山西省山大附中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷(带解析)
山西高一高中化学期中考试带答案解析
山西高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A ．NaF B ．MgI 2C ．BaI 2D ．KBr3.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ） ①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4弱⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧⑨还原性：Cl －＜S 2－ A ．③⑥⑦⑧ B ．③⑥⑦⑧⑨ C ．③④⑤⑦⑧⑨D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④5.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水6.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO 2 N 2O 4。
山西省山大附中2014届下学期高三第二次月考化学试卷(有答案)
山西省山大附中2014届下学期高三年级第二次月考化学试卷，有答案本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl 35．5第Ⅰ卷 选择题（共126分）一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中，正确的是A ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关下列说法正确的是A ．甲能使酸性KM n O 4溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C ．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D ．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应3．下列的图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C ．图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D ．图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH溶液时n （Al 3+）和n （AlO -2)的变化情况4．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC2＋2H2O =Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O = 4Al(OH)3↓＋3CH4↑B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSC. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀6．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
山西省山大附中高一化学下学期4月月考试卷
山西大学附中 2014-2015学年第二学期高一（4月）模块诊断化学试题（考查时间：80min ）（考查内容：以元素周期律、化学反应与能量为主）可能用到的相对原子质量：H —l C —12 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2-的结构示意图： C. 氚表示为:D 21 D ．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl 3617 2. 氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.1mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为19×6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为1.12 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70g ·mol -13.下列说法中错误的是A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应D.放热反应的逆反应一定是吸热反应4. 化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．生成2molAB 需要吸收热量y-x kJC ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键可放出x kJ 能量D ．断裂2molA －B 键需要吸收y kJ 能量5.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z 能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到U 型管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来。
山西省山大附中2014届高三4月月考理综化学试题Word版含答案
山西省山大附中2013-2014学年高三4月月考理综化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl312．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LB．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
太原市2013-2014学年度第四次测评高一化学试题答案.doc
太原市2013~2014学年高一年级第四学段测评参考答案与评分建议一.选择题(每小题2分，共40分)二、填空题（每个化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，共34分）21．（8分）（1）化学热（2）负（3）128（4）通入适当过量的空气（合理即可）22．（8分）（1）二（或2）IVA（2）共价键（或极性键、极性共价键）（3）(C6H10O5)n C6H12O6（4）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（合理即可）23．（9分）（1）羟基CH3CHO（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酯化反应（或取代反应）催化剂吸水剂（3）钠沉在乙醇液面下，钠的表面有气泡产生（4）反应物相同，反应条件不同，产物不同24．（9分）（1）Cu（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O（3）①SiO2②Fe(OH)3Cl-、OH-、AlO2-③Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 3三、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分） 25．（11分）（1）搅拌（或煮沸、加热等合理即可）（2）2I -+Cl 2=I 2+2Cl - 取少量溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 （3）分液漏斗 上（4）冷凝器 b B C 蒸馏烧瓶 26．（9分）（1）C 8H 16 CH 2==CH 2（2）CH 2==CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应 （3）紫色溶液褪色 还原 （4）C 、D C 四、（共6分） 27．（Ⅰ）（6分） 解：n(H 2O)=m olg g/188.10=0.6mol …………………………………1分n(H)=2n(H 2O)=2×0.6mol=1.2mol …………………………………1分 n(CO 2)=m olg g/4422=0.5mol …………………………………1分n(C)=n(CO 2)=0.5mol …………………………………………1分 n(烃)：n(C)：n(H)=0.1mol:0.5mol:1.2mol=1:5:12 …………………1分 故该烃的分子式为C 5H 12 …………………………………………1分 答：（略）27．（Ⅱ）（6分）解：（1）M(有机物)=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol …………………1分 （2）n(有机物)=m olg g/306=0.2mol ………………………………1分燃烧生成的n(CO 2)=n(H 2O)，设n(CO 2)=n(H 2O)=x 44 x +18 x =12.4 x =0.2moln(C)=n(CO 2)= 0.2mol ………………………………………1分n(H)=2n(H 2O)=2×0.2 mol =0.4mol ………………………………1分 m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g m(H)=0.4mol×1g/mol=0.4g n(O)=molg gg g /164.04.26--=0.2mol ………………………………1分n(有机物)：n(C)：n(H)：n(O)= 0.2mol:0.2mol:0.4mol:0.2mol=1:1:2:1 故该有机物的分子式为CH 2O ………………………………………1分 答：（略）。
高一化学月考试题及答案-山西山大附中-学年高一5月月考
2013～2014学年第二学期高一（5月）月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）相对原子质量O ：16 N ：14 C ：12 C l ：35.5 N a :23 C u :64 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A ．C 12和C 13B ．O 2和O 3C ．D ． 2.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是 （ ）A.B.C.D.3．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．．的是（ ） A ．丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B ．在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种C ．分子中的3个碳原子在一条直线上D ．丙烷和丁烷互为同系物 4. 下列有机物结构简式书写错误．．的是 （ ） A 、CH 3(CH 2)3CH 3 B 、CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 C 、CH 3(CH 2)2C(CH 3)3D 、CH 3CH(CH 3)3CH 2CH 35．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是 （ ） A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．若日光直射，可能发生爆炸D ．生成物只有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 46．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2Cl 2。
下面关于氟里昂—12的说法正确的是（ ）A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是乙烷的一种同系物 7. NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A.改变压强，不能改变该反应速率 B.使用适当的催化剂能改变该反应速率 C.升高温度不一定能提高该反应速率D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了 8．除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是 （ ）A ．反应的温度B ．催化剂4CH 42H C 62H C 63H CC ．反应体系的压强D ．反应物的浓度9.下列说法正确的是 （ ） A ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2可生成2 mol NH 3B ．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷(带解析)
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷1．下列说法正确的是：A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【答案】A【解析】试题分析：丙三醇、乙醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A正确；硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故C错误；植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故D错误。
考点：考查有机化学基础知识。
2．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是：A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化【答案】C【解析】试题分析：分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C 错误；分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D 正确，故选C。
考点：本题考查有机物的结构和性质，难度不大。
3．下列方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】试题分析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可以据此进行鉴别，故A错误；分别配成溶液，加入氢氧化钡后分别发生反应：Ba2＋+CO32－=BaCO3↓，Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故B正确；碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C错误；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的氯化钠的质量不同，可以用来判断，故D错误；故选B。
山西省山大附中2014届高三4月月考理综化学试题 Word版含答案
山西省山大附中2013-2014学年高三4月月考理综化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl312．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LB．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
山西省山大附中13-14学年度高一3月月考-化学解读
山西省山大附中2013—2014学年度下学期3月月考高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共56分）相对原子质量O ：16 N ：14 S ：32 C l ：35.5 N a :23 P :31 C u :64一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3(He 32)，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4(He 42) 存在。
运用你所学过的化学知识分析，下列有关He 32和He 42的说法不正确．．．的是（ ） A ．He 42在一定条件下若转变为He 32，不属于传统意义上的化学变化B ．He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为C ．He 32和He 42分别形成单质的物理和化学性质完全一样D ．He 32和He 42互为同位素2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．Be 2+D ．H +3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( )A ．18O 31PB ．元素周期表中ⅢA 族所有元素的原子C ．19F 12CD ．元素周期表中第三周期元素的所有原子4. 硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的物质的量之比为（ ）A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.1∶35. 某元素X 最高价含氧酸的分子量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正．确．的是（ ） A .X 的最高化合价为＋4 B.X 是第二周期VA 族元素C .X 是第二周VIA 族元素 D.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 46.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E7.如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确．．．叙述是下列组合中的（ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。
山西省山西大学附属中学2013届高三期中考试化学
2012-2013学年度上学期期中考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137第Ⅰ卷（单项选择题 共40分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——25每题2分）1．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2 2X+2H 2O ，下列说法正确的是 （ ）A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －2、NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A 、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜C ＜N ＜O B 、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N ＞O ＞C C 、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH 4++OHˉNH 3↑+H 2OD 、除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法 3、已知2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(l ）△H ＝—571.6kJ·mol —1，2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g ）△H ＝—483.6kJ·mol —1。
下列说法正确的是 A ．1molH 2O(l)变成1mo1H 2O(g)，吸收88 kJ 能量 B ．1 molH 2O(g)分解成H 2(g)和O 2 (g)，吸收241.8kJ 能量 C ．2 molH 2(g)和1molO 2(g)的总能量小于2molH 2O(l)的能量 D ．可以寻找特殊催化剂使H 2O 分解，同时放出能量4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试题.pdf
④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是A．①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+
B．浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区
H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受
山西大学附中
2013～2014学年第二学期高三第一次月考
化学试题
（考试时间：min 考试内容：）.5 Ca 40 Fe 56
本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是A. 丙三醇不是乙醇的同系物
浑浊。
C．量NaOH溶液，振D．KSCN溶Fe2＋．实验：①0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得
浊液；
② 取①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③①中浊液过滤，取少量，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是
________________________________________________________________________。
山大附中高一12月月考化学试卷(答案解析)
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
14．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=bB．a<bC．a>bD．无法确定
15．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是
__________________。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
____________________。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________。
20．取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
2014-2015山西省山大附中高一12月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是
A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B．苏打(主要成分是Na2CO3)
山东师大附中2013-2014学年高一(下)期中化学试卷(a卷)-(Word版含解析)
2013-2014学年山东师大附中高一（下）期中化学试卷（A卷）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2014春•山东校级期中）2009年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩．光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．（2分）（2014春•山东校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B．S iO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．S iO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3．（2分）（2011春•南阳期中）下列物质中．既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Na⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．全部B．①②③⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑥4．（2分）（2014春•山东校级期中）下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金B．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C．M gO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈5．（2分）（2014春•山东校级期中）复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（）A．高强度、质量轻B．耐热、抗高温C．耐腐蚀、稳定性好D．导电、导热性好6．（2分）（2015春•玉溪校级期中）医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含有的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素7．（2分）（2014春•山东校级期中）下列说法正确的是（）A．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素8．（2分）（2014春•山东校级期中）关于化学键的叙述中，正确的是（）A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B．金属和非金属所形成的化学键均为离子键C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．共价化合物中一定不含离子键9．（2分）（2014春•山东校级期中）某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．可能不形成化学键10．（2分）（2014春•山东校级期中）下列说法中错误的是（）A．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B．化学反应必然伴随着能量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11．（3分）（2014春•山东校级期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．C aCl2B．N a2O C．H2SO4D．N H4Cl12．（3分）（2014春•山东校级期中）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（）A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．N aCl熔化D．碘溶于CCl4中13．（3分）（2015春•衢州校级期中）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．molC．molD．mol14．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C15．（3分）（2014春•山东校级期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：⑤＞③C．元素的最高正化合价：④=②D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④16．（3分）（2014春•山东校级期中）下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17．（3分）（2014春•山东校级期中）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．A2+与D2﹣的核外电子数相等B．B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．原子的失电子能力：C＞AD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为B＞A18．（3分）（2014春•山东校级期中）向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化19．（3分）（2012秋•昆明校级期末）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：620．（3分）（2014春•山东校级期中）现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．6：1二、解答题（共3小题，满分50分）21．（18分）（2014春•山东校级期中）短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（用化学式表示）（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族．（3）元素C的氯化物属于化合物（填“离子”或“共价”）（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为．（5）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式．该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学反应方程式：．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用．22．（14分）（2014春•山东校级期中）（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L 的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．（2）图2是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是．a．t1时，只有正方向反应b．t2时，反应达到限度c．t2～t3，反应不再发生d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2⇌2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量0 10 20 30 40 50 60 70时间（s）物质的量（mol）物质SO2 1O2SO30 0.5 0.9 0.9根据以上数据回答问题：①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为mol/（L•min）﹣1．②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．，b．，c．．23．（18分）（2014春•山东校级期中）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族主族周期2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨4 ⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是（填具体元素符号），原子结构示意图为．元素⑩名称为．（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是（填化学式）（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为（4）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是（填编号）（5）⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是（填离子符号）（6）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易c．⑨的单质可置换出⑧的单质d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强．2013-2014学年山东师大附中高一（下）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2014春•山东校级期中）2009年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩．光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅考点：硅和二氧化硅．分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答．解答：解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故选：B．点评：本题考查了二氧化硅的应用以及物质的组成知识，明确二氧化硅的性质及各物质的主要成分是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．2．（2分）（2014春•山东校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B．S iO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．S iO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料考点：硅和二氧化硅．分析：A．氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应；B．二氧化硅不溶于水；C．强酸制弱酸是在常温条件下进行的；D．制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英．解答：A．氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A错误；B．二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误；C．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误；D．制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，故D正确；故选：D．点评：本题考查了二氧化硅及其用途，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意二氧化硅不溶于水，题目难度不大．3．（2分）（2011春•南阳期中）下列物质中．既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Na⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．全部B．①②③⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：常见既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等，以此解答该题．解答：解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，可既能与盐酸又能与烧碱反应；②Al2O3为两性氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应；③Al（OH）3为两性氢氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应；④Na只能与酸反应；⑤（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应；⑥Al可既能与盐酸又能与烧碱反应．则既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是①②③⑤⑥．故选B．点评：本题考查了无机化合物的性质，侧重于基础知识和基本能力的考查，难度不大，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，学习中注意积累．4．（2分）（2014春•山东校级期中）下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金B．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C．M gO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；生活中常见合金的组成；铝的化学性质．分析：A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金；B．铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜；C．Mg比Al活泼，MgO与Al不反应；D．盐酸与Cu2（OH）2CO3反应，与Cu不反应．解答：解：A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；B．铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确；C．Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误；D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，盐酸与Cu2（OH）2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2分）（2014春•山东校级期中）复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（）A．高强度、质量轻B．耐热、抗高温C．耐腐蚀、稳定性好D．导电、导热性好考点：无机非金属材料．分析：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析．解答：解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A．点评：本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大．6．（2分）（2015春•玉溪校级期中）医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含有的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．分析：A．同一种元素化学性质相同；B．中子数=质量数﹣质子数；C．同一元素的不同单质互称同素异形体；D．质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．解答：解：A．属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；B．14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误；C．14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误；D．14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确．故选D．点评：本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．7．（2分）（2014春•山东校级期中）下列说法正确的是（）A．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素考点：元素周期表的结构及其应用；原子构成．分析：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；B、氢原子中就不含有中子；C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期；D、最长的周期含32种元素．解答：解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误；B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误；C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确；D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．8．（2分）（2014春•山东校级期中）关于化学键的叙述中，正确的是（）A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B．金属和非金属所形成的化学键均为离子键C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．共价化合物中一定不含离子键考点：化学键．分析：化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．解答：解：A．单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误；B．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误；C．离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误；D．共价化合物只含有共价键，不含离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．9．（2分）（2014春•山东校级期中）某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．可能不形成化学键考点：化学键．分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，以此解答该题．解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质及化学键，侧重考查基本概念、基本理论，熟悉元素周期表结构、物质结构即可解答，注意H元素易漏掉而导致错误．10．（2分）（2014春•山东校级期中）下列说法中错误的是（）A．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B．化学反应必然伴随着能量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：吸热反应和放热反应．分析：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；C、反应是吸热还是放热与反应条件无关；D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小．解答：解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确；B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确；C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误；D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是吸热和放热反应的判断，注意反应是吸热还是放热与反应条件无关，与反应物的总能量和生成物的总能量有关，难度不大．11．（3分）（2014春•山东校级期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．C aCl2B．N a2O C．H2SO4D．N H4Cl考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题．解答：解：A．CaCl2中只有离子键，故A错误；B．Na2O中只有离子键，故B错误；C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键，为高频考点，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物等．12．（3分）（2014春•山东校级期中）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（）A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．N aCl熔化D．碘溶于CCl4中考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：根据化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”来判断．解答：解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A 错误；B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确；C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误；D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误；故选：B．点评：需要注意的是化学反应实质是“旧键的断裂和新键的形成”，两者都要发生才是化学变化．13．（3分）（2015春•衢州校级期中）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．molC．molD．mol考点：物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m ﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数，题目难度不大，14．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b ＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．15．（3分）（2014春•山东校级期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：⑤＞③C．元素的最高正化合价：④=②D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，A、根据元素原子序数确定元素的位置；B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱；C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价；D、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强．解答：解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl．A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误；B、Cl的非金属性比F弱，因此HCl的热稳定性比HF弱，故B错误；C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价，故C错误；D、Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，故D正确．故选D．点评：本题是一道关于元素周期表和元素周期律的综合应用题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．（3分）（2014春•山东校级期中）下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．Ca的金属性与Na的强；B．金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性；C．非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强；D．离子的电子层越多，离子半径越大；相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．解答：解：A．Ca的金属性与Na的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确；C．非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误；D．离子的电子层越多，离子半径越大；相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．17．（3分）（2014春•山东校级期中）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．A2+与D2﹣的核外电子数相等。
山西省山大附中2012-2013学年高一下学期期中化学试题Word版含答案
山西大学附中2012-2013学年第二学期高一期中考试化学试题(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分。
每题只有一个选项符合题意)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A. Ca 4020和Ar 4018 B. D 和T C. H 2O 和H 2O 2 D. O 3和O 23．下列说法中错误．．的是 （ ） A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A. Na 2O 2B. KOHC. CaCl 2D. CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是86．下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）A.Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将Al 片改成Al 粉B.Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D.Na 与水反应时增大水的用量7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）A.6B.12C.18D.308．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)9．下列说法正确的是 （ ）A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应C.可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素10．阴离子-n X含中子N 个，X 的质量数为A ，a g X 的氢化物中含质子的物质的量是( )A.)(a N a A - molB.)(A n n A a ++ molC.)(n N n a A ++ molD.)(n N A nA a +-+ mol 11．镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH)2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A.NiO(OH)B.Ni(OH) 2C.H 2D.H 2和NiO(OH)12．下列各组性质比较中，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤13．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
山西高一高中化学期中考试带答案解析
山西高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．限制使用电动车2.下列各组物质中，化学键类型不同的是A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O3.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A．酒精溶解于水B．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体C．氯化钠受热熔化D．冰融化5.关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应B．XH4的稳定性比SiH4的高C．X的非金属性比硅弱D．X的金属性比硅强7.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A．1种B．2种C．3种D．4种8.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
山西省山大附中2013-2014学年高一5月月考化学试题 Word版含答案.pdf
选择题（本题包括1小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）选项DBCDDBBBBBADDBD第Ⅱ卷（非选择
题，共40分）
16．(13分) (1)A B D （3分）
（2）acd （3分）
（3）①C2H4 ；（2分）
②C3H8和CO(或C4H6和H2或C3H6和CH2O)（3分）
A反应体系mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度
B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4
C反应体系加量CuSO4溶液D. 向反应体系.5mol/L的盐酸溶液
D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L
14. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强
II. ……。
III.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①补全实验步骤
。
II：
。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是
。（4）实验后，该小组同学进
一步查阅资料，发现了如图所示的数据关系，并根
据该数据图提出了如下新假设。
山西大学附中2013～2014学年第二学期高一（月）月考
(6)温度为600 ℃（1分），压强为 1 MPa（1分）
（2分）
18．（1）H2O2+2HI=2H2O+I2（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加 （2分）
缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。
②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 （2分）
（3）①2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液II：向试管1中加入1mL KI溶液，向试管2中加入1mL水试管2中加入水②加入KI溶
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山西省山大附中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷（带解析）1．下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca4020和Ar4018 B． D和T C． H2O和H2O2 D． O3和O2【答案】B【解析】试题分析：同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
A、Ca4020和Ar4018是两种不同元素的不同核素，不是同位素，错误；B、D和T都是氢原子，中子数不同，它们是氢元素的不同核素，互为同位素，正确；C、H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，错误；D、O3和O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，错误。
考点：考查同位素的概念。
2．阴离子-nX含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )A．)(aNaA-mol B．)(AnnAa++ molC．)(nNnaA++ mol D．)(nNAnAa+-+ mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则X的质子数为A-N；由阴离子X n-知X的氢化物化学式为H n X，则1个H n X分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX的氢化物中含质子的物质的量为)(nNAnAa+-+mol，选D。
考点：考查原子的构成，中子数、质子数、质量数之间的关系。
3．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】试题分析：①同主族元素由上到下非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②同主族元素由上到下金属性逐渐增强，金属性Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2，正确；③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，应为F＞O＞C，错误；④同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，还原性：Cl<S<Si，正确；⑤非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；选C。
考点：考查元素周期律。
4．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤【答案】A【解析】试题分析：根据元素周期表的结构知，元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；则116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，最外电子层有6个电子，金属性比钋强，具有放射性，①③⑤正确；选A。
考点：考查元素周期表的结构。
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈【答案】A【解析】试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确；C、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确。
考点：考查碱金属元素和卤族元素的递变规律。
6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【答案】D【解析】试题分析：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，正确；C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，正确；D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有必然联系，错误。
考点：考查元素周期表的应用。
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】试题分析：①原子序数为15的元素磷元素，位于VA族，最高化合价为+5，错误；②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期ⅣA族元素碳元素的原子核电荷数和电子数一定为6，中子数不一定为6，错误；④原子序数为12的元素镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确，选C。
考点：考查常见元素在周期表中的位置和性质。
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）X YZ WA．原子半径：W> Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，错误；C、4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，错误；D、W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，正确。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。
9．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，正确；选A。
考点：考查化学键、离子化合物、共价化合物的概念和判断。
10．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2 MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2【答案】A【解析】试题分析：A、CaCl2、MgCl2、Na2O中均只有离子键，化学键类型相同，正确；B、H2O 和CO2的化学键为共价键，Na2O中的化学键为离子键，化学键类型不同，错误；C、CaCl2只含离子键，NaOH中既有离子键，又有共价键，H2SO4中只含共价键，化学键类型不同，错误；D、NH4Cl中既有离子键，又有共价键，H2O 和CO2中只含共价键，化学键类型不同，错误。
考点：考查化学键类型的识别。
11．关于含正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述中错误的是（）A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5A S F6中A S的化合价为+1价 D．化合物N5A S F6中F的化合价为 -1价【答案】C【解析】试题分析：A、N5+共有34个核外电子，正确；B、非金属元素原子间形成共价键，N5+中氮原子间以共价键结合，正确；C、N5+带一个单位的正电荷，显+1价，F显-1价，根据化合价代数和为零，A S化合价为+5价，错误；D、化合物N5A S F6中F的化合价为 -1价，正确。
考点：考查化合价规则、离子键和共价键的识别。
12．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号，错误；B、过氧化氢为共价化合物，正确；C、硫化氢为共价化合物，不应使用方括号，也不标电荷，错误；D、氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子，错误。
考点：考查电子式的书写。
13．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误．．的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【答案】D【解析】试题分析：A、由题给化学方程式分析，该反应属于分解反应，正确；B、由题给化学方程式分析，上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，错误。
考点：考查反应类型的判断、化学反应的能量变化、氧化还原反应。
14．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。
现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（）A．放热91．5kJ B．放热183kJ C．吸热183kJ D．吸热91．5kJ 【答案】A【解析】试题分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量。