氧化还原反应导学案(学生版)
1.3.1氧化还原反应 导学案-【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。
预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
氧化还原反应导学案(第一课时)
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
《氧化还原反应》导学案
《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。
2、理解氧化还原反应的本质。
3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。
4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。
5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。
例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。
一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。
二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。
元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。
1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。
还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。
氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。
还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。
问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
氧化还原反应第一课时导学案上课讲义
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案【学习目标】知识与技能：1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等的概念；过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；情感态度与价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；【知识链接】物质的分类及化学反应的分类【引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为2、指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合价。
(1) 2Na + C2 = 2NaCI(3) 2KCIQ催化剂，2KCI + 3Q f (5) H2 + CaO = Cu + H20(7) HCI + NaOH = NaCI + H O 【基本知识】(2)CaO + HO = Ca(OH2(4) CaCO _ CaO + CQ f(6) Fe + H2SO4 = Cu + FeSO (8) AgNO s + NaCI = AgC l + NaNQ思、考1根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：______________________ 为氧化反应，______________________ 为还原反应，____________________________________ 为氧化还原反应。
为氧化剂， _____________ 为还原剂，___________________________________ 为氧化产物，为还原产物。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应（第1课时）导学案★学习目标心中有数1.了解氧化还原反应概念的发展。
1．理解氧化还原反应的特征和本质。
2. 初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
★重难点聚焦各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法★温故知新步步为营物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价）CuO FeSO4 Cl2 H2O Cu Na CO KClO3 CO2★自主学习我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应CO+ CuO 加热Cu + CO222、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO 加热Cu + CO2(1) 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ (2) NH 4Cl ==== NH 3↑+ HCl ↑ (3) SO 3 + H 2O ===H 2SO 4(4) 2Na +2H 2O === 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl === KCl + H 2O(6) Na 2CO 3 + 2HCl ====2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 3、从电子转移角度认识氧化还原反应★小结养成习惯氧化还原反应有下列两种关系：①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应★技能熟练孰能生巧用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO 加热Cu + CO2★学习资料记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变★巩固练习练习巩固1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2．有关氧化还原反应实质的说法中正确是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3.下列转化属于氧化反应的是（）A、CO32-→CO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中一定有单质参加或有单质生成5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑★及时反馈进步阶梯这节课我有所获：这节课我仍有所惑：我帮解决了问题，帮我解决了问题，我需要记录下来：。
氧化还原反应导学案
2.3氧化还原反应【教学目标】1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【知识回顾】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？点燃2、在反应 2 Na +Cl22NaCl 中钠元素的化合价由__价升高到____价，升高总价数是______，每个钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，失电子总数是_____，被_____，金属钠发生了_____反应；在反应中氯元素的化合价由______价降低到______价，降低总价数是______，每个氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，得电子总数是_____，被____，氯气发生了____反应。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法---表示电子得失结果步骤：①箭头须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素，箭头一定在等号两端②在桥上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理③得失电子数以a×be—形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b 表示每个电子得到或失去的电子数，当a=1 或 b=1时，将1省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示反应前后电子得失结果【跟踪训练】用双线桥法表示下列反应中电子得失结果③ Fe +CuSO 4 ===FeSO 4 +Cu ② CuO ＋H 2ｕ＋H 2O ③ 2 HgO2Hg +O 2 ↑ ④ MnO 2 + 4HCl （浓）＝ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 ↑(2) 单线桥——表示电子转移方向步骤：①单线桥必须画在反应物中，箭头一定在等号左边②箭 头始于失电子元素，止于得电子元素③不需要标注“失去”、“得到”字样【跟踪训练】用单线桥法表示下列反应中电子转移情况① 3 H 2 + Fe 2O 33H 2O + 2Fe ② 2KClO 3 2KCl + 3 O 2 ↑③ 2H 2S + SO 2 === 3 S + 2H 2O ④ MnO 2 + 4HCl （浓）＝ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 ↑二、氧化剂和还原剂(自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
氧化还原反应规律 导学案
第3课时氧化还原反应规律【学习目标】掌握氧化还原反应的基本规律【学习重难点】熟练应用氧化还原反应的基本规律【学法指导】通过做练习，总结氧化还原反应的规律1、强弱规律【自学探究】以下三个氧化还原反应: 2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2；2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl32KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O + 5 Cl2↑，则FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性强弱：_____________________, Fe2+、Cl-、I -还原性强弱：__________________。
某溶液中有Fe2+, I - 和Cl- 共存，要氧化除去I -, 而不影响Fe2+和Cl- (只氧化I - ,而不氧化其它), 可加入的试剂是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【氧化性、还原性强弱比较方法】（1）根据氧化还原方程式比较氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。
（2）根据元素的活动性顺序比较金属越活泼，其单质的还原性越强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。
①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O②2KMnO4 + 16HCl(浓) ═2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O氧化性：KMnO4MnO2（4）根据氧化产物的价态高低判断当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升的越高，氧化剂的氧化性越强。
氧化还原反应配平 导学案
歧化反应:Cl2+KOH－－KClO3+KCl+H2O
③缺项配平：（1）根据化合价升降（电子守恒）配平变价离子或分子系数
（2）根据电荷守恒和原子守恒来确定所需物质根据观察法配平系数。
(1)Fe2++ H2O2+－－Fe3++ H2O
【重点难点】
重点：选择合适的配平方法。难点：配平方法的运用。
【导学流程】
一、基础感知
1.配平方程式的步骤： ①标价态 ②列变化 ③求总数 ④配系数 ⑤细检查。
请同学们根据以上提示信息完成以下内容
1正向配平：SO2+H2S－－S↓+ H2O
2逆向配平法：
部分氧化还原反应:KMnO4+HCl－－MnCl2+ KCl+Cl2↑+H2O
氧化还原反应的配平（第四课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过回忆前面所学知识，能够熟练说出常见元素的化合价；
2．学生通过自主探究，能够正确应用氧化还原反应配平的步骤；
3．学生通过本节学习，能够正确配平歧化、归中等反应；
4．学生通过对原子守恒、电荷守恒、质量守恒的回忆，能够正确补充方程式中缺少的物质。
(2)Cr(OH)4-+ ClO-+－－CrO42-+Cl-+H2O
(3) Cu + HNO3(稀）－－Cu(NO3)2+ NO↑+
(4)MnO4-+Fe2++－－Mn2++ Fe3++
氧化还原反应导学案
课题：第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质 课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较;颜色有何变化苹果由粉绿色变成黄褐色;因为苹果中的Fe 2+被空气氧化成Fe 3+ 2、泡好的绿茶静置后有何变化绿茶久置后颜色变深;因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应;氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%;那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢 知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO 4 Cl 2 Na 2SO 3 H 2O Na 2SO 4 Na 2O NaOH MgCl 2 Al 2S 3 KClO 3 Na 3PO 4 MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 CaCO 3 NH 3 NH 4NO 3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见..自主梳理： 一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________; CuO____氧;发生了________反应；H 2 ____氧;发生_________反应;定义：________________________________________________氧化还原反应.. 列举几个氧化还原反应;再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化;如何变化..2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失;氧化还原反应还有何特点 例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价1、H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O在这个化学反应前后;氢元素的化合价由____价变化到____价;化合价____;发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价;化合价____;发生_________反应.. 2、2H 2O2H 2↑＋O 2↑在这个化学反应前后;氢元素的化合价由____价变化到____价;化合价____;发生_________反应；氧元素的化合价由____价变化到____价;化合价____;发生_________反应..从化合价的角度给氧化还原反应下定义：_______________________________叫氧化还原反应..3、H 2 + Cl 2 ==== 2HCl在这个化学反应前后;氢元素的化合价由____价变化到____价;化合价____;被_______;发生_________反应；氯元素的化合价由____价变化到____价;化合价____;被_______;发生_________反应..总结：化合价升高;发生_________反应；化合价降低;发生_________反应；即氧化还原反应的特征：_______________________________________..3、从电子转移的角度分析氧化还原反应1写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________________分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：钠原子最外层有____电子;在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构;氯原子最外层有7个电子;在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构..e-Na Na+化合价 ;被e-Cl Cl-化合价 ;被形成NaCl时;钠元素原子失去______电子;元素化合价由____价到____价;化合价________;成为钠离子;发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子;元素化合价由_______价到_________价;化合价________;成为氯离子;发生_______反应；故该反应是_____________反应;在这个反应中有电子的得失..即有电子得失的反应是_____________反应..2写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________氢原子最外层有一个电子;在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子;在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大;都未能将对方的电子夺取过来;只好各拿出一个电子组成一对电子;这对电子为两个原子共有..所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的..但由于氯原子吸引电子能力强;电子对偏向氯原子;偏离氢原子;从而使氯原子一方略显负电性;氢原子一方略显正电性..共用电子对H H＋1价化合价 ;被共用电子对Cl Cl－1价化合价 ;被形成共价化合物HCl时;共用电子对偏离氢元素;氢元素化合价________;该元素的物质被_______;发生_______反应；共用电子对偏向氯元素;氯元素化合价________;该元素的物质_______;发生_______反应..故该反应是_____________反应;在这个反应中有电子的偏移..即有电子偏移的反应是____________反应..通过以上分析;得出氧化还原反应的本质是_____________________________________________________..总结：升失氧、降得还4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系写出四种基本反应类型并用字母表示：1_____________________________________________________________2_____________________________________________________________3_____________________________________________________________MnO 2 、△MnO 2 、△ 4_____________________________________________________________ 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应 4 + Cu H 2 +Cl 2 ====2HCl 2KClO 3 ======== 2KCl +3O 2↑ HCl +NaOH =NaCl +H 2O 总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下： 检测反馈：1、什么是氧化还原反应：⑴从化合价角度： ⑵从电子得失角度：2、下列反应中属于氧化还原反应的是：⑴C+O 2=CO 2 ⑵SO 2+H 2O=H 2SO 3 ⑶CaCO 3=CaO+CO 2 ⑷2KClO 3=2KCl+3O 2 ⑸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑹Cu+2AgNO 3=CuNO 32+2Ag ⑺NaOH+HCl=NaCl+H 2O ⑻BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4+2KCl ⑼MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ⑽2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O ⑾H 2S + Cu 2+ = CuS ↓+ 2H +⑿H 2S + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + 2H + + S ↓3、氧化还原反应的实质是：A 氧元素的得失B 化合价的升降C 电子的转移D 原子的重新组合 4、下列反应中;属于氧化还原反应的是A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB. Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HClC. Na 2O + H 2O =2NaOHD. 2KClO 3 ========== 2KCl + 3O 2↑ 5、下列变化过程一定是属于还原反应的是A 、HCl →MgCl 2B 、Na →Na ＋C 、CO →CO 2D 、Fe 3＋ →Fe 2＋6、下列说法完全正确的是A 、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B 、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C 、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D 、复分解反应一定是氧化还原反应7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OC ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ 8、 下列反应既属于化合反应;又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2↑＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ． CaO ＋H 2O ＝CaOH 2D ．2FeOH 3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O※※9、在氧化还原反应中3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中;被氧化与被还原的硫原子数之比为A 、1：2B 、2：1C 、1：1D 、3：210、以“2Na+Cl 2=2NaCl ”为例;分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化 化合价的变化与电子的转移有什么关系。
氧化还原反应
从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为：
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为：
【练习】《同》P34变式训练1、2，基础巩固1
【思考2】氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？
2、从电子转移的角度来认识氧化还原反应
元素化合价的升降实质是电子的得失。
平江十中高一化学导学案
学生姓名：班级：第组第号主备教师：王扬威备课时间：11月18日组长审阅：林明明评价：
课题：
氧化还原反应
学习目标：
1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。
2.理解被氧化、被还原的概念。
学习重点：
氧化还原反应的定义、特征
【使用说明】
1.依据学习目标自学课本，预习完成“自主学习”部分，用红笔标注重点、疑点。
得到电子转移的角度来看，氧化还原反应即是有电子得失（偏移）的反应。
【总结】
氧化还原反应的表现：，实质：
【练习】《同》P34基础巩固3
3、氧化欢颜反应与有关概念之间的相互联系
1.从化合价升降角度
氧化反应：物质所含元素化合价的反应；
还原反应：物质所含元素化合价的反应。
1 2Na Cl2=====2NaCl
_______________反应
2 CaO H2O====Ca(OH)2
_______________反应
3 2KClO3
2KCl 3O2↑
_______________反应
高温
4 Ca CO3
CaO CO2↑
_______________反应
5 Zn 2HCl === ZnCl2H2↑
【教育学习文章】第三节 氧化还原反应(第一课时)导学案
第三节氧化还原反应（第一课时）导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三节氧化还原反应（第一课时）教学目标：.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解氧化还原反应的相关概念。
教学重点、难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：1.氧化还原反应的本质。
2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。
教学设计：（一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型填写下面表格：反应类型通式举例化合反应A＋B﹦AB2Na＋cl2点燃2Nacl分解反应AB﹦A＋B2kmno4△k2mno4＋mno2＋o2置换反应A＋Bc﹦Ac＋BFe＋cuSo4﹦cu＋FeSo4复分解反应AB＋D﹦Ac＋BDcuSo4＋2Hcl﹦cacl2＋co2↑＋H2o（二）、复习初中所学习的氧化还原反应.分析下列3个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无变化，并标注各物质所含元素的化合价。
2cuo+c高温co2↑+cuH2o+c高温H2+cocuo+H2△cu+H2o2.定义：（1）氧化还原反应：同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。
（2）物质所含元素化合价的反应是氧化反应；物质所含元素化合价的反应是还原反应（3）并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是的化学反应都是氧化还原反应。
（4）有电子转移（得失或偏移）的反应是反应。
（5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。
（6）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。
氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高。
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氧化还原反应考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是。
2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O变式1 下列说法错误的是( )A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区:误区反例①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应②无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应考点2 氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质特征是，实质是。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。
3. 常见氧化剂和还原剂(1) 常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸HNO3盐KMnO4Fe2(SO4)3过氧化物Na2O2、H2O2(2) 常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等M n+非金属单质H2C元素处于低化合价时的化合物氧化物COSO2酸H2SHI盐Na2SO3FeSO4(3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+SH2O2SO2Fe2+、S、SO2主要表现，H2O2主要表现。
例题2 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋的脱氧剂变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说确的是( )A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀氧化性和还原性相对强弱的比较1. 根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
如K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，氧化性：K2Cr2O7>Cl2，还原性：HCl>CrCl3。
2. 根据“表”判断(1) 根据元素周期表判断(2) 依据金属活动性顺序注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。
(3) 依据非金属活动性顺序3. 根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。
例如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(常温)、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。
4. 根据产物价态高低判断还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，可得氧化性：Cl2>S。
5. 根据电化学原理判断(1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属>正极金属。
(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
6. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关(1) 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。
如氧化性：浓硝酸>稀硝酸。
(2) 温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与冷的浓盐酸反应。
(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KClO3在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2，在中性条件下不能氧化Cl-。
考点3 氧化还原反应的常见规律1. 守恒规律(1) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数，化合价升高的总价态化合价降低的总价态。
(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷数。
2. 竞争规律——“强强联手”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性的最先和还原性最强的还原剂反应。
3. 价态规律：以硫(S)元素为例说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。
4. 强弱规律：强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。
例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
现有以下反应①Cl2+2KBr2KCl+Br2、②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说确的是( )A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D. 反应③中1 mol还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2 mol变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ( )选项实验操作实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4 若试管口出现红棕色气体，说明N被Fe2+还原为NOC 将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2“价态归中，互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下：①价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体)；②价态相间能归中(2H2S+SO23S↓+2H2O)；③归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
考点4 氧化还原反应的配平例题4 (1) 配平化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3(2) 完成以下离子方程式：Mn+ C2+ Mn2++ CO2↑+H2O变式4 (1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平： + + + + H2O(2) 用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应的化学方程式：。
(3) 硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式：。
(4) 完成并配平化学方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+ +【题组训练】1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为。
2. 铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色，反应的离子方程式为。
3. 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为。
4. FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为。
5. 铜和稀硫酸不反应，向其入氧气后，反应的离子方程式为。
6. 二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为。
7. 用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，反应的离子方程式为。
8. 氯化铁和金属铜反应的化学方程式为。
9. 二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为。
10. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为。
【随堂检测】1. 下列关于氧化还原反应的说确的是( )A. 得到电子的物质是还原剂B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 得电子发生氧化反应D. 原子失电子化合价降低2. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑B. 2F2+2H2O4HF+O2C. CaO+H2OCa(OH)2D. Cl2+H2OHCl+HClO3. 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说确的是( )A. AlCl3是氧化产物B. Cl2是氧化剂C. 每生成1 mol CO2，转移4个电子D. C发生还原反应4. 工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中( )A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D. 相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2【课后检测】1. 加入氧化剂能实现的转化是( )A. MnO2→MnSO4B. Na2O2→O2C. KI→KIO3D. AlCl3→Al(OH)32. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原3. )以下化学反应不属于氧化还原反应的是( )A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑B. N2H4+O2N2+2H2OC. FeO+2HClFeCl2+H2OD. NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO24. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用热纯碱溶液清洗油污D. 用焰色反应鉴定是否有钾元素存在5. 下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl>Br>I的是( )①2HClO4+Br22HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl22NaCl+Br2③2KI+Cl22KCl+I2 ④2KI+Br22KBr+I2A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④6. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、瓷等工业领域。