高考化学电化学
高考化学《电化学基础》易错题总结
高考化学《电化学基础》易错题总结易错题【1】原电池电极的确定（1）根据电极材料确定：对于金属、金属电极，通常较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极，如原电池：Zn—Cu—CuSO4中，Zn作负极，Cu作正极，Al—Mg——KOH中，Al作负极，Mg作正极；对于金属、非金属电极，金属作负极，非金属作正极；对于金属、化合物电极，金属作负极，化合物作正极。
（2）根据电极反应确定：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（3）根据电极现象确定：若不电极断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，通常为原电池的负极，若原电池电极上有气体生成、电极质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，通常为原电池的正极。
（4）根据移动方向判断：电子流动方向是由负极流向正极,电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；电流是由正极流向负极，电流流出的一极为正极，流入的一极为负极；在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向是负极。
易错题【2】电极反应式的书写方法(1)拆分法：写出原电池的总反应。
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－===Cu2＋。
(2)加减法：写出总反应。
如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4；写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。
如Li－e－===Li＋(负极)；利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。
3. 电化学腐蚀的规律(1)对同一种金属来说,其他条件相同时腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(2)活泼性不同的两金属:活泼性差别越大,活泼性强的金属腐蚀越快。
(3)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快,且氧化剂的浓度越高,氧化性越强,腐蚀越快(钝化除外)。
高考电化学大题必考知识点
高考电化学大题必考知识点电化学是化学的一个重要分支，研究电能和化学能的相互转化关系。
在高考中，电化学常常作为一道大题出现，需要考生对电化学的基本概念、理论和实验操作进行全面的掌握。
下面将重点介绍高考电化学大题必考的知识点。
一、电池和电解池电池是将化学能转化为电能的装置，根据电极材料的不同，电池可分为原电池和干电池。
原电池是基于金属间的电荷转移，如锌铜电池、铅蓄电池等；干电池则是基于金属和电解质的电荷转移，如干电池、锂离子电池等。
电解池则是将电能转化为化学能的装置，根据电能来源的不同，电解池可分为直接电解和间接电解。
直接电解是指通过外加电势差使电解质发生电解，如电镀、电解水等；间接电解是指在电解过程中进行了化学反应，产生了新的物质，如铜化银、电解铜和银等。
二、电极反应和电动势在电化学中，电极反应是指在电极上发生的氧化还原反应。
电极分为阳极和阴极，阳极对应着氧化反应，阴极对应着还原反应。
在电解质溶液中，电极反应的进行需要有电子传导和离子传递两个过程。
电动势是电池或电解池将化学能转化为电能的能力，也就是电化学反应的驱动力。
电动势可以通过电池电解法和电动势表法进行测定。
常见的电动势表有标准电极电位表和电动势系列。
在电动势表中，还需要了解电池符号及电池方程式的表示方法。
三、电解质溶液和离子迁移电解质溶液中的化学物质会电离成离子，其中正离子迁移到阴极，负离子迁移到阳极。
离子迁移速度受到浓度、温度、电势差等因素的影响。
根据迁移速度的大小，可以将溶液分为弱电解质溶液、强电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中的离子迁移使得电解液产生电解效应，如电解的速度和电解物的物质变化。
在电解质溶液中，还需了解电解质的溶解度和电导率的概念。
四、化学电源和电解合成化学电源是指能够产生电能的装置，如干电池、燃料电池、太阳能电池等。
其中，干电池由于其简单、便携的特点，被广泛应用于日常生活中。
电解合成是指通过电解反应使得化学反应发生的装置。
高考化学专项练复习《电化学》含答案
高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。
故选D 。
2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。
A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。
化学高考电化学必备知识点
化学高考电化学必备知识点电化学是研究电子在电化学体系中的转移规律和电化学过程的学科。
在化学高考中，电化学是一个重要的考点，学好电化学知识对于化学成绩的提升有着至关重要的影响。
本文将从电池、电解质溶液和电解等角度介绍电化学高考必备的知识点。
一、电池的构成和工作原理电池是一种能够将化学能转换为电能的装置。
在电化学高考中，电池是必考的知识点。
电池由正极、负极和电解质溶液组成。
其中，正极是电池的正极化学反应发生的地方，负极是电池的负极化学反应发生的地方，电解质溶液起着导电和平衡电荷的作用。
电池的工作原理是通过正负电极上的化学反应来释放或吸收电子，从而形成电势差。
其中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
电池的电动势是指单位正电荷从负极移动到正极，电池正极域负极电位的差。
电池的电动势与其化学反应有关，可以根据标准电极电势来计算。
二、电解质溶液和导电性电解质溶液是一个重要的电化学概念。
在电解质溶液中，溶质以离子的形式存在。
溶液中的阳离子在阴极接受电子，发生还原反应；溶液中的阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应。
这些反应是电解质溶液导电的基础。
电解质溶液的导电性与溶质的浓度有关，溶液中溶质浓度越高，导电性越好。
此外，温度也对溶液的导电性有影响，温度升高，离子的运动速度增加，导电性提高。
三、电解过程和电解方程式电解是通过外加电压使电化学体系发生非自发的化学反应。
在电解过程中，阳离子移向阴极，受电子还原；阴离子移向阳极，失去电子氧化。
电解方程式是表示电解反应的方程式。
在电解方程式中，阳离子写在阴极前面，阴离子写在阳极前面。
方程式中可以标明物质的电荷状态，即正离子上方写上正电荷，负离子上方写上负电荷。
四、化学电池和电解槽化学电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，分为电池反应部分和电解质溶液两个部分。
化学电池可分为原电池和电解池两类。
原电池是指化学反应自发发生，能够释放电能的电池。
原电池的电动势可根据标准电极电势来计算，电动势为正的为常用电池，电动势为负的为反常电池。
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
高考电化学专题-复习精华版
2.氢氧燃料电池反应汇总:介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-３．固体氢氧燃料电池:固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ２= 2H2O负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极 O2 + 4e-= 2O2－负极2H2 - 4e- = 4H+正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KＯH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：负极：CH４+ 10OＨ--8e－=ＣＯ32-+7H２Ｏ正极:2O２+ ４H2O +8e-= 8OＨ-电池总反应：CH４+２Ｏ2 +２KOH = K２CO３+ 3 H2O分析溶液的ｐH变化。
Ｃ4H１0、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ3，用稀土金属材料作电极（具有催化作用)负极:2Ｃ4H10-52e-+ 26ＣO32-－＝34 CＯ２+ １0H２Ｏ第二课时 电解池原理一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点:电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极;形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质）③、形成闭合回路。
电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)离子放电顺序: 阳极:阴离子还原性 Ｓ2->Ｉ－>Ｂr －>C ｌ-＞ＯH －>SO 42-（含氧酸根）＞F -阴极：阳离子氧化性 Ag ＋＞Fe３＋>Ｃu 2+>Ｐb 2+>Sn 2＋>Fe 2+>Z ｎ2+>H +>A ｌ3+＞Mg２＋>Na +电子流向 e - e－氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH -－4e -=２H 2O +O 2 Cu 2+＋2e －=Ｃu 电解质溶液电解结果:在两极上有新物质生成。
高考化学中的电化学反应的实验解析
高考化学中的电化学反应的实验解析电化学是研究电流和化学反应之间关系的学科，是现代化学的重要分支之一。
在高考化学中，电化学反应是一个重要的考点，也是学生们容易遇到的难题之一。
因此，通过实验解析电化学反应是理解和掌握该知识点的关键。
一、实验目的本实验旨在通过观察电化学反应，了解电池、溶液电导性质以及溶质在电解质溶液中的电离行为，培养学生的实践操作能力和实验分析能力。
二、实验原理1. 电池电池是利用化学能转化为电能的装置。
电池由正极、负极和电解质组成，正负极之间通过电解质的离子传导完成电流的流动。
2. 电解质溶液的电导性质电解质溶液中的离子能够导电。
当电流通过电解质溶液时，正离子（阳离子）向负极移动，负离子（阴离子）向正极移动，从而形成了电流。
3. 氧化还原反应电化学反应中最常见的类型是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，物质被氧化剂接受电子，被还原剂失去电子。
三、实验步骤1. 准备实验器材：包括电池、导线、电流计等。
2. 进行电池的连接：根据实验要求，连接正极和负极。
3. 测量电流：通过电流计测量电流的大小。
4. 分析实验结果：观察电流的变化以及电池的正负极的变化，推导出反应的类型和方程式。
四、实验结果和讨论通过实验，我们可以得到不同物质在电池中的电导性质和氧化还原反应的类型。
例如，在实验中，我们可以选择将铜条放到硫酸溶液中，然后将铁条放到硫酸溶液中。
我们会观察到铜条溶液中的电流较大，而铁条溶液中的电流较小。
这是因为铜具有较强的电导性质，而铁的电导性较差。
根据观察结果，我们可以推测出铜与硫酸之间发生了氧化还原反应。
通过进一步的化学方程式推导，我们可以得到具体的反应类型和方程式。
五、实验结论通过实验解析，我们可以得到以下结论：1. 电池是利用化学能转化为电能的装置，主要由正极、负极和电解质组成。
2. 电解质溶液中的离子能够导电，正离子和负离子分别向负极和正极移动形成电流。
3. 氧化还原反应是电化学反应中最常见的类型，物质被氧化剂接受电子，被还原剂失去电子。
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。
下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。
一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。
首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。
然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。
二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。
三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。
这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。
四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。
五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。
其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。
2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。
3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。
这样能够避免经常犯的疏漏和错误。
综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。
通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。
下面附上一些典型例题。
高考化学_电化学基础专题(答案版)
电化学基础专题1．(2020•新课标Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A ．放电时，负极反应为Zn -2e -+4OH -=Zn(OH)42+B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42+=2 Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高 【答案】D2．(2020•新课标Ⅰ卷)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )A ．Ag 为阳极B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 3【答案】C3．(2020•新课标Ⅰ卷)一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB2真题探究电极发生反应：VB2+16OH-－11e－= VO43-+2B(OH)4-+ 4H2O，该电池工作时，下列说法错误的是( )A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB 2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4-+4VO43-D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极【答案】B4．(2021•浙江1月选考)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确．．．的是( )A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O Ca(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C5．(2020•浙江1月选考)在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )离子交换膜A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量【答案】D6．(2020•浙江7月选考)电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
历高考化学分类电化学(一)
历高考化学分类电化学(一)历高考化学分类电化学电化学是化学的重要分支之一，它是研究电荷在化学反应中的转移和变化的学科，具有广泛的应用领域和重要的意义。
在高考化学中，电化学也一直是很重要的考点，其中又可以分为三个部分，即电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用，这里我们着重介绍电化学分类。
一、电化学基础电化学基础的主要内容有电解和电池，电解就是利用电能将化学物质分解，分解过程中发生氧化还原反应，产生气体或沉淀等产物。
电解是实现电化学分析和电化学加工的基础，而电池则是利用氧化还原反应热能或电能直接转化为电能的装置。
电池的种类和性质不同，电池的组成原理、数值大小以及设计方法等也都存在很大的差异。
二、电解池和电解质电解质是指能在溶液中电离成带电离子的物质，在电解质中，电荷与化学物质之间发生了紧密的联系，电解质的种类繁多，包括酸、碱、盐和熔融的金属等。
而电解池是利用化学能转化为电能的装置，可以通过从负极向正极流动的电子来产生电流，电解中存在一个重要的参数——电势，电势的大小取决于电极和电解物的性质以及温度、浓度等因素。
三、电化学工业应用电化学工业应用的主要内容包括电镀、电解冶金、电解制氧、电解水制氢等，电镀是利用电解法对一些金属的表面进行负极电镀，达到防腐、美观等效果。
电解冶金是将金属离子置于熔融的盐中进行电解，实现金属的分离、提纯等效果。
电解制氧是通过在电解池中通入空气，利用电解法将氧分离出来，达到制氧的效果。
电解水制氢是利用水进行电解，将水分解为氢气和氧气，制备氢气。
总之，作为高考化学的重点，电化学分类包括电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用，它们存在不同的属性和应用，并与化学的其他领域相互关联，具有重要的科学研究和应用价值。
对于考生而言，要深刻理解电化学分类的基础知识，掌握其相关概念和原理，做到绝对扎实，从而为取得高分打下坚实的基础。
2024年高考化学专题复习-电化学
课堂练习
2.“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法 错误的是( )
A.电池放电时，石墨为正极 B.放电时，负极发生的电极反应式为：
7AlCl－ 4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－7 C.Al3＋在石墨电极中的嵌入和脱出决定
该电池的放电效率 D.电池充电时，AlCl－ 4 向石墨电极移动
解析 A.电子由 Al 流出，流入石墨，故电池放电时，石墨为正极，A 项正确； B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCl－4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－ 7 ，B 项正确； C.根据题图，AlCl－4 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率，C 项错 误；D.电池充电时，石墨做阳极，AlCl－ 4 向石墨电极移动，D 项正确。
[典例1] 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型 氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋
2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C )
A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g
2.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置
说法正确的是( C )
A.Y为阴离子选择性交换膜 B.左室溶液碱性增强 C.负极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－
===2CO2 ↑＋7H＋ D.转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质
量是58.5 g
解析 原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐的目的，因 此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换膜，A错误；由图示可知，左室为负极， 负极CH3COO－失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3COO－＋2H2O－8e －===2CO2↑＋7H＋，生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误，C正确；转移电 子数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2 mol电子，各有2 mol钠 离子和2 mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯化钠2 mol，质量为2 mol×58.5 g/mol＝117 g，D错误。
高考化学复习：电化学基础
高考化学复习：电化学基础1．科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
电池工作一段时间后，2MnO 电极上检测到MnOOH 和少量24ZnMn O 。
下列叙述正确的是A．充电时，2+Zn 向阳极方向迁移B．充电时，会发生反应224Zn+2MnO =ZnMn O C．放电时，正极反应有--22=MnO +H O+e MnOOH+OHD．放电时，Zn 电极质量减少0.65g ，2MnO 电极生成了0.020mol MnOOH2．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。
一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O 2+2Li=Li 2O 2。
下列说法正确的是(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li 2O 2)A．放电时，外电路电流的方向是由Li 电极流向复合电极B．充电时，Li 电极应与电源的正极相连C．充电时，阳极的电极反应为：Li 2O 2-2e -=O 2+2Li +D．放电时，如果电路中转移1mol 电子，理论上复合电极净增重7g3．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH ；充电时b、d 电极的反应物为吸附的2Ni(OH)，下列叙述正确的是A．放电时a 极电势比d 极电势高B．放电时c 极上的反应可表示为：2MH e OH M H O--=-++C．充电时a、b 接电源的负极，c、d 接电源的正极D．充电时外电路每通过2mol 电子，该电池正极共增重4g4．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。
科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO 4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：2++41-x 4xCa +2LiFePO xCa+2Li FePO +2xLi 充电放电，下列说法正确的是A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应B．充电时，1-x 4Li FePO /4LiFePO 电极的电极反应式为-+41-x 4LiFePO -xe Li FePO +xLi=C．锂离子导体膜的作用是允许Li +和水分子通过，同时保证Li +定向移动以形成电流D．充电时，当转移0.2mol 电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 5．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。
高考化学中的电化学反应的原理解析
高考化学中的电化学反应的原理解析电化学反应作为高考化学中的重要部分，是指在电解质溶液中，电流通过电解质溶液时，导致发生氧化还原反应的过程。
电化学反应的原理涉及电解质溶液的导电性、电解质溶液中的离子移动以及氧化还原反应的进行。
1. 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电化学反应的基础，它取决于溶液中所含有的离子浓度和离子的运动性质。
在电解质溶液中，正负电荷的离子自由移动，形成了电流。
离子的浓度越高，电解质溶液的导电性越强。
而电解质溶液中离子的运动性质则与离子的电荷和大小有关。
2. 离子在电解质溶液中的移动在电解质溶液中，正负电荷的离子会在电场的作用下，向相反的电极移动。
这个过程被称为离子迁移，其速率与离子迁移的距离成正比。
离子向阳极（正极）移动的过程称为阳极溶解（或氧化），离子向阴极（负极）移动的过程称为阴极析出（或还原）。
在电解质溶液中，通过电流的作用，离子在电极表面发生氧化还原反应。
3. 氧化还原反应在电解质溶液中，当电流通过时，会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
其中，被氧化的物质称为还原剂，它失去电子；被还原的物质称为氧化剂，它获得电子。
在氧化还原反应中，电子的流动是通过离子在电解质溶液中的移动而实现的。
4. 电化学反应的必要条件电化学反应需要满足一定的条件。
首先是电解质溶液中必须含有可导电的离子，以实现电流的流动。
其次是有外部电源提供电压，使电流通过电解质溶液。
此外，电化学反应还需要电极的存在，电解质溶液中的正负极分别与电源的正负极相连接。
5. 应用领域电化学反应的原理在许多领域有着广泛的应用。
例如，在电池中，通过电化学反应将化学能转化为电能；在电解中，通过电化学反应进行金属的电常规制备；在腐蚀中，金属发生电化学反应引起腐蚀等。
总之，高考化学中的电化学反应是指电流通过电解质溶液时，导致发生氧化还原反应的过程。
电化学反应的原理包括电解质溶液的导电性、离子在溶液中的移动以及氧化还原反应的进行。
高考电化学知识点总结归纳
高考电化学知识点总结归纳电化学是化学学科中的一个重要分支，涉及到化学反应与电流的相互转化过程。
在高考化学考试中，电化学是一个重要的知识点。
本文将对高考电化学的主要知识点进行总结与归纳，以帮助同学们更好地复习备考。
一、电解质与强电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质。
根据电解质的导电能力，可以将其分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：在溶液中完全电离，产生最大数量的离子。
例如，NaCl 在水中完全离解成Na+和Cl-离子。
2. 弱电解质：在溶液中只部分电离，产生少量的离子。
例如，CH3COOH 在水中只部分离解成CH3COO-和H+离子。
二、电池与电解槽电化学可以分为两个方向：电池和电解槽。
电池是将化学能转化为电能的装置，而电解槽则是将电能转化为化学能的装置。
1. 电池的构成：电池由正极、负极和电解质溶液组成。
正极是电子的来源，负极是电子的接受者，电解质溶液起到传导离子的作用。
2. 电池的工作原理：电池中发生氧化反应的电极称为负极，而发生还原反应的电极称为正极。
两个电极通过电解质溶液连接，形成闭合电路。
三、电极电势与电动势电极电势是指电极相对于标准氢电极的电势。
标准氢电极的电势被定义为0。
电极电势的计算需要考虑溶液中离子的活度。
电动势是指电池两个电极之间的电势差。
电动势可以用来衡量电池的发电能力。
电动势的计算可以利用电极电势和电解质活度计算得出。
四、化学反应速率与电化学反应速率电化学反应速率是指在电化学反应过程中电化学反应物质的浓度变化速率。
电化学反应速率与电流密度有关。
1. 化学反应速率：化学反应速率是指在化学反应中反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
2. 电化学反应速率：电化学反应速率是指在电化学反应过程中反应物浓度变化的快慢程度。
电化学反应速率受到电流密度、电极材料、温度等因素的影响。
五、电解与电沉积电解是指在通过电流的作用下，将化合物分解成离子的过程。
高考化学电化学题型总结(全面)
高考化学选择第7题：电化学目录课题1 原电池课题2 电解池课题3 金属的腐蚀与防护课题1：原电池一、知识讲解1、定义：化学能转化为电能的装置2、形成条件：①两极：两个活泼性不同的电极②一液：电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③一回路：形成闭合回路（可为导线连接两插入溶液中的电极，也可是两电极直接接触并插入溶液）④一反应：能自发进行的氧化还原反应惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还参与反应失去电子变成金属阳离子进入溶液中。
【例】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）A B C D E F3、原理讲解4、电源正负极的判断【注意】：1.镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的OH-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出 E．Zn是负极 F．电子由Zn经外电路流向CuG．溶液中H+向负极移动 H. SO42-向负极移动【答案】ADEFH2、下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的装置 B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．原电池的负极发生的是还原反应【答案】A3、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应 B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀硝酸做电解质溶液【答案】D（3）燃料电池酸性（酸正H+）碱性（碱负0H—）氢氧燃料电池负极2H2－4e—=4H+2H2+40H—－4e—＝4H20；正极02+4e —+4H+=2H20 02+2H20+4e—＝40H—总反应2H2+02＝2H2O甲烷燃料电池负极CH4-8e-+2H2O= 8H++ CO2CH4+10 OH－－8e－=CO32－+7H2O；正极02+4e—+4H+=2H20 02+2H20+4e—＝40H—总反应CH4+2O2 = CO2 + 2H2O CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O甲醇燃料电池负极CH3OH-6e -+H2O = 6H++ CO2CH3OH +8OH－－6e－=CO32－+6H2O；正极02+4e —+4H+=2H20 02+2H20+4e—＝40H—总反应2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O 2CH3OH + 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O 乙醇燃料电池负极正极总反应1、将锌片和银片浸入KOH中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
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Zn
阴离子 (SO、OH－)
Cu 阳离子 (Cu2＋、H＋)
Cu2＋＋2e－===Cu
高考AB卷
学法大视野
【助学技巧】 原电池正、负极判断的“五个角度”
高考AB卷
学法大视野
4.化学电源 (1)一次电池(碱性锌锰干电池) 碱性锌锰干电池的工作原理如图：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－
高考AB卷
学法大视野
-4
+2
解析 A 项，CH4→CO，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移
6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以
A
电极即负极上H2参源自与的电极
反
应
为
：
H2
－
2e
－
＋
CO
2－ 3
===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，
而 B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上 O2 参与的电极反 应为：O2＋4e－＋CO2===2CO23－，正确。
高考AB卷
学法大视野
(3)燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反 应式
2H2－4e－===4H＋
_2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=_4_H__2O__
正极反 O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H_2_O_ 应式
高考AB卷
学法大视野
1.(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意 如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
高考AB卷
学法大视野
A.反应 CH4＋H2O催==化△==剂= 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C.电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
高考AB卷
学法大视野
答案 Cu－2e－===Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
高考AB卷
学法大视野
错因分析 (1)不注明电极材料名称或元素符号。 (2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 (3)误把盐桥画成导线。 (4)不能连成闭合回路。
高考AB卷
学法大视野
考点二 电解原理及其应用
高考AB卷
学法大视野
(5)放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能，构成原电 池( ) (6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离 子向正极移动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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学法大视野
1.解题四步骤
新型化学电源题的分析策略
高考AB卷
学法大视野
2.电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写
高考AB卷
学法大视野
(2)复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 较简单一极的电极反应式 如 CH4 酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式① 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式② ①－②得 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
答案 D
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学法大视野
原电池的设计方法
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： (1)首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂(一 般为比较活泼金属)作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属作 正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。 (2)如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行(中间连接盐析)， 则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳 离子。
1.电解 使__电__流___通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 引起__氧__化__还__原__反__应___的过程。
高考AB卷
学法大视野
(3)设计实例： 根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 设计的原电池为：
高考AB卷
学法大视野
1.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。 请写出电极反应式，负极___________________________， 正极____________________________________________， 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电 路电子流向。
高考AB卷
学法大视野
(2)二次电池(以铅蓄电池为例)
高考AB卷
学法大视野
①放电时的反应 a.负极反应：__P_b_＋__S__O_24_－_－__2_e_－_=_=_=_P_b_S_O__4__； b.正极反应：__P_b_O__2＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－_＋__2_e_－_=_=_=_P__b_S_O_4_＋__2_H__2O___； c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充电时的反应 a.阴极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_e－_=_=__=_P_b_＋__S_O__24－__； b.阳极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_H_2_O_－__2_e_－_=_=_=__P_b_O_2_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__； c.总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
专题十一 电化学
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学法大视野
考点一 原电池工作原理与应用
1.概念：把__化__学__能__转化为__电__能__的装置。
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学法大视野
2.形成条件
非金属导体 电解质
自发
高考AB卷
学法大视野
3.工作原理[以(－)Zn|CuSO4|Cu(＋)原电池为例]
电子
Zn－2e－===Zn2＋
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
高考AB卷
学法大视野
【助学技巧】
高考AB卷
学法大视野
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应( ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的 原电池电流持续时间长( )