高考化学电化学

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答案 Cu－2e－===Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
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错因分析 (1)不注明电极材料名称或元素符号。 (2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 (3)误把盐桥画成导线。 (4)不能连成闭合回路。
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考点二 电解原理及其应用
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(5)放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能，构成原电 池( ) (6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离 子向正极移动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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1.解题四步骤
新型化学电源题的分析策略
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2.电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写
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(2)复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 较简单一极的电极反应式 如 CH4 酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式① 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式② ①－②得 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
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(3)设计实例： 根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 设计的原电池为：
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1.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。 请写出电极反应式，负极___________________________， 正极____________________________________________， 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电 路电子流向。
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(2)二次电池(以铅蓄电池为例)
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①放电时的反应 a.负极反应：__P_b_＋__S__O_24_－_－__2_e_－_=_=_=_P_b_S_O__4__； b.正极反应：__P_b_O__2＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－_＋__2_e_－_=_=_=_P__b_S_O_4_＋__2_H__2O___； c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充电时的反应 a.阴极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_e－_=_=__=_P_b_＋__S_O__24－__； b.阳极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_H_2_O_－__2_e_－_=_=_=__P_b_O_2_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__； c.总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
专题十一 电化学
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考点一 原电池工作原理与应用
1.概念：把__化__学__能__转化为__电__能__的装置。
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2.形成条件
非金属导体 电解质
自发
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3.工作原理[以(－)Zn|CuSO4|Cu(＋)原电池为例]
电子
Zn－2e－===Zn2＋
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(3)燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反 应式
2H2－4e－===4H＋
_2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=_4_H__2O__
正极反 O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H_2_O_ 应式
答案 D
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原电池的设计方法
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： (1)首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂(一 般为比较活泼金属)作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属作 正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。 (2)如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行(中间连接盐析)， 则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳 离子。
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1.(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意 如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
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A.反应 CH4＋H2O催==化△==剂= 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C.电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
1.电解 使__电__流___通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 引起__氧__化__还__原__反__应___的过程。
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
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【助学技巧】
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(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应( ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的 原电池电流持续时间长( )
Zn
阴离子 (SO、OH－)
Cu 阳离子 (Cu2＋、H＋)
Cu2＋＋2e－===Cu
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【助学技巧】 原电池正、负极判断的“五个角度”
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4.化学电源 (1)一次电池(碱性锌锰干电池) 碱性锌锰干电池的工作原理如图：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－
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-4
+2
解析 A 项，CH4→CO，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移
6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以
A
电极即负极上
H2
参
与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的
电
极
反
应
为
：
H2
－
2e
－
＋
CO
2－ 3
===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，
而 B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上 O2 参与的电极反 应为：O2＋4e－＋CO2===2CO23－，正确。