + NaHSO2 3 2 4环己烯1、在粗制环己烯中加入精盐使水层达到饱和的目的何在？答：目的是降低环己烯在水中的溶解；加饱和食盐水的目的是尽可能的除去粗产品中的水分，有利于分层。
2、在蒸馏终止前，出现的阵阵白雾是什么？答：是浓磷酸由于反应物的减少而导致浓度增大而挥发的酸雾。
实验仪器的认领洗涤与干燥
实验1 仪器的洗涤与干燥实验目的1、熟悉无机化学实验室的规则和要求。
2、领取无机实验常用仪器，熟悉其名称、规格及使用注意事项。
3、学习并练习使用常用仪器的洗涤和干燥方法。
实验内容一、常用仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验的要求，污物的性质，沾污的程度来选用，常用的洗涤方法如下：1、刷洗：用水和毛刷刷洗，除去仪器上的尘土，其它不溶性杂质和可溶性杂质。
2、用去污粉、肥皂或洗涤剂洗：洗去油污和有机物质，若油污和有机物质仍洗不干净，可用热的碱液洗。
3、用铬酸洗液洗：在进行精确的定量实验时，对仪器的洁净程度要求很高，所用仪器形状特殊，这时要用洗液洗。
将8g研细的工业K2Cr2O7加入到温热的100mL浓硫酸中小火加热，切勿加热到冒白烟。
边加热边搅动，冷却后储于细口瓶中。
洗涤方法：①先将玻璃器皿用水或洗衣粉洗刷一遍。
尽量把器皿内的水去掉，以免冲稀洗液。
②然后将洗液倒入待洗容器，反复浸润内壁，使污物被氧化溶解。
③用毕将洗液倒回原瓶内，以便重复使用。
④洗液瓶的瓶塞要塞紧，以防洗液吸水失效。
铬酸洗液有强酸性和强氧化性，去污能力强，适用于洗涤油污及有机物。
洗液有强腐蚀性，勿溅在衣物、皮肤上。
当洗液的颜色由原来的深棕色变为绿色，即重铬酸钾被还原为硫酸铬时洗涤效能下降，应重新配制。
比色皿应避免使用毛刷和铬酸洗液。
洗涤玻璃仪器的基本要求：用以上各种方法洗涤后，经用自来水冲洗干净的仪器上往往还留有Ca2+、Mg2+、Cl－等离子，如果实验中不允许这些离子存在，应该再用蒸留水把它们洗去，使用蒸馏水的目的只是为了洗去附在仪器壁上的自来水，所以应该尽量少用，符合少量(每次用量少)多次(一般洗3次)的原则。
1、洗净的仪器壁上不应附着不溶物、油污。
这样的仪器可被水完全湿润，把仪器倒过来，水即顺器壁流下，器壁上只留下一层薄而均匀的水膜，不挂水珠，表示仪器已洗净。
2、已洗净的仪器不能用布或纸抹。
因为布和纸的纤维会留在器壁上弄脏仪器。
实验室细胞培养器皿的洗涤与消毒
实验室器皿的洗涤与消毒第一节洗涤一、玻璃器皿的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。
不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。
（一）洁净剂及使用范围最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。
肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。
因此需要浸泡一定的机会充分作用；有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性，而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之，或借助某些有机溶剂能与水混合而又发挥快的特殊性，冲洗一下带水的仪器将不洗去。
如，甲苯，二甲苯，汽油等可以洗油垢，酒精，乙醚，丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。
（二）洗涤液的制备及使用注意事项洗涤液简称洗液，根据不同的要求有各种不同的洗液。
将较常用的几种介绍如下。
1.强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。
所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
制备实验中的洗涤问题
制备实验中的洗涤问题一、洗涤的目的：洗涤的目的都是为了得到更纯的产品，先分析产品在哪儿，再确定洗涤的目的:若产品是沉淀，洗涤产品的目的是除去可溶性杂质、尽量不损耗产品。
若产品在溶液中,洗涤固体杂质的目的是将吸附在固体表面的产品（或与产品有关的物质)溶解洗出，减少溶液中的产品或与产品有关的物质损耗。
二、洗涤操作：常压洗涤的方式:向过滤器中加入洗涤试剂(如蒸馏水）至浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次.减压洗涤的方式：关小水龙头，向过滤器中加入洗涤试剂（如蒸馏水）至浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次。
（为增强洗涤效果,希望充分的接触,缓慢洗涤.对比常压洗涤,故采用关小水龙头的方法）三、洗涤剂的选择：选择合适的洗涤剂是洗涤操作的核心要素，高中合成与制备实验常用到下列洗涤剂:冰水、热水、无水乙醇、乙醇和水的混合液、滤液、酸、碱等。
根绝洗涤的目的进行选择，若产品是沉淀，则选择的洗涤剂为：杂质易溶而沉淀不溶为难溶。
（一般都是根据题中有关的信息进行选择）。
一般来说,选择滤液进行的洗涤不是真正的洗涤，而是进行固体转移时的辅助操作，因为滤液中固体的浓度达到最大，为饱和溶液，固体不会溶解，产率增加.而用其他物质(如蒸馏水）,固体会溶解到蒸馏水，减小产率。
如反应后将烧杯中晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用滤液将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗。
此外,若产品是固体，洗涤完成的固体往往需要干燥，某些物质往往受热易被氧化或分解,需要低温或减压干燥，也可以用酒精洗涤，因为酒精易挥发，有利于干燥。
故用酒精或酒精溶液较多,当然乙醚等其他有机物（根据题中信息选择)也较多。
某物质通常不溶于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液.为洗涤该产品，先用冷水洗,后用乙醇洗。
某物质，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸.为洗涤该产品，应先用冷水洗，后用乙醚洗.四、洗涤效果检验：取最后一次滤液加检验试剂，与被洗去的离子无反应现象，则证明已经洗净.若附着物质为酸性或碱性，也可以用检测滤液是否为中性的方法检验。
高中实验中常见洗涤问题
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；
目的： 除去晶体表面附着的。。。杂质；
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。 例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。 解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可 以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温 度低有什么好处。 参考答案： 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的干燥
潍坊期末18.（1）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于 化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水， 在潮湿空气中易氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和 少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下：
③步骤VI中醇洗滤渣的目的是
。
• 醇洗有利于加快除去CuCl表面水分
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材 料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇， 在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始 分解．（2）制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱 和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束 后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干 燥的MnCO3固体． 步骤②需要用到的试剂有______．
洗涤该晶体时应用 热 水（热或冷） MgSO4
晶体,
3.酒精洗： 适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精； 酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面 的水分 如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾： 以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的 氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可 制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是： 。 答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥
高中实验中常见洗涤问题
高中实验中常见洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？ [思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?一、关于洗涤的目的1. 洗涤的目的①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
2.如何洗涤沉淀沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
二、洗涤的方法洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2－3 次即可。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
(3)怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加……，若产生……，说明沉淀已洗净。
三、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
1.用冷水适用范围—产物不溶于水；(阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成—冷水洗涤晶体)目的：除去晶体表面附着的……杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是__________；_____________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。
首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。
化学实验中的洗涤问题专题复习课件
NaNO3 + KCl=KNO3 + NaCl
基本思路： 根据杂质 的性质特 点，与产 品的性质 差异，选 择灵敏度 高的
基本操作：取少量样品加水 溶解，加少量检验试剂，现 象......结论......
2、实验进行中检验：
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶 于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解． （2）制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入稍过量的饱和NH4HCO3溶液生 成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥 的MnCO3固体．
问题：IV中为什么要用热水洗涤？ 有利于除去SO42－和NH4HCO3
[例2] 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2]等。某主要生产BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如 下：
问题：上述流程中洗涤的目的__________________。 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染； 提高硝酸钡的产率。
三、洗涤操作
普通过滤：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂没过晶体，静置， 让洗涤剂自然流下，重复2－3次即可。 （注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很 容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。）
减压过滤：先关小水龙头，再加洗涤剂，让洗涤剂缓慢通过沉淀， 再开大水龙头，以得到较干燥沉淀，重复2~3次。
C
（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗
洗涤沉淀的操作方法答题模板
洗涤沉淀的操作方法答题模板洗涤沉淀的操作方法一、引言洗涤沉淀是一种常见的化学实验操作，通常用于将可溶性物质与不溶性物质分离。
在实验室中，正确的洗涤沉淀操作方法至关重要，可以确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将从操作方法、技巧和实验注意事项等方面，对洗涤沉淀进行全面评估和讨论，旨在帮助读者更加深入地理解这一实验操作。
二、操作方法1. 准备工作在进行洗涤沉淀实验前，首先需要准备好所需的试剂和设备。
确保使用的试剂纯度高，设备干净整洁。
另外，根据实验要求，准备好所需的溶剂和辅助试剂。
2. 沉淀生成将适量溶液A缓慢滴加到溶液B中，同时需要不断搅拌。
在此过程中，观察溶液的变化，直至出现沉淀为止。
此时应停止加入溶液A，继续搅拌一段时间，以确保沉淀充分生成。
3. 滤取沉淀将生成的沉淀用玻璃棒或玻璃棒轻轻搅拌，并放置一段时间，使沉淀充分沉降。
然后使用过滤器进行滤取，将上清液和沉淀分离。
4. 洗涤沉淀将沉淀转移到洗涤瓶中，加入适量洗涤液，轻轻摇动后静置，使沉淀充分悬浮。
然后重新滤取沉淀，并重复此步骤，直至洗涤液的PH值接近中性为止。
5. 干燥和称量将洗涤后的沉淀放入干燥皿中，置于适当的温度下干燥一段时间。
待沉淀完全干燥后，进行称量和记录实验数据。
三、实验技巧和注意事项1. 实验中需注意安全，避免接触有毒有害物质。
2. 在加入溶液A的过程中，需要缓慢滴加，并不断搅拌，以充分反应。
3. 洗涤过程中，需要充分悬浮沉淀，避免沉淀损失。
4. 干燥时需控制温度，避免沉淀变质。
四、个人观点洗涤沉淀是化学实验中常用的分离技术，通过本实验可对固相和液相进行有效分离。
在操作中，细致的步骤和严格的控制可以保证实验结果的准确性。
对洗涤沉淀操作方法的熟练掌握，可以提高实验效率和数据的可靠性。
五、总结与回顾洗涤沉淀是化学实验中常用的分离技术，通过适当的操作方法和实验技巧，可以有效地分离混合物中的固体沉淀物。
正确的操作方法和严格的操作步骤是保证实验结果准确性和可靠性的关键。
高中化学实验中常见的洗涤问题
高中化学实验中常见的洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？一、关于洗涤的目的1. 洗涤的目的①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
2.如何洗涤沉淀沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待水自然流下后，再重复2～3次。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
3、怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
二、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；热水③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
1.用冷水适用范围—--产物不溶于水；目的：除去晶体表面附着的杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。
首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。
参考答案：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗2. 热水洗适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照右图各物质的溶解度曲线。
从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出MgSO4 晶体,洗涤该晶体时应用热水（热或冷）3.酒精洗：适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
乙酸乙酯的分离的实验中洗涤的原理
乙酸乙酯的分离的实验中洗涤的原理在乙酸乙酯的分离实验中，洗涤是一个重要的步骤。
洗涤的作用主要是去除杂质，以得到纯度较高的乙酸乙酯。
本文将从以下三个方面探讨乙酸乙酯分离实验中洗涤的原理。
1.溶解度的差异在实验中，我们通常使用水或盐水溶液对乙酸乙酯进行洗涤。
由于不同物质在水和有机溶剂中的溶解度存在差异，我们可以通过洗涤将溶解度较小的杂质从有机相中分离出来。
在洗涤过程中，将样品与水或盐水溶液混合，使杂质溶解在水中，而乙酸乙酯则留在有机相中。
通过这种方式，我们可以有效地去除乙酸乙酯中的水分和盐分等杂质。
2.物理性质的差异除了溶解度的差异外，乙酸乙酯与其他杂质在物理性质上也有所不同。
例如，它们的密度、折光率、沸点等可能存在差异。
这些差异使得我们可以通过物理方法将杂质从乙酸乙酯中分离出来。
在洗涤过程中，我们可以通过控制温度、压力、搅拌等条件，使杂质聚集在溶液的一侧，而乙酸乙酯则留在有机相中。
通过这种方式，我们可以去除乙酸乙酯中的其他杂质。
3.化学反应的利用在某些情况下，我们还可以利用化学反应来对乙酸乙酯进行洗涤。
例如，当乙酸乙酯中存在羧酸、醇等物质时，我们可以使用碱溶液（如氢氧化钠或氢氧化钾）进行洗涤。
碱溶液可以与羧酸、醇等物质发生反应，生成可溶于水的盐类物质。
这些物质在水相中溶解，从而将它们从乙酸乙酯中分离出来。
通过这种方式，我们可以提高乙酸乙酯的纯度。
总之，在乙酸乙酯的分离实验中，洗涤的原理主要包括溶解度的差异、物理性质的差异和化学反应的利用。
通过选择合适的洗涤剂和条件，我们可以有效地去除杂质，提高乙酸乙酯的纯度。
抑菌圈实验步骤样品洗涤
抑菌圈实验步骤样品洗涤一、所用器皿及稀释液：1、检验中所用玻璃器皿，如培养皿，吸管、试管等必须是完全灭菌的，并在灭菌前彻底洗涤干净，不得残留有抑菌物质。
2、用作样品稀释的液体，每批都要有空白对照。
如果在琼脂对照平板上出现几个菌落时，要追加对照平板，以判定是空白稀释液，用于倾注平皿的培养基，还是平皿吸管或空气可能存在的污染。
3、检样的稀释液虽可用生理盐水或磷酸盐缓冲液，但以用磷酸缓冲盐水为合适，因为磷酸盐缓冲液对细菌细胞有更好的保护作用，不会因为在稀释过程中而使食品检样中原已受损伤的细菌细胞导致死亡。
如果对含盐量较高的食品(如，酱品等)进行稀释，则宜采用蒸馏水。
二、检样稀释：1、检样稀释时，应以无菌操作称取(或量取)有代表性的样品25g(或mL)剪碎放于含有225ml灭菌稀释液的玻璃瓶内(瓶内预置适当数量的玻璃珠)，经充分振摇作成l：10的稀释液。
如，系肉、鱼等固体样品，最好剪细于灭菌乳钵内与稀释液研匀，或与稀释液同置于灭菌均质器杯或拍击式均质袋中，使做成均匀的1：10稀释液。
2、根据食品卫生标准要求或对标本污染情况的估计，将上述1:10的检样稀释液再做成几个适当的10倍递增稀释液。
即取1：10稀释液1mL与9mL稀释液混和做成l：100的稀释液，然后依次递增稀释，做成1：1000、1：10000等稀释液。
注意每递增稀释一次，必须另换1支l mL灭菌吸管，这样所得检样的稀释倍数方为准确。
3、从吸管筒内取出灭菌吸管时，不要将吸管尖端碰着其他仍留在容器内的吸管的外露部分；而且吸管在进出装有稀释液的玻璃瓶和试管时，也不要触及瓶口及试管口的外侧部分；因为这些部分都可能接触过手或其他沾污物。
4、在作10倍递增稀释中，吸管插入检样稀释液内不能低于液面2、5cm；吸入液体时，应先高于吸管刻度，然后提起吸管尖端离开液面，将尖端贴于玻璃瓶或试管的内壁时吸。
管内液体调至所要求的刻度，这样取样较准确，而且在吸管从稀释液内取出时不会有多余的液体粘附于管外。
操作15 有机实验中的洗涤(解析版)
5.p227苯甲醇和苯甲酸的制备
第一次洗涤：饱和亚硫酸氢钠洗涤。由于该实验中KOH是过量的，因此在反应后要除去过量的KOH；同时亚硫酸钠与未反应完全的苯甲醛反应生成阿尔法-苯基羟基磺酸钠（不溶于乙醚，可溶于水，但不溶于亚硫酸氢钠饱和溶液）
第二次洗涤：碳酸钠洗涤。除去过量的亚硫酸氢钠。
4．【2013新课标I】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
第三次洗涤：除去其中残留的乙醇，因为乙醇会和氯化钙形成结晶醇从而被彻底除去。
4.P199正溴丁烷的制备
第一次：等体积的水洗涤。从信息可知，为反应后首个洗涤步骤，目的为洗去酸和部分溶于水的有机物。
第二次：浓硫酸洗涤。除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚
第三次：水洗。粗略洗去上一步骤残余的硫酸
第四次：饱和碳酸氢钠洗涤。彻底洗去残余的硫酸。
2．【2016上海】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
【答案】该设问在教材中已经有介绍，挥发出来的蒸汽中有乙酸、乙醇和乙酸乙酯，因为饱和碳酸钠的作用应该根据上述三种物质来进行描述，答案为中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
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制备实验中的洗涤问题
一、洗涤的目的：
洗涤的目的都是为了得到更纯的产品，先分析产品在哪儿，再确定洗涤的目的：若产品是沉淀，洗涤产品的目的是除去可溶性杂质、尽量不损耗产品。
若产品在溶液中，洗涤固体杂质的目的是将吸附在固体表面的产品（或与产品有关的物质）溶解洗出，减少溶液中的产品或与产品有关的物质损耗。
二、洗涤操作：
常压洗涤的方式：向过滤器中加入洗涤试剂（如蒸馏水）至浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次。
减压洗涤的方式：关小水龙头，向过滤器中加入洗涤试剂（如蒸馏水）至浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次。
（为增强洗涤效果，希望充分的接触，缓慢洗涤。
对比常压洗涤，故采用关小水龙头的方法）
三、洗涤剂的选择：
选择合适的洗涤剂是洗涤操作的核心要素，高中合成与制备实验常用到下列洗涤剂：冰水、热水、无水乙醇、乙醇和水的混合液、滤液、酸、碱等。
根绝洗涤的目的进行选择，若产品是沉淀，则选择的洗涤剂为：杂质易溶而沉淀不溶为难溶。
（一般都是根据题中有关的信息进行选择）。
一般来说，选择滤液进行的洗涤不是真正的洗涤，而是进行固体转移时的辅助操作，因为滤液中固体的浓度达到最大，为饱和溶液，固体不会溶解，产率增加。
而用其他物质（如蒸馏水），固体会溶解到蒸馏水，减小产率。
如反应后将烧杯中晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用滤液将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗。
此外，若产品是固体，洗涤完成的固体往往需要干燥，某些物质往往受热易被氧化或分解，需要低温或减压干燥，也可以用酒精洗涤，因为酒精易挥发，有利于干燥。
故用酒精或酒精溶液较多，当然乙醚等其他有机物（根据题中信息选择）也较多。
某物质通常不溶于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。
为洗涤该产品，先用冷水洗，后用乙醇洗。
某物质，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。
为洗涤该产品，应先用冷水洗，后用乙醚洗。
四、洗涤效果检验：
取最后一次滤液加检验试剂，与被洗去的离子无反应现象，则证明已经洗净。
若附着物质为酸性或碱性，也可以用检测滤液是否为中性的方法检验。