物质结构第一章习题(上)
第一章习题
第一章物质结构:一、判断题:(×)1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
(×)2、同族元素的氧化物CO2和SiO2,具有相似的物理性质和化学性质。
(√)3.氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
(√)4.正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
(×)5、HCN是直线型分子,所以它是非极性分子。
(×)6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
(×)7.原子轨道和电子云的图形完全一样。
(×)8.取向力存在于非极性分子和极性分子之间.(×)10、共价化合物呈固态时,均为分子晶体,因此溶、沸点都低。
如SiO2(×)11.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
(×)12.n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。
只有1个S (×)13.当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(0,1)(×)14.SO2和CS2都具有相同的空间构型。
(×)15、色散力仅存在于非极性分子之间。
(√)16、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。
(×)17.BF3分子的空间的构型为三角锥。
(×)18、非极性分子中只有非极性共价键。
(×)19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
(×)20、相对分子质量越大,分子间力越大。
相同类型的物质(×)21.配合物中配体的数目称为配位数。
(×)22.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零,更不可能为负值。
原子(√)23、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
(×)24.氢原子光谱不是线性光谱。
(×)25.角量子数等于2的亚层,原子轨道的符号是p。
(d)(√)26.氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
(√)27.正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
物质结构基础练习题
第1章物质结构基础习题一、思考题1. 试述下列各名词的意义(1)量子化(2)物质波(3)波函数(4)原子轨道(5)几率密度(6)量子数(7)电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定?3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。
4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律?5. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少?6. s,2s,2s1各代表什么意义?指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。
7. n =2时,电子有哪些可能的空间运动状态?8. l =2的轨道,空间伸展方向有几种?9. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么?10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。
(1)n =2,l = 1,m = -1(2)n = 4,l = 0,m = 0(3)n =5,l =2,m = 011. 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子?次外层最多只能有18个电子?12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
(1)Be 1s22p2 (2)B 1s22s3(3)N 1s22s22p x22p y113. 现行的周期表中有几个区?每一个区包括哪几个族?各区的外层电子构型有何特征?14. 什么叫共价键的饱和性和方向性?为什么共价键具有饱和性和方向性,而离子键无饱和性和方向性?15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种?16. 举例说明什么是σ键,什么是π键?它们有哪些不同?17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么?18. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道?中心原子利用上述杂化轨道成键时,其分子构型如何?19. 实验测定BF3为平面三角形,而[BF4]-为正四面体形。
试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]-中硼的杂化轨道类型有何不同?20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。
21. 分子间力有几种?各种力产生的原因是什么?试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。
元素周期律复习习题
第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。
3.理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
自主学习一、原子组成与结构[习题1]有关1735Cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。
(2)该粒子的结构示意图;电子式。
(3)它与1735Cl的半径大小的关系是。
[习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与612C原子质量之比约为(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键[习题3]下列说法中正确的是()A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl 溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 [习题4]下列电子式书写正确的是( )A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶∶HC.H +[∶O ··∶]2-H + D.Na +[∶Cl ····∶]-三、元素周期律和元素周期表[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是( ) A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解[习题6]下列各粒子半径依次增加的是( ) A.Cs +、K +、Mg 2+、Al 3+ B.F 、F -、Cl -、Br - C.Ca 2+、K +、Cl -、S 2- D.Al 、Al 3+、Mg 、K[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( ) A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强[习题8]已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
物质结构第一章训练题
1.下列说法正确的是A .镧系元素在周期表中占据同一格,它们互为同位素B .原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C .价电子排布为245s 5p 的元素位于第五周期VIA 族,是p 区元素D .某基态原子的2p 能级上电子排布为,仅违反了泡利不相容原理2.下列化学用语表示正确的是A .基态O 原子的电子排布式为[]24Ne 2s 2pB .基态2Mg +的电子排布式为22621s 2s 2p 3sC .激发态碳原子的电子排布图可能为D .2S -的结构示意图为3.依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用,尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好,用于敏感细菌引起的感染。
下列关于依诺沙星涉及的元素C 、N 、O 、F 的说法错误的是A .最高正价:O N C >>B .电负性:F O NC >>>C .稳定性:234HF H O NH CH >>>D .酸性:323HNO H CO >4.据《科学网》报道,德国科学家发现P 3N 5、PN 2、PN 6 ,首次证明PN 6为正八面体。
下列叙述错误的是A .氮的电负性大于磷是因为N 原子半径小于PB .N 、P 的第一电离能大于同周期右邻元素C .基态P 原子未成对电子数大于基态N 原子D .在元素周期表中,N 、P 元素都位于p 区5.下列说法一定正确的是A .最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA 族B .第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量C .3p 能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道D .根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱6.下列化学用语表达错误的是A .22S Cl 的结构式:Cl S S Cl ---B .3Fe +的结构示意图:C .基态Cr 原子的价层电子轨道表示式:D .N 原子核外电子有7种空间运动状态7.a 、b 、c 、d 均为短周期元素,原子序数依次增大,其基态原子的结构特点如下:a 最高能级的电子占据3个轨道,且自旋平行;b 的最外层电子数是其电子层数的3倍;c 有2个未成对电子;d 的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
第一章第一节原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。
第一章 材料的结构 习题
第一章 材料的结构 习题1 解释以下基本概念空间点阵、晶体结构、晶胞、配位数、致密度、金属键、缺位固溶体、电子化合物、间隙相、间隙化合物、超结构、拓扑密堆相、固溶体、间隙固溶体、置换固溶体。
2 氧化钠与金刚石各属于哪种空间点阵?试计算其配位数与致密度。
3 在立方系中绘出{110},{111}晶面族所包括的晶面及(112),(021)晶面。
4 作图表示出<0112>晶向族所包括的晶向。
确定(1211),(021)晶面。
5 求金刚石结构中通过(0,0,0)和(414343,,)两碳原子的晶向,及与该晶向垂直的晶面。
6 求(121)与(100)决定的晶带轴与(001)和(111)所决定的晶带轴所构成的晶面的晶面指数。
7 试证明等径刚球最紧密堆积时所形成的密排六方结构的633.1/ a c 。
8 绘图说明面心立方点阵可表示为体心正方点阵。
9 计算面心立方结构的(111),(110),(100)晶面的面间距及原子密度(原子个数/单位面积)。
10 计算面心立方八面体间隙与四面体间隙半径。
11 计算立方系[321]与[120]夹角,(111)与(111)之间的夹角。
12 FeAl 是电子化合物,具有体心立方点阵,试画出其晶胞,计算电子浓度,画出(112)面原子排列图。
13 合金相VC ,Fe3C ,CuZn ,ZrFe2属于何种类型,指出其结构特点。
例题1. 何谓同位素?为什么元素的相对原子质量不总为正整数?答案在元素周期表中占据同一位置,尽管它们的质量不同,然它们的化学性质相同的物质称为同位素。
由于各同位素的含中子量不同(质子数相同),故具有不同含量同位素的元素总的相对原子质量不为正整数。
2. 已知Si 的相对原子质量为28.09,若100g 的Si 中有5×1010个电子能自由运动,试计算:(a)能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少?(b)必须破坏的共价键之比例为多少? 答案 原子数=个 价电子数=4×原子数=4×2.144×1024=8.576×1024个a) b) 共价键,共有2.144×1024个; 需破坏之共价键数为5×1010/2=2.5×1010个;所以,。
北师大版无机化学习题答案(上、(下册))
第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素的水分子?由于3H太少,可以忽略不计,问:不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子?1-2 天然氟是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(12C和13C),在质谱仪中,每一质量数的微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰?1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%,81Br 80。
9163占49。
46%,求溴的相对原子质量(原子量)。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u,已知铊的相对原子质量(原子量)为204。
39,求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m(AgCl):m(AgBr)=1。
63810:1,又测得银和氯得相对原子质量(原子量)分别为107。
868和35。
453,求碘得相对原子质量(原子量)。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量(原子量)相比,有多大差别?1-7 设全球有50亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球的人才能数完1mol金原子(1年按365天计)?1-8 试讨论,为什么有的元素的相对质量(原子量)的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量(原子量)的有效数字却少至3~4位?1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应的产物只有氢,应怎样理解这个事实?1-10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质,“元气生阴阳,阴阳生万物”,请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论,至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比,它出发点最致命的错误是什么?1-12 请用计算机编一个小程序,按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长(本练习为开放式习题,并不需要所有学生都会做)。
第一章物质结构与元素周期律巩固练习A卷
第一章《物质结构 元素周期律》巩固练习题班级 姓名学号 成绩一、选择题(每题3分,共48分)1.C 136-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,C 136表示的含义错误的是( )A .表示碳元素的一种同位素B .表示碳元素的一种核素C .质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D .质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 2.下列物质的性质比较,正确的是( )A .酸性:H 2SO 4>HClO 4>HBrO 4B .碱性:NaOH >KOH >RbOHC .非金属性: P >S >ClD .气态氢化物稳定性:HF >HCl >H 2S 3.下列说法不符合...ⅦA 族元素性质特征的是 ( ) A .易形成-1价离子B .从上到下原子半径逐渐减小C .从上到下非金属性逐渐减弱D .从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是( )A .第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B .第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C .氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D .原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族 5.下列各组粒子中属于同位素的是( ) A .16O 和18O B .H 2O 和D 2OC .H 2和D 2 D .24Mg 和24Na6.(双选)元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物,则X 、Y 的原子序数可能是( ) A .11和16 B .6和8 C .12和17 D .20和97. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是( ) A .A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B .A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C .1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D .常温时,A 能从酸中置换出氢,而B 不能8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH 2(标准状况),并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )A .第三周期第IA 族B .第四周期第IA 族C .第三周期第ⅡA 族D .第四周期第ⅡA 族 9.(双选)关于铯(Cs )及其化合物的性质,说法正确的是( ) A .金属铯的熔点比金属钠高 B .CsOH 比NaOH 的碱性强 C . Cs 与H 2O 能剧烈反应,甚至发生爆炸 D .碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键( ) A .一定是共价键 B .一定是离子键 C .可能是共价键,也可能是离子键 D .以上说法均不正确11.(双选) 同周期的X 、Y 、Z 三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4 ,则下列判断正确的是( )A .含氧酸的酸性H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4,B .非金属性X>Y>ZC .元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 变大D .气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强12. 已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减少,B 与E 同主族,则下列推断不.正确的是( ) A .D 位于第2周期 B .A 、B 、E 一定位于不同周期C .A 、D 可能属同一族 D .C 和D 的单质可能化合形成离子化合物 13.下列表达方式错误..的是( )A .H ∶ClB .C .O 188D .O =C =O 14.下列叙述正确的是( )A .非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B .含有共价键的化合物都是共价化合物C .凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D .凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15.已知短周期元素的离子a A 2+ 、b B + 、c C 3- 、d D - 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A . 原子半径: A >B >D >C B . 原子序数: d >c >b >a C .离子半径:C >D >B >A D .单质的还原性:A >B >D >C16.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A .Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B .N 、O 、F 原子半径依次增大C .P 、S 、Cl 最高正价依次升高D .Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强二、非选择题( 共52分)17.(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
物质结构基本原理 高等教育出版社 课后习题答案 郭用猷张冬菊第二版
1.44. 函数 (x) 2 2 sin x 3 2 sin 2 x 是否一维箱中粒子的一个可能状态? aa a a
如果是,其能量有没有确定值?如果有,其值是多少?如果没有,其平均 值是多少? 1.45. 验证一维箱中粒子的波函数1 和 2 正交。
3
1.46. 一粒子在长为 a 的一维箱中运动,若将 a 分为相等的 4 段。粒子出现在各 段的几率依次记为 p1 , p2 , p3 , p4 ,试比较当粒子处于 3 时,出现在各 段的大小。
E2
h 2
6.626
1034
J
s
3108 m s1 1001012 m
1.9881015 J
p2
h 2
6.626 1034 J s 100 1012 m
6.626 1024 kg m s1
m2
h 2 c2
1.9881015 J (3108 m s1)2
2.2091032 kg
1.3. 计算波长 =400nm 的光照射到金属铯上所产生的光电子的初速度。已知铯
所描述的状态,将 归一化,并求坐标 x 的平均值。 1.31. 一质量为 m 的自由粒子,在区间[a,b(] a≠0, b≠0)内运动,求其处于状态 1
x
2
时能量的平均值。
1.32. 求处于下列波函数所描述的状态的自由粒子的动量平均值。运动区间为 (, ) 。
(1) eikx
(2) cos kx
1.13. 一个静止质量为 1000g 的物体,以速度 3000 m s1 运动,其质量增加多 少克?若速度为 3105 ms-1,3107 ms-1,1108 ms-1,1.5108 ms-1 其质量分 别增加多少克?
1.14. 1000 kg 水由 0℃升到 100℃,其质量有何变化?是否需要考虑其质量的变 化?
第1章物质结构基础(含答案)
第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数,不正确的是------------------- ( B )A.n=2,l=1,m=0,m s=-1/2 B.n=3,l=0,m=1,m s=1/2C.n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 D.n=3,l=2,m=-2,m s=-1/22、下列各组量子数中,合理的一组是---------------------------- ( A )A.n=3,l=1,m1 =+1,m s=+1/2 B.n=4,l=5,m1 =-1,m s= +1/2C.n=3,l=3,m1 =+1,m s=-1/2 D.n=4,l=2,m1 =+3,m s= -1/23、原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( D )A.n=1,l=0,m=0,m s =+1/2 B.n=2,l=1,m=0,m s =+1/2C.n=3,l=2,m=1,m s =+1/2 D.n=4,l=0,m=0,m s =+1/24、在下列各组量子数中,其合理状态的一组是----------------- ( D)A. n = 1, l = 1, m = 0 B. n = 2, l = 1, m = 2C. n = 2, l = 0, m = 1 D. n = 3, l =1, m = 05、在等价轨道的d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是-------------------- ( D )A.能量最低原理B.Pauli原理C.原子轨道能级图D.洪特规则6、若将N 原子的基态电子构型写成1s2 2 s 2 2p x2 2p y1,这违背了--------------------------------- ( B )A.泡里原理B.洪特规则C.对称性一致的原则D.玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是:DA.1s2 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s23p63d3 4s2 D.1s22s22p63s23p63d4 4s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是--------------------------- ( C )A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O9、元素N的核外电子正确排布是-------------------------- ( A )A. 1s22s22p x12p y12p z1 B. 1s22s12p x22p y12p z1 C. 1s22s22p x22p y1 D. 1s22s22p x12p y2 10、在B、C、N、O四种元素中,第一电离能最大的是-------------------- ( C )A. B B. C C. N D. O11、下列离子半径变小的顺序正确的是---------------------- ( A )A. F->Na+>Mg2+>Al3+ B. Na+>Mg2+>Al3+>F-C. Al3+>Mg2+>Na+>F- D. F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径最小的是------------------------- ( A)A. Al3+ B. Na+ C. F- D. O2-13、既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是--------------------- ( C )A. H3PO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4F D. NaOH14、下列物质中,属于共价化合物的是----------------------- ( C )A. I2 B. BaCl2 C. H2SO4 D. NaOH15、下列物质中,既有离子键又有共价键的是------------------- ( C )A. KCl B. CO C. Na2SO4D. NH4+16、下列分子中,中心原子采取不等性sp3杂化的是-------------------------- ( C )A. BF3 B. BCl3 C. H2O D. SiCl4 17、下列分子中,键和分子均具有极性的是--------------------------- ( D )A. Cl2 B. BF3 C. CO2 D. NH3 18、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为------------------------- ( C ) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A.熔、沸点:Cl2>Br2>I2B.微粒半径:Ca2+>Cl->Mg2+C.碱性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.氧化性:Cu2+>Fe3+>K+2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.副族元素既有金属元素又有非金属元素D.第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A.卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B.氯气易液化、溴单质易挥发,碘单质易升华C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D.Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.①②③④B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是①②③④A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A.制新农药 B.制半导体材料C.制新医用药物 D.制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D.S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
大学《无机化学》第四版-上册 习题解答
无机化学(第四版)答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素的水分子?由于3H太少,可以忽略不计,问:不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子?1-2 天然氟是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(12C和13C),在质谱仪中,每一质量数的微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰?1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%,81Br 80。
9163占49。
46%,求溴的相对原子质量(原子量)。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u,已知铊的相对原子质量(原子量)为204。
39,求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m(AgCl):m(AgBr)=1。
63810:1,又测得银和氯得相对原子质量(原子量)分别为107。
868和35。
453,求碘得相对原子质量(原子量)。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量(原子量)相比,有多大差别?1-7 设全球有50亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球的人才能数完1mol金原子(1年按365天计)?1-8 试讨论,为什么有的元素的相对质量(原子量)的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量(原子量)的有效数字却少至3~4位?1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应的产物只有氢,应怎样理解这个事实?1-10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质,“元气生阴阳,阴阳生万物”,请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论,至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比,它出发点最致命的错误是什么?1-12 请用计算机编一个小程序,按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长(本练习为开放式习题,并不需要所有学生都会做)。
物质结构习题(附答案)
物质结构(元素周期律)练习题(后附答案)一、选择题1.已知氢元素有3 种同位素,氧元素也有3 种同位素.假定能准确测定单个水分子的质量,则所测得数据将有种[ ]A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种2 .某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,它是[ ]A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子,54个电子,则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A.R(OH)3 B.R2O7 C.HRO3 D.H2R4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A.CH4,NH3,H2O,Ar B.OH-,NH4+,H3O+,NeC.H3O+,NH4+,Na+,HF D.OH-,F-,Mg2+,Na+5 .下列叙述中正确的是[ ]A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B•金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成,已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ]A.A2B B .AB C.AB2 D.A2B47.氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A.O,Cl,S,P B.K+,Al3+,Ca2+,Ba2+A. 某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是I A元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9.目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C•原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是[ ]A. 在离子晶体里,只存在离子键B. 共价化合物里,一定不存在离子键C•非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ]A. 常温下,能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中,错误的是[ ]A. m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A 族的N 和P 都能形成一3价的化合物C. I A 族的Na 和K 都能形成+ 1价的化合物D. W A 族的F 和Cl 都能形成+ 7价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]A,红磷和白磷B.阳和;HC. H 2,O^D 2O14. A, B, C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知:B, C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的2倍;B ,15.下列说法错误的是[ ]A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子,不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含 有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X 和Y 中,X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半, 丫元素在X 元素的前一周期,7离子和Ne 原子的电子层结构相同,关于 X 和丫 形成的化合物Z 的说法正确的是[ ]A. Z 是一种酸酐B . Z 是一种碱性氧化物C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的4倍•则A , B, C 分别是JLE n 0A. C, Al , PB. N, Si , SC. 0, P , ClD. F , S , Ar图5-2C. Z 的分子式是XY5D . Z 是一种离子晶体18. 元素X 的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后,其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是[ ]A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合 物PH 4I 是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是 [ ]A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH 3与HI 化合而成20. 有主族元素A 、B ,A 的原子序数为n ,A 2+离子比B 2-离子少8个电子, 则B 的原子序数是[ ]A. n + 4B . n + 6C . n + 8D . n + 1021 . R 元素原子的质量数为A, Rn 核外电子数为X ,则WgR +离子所含中子 数为[ ]22 .某元素由2种同位素组成,其原子比为5 : 2,第一种同位素的二价阳 离子有27个电子,34个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多 2个,该 元素的平均近似相对原子质量为[ ]A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A 族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具 有的性质是[ ]A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3,+ 3,+ 5等多种化合价 C. AsO 对应水化物的酸性比HPQ 弱A. (A _x + n)molW ,C. — CA - x + n)molB. (A -x -n)mol WD. — (A -x _n)molD. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A. CI4, CB R, CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCI, HBr, HI D . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据,判断如下分子中最稳定的是[]A. CI2 B . Br2 C . HCI D. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A.新制农药元素 B .制催化剂元素C.制半导体元素 D .制耐高温合金元素27. 与OH具有相同电子数和质子数的是[ ]A. NH B . Nd C. F- D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A.铊是银白色质软的金属B •铊能形成+ 3价的化合物C. TI(OH) 3与AI(OH)3—样,具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A. R元素属于U A族B. R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子;②其原子与同周期I A,n A族阳离子具有相同的核外电子排布;③有些稀有气体能跟某些物质反应;④原子半径比同周期VD A族元素原子的大.A.① B .①和③ C .①和② D .②和④31. 按C, N, O, F 的顺序,下列递变规律正确的是[ ]A.原子半径逐渐增大 B .非金属性逐渐减弱C•气态氢化物的稳定性逐渐增强 D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有a X+和bY-2种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,贝U下列关系正确的是[ ]A. b —a= n+ m B . a—b= n+ mC.离子半径Y-v X+ D .原子序数丫>X33. 在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图5—3所示.若B 元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a;②5a + 18;③ 5a+ 10;④ 5a + 8.A.只有①,③ B .只有① C .只有③ D .全部1A叵S5-334. 无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定:把长式周期表原先的主、副族号取消,由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法正确的是[ ]A.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多B•第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下,第1列元素单质熔点逐渐升高,第17列元素单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X,丫,Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中,由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A. XYZ B . XYZ C . XYZ D. X s YZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数,2.8 g该元素单质与氧气完全反应,可得到6g化合物RQ该元素在周期表中的位置是[ ]A.第3周期B .第2周期C . W A族 D . A族二、填空题1. 某元素的同位素?X,已知M® 且M-Z = 161则:⑴x元素为__________(2) X的气态氢化物电子式 ________(3) X氧化物的晶体类型 _______(4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 _________(5) X氧化物与酸反应的化学方程式 _________2. 器嚇粒中的质子数是_,中子数_是核卜电子数是_.(1) 它与Na+形成的化合物的电子式_______ 晶体类型________ .(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式__________ 稳定性_________ .3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_______ 、_________ 、________ 、 _______ 水溶液呈弱酸性的是________ 、呈弱碱性的是________ .4 . W,X, Y,Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有丫为金属元素,丫的最外层电子数和W相等,丫,Z两元素原子的质子数之和为W,丫两元素质子数之和的3倍,由此可知:(1) _________ W 为 ________ 、X 为______ 、Y 为 ________ 、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有_______ .(3) 它们之间可以组成的盐有_______ .5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20.试回答:(1) 各元素符号为:A _______ B ______ C _____ D ______(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式:__________ 、 _______ ________ ,并比较其酸性强弱:_________(3) 写出下列分子的电子式:AD BD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增. W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子•由此推断它们的元素符号是:W _ X _____ , 丫,Z ______ .已知W Y, Z可组成一个化合物,其原子个数之比为1 : 1 :2,该化合物的名称是 ______ .2•有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< B v A v C•又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子,它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号,所在周期及族?(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. AD C D C C19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. AB B D C、填空题H1-⑴硅元素S】(2) HiSiH⑶原子晶体* xH(4)SiO 2+ 2NaOH k Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiF“+ 2HO 2. 16, 18, 16(l)Na+[虫汀-N曲离子晶休⑵H疗:)较弱H H H3 . CH;JKCxH j NH3H X N:;H3O Hx 6 :(HF Hx¥:HF?NH3*x 卄H H H4. (1)H ; O; Na; S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS N Q SO,NaHSQ NaSO, NaHSO5. (1)K , C, P, Cl(2)H2CO, HPQ, HCIQ; HCIO>HPQ>HCO:ci:(3JK+[ ]- :QxgxCl::C1:♦■•-三、推断题1. W H X. He Y. Al Z . O;偏铝酸2. (1)经计算可得C质量数约为80,由于其处于切族,且有同位素中子数为46,可推知其质子数为34,则确定为立元素]所以硒貓亡是第四周期切族.⑵A :钾K B:硅Si D:氟F(3)2F 2 + 2HO= 4HF+ O2K+ 2HO=2KO!H H T。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章物质结构基础1-1.简答题(1) 不同之处为:原子轨道的角度分布一般都有正负号之分,而电子云角度分布图均为正值,因为Y平方后便无正负号了;除s轨道的电子云以外,电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些,这是因为︱Y︱≤ 1,除1不变外,其平方后Y2的其他值更小。
(2) 几率:电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度:电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度,用电子云表示。
(3) 原子共价半径:同种元素的两个原子以共价单键连接时,它们核间距离的一半。
金属半径:金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径:分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键,是平面三角形;而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化,是三角锥形。
(5)分子式,既表明物质的元素组成,又表示确实存在如式所示的分子,如CO2、C6H6、H2;化学式,只表明物质中各元素及其存在比例,并不表明确实存在如式所示的分子,如NaCl、SiO2等;分子结构式,不但表明了物质的分子式,而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式,像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错;2错;3对;4对;5对;6错。
7对;8错;9对 10错;11错;12错。
1-3 波动性;微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ;3s< 3p< 4s <3d ;3s< 3p< 3d< 4s ; 1-5 32;E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期;La 系;2;铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ;HF>HCl>HBr>HI;HF<HCl<HBr<HI;HF>HI>HBr>HCl 。
李俊清物质结构导论部分习题解答
第一次作业
(a)CH2=CH2分子的对称元素: 恒等元素:E; 旋转轴:C2轴 3个相互垂直的C2 轴(垂直于面的当作主轴); 对称面:3个对称面(1σh个 、2σv个 ); 对称中心:i ;
属于 D2h点群
CH2=CH2
(b) CH2=CHF分子的对称元素:
恒等元素:E;
对称面:1个对称面 ;
H
Cs 属于 点群
(c)CH2=CF2分子的对称元素: 恒等元素:E; 对称轴:1个C2 轴;
对称面:两个包含C2轴的σv 面;
C 属于 2v点群
(d)cis-CHCl=CHCl分子的对称元素: 恒等元素:E; 对称轴:1个C2轴, 对称面:两个σv 面;
对称直积 反对称直积
[χ(R)]2 = 4 1 0 4 1 0 进一步,E2=E,(C32) =C32 ,(C22)=E, (σh2)=E,(S32)=S32,(σv2)=E 所以,χ(R2)= 2 -1 2 2 -1 2
*
2 i
e3
cos 2
3
i sin 2
3
*
EXE*(E1XE2)=A
定理2:子群的阶必是母群阶的整数因子。
D2: {E,C2,C2’ ,C2’’} D2的子群:C1,C2,D2; C3: {E,C3,C32} C3 的子群:C1,C3; S4: {E,S41,S42,S43} S4 的子群:C1,C2,S4;
第二次作业
C2v
Γ=A1⊕3B1⊕B2
C3v
aA1=1/6(292-119x2+8x3) =13 aA2=1/6(292-119x2-8x3)= 5 aE=1/6(292x2+119x2) =137 Γ=13A1⊕5A2⊕137E
基础化学习题解答(第一章)
习题解答(第一章物质结构基础)思考与习题1.填空题(1)原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征,其运动规律可用量子力学来描述。
(2)当主量子数为3时,包含有3s、3p、3d三个亚层,各亚层为分别包含1、3、5个轨道,分别能容纳2、6、10个电子。
(3)同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态;用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道;而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。
(4)改错的现象称为能级交错。
3d4S(6)原子序数为35的元素,其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,用原子实表示为[Ar]3d104s24p5,其价电子构型为4s24p5,价电子构型的轨道表示式为;该元素位于元素周期表的第ⅦA 族,第四周期,元素符号是Br 。
(7)等价轨道处于全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量,比较稳定。
这一规律通常又称为洪德规则的特例。
(8)原子间通过共用电子对而形成的化学键,叫做共价键。
共价键的本质是原子轨道的重叠,其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道,尽可能达到最大重叠。
(9)表征化学键性质的物理量,统称为键参数,常用的有键能、键长、键角。
(10)H2S分子的构型为V形,中心原子S采取sp3不等性杂化,键角∠HSH<109°28′(提示:填写>,=或<)。
(11)完成下表2.选择题(1)下列原子轨道中,属于等价轨道的一组是( C )。
A .2s ,3sB .2p x ,3p xC .2p x ,2p yD .3d xy ,4d xy(2)下列用一套量子数表示的电子运动状态中,能量最高的是( B )。
A .4,1,-1,-12B .4,2,0,-12C .4,0,0,+12D .3,1,1,+12(3)下列不存在的能级是( C )。
《物质结构导论》习题集
《物质结构导论》习题集第一章量子力学基础1.K 的电子逸出功是 2.2 eV ,Ni 的电子逸出功是 5.0 eV ,而1 eV=1.6×10-12erg ,波长为4000 ?的紫光能否引起金属K 和Ni 的光电效应?2.考虑相对论效应,则以速度运动的粒子的动能为22221cccT其中为粒子的静止质量。
试证明当c 时,221T。
3.计算红光=6000 ?和X 射线=1 ?的一个光子的能量、动量和质量。
4.试求下列各粒子的de Broglie波长(a) 100 eV 的自由电子。
(b) 0.1 eV ,质量为1g 的粒子。
5.质量为m 的粒子,在弹性力kx 作用下运动,试写出其Schr?dinger 方程。
6.写出一个被束缚在半径为a 的圆周上运动的粒子的Schr?dinger 方程,并求其解。
7.已知在一维方势阱中运动的粒子的波函数为x ana sin 2,其中a 为势阱的长度。
试计算:(a)粒子动量的平方。
(b)n 取何值时粒子在区间a 41,0的几率最大。
8.用不确定原理和virial 定理判断下列论断是否正确:中子是由相距小于10-13cm 的质子和电子用Coulomb 力结合起来的粒子。
9.证明kxe x)(是x P 的本征函数,并说明k 的取值情况。
10.试计算Li 2+离子s 2和p 2轨道上电子的电离能。
11.忽略电子的自旋轨道相互作用,但考虑电子的自旋状态,试确定主量子数是n 的氢原子电子能级的简并度。
12.在求解氢原子电子的Schr?dinger 方程时,曾忽略了万有引力的作用。
质子和电子在万有引力作用下的势能为rGMV其中万有引力常数G =6.67×10-8cm 3.g -1.s -1。
试计算V 所引起的电子能量的修正值。
13.试比较能量算符H?和CH ??的本征值和本征函数。
其中C ?为任一常数c 所对应的算符。
14.验证arer c c )1(21是氢原子Schr?dinger 方程的解,并确定1c ,2c ,a 和能量E 。
高中物理必修二课后习题答案
高中物理必修二课后习题答案【高中物理必修二课后习题答案】第一章物质结构一、必修二第一章习题答案1. 金属原子的电子云中电子的运动状态是相对固定而不是规则振动的。
2. 充分加热后,固体物质原子间距离减小,固体膨胀;液体由于分子间距离较大,因此一般情况下是膨胀的;气体由于分子间无拘束状态,所以当联接分子间距离越来越大的时候,气体体积增大,固体、液体、气体的大气压都是由于它们的分子在频繁地与外界的气压作用下产生的。
3. (1)原子的质量数=原子中质子数+原子中中性粒子数;(2)原子的电子数=原子中质子数。
4. 分子的电荷量为零,不会受到电场力的作用,因而在电场中不受力。
5. 氢键的作用是氢原子的电子与另一个分子的原子核间形成氢键,将分子聚集起来形成有理化合物。
二、必修二第一章小试牛刀1. 化合物的结构: A(C1H2O)3→醇,B(C2H6O2)2→醇酸,C(CH3Cl)2→烷烃,D(CO2H4)→酸,E(C3H8O)→醇,F (C2H4O)→醛。
2. 分别是:A(CH3OH)2→CH3OH,B(C2H5OH)2→HC2H3O2,C CH3Cl→CH3,D CO2H4→CO2+H2,EC3H8O→C3H8,F(CH3CHO)2→CH3CHO。
3. (1)从它的化学结构可以看出这可以遵循星型结构的规则,它是由1个中央原子和3个末端原子构成的,单中心结构的氨分子由于它的原子结构而不再符合这个规则。
(2)这样的效应可以被设计成同种化学结构的不同类型的分子之间所产生的,它们中的各个原子对序列的影响也是不相同的。
(3)由于长度的分布不同,在有些情况下它们之间结构的差异将会更加明显,而在有些情况下它们之间的结构差异则细微得令人难以分辨。
第二章运动的描述一、必修二第二章习题答案1. (1)物体的运动状态包括位置、速度和加速度三个方面;(2)匀加速直线运动中速度平均值与瞬时值相同时,速度是匀的;(3)做匀加速曲线运动的物体的速度方向和加速度方向不一定相同,但一定不相反。
2015北师大版无机化学习题答案(上册)
第一章物质的结构1-20 氦首先发现于日冕。
1868年后30年间,太阳是研究氦的物理,化学性质的唯一源泉。
(a)观察到太阳可见光谱中有波长为4338A,4540A,4858A,5410A,6558A的吸收(1A=10-10m来分析,这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的?是 He,He +还是He2+ ?(b)以上跃迁都是由n i=4向较高能级(n f)的跃迁。
试确定 n f值,求里德堡常数R He i+。
(c)求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I(He j+),用电子伏特为单位。
(d)已知 I(He+)/ I(He)=2.180。
这两个电离能的和是表观能A(He2+),即从He得到He2+的能量。
A(He2+)是最小的能量子。
试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。
在太阳光中,在地球上,有没有这种能量子的有效源泉?(c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34×1014Hz)38、第8周期的最后一个元素的原子序数为:148。
电子组态:8S26P639、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。
这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的,缺点是每个横列不是一个周期,纵列元素的相互关系不容易看清。
40、“类铝”熔点在1110K~1941K之间,沸点在1757~3560K之间,密度在1.55g/m3 ~4.50 g/m3之间。
41、最高氧化态+3,最低氧化态-5。
1、解:O=O (12e-); H-O-O-H 14(e-); C=O (10e-);0=C=O(16e-);Cl-N-Cl(26e-);F–S - F (34e-)F F2、解:共13种,如:28、解:邻羟基苯甲酸分子内形成氢键,间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸分子间形成氢键。
的分子量。
为什么?乙醛会不会也有这种现象?29、解:部分气态乙酸分子因氢键而缔合成(CH3COOH)2,乙醛分子没有形成氢键的条件。
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9.一个自由实物粒子的波长为λ,求其能量,须用哪个公式( )
(A) (B) (C) A,B都可以
10.对一个运动速率 的自由粒子,有人作了如下推导:
①②③④⑤
结果得出 的结论。问错在何处?说明理由。
11.测不准关系是_______,它说明了_____________________。
41.作为近似,苯可以视为边长为0.28 nm的二维方势阱,若把苯中电子看作在此二维势阱中运动的粒子,试计算苯中成键电子从基态跃迁到第一激发态的波长。
42.函数 是不是一维势箱中粒子的一种可能状态?如果是,其能量有没有确定值(本征值)?如有,其值是多少?如果没有确定值,其平均值是多少?
43.在长为l的一维势箱中运动的粒子,处于量子数为n的状态,求:①在箱的左端1/4区域内找到粒子的概率;②n为何值时,上述概率最大?③当n→∞时,此概率的极限是多少?④③的结果说明了什么?
55.对
56. ,故 是本征函数,本征值为-m
57.光子能量
58.
59.
60.
61. (C) (D)
62. (A)
63.光子:
自由电子:
小球:
64.计算下列各种情况下的de Bröglie波长。
①在电子显微镜中,被加速到1000kV的电子;
②在300K时,从核反应堆发射的热中子(取平均能量为kT/2)
(A)16.5×10-24J(B)9.5×10-7J(C)1.9×10-6J(D) 8.3×10-24J
30.一个在一维势箱中运动的粒子,
①其能量随着量子数n的增大( )
(A)越来越小(B)越来越大(C)不变
②其能级差 随着势箱长度的增大( )
(A)越来越小(B)越来越大(C)不变
31.立方势箱中粒子,E= 的状态的量子数 是( )
③以速率为1.0ms-1运动的氩原子(摩尔质量39.948gmol-1)
④以速率为10-10ms-1运动的质量为1g的蜗牛。
(1eV=1.60×10-19J,k=1.38×10-23J·K-1)
65.钠D线(波长为589.0nm和589.6nm)的光子质量各为多少?
66.已知K的逸出功是2.2eV,
44.试计算长度为l的一维势箱中的粒子从n=2跃迁到n=3的能级时,德布罗意波长的变化。
45.在长度为100 pm的一维势箱中有一个电子,问其从基态跃迁到第一激发态吸收的辐射波长是多少?在同样情况下粒子吸收的波长是多少?(已知me=9.109×10-31kg,m=6.68×10-27kg)
46.试问一个处于二维正方形势箱中的粒子第四个能级的简并度为多少?
49.试证明三维势箱中粒子的平均位置为(a/2,b/2,c/2)。
50.1927年戴维逊和革未的电子衍射实验证明了实物粒子也具有波动性。欲使电子射线产生的衍射环纹与Cu的K线(波长为154 pm的单色X射线)产生的衍射环纹相同,电子的能量应为___J。
51.一个以 速率运动的电子,相应的波长是多少?
③哪些是 和 的共同本征函数( )
21.在什么条件下, 成立?
【1-21答案】
1. (D)
2. ,
3. ,小
4.电子几率密度
5. ,
6.
7. ,
8.
9. (B)
10.①②两步都是对的。
是自由粒子的运动速率,它不等于物质波的传播速率u,③中用了=/,这就错了,因为=u/。
④中E=h是粒子的相对论能量,而⑤中E=m2/2仅为v<<c时粒子的动能(机械能),两个能量是不等的。
,于是
43.① ;
②n=3, ③
④说明随着粒子能量的增加,粒子在箱内的分布趋于平均化
44. ,
45.
对电子=11.00 nm,对粒子=8.07×104nm
46. 2,
47.①
② ,
故 的本征值为
③
④
48.试证明一维势箱中粒子的波函数 不是动量算符 的本征函数。另外,一维箱中粒子的能量算符是否与动量算符对易?
57.一个100 W的钠蒸气灯发射波长为590nm的黄光,计算每秒钟所发射的光子数目。
58.一个在一维势箱中运动的电子,其跃迁所吸收光子的最低频率是2.0×1014s-1,求一维势箱的长度。
59.用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图,加速电压为200kV,计算电子加速后运动时的波长。
60.金属锌的临阈频率为8.065×1014s-1,用波长为300nm的紫外光照射锌板,计算该锌板发射出的光电子的最大速率。
17.任何波函数 都能变量分离成 与 的乘积,对否?
18.下列哪些算符是线性算符( )
(A) (B)2(C)用常数乘(D) (E)积分
19.下列算符哪些可以对易( )
(A) 和 (B) 和 (C) 和 (D) 和
20.下列函数中(A) (B) (C) (D)
①哪些是 的本征函数( )
②哪些是的 本征函数( )
【48-63答案】
48.
;
故 (可对易)
49. ,
其中 都是正交归一的,故
同理, ,
50.
51.
52.能量最低状态(基态)
53.设f(x),g(x)是合格函数,则它们在x时为零。
故 是厄米算符。
同理可证, , 不是厄米算符。
54.否,德布罗意波长极短的情况下,可用经典力学处理(或者说,在普朗克常数可视为0的情况下,微观粒子的运动可以用经典力学处理)
(A):
(D):
23.
24. , ,故动量 有确定值
25.否。不是 的本征函数,而是 的本征函数(本征值为 )
26. ,
27.
28. (D).箱中粒子V=0,能量全为动能,即E=T,因此
=2 nm
29. (D).
30.①(B);②(A)
31. (C)
32. (E)
33. (B)
34.①
②5 (1,1); 8 (2,1); 13 (3,1); 17 (1,2); 20 (2,2)或(4,1);
因此,推导中的③⑤错。
11. 。微观物体的坐标和动量不能同时测准,其不确定度的乘积不小于 。
12.否,应该是位置和动量不能同时准确测定。
13.①平方可积(有限);②单值的;③连续的(除势能发生无限跳跃处,一级微商也连续)。
14.否,波函数包含了体系可以确定的全部知识(如物理可观测量的平均值)
15. ;
34.①一电子处于长为2l、宽为l的二维势箱中运动,其能量表示式为 =____________;②若以 为单位,粗略画出最低五个能级,并标出对应的能量及量子数。
35.质量为m的一个粒子在长为l的一维势箱中运动,
①体系哈密顿算符的本征函数为_________________;
②体系的能量本征值为_____________,最低能量为__________;
③体系处于基态时,粒子出现在0-l/2间的几率为________;
④势箱越长,电子从基态向激发态跃迁时光谱线的波长________;
⑤若该粒子在长l、宽为2l的长方形势箱中运动,则哈密顿算符的本征函数集为__________,本征值为___________。
【22-35答案】
22. (A) (D)。
40.
41.基态时,6个电子排布在能量最低的3个轨道上,填充轨道的量子数分别为(1,1),(1,2),(2,1),最低激发态时,一个电子跃迁到量子数为(2,2)的能级。
42.① ,其中 是能量本征函数,故 是一个可能状态(叠加态)。
②能量没确定值,因不是哈密顿算符的本征函数。
③ 是归一化的,设 是归一化的,则叠加系数满足
47.①写出一维势箱中粒子的能量表示式;②由上述能量表示式出发,求出 的本征值(写出过程);③写出一维势箱中运动粒子的波函数;④由上述波函数求 和 的平均值。
【36-47答案】
36.① ;
②由 ,
可得(a/4,a/2,a/2)、(3a/4,a/2,a/2);
③6
37. 3,4
38.否,应为最大。
39. 8个电子排布在能量最低的4个轨道上,最低激发能为
52.微观体系的零点能是指____________________的能量。
53.厄米算符的定义是 ,或 Fra bibliotek其中f,g为任意合格函数,问 和 哪个是厄米算符?
54.电子的运动状态是不是一定要用量子力学来描述?
55.测不准关系式可作为判别经典力学是否适用的标准,对吗?
56.函数 是否是算符 的本征函数,若是,求本征值。
5.求德布罗意波长为0.1 nm的电子的动量和动能。
6.波长λ=400 nm的光照射到金属铯上,计算金属铯所放出的光电子的速率。已知铯的临阈波长为600 nm。
7.光电池阴极钾表面的逸出功是2.26 eV。当波长为350 nm的光照到电池时,发射的电子最大速率是多少?
(1 eV=1.602×10-19J,电子质量me=9.109×10-31kg)
35.① (n=1,2,3…)② ;
③1/2④增长
⑤ ,
36.质量为m的粒子被局限在边长为a的立方箱中运动。波函数 = ____________;当粒子处于状态 时,几率密度最大处的坐标是____;若体系的能量为 ,其简并度是_____。
37.在边长为a的立方势箱中运动的粒子,能级E= 的简并度是_____,E'= 的简并度是______________。
判断满足下列关系式的算符中哪些是线性算符?( )
(A) (为常数)(B) (C)
(D) (E)
23.物理量 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。
24.某粒子的运动状态可用波函数 表示,其动量 是否有确定值。