初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
在实验室中，浓硫酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
实验室常用试剂
在某些工业生产中，浓硫酸可以作为原料参与化学反应，例如生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。
工业原料
03
实验室常用试剂
在实验室中，浓盐酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
浓盐酸在生活和工业中的应用
01
在运输和储存浓硫酸时，必须严格遵守相关规定，使用专门的储存罐和运输工具，确保其安全到达目的地。
在使用浓硫酸时，必须佩戴完整的防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护衣物和防护鞋等。
浓硫酸的安全注意事项
浓盐酸的安全注意事项
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浓盐酸能够与许多有机物和无机物反应，因此可以用于制备许多化学物质，如氯化物、氢化物等。
腐蚀性
03
二者之间的比较
浓硫酸具有极高的吸水性，在空气中长期暴露会吸收水蒸气而变稀。浓盐酸虽然也有吸水性，但相对于浓硫酸而言要弱得多。
吸水性
浓硫酸和浓盐酸都具有强酸性，但浓硫酸的酸性比浓盐酸更强，因为浓硫酸中的非羟基氧原子数更多，能够形成更多的氢离子。
酸性
吸水性和酸性的比较
氧化性
浓硫酸具有强氧化性，它可以在加热条件下将许多金属氧化为高价态。浓盐酸在常温下不具有强氧化性，但在加热条件下也可以氧化一些金属。
还原性
浓硫酸具有还原性，可以被还原为二氧化硫和水。但浓盐酸的还原性比浓硫酸更强，可以被还原为氯原子。
氧化性和还原性的比较
挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性，在加热条件下会迅速挥发，放出氯气。浓硫酸则没有挥发性。
浓盐酸在反应中通常被认为是一种还原剂，因为它具有很强的还原性，能够还原一些氧化剂，如高锰酸钾等。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲
九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。
中和反应，溶液的酸碱度。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 常见的酸——盐酸、硫酸颜色状态 气味 挥发性浓盐酸 无色、液体 有刺激性气味易挥发、空气中形成白雾浓硫酸无色、黏稠、液体无味不挥发浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24••⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪盐酸稀H SO 24与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑2442与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。
二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙（Ca OH ()2）俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色、块状固体 白色、粉末状固体溶解性 易溶、易潮解 微溶 腐蚀性 强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污 重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。
（二）常见的碱的化学性质对比：氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。
与某些非金属氧化物反应 22232NaOH CO Na CO H O +=+ 22232NaOH SO Na SO H O +=+ Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+与酸反应2224242NaOH H SO Na SO H O+=+Ca OH HCl CaCl H O()2222+=+结论：因为不同的碱溶液中都含有OH ，所以碱有一些相似的化学性质。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
xx年xx月xx日
目录
• 浓硫酸的性质 • 浓盐酸的性质 • 二者对比
01
浓酸的性质
吸水性
吸水性是指浓硫酸 能够吸收空气中水 分子的性质。
浓硫酸可以吸收混 合气体中的水分， 也可以吸收液体中 的水分。
吸水性是浓硫酸的 物理性质之一，它 常常被用于干燥某 些气体。
脱水性
还原性对比
浓硝酸具有强还原性，可以被还原为低价氮氧化物或铵根离子，浓硫酸则没 有还原性。
与碱的反应对比
• 与碱反应对比：浓硫酸和浓硝酸均可以和碱发生酸碱中和反 应，但浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分子，使反应 速率减慢，浓硝酸则没有吸水性，反应速率较快。
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脱水性是指浓硫酸能够从有机 物中夺取氢原子和氧原子的性
质。
脱水性是浓硫酸的化学性质之 一，它常常被用于有机化学反
应中。
浓硫酸可以将有机物中的氢原 子和氧原子按照水分子的比例 脱去，最终使有机物碳化。
氧化性
氧化性是指浓硫酸能够与某些金属、非金属和还原性物质反应的性质。
氧化性是浓硫酸的化学性质之一，它常常被用于氧化还原反应中。
浓硫酸可以与某些金属、非金属和还原性物质反应，产生二氧化硫气体并释放出 能量。
02
浓盐酸的性质
挥发性
浓盐酸具有强烈的挥发性，会释放出氯化氢气体，因此需要 密封保存以防止其挥发。
浓盐酸的挥发性也使得它在工业和实验室中常被用作酸性试 剂，如酸洗等。
还原性
浓盐酸具有还原性，可被强氧化剂（如硝酸盐、高锰酸钾等）氧化为氯气。 浓盐酸在反应中作为还原剂，提供氯元素，生成氯气。
与碱的反应
浓盐酸可以与碱反应生成盐和水。 浓盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。
浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。
浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。
浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。
在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。
浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。
浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。
如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。
浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。
浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。
浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。
浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。
浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。
浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。
同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
初三化学浓盐酸、浓硫酸的特性知识点浓盐酸和浓硫酸
初三化学浓盐酸、浓硫酸的特性知识点浓盐酸
和浓硫酸
（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3。
（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把
浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。
初中化学中酸碱盐知识解读
初中酸碱盐知识一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH （1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨六、酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7（3）跟（H ）前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl ＋Fe=FeCl2＋H2↑（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl ＋BaSO4↓ （6）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水例：2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O七、初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
中考化学复习之酸和碱的性质及用途
酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色化学性质2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
03
浓盐酸的性质
物理性质
刺激性气味
浓盐酸具有强烈刺激性气 味，这是因为其易挥发出 氯化氢气体。
无色液体
浓盐酸在常温下为无色透 明液体。
高挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性 ，因此在存储和使用时需 要密封。
化学性质
强酸性
浓盐酸是一种强酸，可以与大多 数金属反应生成相应的金属氯化
物和氢气。
氯化反应
浓盐酸可以与许多化合物发生氯 化反应，生成相应的氯化物。
浓硫酸和浓盐酸的简介
浓硫酸
浓硫酸是一种具有强氧化性和脱水性 的无色油状液体，常用作实验室试剂 、工业原料等。
浓盐酸
浓盐酸是氯化氢的水溶液，具有强刺 激性和腐蚀性，在工业和实验室中也 有广泛应用。
学习目标
掌握浓硫酸和浓盐酸 的物理性质及化学性 质；
学会安全操作浓硫酸 和浓盐酸，避免意外 事故发生。
拓展到工业应用
了解浓硫酸和浓盐酸在 工业中的用途，如制备 其他化学品、清洁剂等 ，加深对其重要性的认 识。
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安全操作与防护
• 眼睛接触
立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并就医。
• 吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，并就医 。
安全操作与防护
01
储存注意事项
02
03
04
• 存放于阴凉、干燥、通风 良好的库房。
• 远离火种、热源，防止阳 光直射。
• 与易燃物、还原剂等分开 存放，切忌混储。
如不慎接触或吸入，应立即脱 离污染区，用大量清水冲洗，
并及时就医。
04
浓硫酸与浓盐酸的对比
物理性质对比
色泽
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
变为黑色的碳
气体
浓硫酸与蔗糖的反应
现象：
蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松多孔的海绵状，放出大量的热，同时有刺激性及酸味的气体生成 。
探究：
因为蔗糖中含C、H、O元素， 使其脱水炭化，所以 。脱水反应是放热反应，故放出大量的热，体积膨胀为疏松多孔状，说明有 产生，是什么气体呢？
浓盐酸、浓硫酸的性质
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生活中的酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
油状粘稠液体
水状液体
无气味
强烈刺激性气味
比水大
比水大
/CONTENTS
要点：将水倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓盐酸的稀释
要点：将浓硫酸慢慢的沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
浓硫酸的稀释
浓硫酸和浓盐酸的稀释
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释
浓硫酸的特性
一、吸水性
实验一
CuSO4﹒5H2O CuSO4+5H2O
实验二
浓硫酸也能够吸收空气中的水分。
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
1
2
3
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
浓硫酸和浓盐酸都属于酸类物质，其本质上均具有能够把碱性物质转变为盐的能力，因而经常被用于各类分析分析及复杂的化学制备过程中。
两者表面上有些类似，但仍有清楚的区别，下文就讨论一下浓硫酸和浓盐酸如何分辨。
一般来说，浓硫酸和浓盐酸有不同的性状和危险性。
浓硫酸为白色晶体，能溶于水，具有特殊的刺激性气味，而浓盐酸则呈淡黄色液体，无特殊气味而且酸性较小。
从火药用语可以看到，浓硫酸的沸点高达20℃，而浓盐酸的沸点约为117℃。
在危险性方面，浓硫酸的毒性明显大于浓盐酸，在气态状态下浓硫酸粒子会形成致癌物质，因而该物质非常有毒，具有危险性，要特别注意处理。
此外，若要鉴别浓硫酸和浓盐酸，可采用如下方法：
1. 熔点法：用熔点温度测定仪进行测定，能快速简便地分辨出它们；
2. 气雾学测定法：采用气饱和仪分析，可以准确分析质量分数；
3. 水溶液pH测定法：采用pH计分析水溶液，浓硫酸的水溶液一般具有比较高的pH，浓盐酸则相反；
4. 比重测定：浓硫酸的比重要大于浓盐酸，采用比重计即可准确分析出它们。
以上就是关于如何鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法，要正确分析，需要掌握这些方法，以免被误诊。
酸用尽量不要接触皮肤，发生事故后应及时就医，严格按照相关安全规定进行处理，保护好自己的安全。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 人的胃液里含有什么酸？ 汽车电瓶里含有什么酸？ 食醋里含有什么酸？
人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸； 食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
粘稠状液体
液体
无气味
强烈刺激性气味
比水大
比水大
无现象
有白雾生成
无
有
浓硫酸的三大特性
吸水性 脱水性 腐蚀性 可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥NH3 使有机物碳化
可做干燥剂
Cl2 Cl2 Cl2 Cl2 Cl2
H2O
阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物
酸：
分析： 碱： KOH NH3·H2O
==== Na+ + OH-
NaOH
1
Ca(OH)2
阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 ==== Ca2++ 2OH- ==== K+ + OH- ==== NH4+ + OH-
2
Na2CO3 NH4NO3 分析： 盐： 金属离子 酸根离子
NaCl
==== Na+ + Cl-
K2SO4
==== 2K+ + SO42- ==== 2Na+ + CO32- ==== NH4+ + NO3- 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子形成的化合物
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法浓硫酸和浓盐酸是两种常用的酸溶液，通常应用在实验室、厂房及其他工业生产中。
这两种酸溶液的化学结构类似，因此要实现正确的浓度测定，在取样之前必须先进行鉴别。
本文将结合实际操作介绍浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法，以便正确使用这两种酸溶液。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质对比（一）外观浓硫酸通常呈现无色、无定形的液体，具有强烈的腐蚀性，具有刺激性的异味。
浓盐酸的外观与浓硫酸基本相同，但其气味没有强烈的刺激性，有着比较清淡的气味。
（二）溶解性浓硫酸具有较强的溶解性，可以溶解大多数有机物和无机物，但其溶解性对金属元素有较强的腐蚀性，可以腐蚀铜、铝、铁、锌等金属元素。
而浓盐酸只能溶解少量有机物，对金属元素的腐蚀能力很弱，实际操作中，浓盐酸可以清洗金属表面，但无法腐蚀它们。
（三）滴定当滴定氯化钠溶液时，浓硫酸可以滴定成蓝色棱镜，而浓盐酸只能滴定成浅蓝色棱镜。
另外，用0.2mol/L的硫酸钠溶液滴定，浓硫酸可以滴定出蓝色棱镜，而浓盐酸只能滴定出紫色棱镜。
二、浓硫酸和浓盐酸的化学分析方法（一）电位滴定法电位滴定法是浓硫酸和浓盐酸的最常用的分析方法，其原理是根据双离子滴定系数差异，采用电位计检测两种不同酸溶液的pH 值。
在实际操作中，可以用一定量的浓硫酸和浓盐酸溶液混合，然后用电位计检测混合后酸溶液的pH值，可以根据pH值的差异来判断各溶液的浓度。
（二）滴定法滴定法是另一种常见的浓硫酸和浓盐酸的分析方法。
采用滴定法分析可以快速、准确地测定浓硫酸和浓盐酸的浓度。
通常采用0.2mol/L的硫酸钠溶液滴定，浓硫酸可以滴定出蓝色棱镜，而浓盐酸只能滴定出紫色棱镜。
三、浓硫酸和浓盐酸的安全操作指南（一）安全操作步骤1.穿好防腐服，戴好口罩和安全眼镜；2.在室外/室内放置好酸溶液，确保温度恒定；3.用电位计测量酸溶液的pH值；4.按照滴定方案进行滴定；5.根据pH值和滴定结果，正确判断浓硫酸和浓盐酸的浓度。
（二）安全操作注意事项1.使用浓硫酸和浓盐酸进行测量时，一定要穿戴防腐服、口罩和安全眼镜；2.严禁将浓硫酸和浓盐酸溶液接触皮肤，以防发生腐蚀现象；3.合理使用容器，以防酸溶液泄漏；4.滴定时要掌握好滴定方案，以避免取样误差。
浓硫酸和浓盐酸性质
浓硫酸和浓盐酸性质
特性
浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，密度与水接近，打开瓶塞能够看到白雾（原因是浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
）；工业盐酸常因含有少量的Fe3+而略显黄色。
其有强烈的腐蚀性，若不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸为无色油状液体，无气味，密度1.84g/cm3，.打开瓶塞，无现象（浓硫酸没有挥发性）。
区别
浓硫酸有很强的吸水性，这个性质决定了浓硫酸常常在实验室中做干燥剂。
而浓盐酸没有此性质。
例如：实验室用过氧化氢溶液制备氧气时，由于溶液中的水分蒸发，常常使氧气中混有少量的水蒸气，要想得到干燥的氧气，我们可以使混有水蒸气的氧气从上图装置的长管进入，混合气体中的水蒸气被浓硫酸吸收，那么右侧短管中排出的氧气就是干燥的。
浓硫酸常常用来干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体，不能用来干燥遇水显碱性的氨气。
而浓盐酸不可以用于干燥气体。
盐酸用途很广，比如可用于染料、医药、食品、皮革加工、家务用清洁剂等。
石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。
此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。
盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆，
但盐酸较为危险，使用时需谨慎。
它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
初三化学第五章酸和碱的性质研究B
(A)打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾
(B)敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加 (C)浓硫酸可作某些气体的干燥剂 (D)柠檬酸晶体和它的水溶液都能使紫色的石蕊试纸变红
【例 2】打开浓盐酸的瓶盖，将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，现象是____________________，这现象证 明浓盐酸有________。
化学方法：___________________________________________。
【例 5】食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性．他找来了下列物质，其中 不能达到目的的是 ( )
(A)铜丝 (B)大理石 (C)铁钉 (D)铁锈
【例 6】铁锈的主要成分是_______（填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是
【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变 化。
②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸 (1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而
产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 (2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，
性气味，具有挥发性而产生白雾现象。 【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如 Fe3+）而显黄色。 ②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小
液滴的缘故。
③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。 浓硫酸中溶质的质量分数约为 98%。
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酸：
阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物
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分析：
NaOH ==== Na+ + OH-
Ca(OH)2 ==== Ca2++ 2OH-
KOH ==== K+ + OH-
碱： NH3·H2O ==== NH4+ + OH-
阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物
Cl2
Cl2
HC2lO2 浓--硫- 酸
浓硫酸的稀释
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巩固及能力提高训练
• 1、在两个烧杯中分别盛放浓 硫酸和浓盐酸，放置一段时 间后分别会发生什么变化？
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浓盐酸 浓硫酸
溶剂质量
不变 变多
溶质质量
变少 不变
溶液质量
变少 变多
溶质质量 分数
变小
变小
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你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？
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1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
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浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
浓硫酸
H2SO4 无色 粘稠状液体 无气味 比水大 无现象
浓盐酸 HCl 无色 液体
强烈刺激性气味 比水大
有白雾生成
无
有
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浓硫酸的三大特性
吸水性
脱水性
使有机 物碳化
腐蚀性
可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,
不可干燥NH3
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可做干燥剂
HC2lO2 HC2lO2 HC2lO2
注意：闻气体的方法
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1.将一定质量分数的稀硫酸不断加水稀释，溶
液中的pH与所加水的质量（m)的关系最接近
的是：
pH pH
7
7
?
思 考
0
m
pH
7
0
m
pH
7
---
0
m
0
m
分析：
HCl ==== H+ + Cl-
H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
H2CO3 ==== 2H+ + CO32-
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分析：
NaCl ==== Na+ + Cl-
K2SO4 ==== 2K+ + SO42-
Na2CO3 ==== 2Na+ + CO32-
NH4NO3 ==== NH4+ + NO3-
盐：
金属离子 酸根离子
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子
形成ห้องสมุดไป่ตู้化合物 ---
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发 生的现象 挥发性