第四届能源科学与化学工程国际学术会议ICESCE2018

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建筑学院重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
土木水利学院土木工程系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
土木水利学院建设管理系
重要国际学术会议
一、A 类会议
二、B类会议
土木水利学院水利水电工程系重要国际学术会议
一、A类会议
二、B类会议
环境科学与工程系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
机械工程系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
精仪系机械工程学科重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
精仪系仪器科学与技术学科重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
精仪系光学工程学科重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
热能工程系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
汽车工程系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
工业工程系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
电机系重要国际学术会议一、A类会议
二、B类会议
电子工程系电子科学与技术一级学科重要国际学术会议汇总一、A类会议
二、B类会议。

我校成功举办中英生物质混燃国际会议

ｐｏｅｈｏｔｍｐｒｖｈｏｌｃｉｎｒｔ．ｓｗｏｉｏｅｔｅｃｌｅｔｏａｅＫｅｙｗｏｒｄｓ：ｃｎｎｅｒｂｅｌ；ｂｌｃｌｃｉｎｒｔｏｄｅｓｒ；ｕｂｒｂａｌａｌｏｌｔｏａｅｅ
ａｄｔｅｔｎｆｔｅｃｕｅｄｎｉｈｍｐｃｏｅｂｌｔｅｍａｎｆｃｏｎｏｎｒａｍｅｔａｓ，ｉｅｔｙｔｅｉａｔｆｔａｌｈｉａｔｒｉｃｍｅ，ａｄｆｃｏｓｔａｆｃａｌｐｏｏｈｆｈｎａｔｒｈｔａｆｔｌｒ — ｅｂ
我校副校长杨勇平教授出席研讨会，来自Ｃａｆｌｒｎｅｄ大学，ＲＷ电力公司，ＤｏａａｃｃｉＥｏｓｎＢｂｏｋ电力公司，Ａｄｌｎａｉｎ咨询公司，清华大学、中国煤炭研究总院、国能生物发电集团、龙基电力集团和华北电力大学等
高校、科研机构和企业的专家学者和企业代表５Ｏ余人参加了此次国际会议。杨勇平副校长代表学校致欢迎辞，向参加此次会议的国内外专家表示欢迎，他指出，面对能源短缺
Ｚｈｎｎ，ＬＦｎａｇＹａｉｅｇ
（ｉｏｕｏｅｌｎ，ＳａｅＧｉｎｒｅｅｏｍｎＣ．Ｌｄ，Ｊｏｕ５０１ｈｎ）ＪｚｏＰｗｒａｔｔｒＥｅｇＤｖｌｅｔｏ，ｔ．ｉｚｏ４０，ＣｉａａＰｔｄｙｐａ４
和全球气候变化，世界各国都致力于新能源和可再生能源的开发，中国积极推动新能源产业的技术进步

第四届冷原子会议会议安排July 5

40
[P16]
Jing Qian（钱静）
Efficient production of polar molecular Bose–Einstein condensates via an all-optical R-type atom–molecule adiabatic passage
41
[P17]
31
[P07]
Haichao Zhang（张海潮）
Demonstration of Neutral Atom Guiding via Radio-Frequency Field
32
[P08]
Shuyu Zhou（周蜀渝）
Double-well Array Trapping Atoms Based on Binary Optics ethod
会议安排July 5, Monday
Opening Ceremony
Presider
Liang Liu（刘亮）
8:30-9:00
Yuzhu Wang（王育竹）and Chaohui Ye（叶朝辉）
Opening Remarks
Sec. A
Presider
Li You（尤力）
9:00-9:30
Jun Ye（叶军）
Xing-Dong Zhao（赵兴东）
A magical polarization orientation for canceling the dipole-dipole
interaction in ultracold Bosonic dipolar gases
42
[P18]
Cheng-ling Bian（边成玲）
46
[P22]
K. Zhang（张可烨）

淆华大学师生参加第四届国际风能大会

随着 2 0 k V 配电网的推广应用，其 2 0 k V 配电设备生产制造技术也将获得长足发展。可以预测，未来的 2 0 k V 配电网将获得进一步发展。
( 1 ) 2 0 k V 配电网将有较高的供电可靠性。当任何一路 2 0 k V 线路因检修或故障停运时，能通过倒闸操作，经其他 2 0 k V 线路继续向该线路的非检修或非故障段供电。当任何一条线路 2 0 k V 馈电开关因检修或故障停运时，能通过倒闸操作，通过其它 2 0 k V 线路继续供电。
(2 ) 20 kV 配电网将加强电源点之间的联络。电源点之问的 2 0 k V 配电网主干线，将通过配电所、线路分段份支设备，形成环形网络 (开环运行 ) ，以保证当有一个电源点失去时，可以通过 2 0 kV 配网进行负荷转移，保证安全供电。
办的 80 多场专题技术研讨会和
新产品发布会，从多个角度全面
披露了最新的风电技术和产业
发展趋势，探讨了洲际问和国家
间在风能领域的合作模式以及
共赢战略个院系、以硕士生和博士生
为主的 33 名代表。这些充满青
春气息的莘莘学子与国内外专
联合全球风能理事会共同主办的。大会旨在为国内外风电行业的专家学者、决策者及产业界制造商、开发商、投资者提供交流和展示的平
家进行了风能政策、技术及发展方向的广泛交流。由清华大学职业发展协会和电机系研究生

能源化工管理系统工程国际学术研讨会

余乐安：教授，博导。收稿日期：２０１２ — １２ — １０
勤悠
４９
院士和香港城市大学管理科学系ＫｉｎＫｅｕｎｇＬａｉ教授共同担任大会主席。中国石油和化学工业联合会
ＰｒｉｃｅＦｏｒｍａｔｉｏｎ：ＡＮｅｗＴｈｅｏｒｅｔｉｃｌａＦｒａｍｅｗｏｒｋ ” 、Ｋｉｎ
本次会议吸引了来自中国、美国、加拿大等国家的专家学者共计２００余人参加了此次盛会。会议共收到论文２００余篇，经审稿后择优录用１２３篇。会议
期间，特邀中国科学院数学与系统科学研究院汪寿阳院士、香港城市大学的ＫｉｎＫｅｕｎｇＬａｉ教授、美国德勤公司的ＧｅｏｒｇｅＹｕａｎ教授、国家杰青华东理工大学马铁驹教授、中国石化集团长城能源化工有限公司副总经理何祚云教授、中国科学院科技政策与
ＫｅｕｎｇＬａｉ教授的 “ ＥｎｅｒｙｇＳｕｐｐｌｙＣｈａｉｎＭｎａａｇｅｍｅｎｔ：
李永亮处长，北京化工大学党委副书记关昌峰教授、材料科学与工程学院院长杨万泰教授、信息科学与技术学院院长朱群雄教授、国际交流与合作处处长
海经济研究》等期刊主编、北京师范大学教授、中国社会科学院研究员等参加了会议，并积极开展了组稿、约稿工作。研讨会结束后，从征文中选择部分优娶
Ｕ
秀论文并推荐至国内重要经济学、管理学学术期刊。通过这次国际研讨会的平台，营造浓厚的科研学术氛围，开阔了江南大学师生的视野，必将对未来的学术发展产生积极和持久的影响。

第四届能源设备科学与工程国际学术会议ICEESE2018

*入住价格请在酒店前台以会议主办方的名义按优惠价入住即可.
报告题目及摘要/Title&Abstract*
报告人/Author
个人照片
报告题目/Title
摘要/ Abstract
_________________________________________________________________________________________________________________
*Please fill in, save the file and feedback via Email:iceese2018@.
*Registration fees includes conference materials, banquet, lunches, gifts,tea break.
Research Area：
随行人员/ Retinue：
若有随行人员，请复制此表并填写完整后返回.
参会意愿/ Presentation & Preference *
特邀报告/Keynote Speeches（Upload detailed academic CV）
听众/ Listener
口头报告/Oral
墙报展示/Poster
*Final decision will rest with the Scientific Committee
注册费用/Registration Type & Fee *
Registration Type
注册费（人民币）
Fee（By US Dollar）
听众/Listener
1000RMB/人
第四届能源设备科学与工程国际学术会议（ICEESE2018）

四氟化铂PtF4 美国化学会ACS文献 (1)

Structure and Electron Affinity of Platinum FluoridesRalf Wesendrup and Peter Schwerdtfeger*Department of Chemistry,The University of Auckland,Private Bag92019,Auckland,New ZealandRecei V ed February9,2001The structure,stability,and electron affinity of the even numbered molecular platinum fluorides PtF2n(n)1-4)were studied by scalar relativistic density functional and coupled cluster methods.The di,tetra,and hexafluoridespossess triplet ground states,while PtF8is a singlet.Formation of the latter from PtF6and F2is found to beendothermic.Differences between adiabiatic and vertical electron affinities are only significant for PtF2.IntroductionThe preparation of high oxidation state compounds is still a very active area of research.1The maximum oxidation state is +8,as known for the oxides OsO4,RuO4,and XeO4,but even higher oxidation states may be feasible,as recently proposed by Pyykko¨for uranium oxides.2For the fluorides the maximum oxidation state seems to be+7,as this is the case for IF7,ReF7, or OsF7.3-5These compounds are,however,very unstable and represent powerful fluorination agents.Although OsF8was recently predicted to be a metastable compound,6fluorides in the oxidation state+8are unknown, with the exception of mixed oxofluorides such as XeO2F4.7 Theoretically,relativistic effects could stabilize high oxidation states for the heavy transition elements.8The relativistic stabilization of the valence6s orbital and destabilization of the 5d diminishes the5d-6s gap especially for the elements around Au,i.e.,Hg and Pt.9This has been demonstrated for AuF6-and for the proposed high oxidation state compound of mercury, HgF4.10-13The highest oxidation state for platinum is+6,14and PtO3 has been investigated recently by Andrews and co-workers using matrix infrared spectroscopy.15In the gas phase PtO and PtO3 are open-shell species,15-17while the electronic ground states of isolated PtF2and PtF4are yet unknown.The thermochemistry of the di,tetra,and hexafluoride of platinum has been studied by means of mass spectroscopy,18-21but with the exception of PtF6,their actual gas phase structures have yet to be estab-lished.22PtF6is also one of the molecules with the highest experimentally determined electron affinity,23and high electron affinities are also found for the lower fluorides of platinum.21 Therefore,we investigated the structure and stability of the platinum fluorides PtF n(n)2,4,6,8)with an emphasis on their electron affinities.Computational DetailsFor platinum we used the scalar relativistic energy-consistent small-core pseudopotential of the Stuttgart group to replace the60core electrons.24In the geometry optimization,the Pt basis set described in ref25was reduced to a contracted(9s8p7d)/[7s6p6d]basis set.Two diffuse s functions and an optimized f exponent of1.2178augmented this set for the single point calculations.For fluorine we used the correlation consistent augmented double- basis set of Dunning and co-workers.26This resulted in a total number of248basis functions for the Hartree-Fock(HF)and subsequent coupled cluster single points of PtF8.The orbital space was kept fully active throughout.Geometry optimizations,using tight convergence criteria to detect possible small Jahn-Teller symmetry breaking effects,and frequency calculations*To whom correspondence should be addressed.(1)Bartlett,N.Valency in the Periodic Table-Concerning the Limits ofOxidation of the Elements.In32nd Proceedings of the Robert A.WelchFoundation;Houston,Texas,1988;p259.(2)Pyykko¨,P.;Runeberg,N.;Straka,M.;Dyall,K.G.Chem.Phys.Lett.2000,328,413.(3)Bartlett,N.;Yeh,S.;Kourtakis,K.;Mallouk,T.J.Fluorine Chem.1984,26,97.(4)Bartlett,N.;Beaton,S.P.;Reeves,L.W.;Wells,E.J.Can.J.Chem.1964,42,2531.(5)Glemser,O.;Roesky,H.W.;Hellberg,K.H.;Werther,H.U.Chem.Ber.1966,99,2652.(6)Veldkamp,A.;Frenking,G.Chem.Ber.1993,126,1325.(7)Bartlett,N.;Sladky,F.O.The Chemistry of Krypton,Xenon andRadon.In Comprehensi V e Inorganic Chemistry;Trotman-Dickenson,A.F.,Ed.;Pergamon Press:Oxford,1973;Vol1,p213.(8)Pyykko¨,P.Chem.Re V.1988,88,563.(9)Pyykko¨,P.;Desclaux,J.P.Acc.Chem.Res.1979,12,276.(10)Schwerdtfeger,P.;Boyd,P.D.W.;Brienne,S.;Burrell,A.K.Inorg.Chem.1992,31,3411.(11)Seth,M.;Cooke,F.;Pelissier,M.;Heully,J.-L.;Schwerdtfeger,P.J.Chem.Phys.1998,109,3935.(12)Kaupp,M.;von Schnering,H.G.Angew.Chem.,Int.Ed.Engl.1993,32,861.(13)Kaupp,M.;Dolg,M.;Stoll,H.;von Schnering,H.G.Inorg.Chem.1994,33,2122.(14)Weinstock,B.;Claassen,H.H.;Malm,J.G.J.Am.Chem.Soc.1957,79,5832.(15)Bare,W.D.;Citra,A.;Chertihin,G.V.;Andrews,L.J.Phys.Chem.A1999,103,5456.(16)Steimle,T.C.;Jung,K.Y.;Li,B.-Z.J.Chem.Phys.1995,103,1767.(17)Chung,S.-C.;Kru¨ger,S.;Pacchioni,G.;Ro¨sch,N.J.Chem.Phys.1995,102,3695.(18)Korobov,M.V.;Bondarenko,A.A.;Sidorov,L.N.;Nikulin V.V.High Temp.Sci.1983,411.(19)Korobov,M.V.;Nikulin,V.V.;Chilingarov,N.S.;Sidorov,L.N.J.Chem.Thermodyn.1986,18,235.(20)Kuznetsov,S.V.;Korobov,M.V.;Sidorov,L.N.;Sadinova,L.N.;Shipachev,V.A.;Mitkin,V.N.Int.J.Mass Spectrom.Ion Processes 1989,87,1.(21)Kuznetsov,S.V.;Korobov,M.V.;Sidorov,L.N.;Shipachev,V.A.;Mitkin,V.N.Int.J.Mass Spectrom.Ion Processes1989,87,13.(22)Holloway,J.H.;Stanger,G.;Hope,E.G.;Levason,W.;Ogden,J.S.J.Chem.Soc.,Dalton Trans.1988,1341.(23)Gutsev,G.L.;Boldyrev,A.I.Ad V.Chem.Phys.1985,61,169.(24)Stoll,H.;Dolg,M.;Preuss,H.Pseudopotential parameters and basissets;Internal Report,Universita¨t Stuttgart,Stuttgart,1997,and references therein.(25)Wesendrup,R.;Laerdahl,J.K.;Schwerdtfeger,P.J.Chem.Phys.1999,110,9457.(26)Kendall,R.A.;Dunning,T.H.,Jr.;Harrison,R.J.J.Chem.Phys.1992,96,6769.3351Inorg.Chem.2001,40,3351-335410.1021/ic010169t CCC:$20.00©2001American Chemical SocietyPublished on Web06/08/2001were performed at the density functional B3LYP level using Gaussian98followed by a thermodynamical analysis for the various decomposition processes of PtF 2n (n )1,2,3,4).27The optimized structures for the neutral species are all minima as checked by frequency analyses.28The singlet -triplet energy separation was determined for the structures where the triplet state represents the electronic ground state.Quintet states for the neutral and quartet states for the anionic species are too high in energy and were not considered.A comparison of different minimum structures for PtF 2optimized at B3LYP,Møller -Plesset second-order (MP2),and CCSD(T)level reveals a reasonable agreement between the methods and justifies our choice of the less expensive B3LYP method for the geometry optimization.For the higher fluorides,coupled cluster single points were calculated at the B3LYP geometries using the program AcesII.29To obtain the vertical electron affinities (EA),the energies of the anions were calculated at the geometry of the corresponding neutral molecules.For comparison we also optimized the structures of PtF 2-,PtF 4-,and PtF 6-to determine the adiabatic electron affinities.As the difference between both EAs is minute,only the vertical EA was calculated for PtF 8.The doubly charged free species PtF 22-and PtF 42-are not stable with respect to loss of an electron according to our computations and will therefore not be discussed.Although spin -orbit splitting is significant in the platinum atom,its importance generally decreases with increasing number of ligands.Spin -orbit effects were therefore neglected.Results and DiscussionThe optimized B3LYP structures are shown in Figures 1and 2.In the following we discuss the fluorides according to their coordination number.PtF 2.For the electronic ground state of the platinum atom,triplet and singlet electronic states are almost degenerate.30Therefore,both multiplicities need to be considered here.Table 1summarizes the two lowest singlet and triplet states for PtF 2as optimized at the B3LYP,the MP2,and the CCSD(T)levels of theory.The MP2structures,displaying the familiar tendency for overbinding of this method,are characterized by slightly shorter bonds as compared to the B3LYP or CCSD(T)structures.Apart from that,the overall agreement between the geometric parameters is quite satisfactory.Most importantly,all three methods qualitatively reproduce the energetic order of the different structures.The ground state of PtF 2appears to be a linear 3Σg +state with a Pt -F bond length of 1.857Åat the CCSD(T)level.This is in contrast to PtH 2,which has a 1A 1(C 2V )electronic ground state.31The first excited state (3Πu )is also linear and(27)Frisch,M.J.;Trucks,G.W.;Schlegel,H.B.;Scuseria,G.E.;Robb,M.A.;Cheeseman,J.R.;Zakrzewski,V.G.;Montgomery,J.A.;Stratman,R.E.;Burant,J.C.;Dapprich,S.;Millam,J.M.;Daniels,A.D.;Kudin,K.N.;Strain,M.C.;Farkas,O.;Tomasi,J.;Barone,V.;Cossi,M.;Cammi,R.;Mennucci,B.;Pomelli,C.;Adamo,C.;Clifford,S.;Ochterski,J.;Petersson,G.A.;Ayala,P.Y.;Cui,Q.;Morokuma,K.;Malick,D.K.;Rabuck,A.D.;Raghavachari,K.;Foresman,J.B.;Cioslowski,J.;Ortiz,J.V.;Stefanov,B.B.;Liu,G.;Liashenko,A.;Piskorz,P.;Komaromi,I.;Gomperts,R.;Martin,R.L.;Fox,D.J.;Keith,T.;Al-Laham,M.A.;Peng,C.Y.;Nanayakkara,A.;Gonzalez,C.;Challacombe,M.;Gill,P.M.W.;Johnson,B.G.;Chen,W.;Wong,M.W.;Andres,J.L.;Head-Gordon,M.;Replogle,E.S.;Pople,J. A.Gaussian 98,revision A.1;Gaussian,Inc.:Pittsburgh,PA,1998.(28)For future gas-phase spectroscopic studies we list the B3LYP normalfrequencies for the platinum fluorides in their electronic ground state (in cm -1).PtF 2(D ∞h ):138(Πu ),638(Σu +),703(Σg +).PtF 4(D 2h ):161(Au),224(B 2u ),232(B 3u ),249(B 1u ),270(A g ),318(B 3g ),664(A g ),684(B 2u ),692(B 1u ).PtF 6(D 2h ):163(B 2u ),212(B 1u ),218(A g ),225(A g ),233(B 3g ),255(A u ),265(A g )276(B 1u ),285(B 3u ),615(A g ),646(A g ),659(B 3g ),667(B 3u ),680(B 2u ),680(B 1u ).PtF 8(D 4):125(B 1),126(B 2),205(A 1),283(E),301(A 2),316(E),345(E),346(A 1),396(B 2),397(B 1),485(B 2),487(B 1),509(E),583(A 2),585(A 1),595(E).(29)Stanton,J.F.;Gauss,J.;Watts,J.D.;Nooijen,M.;Oliphant,N.;Perera,S.A.;Szalay,P.G.;Lauderdale,W.L.;Gwaltney,S.R.;Beck,S.;Balkova ´,A.;Bernholdt,D.E.;Baeck,K.-K.;Sekino,H.;Bartlett,R.J.ACES II ;University of Florida:Gainesville,1995.(30)Moore,C.E.Atomic Energy Le V els ;US GPO:Washington,1958.Figure 1.B3LYP optimized structures for the neutral platinum fluorides.Distances in Åand angles in degrees.Figure 2.B3LYP optimized structures for the singly charged anionic platinum fluorides.Distances in Åand angles in degrees.PtF 62-is an ideal octahedron,and the Pt -F bond distance is given in parentheses.Table 1:Comparison of Structures,Energies,and Vibrational Frequencies for Some Low-lying States of PtF 2Using Different Methods astate property B3LYP MP2CCSD(T)D ∞h (3Σg +)r e1.862 1.848 1.857ωe (Πu )138136141ωe (Σu +)638679657ωe (Σg +)703729708D ∞h (3Πu )r e1.904 1.895 1.900ωe (Πu )151156163ωe (Σu +)651655664ωe (Σg +)622638639∆E 30.140.247.3C 2V (1Α1)r e 1.870 1.846 1.856θ125.6127.9133.1ωe (A 1)149124116ωe (A 1)638675659ωe (B 1)632755667∆E 98.693.1112.0D ∞h (1Σg +)r e1.951 1.943 1.946ωe (Πu )159180171ωe (Σu +)600598602ωe (Σg +)600627618∆E135.4123.1122.8aEquilibrium bond distances r e in Å,bond angles θin degrees,harmonic frequency ωe in cm -1,and energy difference ∆E in kJ/mol as compared to the linear 3Σg +ground electronic state.3352Inorganic Chemistry,Vol.40,No.14,2001Wesendrup andSchwerdtfegerpossesses with 1.90Åslightly elongated Pt -F bonds.Experi-mentally the structure of platinum difluoride is not known,but our calculated bond length lies in the range of the linear PtF 2fragment as it occurs in hexacoordinated platinum complexes.Here the Pt -F distances range from 1.83Åfor PtF 6to 1.94Åfor trans -[PtX 2(Py)4]2+.32,33In their thermodynamical analysis of PtF 2,Korobov and co-workers assumed a bent structure.18According to our calcula-tions the lowest C 2V minimum lies about 100kJ/mol above the linear global minimum and corresponds to a singlet state.We note,however,that at the experimental temperature of 850-1120K a number of excited electronic states,corresponding to both geometries,will be populated.18If we use a value of 565kJ/mol as the atomization energy for platinum,we obtain -674(25kJ/mol as the experimental enthalpy for the reaction of Pt +F 2f PtF 2.34This agrees excellently with our calculated standard reaction enthalpy of ∆H °)-670kJ/mol derived from CCSD(T)electronic energies and B3LYP harmonic frequencies (see Table 2).The HF results deviate from the correlated energies not only for PtF 2but also for all molecules under investigation.Not surprisingly,correlation is essential to obtain any meaningful results,and we list the HF values for reasons of completeness only,without further discussion.However for PtF 2,also the B3LYP value of 606kJ/mol is significantly too low,even when the large error of the experimental reaction enthalpy and the fact that we neglect anharmonicity effects in our thermochemical analysis are taken into account.For the vertical electron affinity we obtain values between 2.72and 3.13eV,Table 3.The optimized ground state for PtF 2-corresponds to a linear 2Πg state with significantly elongated Pt -F bonds of 1.959Å.Despite this structural difference,the adiabatic electron affinity is only moderately greater than the corresponding vertical values,with deviations between 0.07eV (MP2)and 0.17eV (B3LYP).Naturally,the difference is most pronounced at the B3LYP level,which was used to optimize both the neutral and anionic structures.To the best of our knowledge,the experimental electron affinity of PtF 2has never been published.In light of our results for the higher fluorides,a value of 3.0(0.3eV appears to be reasonable.PtF 4.In contrast to the assumption by Korobov and co-workers,the tetrahedral structure is not a minimum on the PtF 4hypersurface,but a second-order saddle point.18Instead the low-lying singlet and the triplet states of PtF 4correspond to D 4hstructures,or to be more precise a slightly Jahn -Teller distorted D 2h structure.Given the plethora of planar tetracoordinated platinum complexes known,our finding is hardly a surprise.Neither for the singlet or the triplet state any low energy minima of lower symmetry could be found,so we restrain our discussion to the D 4h structure.The orbital situation of the singlet ground state is character-ized by fully occupied HOMOs of e g symmetry and a b 2g LUMO,thus giving rise to a 1A 1electronic ground state.For the triplet state the orbital order is slightly different,as the b 2g orbital lies below the degenerated e g orbitals and above the a 1g orbital.Independent of the exact orbital energies,the distribution of six electrons into these four orbitals can lead to four close lying triplet states.Occupation of b 2g and a 1g and leaving both e g orbitals singly occupied gives rise to a 3A 2g state.Note that the other possible products of e g ×e g result in a symmetric spatial wave function that cannot validly be combined with a triplet spin function.If both e g orbitals are fully occupied,a 3B 2g state results from the combination a 1g ×b 2g .Finally,E g states are obtained from either the occupation e g ×a 1g or from e g ×b 2g .Symmetry arguments suggest that the E g state cannot correspond to a true minimum in D 4h but undergoes Jahn -Teller distortion along a B 1or B 2mode.35Indeed,a careful optimiza-tion reveals a slightly distorted structure of D 2h symmetry as the global minimum for PtF 4at the B3LYP level,with alternating bond angles of 92.08and 87.92°.Again,the situation is quite different to that of PtH 4,where a 1A”ground state of C s symmetry has been determined.31As summarized in Table 4,the stationary points for PtF 4are quite similar with respect to bond distances and relative energies.Clearly,further studies,including spin -orbit coupling within a multireference procedure,would be necessary to determine accurately the ground-state structure of PtF 4.However,it appears(31)Andrews,L.;Wang,X.;Manceron,L.J.Chem.Phys.2001,114,1559.(32)Brisdom,A.K.;Holloway,J.H.;Hope,E.G.;Levason,W.;Ogden,J.S.;Saad,A.K.J.Chem.Soc.,Dalton Trans.1992,139.(33)Drews,H.-H.;Preetz,W.Z.Anorg.Allg.Chem.1997,623,509.(34)Lias,S.G.;Liebman,J.F.;Levin,R.D.;Kafafi,S.A.NIST StandardReference Database,Positi V e Ion Energetics ,Version 2.01;January,1994.(35)Jotham,R.W.;Kettle,S.F.A.Inorg.Chim.Acta 1971,5,183.Table 2:Calculated and Experimental Reaction Energies in KJ/mol for the Reaction of PtF 2n +F 2(n )0-3)amethod Pt +F 2f PtF 2PtF 2+F 2f PtF 4PtF 4+F 2f PtF 6PtF 6+F 2f PtF 8HF -562.6-238.785.8577.4MP2-688.8-352.9-289.290.2CCSD -663.5-308.9-113.4304.4CCSD(T)-677.7-337.6-172.1229.7B3LYP -606.2-335.4-183.9306.4∆G °-692.3-379.3-233.4281.0∆S °74.2-139.9-167.4-183.1∆H °-670.2-335.4-160.7226.5∆H °(exp.)-674(25-414(50-155(53-aExperimental values from refs 18,19,and 34.Calculated energy differences in kJ/mol,standard enthalpies,∆H °,and Gibbs free energies,∆G °,in kJ/mol,and entropies,∆S ,in J/K for the reaction of PtF 2n +F 2(n )0-3)at standard conditions (1atm pressure and 298.15K).For the thermodynamic data,CCSD(T)energies and thermal corrections from B3LYP frequency calculations were used.Table 3:Calculated and Experimental Electron Affinities in eV for the Platinum Fluorides a molecule HF MP2CCSD CCSD[T]B3LYP exp Pt 0.55 1.65 1.69 1.85 2.02 2.12F 1.39 3.54 3.13 3.23 3.60 3.40PtF 22.093.01 2.73 2.72 3.13PtF 2(ad.) 2.33 3.08 2.87 2.86 3.30-PtF 45.38 5.48 5.47 5.24 5.12PtF 4(ad.) 5.25 5.51 5.48 5.29 5.35 5.50(0.25b PtF 68.66 6.507.577.01 6.68PtF 6(ad.)8.30 6.437.43 6.95 6.787.00(0.35c PtF 6- 1.370.190.760.370.36 3.9(0.6c PtF 87.325.966.656.236.62-aAdiabatic electron affinities using optimized structures of the corresponding anions are denoted by (ad.).b Reference 20.c Reference 21.Structure and Electron Affinity of Platinum FluoridesInorganic Chemistry,Vol.40,No.14,20013353certain that the ground state of PtF4is a triplet state.Fortunately,the near degeneracy of the different states implies that the actualnature of the ground state is less important for the calculationof reaction enthalpies and electron affinities.All our calculatedenergy differences for the reaction PtF2+F2f PtF4are below the experimental value of414kJ/mol(Table2).This may wellindicate that the correct experimental value lies at the lowerend of the substantial error margin of50kJ/mol.Both vertical and adiabatic EAs agree excellently with thereported experimental values of5.50eV.The optimized structurefor PtF4-is a2B2g state of square-planar symmetry with Pt-Fbonds of1.935Å.As expected,the structural changes uponaddition of an electron are less pronounced in PtF4as comparedto PtF2.PtF6.Unlike the di and tetrafluoride,platinum hexafluorideis a volatile molecule even at room temperature and has beenreported as early as1957.14Since then it has been the subjectof numerous experimental and some theoretical studies.19,21,32,36-40It is generally described as octahedral monomer,but smalldistortions from octahedral symmetry were found in the solidstate.38The ground-state configuration of octahedral PtF6is(5dt2g)4,corresponding to a triplet ground state.Of the possiblecombinations resulting from t2g×t2g,only the3T1g state is symmetry allowed and has been postulated as the ground state for PtF6based on its magnetic moment.41However,octahedral molecules of3T1g symmetry are subject to a first-order Jahn-Teller effect and distort along an E g or T2g vibrational mode.35 This prediction is reproduced by our calculations.The optimized octahedral PtF6has a bond length of1.887Å;this is somewhat longer than the experimental value,which varies between1.839 and 1.853Å,depending on the respective experimental method.36-40More importantly however,the calculated octa-hedral structure is a second-order saddle point,and the frequency analysis reveals a doubly degenerated imaginary frequency of 70i cm-1and thus an E g distortion.Optimization along these coordinates leads to a true minimum of D2h symmetry that lies only4kJ/mol below the octahedral geometry.Clearly,this energy difference is too small to be experimentally detectable. Under most experimental conditions-with the exception of matrix experiments-PtF6will be fluctuating between degener-ated D2h minima via transition states close to the octahedral symmetry,thus yielding an averaged experimental result.The lowest singlet state of PtF6corresponds to C2h symmetry and can be regarded as a slightly distorted octahedron,too.The triplet-singlet gap amounts to72kJ/mol.Several minima of lower symmetry could also be located for both spin states,but they lie significantly higher in energy.Our calculated values for the reaction PtF4+F2f PtF6are spread over a wide range,but the B3LYP and CCSD(T)values match the experimental result quite nicely.We note that MP2 performs less well for higher oxidation states and for PtF6 deviates drastically from CCSD(T)results as this was found previously for the Group11fluorides.11We conclude that CCSD(T)calculations are indeed necessary to obtain reliable energies for the platinum fluorides.Our calculated electron affinities lie around7eV,which is in excellent agreement with the most recent experimental value by Korobov et al.21Clearly,earlier values of8.0and9.06eV can be discarded.36,42Not surprisingly,the difference between the calculated vertical and adiabatic EAs is even smaller for PtF6than for PtF4.The optimized structure for octahedral PtF6-has a bond length of1.927Å.Like the neutral hexafluoride, PtF6-is subject to a Jahn-Teller effect.It distorts to D4h geometry with elongated axial bonds of1.960Åand equatorial bonds of1.908Å.Interestingly,the dianion PtF62-is also thermodynamically stable.With a configuration of(5d t2g6),it has a1A1g ground state of perfect octahedral symmetry and Pt-F bonds of1.990Å.For comparison,in the solid state,two additional electrons increase the Pt-F bond length from1.85Åfor PtF6to1.92Åfor PtF62-.43In the crystal the differences between the neutral and the dianion are moderated by the influence of the lattice and,therefore,are less pronounced than for isolated gas-phase molecules,as calculated here.The calculated second EA of PtF6is0.37eV at CCSD(T)and0.36 eV at B3LYP,slightly higher than a recent density functional result of0.l eV,39with our MP2and CCSD values scattered around that number.It is therefore safe to conclude that the reported experimental value of3.9eV is much too high,possibly due to excited states of the singly charged PtF6-involved in the experiment.21PtF8.Unlike the lower fluorides,PtF8has a singlet ground state.The global minimum appears to be of D4symmetry,a slightly distorted square antiprism.Although no imaginary frequencies appear in the frequency analysis and PtF8represents a true minimum,the compound is only metastable.Decomposi-tion to PtF6and molecular fluorine is exothermic by306kJ/ mol at the B3LYP level and by90kJ/mol even at the MP2 level.The low stability of PtF8is reflected by the Pt-F bond length of1.937Å,which is significantly longer as compared to the lower oxidation state platinum fluorides.Not surprisingly, the EA of PtF8lies with values between5.96eV(MP2)and 7.73eV(HF)below the corresponding values of the hexafluo-ride.Accordingly,the anion will be even less stable toward loss of F2than neutral PtF8.It is therefore most unlikely that PtF8 will ever be observed experimentally. Acknowledgment.This work was supported by Deutsche Forschungsgemeinschaft(Bonn,Germany),the Marsden Fund (Wellington),and the Auckland University Research Committee. IC010169T(36)(a)Bloor,J.E.;Sherrod,R.E.J.Am.Chem.Soc.1980,102,4333.(b)Gutsev,G.L.;Boldyrev,A.I.Chem.Phys.Lett.1983,101,441.(37)McDowell,R.S.Spectrochim.Acta,1986,42A,1053.(38)Marx,R.;Seppelt,K.;Ibberson,R.M.J.Chem.Phys.1996,104,7656.(39)Macgregor,S.A.;Moock,K.H.Inorg.Chem.1998,37,3284.(40)Richardson,A.D.;Hedberg,K.;Lucier,G.M.Inorg.Chem.2000,39,2787.(41)Moffit,W.;Goodman,G.L.;Weinstock,B.Mol.Phys.1959,2,109.(42)Nikitin,M.I.;Sidorov,L.N.;Korobov,M.V.Int.J.Mass Spectrom.Ion Processes1981,39,13.(43)Graudejus,O.;Wilkinson,A.P.;Chaco´n,L.C.;Bartlett,N.Inorg.Chem.2000,39,2794.Table4:Single Point Energies for Some Low-lying States of PtF4Using Different Methods astate B3LYP MP2CCSD(T)D2h(3B2g)r e 1.875D4h(3E g)b r e 1.879∆E 6.3-2.8-2.3D4h(3A2g)r e 1.887∆E10.80.810.6D4h(3B2g)r e 1.903∆E70.437.955.9D4h(1A1g)r e 1.870∆E77.318.261.5a Bond distances r e inÅ,differences in energy∆E in kJ/mol ascompared to the D2h ground state.b Second-order saddle point.3354Inorganic Chemistry,Vol.40,No.14,2001Wesendrup and Schwerdtfeger。

第四届亚洲混合会议报导

ｕｉｄｍｉｘｉｎｇｉｎｈｉｇｈｖｉｓｃｏｓｉｔｙｂｉｏｒｅａｃｔｏｒｓ ” 、Ｔａｋａｈａｓｈｉ教授的“ Ｓｔｒｅａｍｓｔｒｕｃｔｕｒｅｃｒｅａｔｅｄｂｙｓｐａｔｉａｌｃｈａｏｔｉｃｍｉｘｉｎｇ ”、
交流，推动中国流体混合技术研究与国际的合作。１２日晚上，大会安排了欢迎晚宴，大会主席高正明教授邀
请了中国石油和化工勘察设计协会化学工程设计专业委员会主任委员、华陆工程科技有限责任公司总工程师山秀丽，英国伯明翰大学ＡｌｖｉｎＮｉｅｎｏｗ教授，ＥａｇｌｅＢｕｒｇｍａｎｎ（中国）执行总裁郭锡明分别致祝酒辞。山秀丽主任委员代表化学工程专委会对参会各国专家教授在混合领域做出的贡献表达了敬意，对高教授及其带领的团队在组织此次会议中的辛苦付出表达了谢意。本次会议共有来自中国、美国、英国、德国、荷兰、日本、澳大利亚、韩国、马来西亚等国家的流体混合领域的８０名知名学者参加，其中海外学者４０名。参会人员中，既有来自高等院校、研究院所的著名的学者如英国伯明翰大学的ＡｌｖｉｎＮｉｅｎｏｗ教授、澳大利亚纽卡斯尔大学的Ｇ．Ｍ．Ｅｖａｎｓ教授、日本山形大学ＫｏｊｉＴａｋａ —

IAEA2018年重要会议展望

综合新闻
ＩＡＥＡ２０１８年重要会议展望
Hale Waihona Puke 【国际原子能机构网站２０１８年１月２日报次会议上，科学家、管理人员、勘探和采矿地质
道】２０１８年１月２日，国际原子能机构学家、矿物经济学家、工程师、运营商、监管人
１２月
主题为 “防范和侦测的前进道路 ”的放射性物质安保国际会议将于１２月３日－７日在维也纳召开。此次会议将为官员、决策者、主管机构、设施运营商以及技术支持机构提供一个交流平台，共同探讨放射性材料在使用、运输和贮存过程中的安保实践和经验。
为与会者提供相互交流和学习的机会。在此次１０月
会议上，与会者将交流各国政策和实践，并讨论
核和放射性紧急情况公众沟通国际研讨会
加强核安全和安保领域能力建设的重要意义和将于１Ｏ月１日－５日在维也纳召开，以推动将
实际可行的方法。
高效公众沟通作为有效应对核和放射性紧急情
况的关键。会议将为与会者提供一个信息交流
６月
平台，讨论核和放射性紧急情况公众沟通方面
原子能机构理事会将于６月４日－８日在的最新进展，共享经验和实践，进一步加强各国
主题为 “应对当前和新兴发展挑战 ”的核科学技术部长级会议将于ｌ１月２８日＿３Ｏ日在维也纳召开。在此次会议上，与会者将就如何把核科学技术纳人国家发展战略进而实现可持续增长进行高级别对话，并提请各方关注核

Li改性的Pt-Sn催化剂催化醋酸直接加氢制乙醇

Ａｌ２０３、一Ａ１２０３，商业购置。
催化剂制备：将一定量硝酸锂溶液与－Ａｌ２０，
载体进行等体积浸渍，经过烘干、高温焙烧后得到
ＬｉＡ１０载体；将一定量溶有ＳｎＣｈ的氯铂酸水溶液与
使用等体积浸渍法制备得到催化剂Ｐｔ — Ｓｎ／￣／一Ａ１Ｏ和Ｐｔ — Ｓｎ／ｏｔ — Ａ１２０３。其中Ｐｔ、Ｓｎ质量分数均为１％。
１．２催化剂表征采用荷兰帕纳科公司Ｘ’ ＰｅｒｔＰＲＯＭＰＤ型Ｘ射
第５期
董玲玉等：Ｌｉ改性的Ｐｔ — Ｓｎ４ｅ￣￣ｆ，ｌ催化醋酸直接加氢制乙醇
Ｌｉ改性的Ｐｔ — Ｓｎ催化剂催化醋酸直接加氢制乙醇
董玲玉，李文龙，李扬，王科，刘亚华，夏伟，袁小金
（西南化工研究设计院有限公司，国家碳一化学工程技术研究中心，工业排放气综合利用国家重点实验室，
燃料乙醇作为新兴的可再生绿色能源发展迅速，２００１年以来国内车用燃料市场蓬勃发展，乙醇需求量日益增长。目前国内工业乙醇的需求量大约维持
１实验部分
１．１催化剂制备
试剂：硝酸锂（ＬｉＮＯ３）、六水合氯铂酸（Ｈ２ＰｔＣ１６・
理吸附（ＢＥＴ）、ＮＨ，．ＴＰＤ等手段对催化剂进行表征，并在固定床反应器中评价了催化剂在醋酸直接加氢过程中的乙醇选择转

烟气循环烧结的基础研究

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ｔｅｃｈｎｉｃａｌ
ｐａｒａｍｅｔｅｒ，ｈａｓｂｅｅｎｄｏｎｅｗｉｔｈｓｉｍｕｌａｔｉｎｇ
ｏｒｅ
ｓｉｎｔｅｒｉｎｇｐｒｏｃｅｓｓｉｓｔｈｅｍａｉｎ
ｓｏｕｒｃｅ
ｏｆＳ０２ｇｅｎｅｒａｔｅｄ
ｃｏｓｔ，
ｉｎｔｈｅｓｔｅｅｌｉｎｄｕｓｔｒｙ．Ｔｈｅｌａｒｇｅｒｅｑｕｉｐｍｅｎｔｉｎｖｅｓｔｍｅｎｔ，ｈｉｇｈｅｒｏｐｅｒａｔｉｏｎ
ｌｏｗｅｒｄｅｓｕｌｆｕｒｉｚａｔｉｏｎｅｆｆｉｃｉｅｎｃｙ，ｃｏｍｐｌｅｘｂｙ—ｐｒｏｄｕｃｔｓａｎｄｇｒｅａｔｅｒｔｅｃｈｎｉｑｕｅｒｉｓｋｓ
导师姓名及
专业技术职务……………姜涛……熬攮………………～
分类号ＵＤＣ
密级
硕士学位论文
烟气循环烧结的基础研究
ＡＦｕｎｄａｍｅｎｔａｌＩｎｖｅｓｔｉｇａｔｉｏｎ
ｏｎ
ＦｌｕｅＧａｓＣｉｒｃｕｌａｔｉｏｎＳｉｎｔｅｒｉｎｇ

2018中国可再生能源学术大会在北京召开

2018中国可再生能源学术大会在北京召开作者：暂无来源：《科学中国人》 2018年第18期8月21日，以“绿色能源·创新引领”为主题的2018中国可再生能源学术大会在北京召开。

大会由中国可再生能源学会秘书长祁和生主持，中国工程院原院长周济院士，中国工程院原副院长杜祥琬院士，中国科学技术协会党组成员、书记处宋军书记，中国科学院工程热物理研究所研究员徐建中院士，中国林科院林产化学工业研究所蒋剑春院士，科技部高新技术发展及产业化司处长王春恒，华北电力大学校长杨勇平，中国科学院电工研究所所长李耀华，国家发展和改革委员会能源研究所原所长戴彦德等学术专家、企业家代表和主流媒体记者约1500人出席了开幕式。

大会由中国可再生能源学会主办，是近十年来我国首次可再生能源领域多学科、综合、大型学术交流活动，旨在搭建高水平学术交流平台，繁荣学术思想，推动可再生能源和新能源领域相关各学科间的深度融合；凝聚院士、专家学者共识，发挥创新引领作用，为新时代我国能源绿色发展献计献策；打造全国性、权威性、专业性、综合性的品牌学术活动，服务科技创新与广大科技工作者。

这届学术盛会邀请了国内外知名专家学者分别阐述各项可再生能源及新能源技术的未来发展趋势；大会同时召开了涉及光伏、风能、生物质能、海洋能、地热能、天然气水合物、超低能耗建筑与清洁供热供冷、氢能与燃料电池、可再生能源与新一代电力系统、太阳能的光化学转化和利用、储能等十余个专题的近20场次学术分场会议；在充分交流、凝练专家学者共识的基础上形成会议研讨成果，预判行业未来发展，引领学术研究方向，突显学术与智库有机融合。

中国可再生能源学会理事长谭天伟在开幕式致辞中表示，可再生能源代表了未来能源一个重要的发展方向。

近年来，我国的可再生能源产业快速发展，看到成绩的同时，也要看到存在的问题，总体来说一些可再生能源技术的稳定性还不够好，也存在成本高，仍需要国家政策扶持和补贴的问题。

所以，亟须大家共同努力，提高技术水平，以创新驱动技术进步，推动产业升级。

苏里格气田泥页岩井壁水化损伤失稳周期确定

苏里格气田泥页岩井壁水化损伤失稳周期确定
折海成;屈展;陈军斌
【期刊名称】《新疆石油地质》
【年(卷),期】2014(035)001
【摘要】钻井过程中复杂的应力和固液作用,使围岩产生了水化扩散和水化膨胀,改变了其中的应力场和力学参数,从而导致泥页岩井壁失稳.通过试验研究,探讨了泥页岩井壁围岩水化随时间和空间的变化规律以及岩石弹性模量和抗压强度随含水率变化的损伤弱化规律,进而结合强度变形破坏理论推导出泥页岩遇水后的损伤演化方程、损伤演化极限方程和确定坍塌周期的方法.应用该方法,得出苏里格气田泥页岩井壁坍塌周期为6.8 d左右.
【总页数】5页(P91-95)
【作者】折海成;屈展;陈军斌
【作者单位】榆林学院能源工程学院,陕西榆林719000;西安石油大学石油工程学院,西安710065;西安石油大学石油工程学院,西安710065
【正文语种】中文
【中图分类】TE353.3
【相关文献】
1.泥页岩井壁水化损伤失稳研究 [J], 刘海峰;肖江
2.苏里格气田集气干线清管周期确定 [J], 李攀;华忠志;李龙;孙海军;王红梅
3.泥页岩水化导致油气井井壁失稳研究进展 [J], 杨明合;石建刚;李维轩;王朝飞;陈
伟峰
4.印度尼西亚M气田泥页岩井壁失稳机理及对策 [J], 蒋凯
5.深层泥页岩井壁失稳机理与预测模型研究进展 [J], 程万;孙家应;尹德战;蒋国盛因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

熔融碳酸盐燃料电池与斯特林热机耦合系统的性能优化分析

熔融碳酸盐燃料电池与斯特林热机耦合系统的性能优化分析陈礼炜【摘要】建立一个主要由熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)和斯特林热机组成的新型耦合系统,其中斯特林热机是由在MCFC中产生的高品质废热驱动的.基于电化学和非平衡热力学,考虑各种不可逆损失的影响得到了耦合动力系统的效率和功率输出的解析表达式.研究表明,MCFC的性能可以通过耦合斯特林热机以进一步将废热转化为电输出而大幅度提高.此外,采用数值计算,不仅分析了多个不可逆损失对耦合系统性能的影响,并且还讨论了一些工作条件比如工作温度、输入气体组合以及工作压强对耦合系统性能响.【期刊名称】《三明学院学报》【年(卷),期】2014(031)004【总页数】9页(P45-53)【关键词】熔融碳酸盐燃料电池;斯特林热机;耦合系统;性能优化分析【作者】陈礼炜【作者单位】三明学院机电工程学院,福建三明365004【正文语种】中文【中图分类】TM911.421世纪人类面临的最主要的考验是全球化的能源、环境和经济问题，其中能源属于重中之重。

在与生活息息相关的电能问题上，由于燃料价格的上涨、越来越严峻的环境问题、以及现在的和未来的环保法规，在使发电运行有更好的效率、成本效益和环保方式上有了越来越大的压力。

由于燃料电池高效率和零有害气体排放水平，它具有替代传统的发电厂的潜力[1-3]。

燃料电池能够被应用到工业用热电联供、家用热电联供系统、集中型大规模电源、分散型中小规模电源、潜水艇、汽车、IT 器械、移动式燃料电池发电机等方面。

在现有的燃料电池技术之间[4-6]，MCFC作为典型的高温燃料电池，由于它的燃料灵活性、高效率和高废热而展露出极好的前景[7-9]。

MCFC释放的高质量废热有利于热电联产与和其它类型的发电机，比如热机和微型燃气轮机，组合构成联合发电设备[10-13]。

因为难以实验量化其相关参数管理的耦合系统，所以理论建模和数值分析成为优化系统设计和工作条件必不可少的步骤。

第四届国际青年能源与气候变化峰会在北京召开

第四届国际青年能源与气候变化峰会在北京召开
佚名
【期刊名称】《《绿色中国：A版》》
【年(卷),期】2012(000)014
【摘要】7月6日，由CYCAN策划的第四届国际青年能源与气候变化峰会（IYSECC 2012）在清华科技园盛大开幕，国际低碳研究中心学术委员会副主席彭近新、
【总页数】1页(P7-7)
【正文语种】中文
【中图分类】P467
【相关文献】
1.2004年全国青年建筑师高峰论坛召开、北京"英皇(幻变都市)建筑设计作品展及论坛"、首个照明设计研讨会在北京举行、2004健康住区国际论坛在北京举行、北京大学第二届"景观设计专业与教育"国际研讨会召开、诺曼·福斯特设计的Swiss Re保险公司总部办公楼落成、西班牙巴塞罗那2004国际论坛主会址建筑群 [J], 王颂
2.新能源引领新经济——第四届中国新能源国际高峰论坛暨首届中国新能源博览会在京召开 [J], 鹏飞;李雷
3.第八届国际青年能源与气候变化峰会在京召开 [J], 张志国
4.绿“领”未来--第五届国际青年能源与气候变化峰会在北京举行 [J], 张志国
5.第四届中国PICMG技术年会在沪成功召开——凌华科技携手国际巨头引领ATCA和PXi应用进一步深化第四届中国PICMG技术年会在沪成功召开--凌华科技携手国际巨头引领ATCA和PXi应用进一步深化第四届中国PICMG技术年会在
沪成功召开--凌华科技携手国际巨头引领ATCA和PXi应用进一步深化第四届中国PICMG技术年会在沪成功召开一盘华斟技携手囤际巨击引领ATCA和PXi应啪进一步深化 [J],
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北极地区碳循环研究意义和展望_陈立奇

第16卷第3期极地研究Vol.16,No.3 2004年9月C HINESE JOURNAL OF POLAR RESEARCH September2004北极地区碳循环研究意义和展望陈立奇1,2 高众勇1,3 杨绪林1,3 詹力杨1,4(1国家海洋局海洋-大气化学与全球变化重点实验室,厦门361005;2国家海洋局极地考察办公室,北京100860;3国家海洋局第三海洋研究所,厦门361005;4厦门大学海洋系,厦门361005)提要全球变暖引发了北极地区的快速变化。

北极地区苔原冻土带退化、海冰面积退缩和厚度变薄将使北极生态系发生重要变化,因而引起碳的生物地球化学循环过程变异。

为精确评估北极地区对人为大气C O2的吸收通量,围绕北极苔原、边缘海和极区海域的碳循环研究引起了重视。

调查表明,北冰洋和亚北冰洋海冰区是海洋吸收大气CO2的重要汇区,北冰洋具有吸收大气C O2约1 Gt C/a的能力,北冰洋夏季冰缘区的长光照和高生产力促进了对大气CO2的吸收能力,北冰洋深水环流和通风作用也有利于表层碳向深水转移。

最近有些调查表明,如温度继续升高,北极苔原有可能从碳汇转变成大气碳源。

国际上正加强北极地区碳循环研究的规划和计划,企图通过改进现场调查观测手段以及研究方法,来定量研究和模式预测变化中北极地区的碳汇潜力及其对地球气候的影响。

关键词 CO2 碳循环全球变暖北极地区展望1 引言过去的2个世纪,人类活动明显地改变了全球的碳循环。

南极和北极冰芯研究表明,在工业化前的40万年中,大气中的CO2含量虽然有变化,但基本上稳定在180 10-6 280 10-6水平上(Petit,1999),即地球碳循环维持在大气圈-海洋圈-陆地生物圈-水生物圈层中的自然循环过程中(表1)。

从19世纪开始的工业革命以来,人类大量使用化石燃料和砍伐森林,200年来大气中CO2含量已从280 10-6增加到370 10-6(NOAA,2003)。

钛石膏制备CaSO4晶须

钛石膏制备CaSO4晶须刘凤铃;彭佥赟;刘洪【期刊名称】《化工设计通讯》【年(卷),期】2018(44)1【摘要】以钛石膏为原料、MgCl2为晶型助长剂、常压酸化法制备硫酸钙晶须.用钛石膏纯化制备硫酸钙既会把钛石膏得到充分利用,创造价值,也会实现天然石膏资源的可持续发展,保护环境.要充分利用钛石膏就要对其纯化,除去含量较高的三氧化二铁杂质.常见方法是除去铁离子,但过程会复杂化,在此,通过沉淀溶解平衡将硫酸根离子直接沉淀出来,省去复杂的除杂步骤.目前,在生成硫酸钙晶须的理论中,溶解沉淀理论得到了大多数研究者的支持.沉淀溶解理论认为,生成硫酸钙晶须实质上是颗粒状的CaSO4·2H2O向纤维状的CaSO4·1/2H2O和CaSO4转变的过程.该过程本质上是一个"溶解—结晶—脱水"的过程.【总页数】3页(P70-72)【作者】刘凤铃;彭佥赟;刘洪【作者单位】西昌学院理学院,四川西昌 615013;西昌学院理学院,四川西昌615013;西昌学院理学院,四川西昌 615013【正文语种】中文【中图分类】TQ132.32【相关文献】1.Al3+对水热法制备α-CaSO4·0.5H2O晶须的影响 [J], 方羊;窦焰;孙祥斌;沈浩;郑之银;刘荣;崔鹏2.光敏化TiO2/CaSO4晶须复合物的制备及光催化性能研究 [J], 李静诚; 徐志兵; 韩毅; 张鹏飞3.由盐酸法浸出磷矿的氯化钙溶液制备CaSO4·2H2O晶须 [J], 张冬雪;杨保俊;陈宇佳;王百年;邵宗奇4.光敏化TiO2/CaSO4晶须复合物的制备及光催化性能研究 [J], 李静诚;徐志兵;韩毅;张鹏飞5.脱硫石膏制备γ-CaSO4晶须及Ⅱ-CaSO4晶须 [J], 马文静;陈学青;郜丽丽;李雲;郭宏飞;李治水;曹吉林因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

酸催化对氧化钛凝胶相变的影响

酸催化对氧化钛凝胶相变的影响陈丹丹;史志铭【摘要】采用酸法溶胶-凝胶法制备二氧化钛.以钛酸四丁酯为原料,运用XRD,DSC,IR等方法探讨了加酸量对二氧化钛非晶结构及相变的影响.结果表明,在低波数660 cm-1左右处出现由Ti-O-Ti的对称伸缩振动所引起的吸收峰；随着酸含量不断增加放热峰温度有所降低,而放热量也有所不同,其中3 mL所对应的放热量最大；通过XRD分析,在300℃下烧结时已形成很好的锐钛矿相衍射峰,随着酸含量的增加衍射峰的强度有所增加；在400℃时,衍射峰强度变化很微小,不明显；在500℃时,酸量为1 mL时,衍射峰强度比较强,随着酸量的增加,衍射峰强度降低,并且随着温度的增加,各个含酸量试样的衍射峰强度也随之增加.【期刊名称】《内蒙古科技大学学报》【年(卷),期】2011(030)002【总页数】4页(P142-145)【关键词】二氧化钛;非晶结构;相变;锐钛矿【作者】陈丹丹;史志铭【作者单位】内蒙古工业大学材料科学与工程学院,内蒙古呼和浩特010051;内蒙古新材料工程技术研究中心,内蒙古呼和浩特010051【正文语种】中文【中图分类】TB34近年来氧化钛半导体材料已经成为一种极具应用前景的功能材料，广泛用于制备化学催化剂［1，2］、环境敏感薄膜［3，4］、光催化剂［5～7］等.氧化钛基陶瓷及薄膜经常采用溶胶－凝胶法制备，容易实现低温烧结和结构纳米化，且通过控制烧结温度和保温时间可获得不同的晶粒度和相组成.锐钛矿和金红石是纳米TiO2被广泛使用的两种晶相［8］.金红石是热力学稳定相，而锐钛矿则属于亚稳相，经过一定温度的热处理可转变为金红石相［9，10］.所以，TiO2的晶相结构的研究具有很重要的现实意义，受到了人们的普遍关注.表1和表2分别列出了本试验所用的试验试剂和仪器设备.钛酸四丁酯和无水乙醇的体积比为1∶4.量取无水乙醇倒入烧杯中，再按比例量取定量的钛酸四丁酯，慢慢滴入无水乙醇中与之混合，放在磁力搅拌器上搅拌30min后，即制得均匀的浅黄色溶胶胶体.同样条件下制得5份10 mL纯的二氧化钛溶胶，分别量取1，2，3，4，5 mL乙酸慢慢滴入所制得的溶液中，搅拌后，将5份溶胶置于30℃的电热恒温干燥箱中，得到湿凝胶;再将这5份湿凝胶在干燥箱中于100℃中干燥24 h，得到干凝胶，再研磨成粉末，分别进行红外光谱测试分析，差示热分析;最后将干凝胶在不同温度下烧结2 h制成TiO2粉末，进行X 射线衍射分析.图1是在纯TiO2溶胶中加入不同含量的乙酸的红外光谱图.从图1可知:(1)1 700 cm－1左右为ν==C O伸展振动峰(2)1 411～1 625 cm－1为νC—H变形振动峰.(3)1 034 cm－1左右为νC—O伸展与O—H面内变形振动吸收峰.(4)低波数660 cm－1左右处出现4个小峰是由Ti—O—Ti的对称伸缩振动所引起.这些官能团都是原液与乙酸反应后所生成的，由此可知，加入少量的酸后有锐钛矿晶型的TiO2产生.通常测试TiO2的红外光谱性能用远红外测试，由于此次实验所用的红外光谱分析仪是中红外波长，所以图中出现的锐钛矿晶型TiO2的峰比较小，不明显.此外，各个官能团所处峰值范围并无明显区别.DSC测试条件见表3.图2为加入不同酸量TiO2凝胶在100℃下保温24 h的热分析曲线.由图2可以看出，280℃左右的放热峰对应于试样中有机物的燃烧，有资料报道，该放热峰前面有一个很大的吸热峰，对应于凝胶制备过程中溶剂的挥发.而本试验之所以出现强的吸热峰，很可能是我们在试验过程中为了防止Ti(Et)4的水解，没有加入像资料上所说的过多的水.水的沸点比酒精的大，难于挥发，而酒精在常温下能自动挥发，差热分析时吸收可能就不明显.因此没有出现资料所报道的明显的吸热峰.图形形状基本一致，由无定形向锐钛矿形转变的晶化温度有所差异，但差别不大，具体数值见表4;差热曲线上各峰的高度有所差异，表明乙醇、醋酸和有机物等杂质在数量上有所不同.表4为不同加酸量各个试样反应放热量及温度的峰值，由表4可以看出，随着酸含量不断增加放热峰温度有所降低，而放热量也有所不同，其中3 mL所对应的放热量最大.不同温度下烧结加入不同含量乙酸的 TiO2 XRD图谱如图3.图3为不同加酸量纯TiO2在300，400，500℃的不同的烧结温度下烧结2 h的XRD曲线.由图3可知，在300℃下烧结时已形成很好的锐钛矿相衍射峰，烧结温度为400，500℃时都出现锐钛矿相衍射峰，并没有金红石相出现，图中曲线的形状很相似，只是随着酸含量的增加衍射峰的强度有所不同.烧结温度为300℃时，随着酸含量的增加衍射峰的强度有所增加，说明乙酸能促进无定型矿向锐钛矿晶型的转变;在400℃时，衍射峰强度变化很微小，不明显;在500℃时，酸量为1 mL 时，衍射峰强度比较强，随着酸量的增加，衍射峰强度降低.此外，同一加酸量在不同温度下衍射峰强度有所不同，随着温度的增加，衍射峰强度也随之增加，说明温度的升高能促进无定型矿向锐钛矿晶型的转变.(1)通过红外光谱分析，发现红外光谱图上，在低波数660 cm－1左右处出现由Ti—O—Ti的对称伸缩振动所引起的吸收峰.(2)由热分析曲线可知，随着酸含量不断增加放热峰温度有所降低，而放热量也有所不同，其中3 mL所对应的放热量最大.(3)通过XRD分析，在300℃下烧结时已形成很好的锐钛矿相衍射峰，随着酸含量的增加衍射峰的强度有所增加;在400℃时，衍射峰强度变化很微小，不明显;在500℃时，酸量为1 mL时，衍射峰强度比较强，随着酸量的增加，衍射峰强度降低.(4)通过XRD分析，随着温度的增加，各个含酸量试样的衍射峰强度也随之增加.【相关文献】［1］ Ge H，Chen GW，Yuan Q，etal.Gas phase partial oxidation of toluene over modified V2 O5/TiO2 catalysts in a microreactor［J］.Chemical Engineering Journal，2007，127，(1－3):39－46.［2］ Atribak I，Basáñez IS，López A B，et al.Catalytic activity of La－modified TiO2 for soot oxidation by O2［J］. Catalysis Communications，2007，8(3):478－482.［3］ Kuyyadi P，Bi Jand Mahaveer K J.Effect of crystallization on humidity sensing properties of sol－gel derived nanocrystalline TiO2 thin films［J］.Thin Solid Films，2008，516(8):2175－2180.［4］ Zakrzewska K and Radecka M.TiO2－SnO2 system for gas sensing－photodegradation of organic contaminants［J］. Thin Solid Films，2007，515(23):8332－8338.［5］ Yao K S，Cheng TC，Li S J，et parison of photocatalytic activities of various dye－modified TiO2 thin films under visible light［J］.Surface＆Coatings Technology，2008，203:922－924.［6］ Du Y K，Gan Y Q，Yang P，et al.Improvement in the heat－induced hydrophilicityof TiO2 thin films by doping Mo(VI)ions［J］.Thin Solid Films，2005，491:133－136.［7］李灵芝，李建渠.纳米TiO2光催化剂的综合性实验设计［J］.大学化学报，2009，24(4):47－50［8］李丽，王昭，陈小兵，等.微波技术在合成TiO2光催化中的应用进展［J］.辽宁石油化工大学学报，2006，26(4):11－12.［9］孙彤，翟玉春，马培华.NaF改性纳米TiO2粉体光催化性能［J］.石油化工高等学校学报，2006，19 (2):5－8.［10］张静，张丹.微波技术在合成TiO2光催化中的应用进展［J］.辽宁石油化工大学学报，2009，29 (1):45－47.。