高中化学物质制备实验总结
高中化学胶体的制备实验知识点
高中化学胶体的制备实验知识点
1. 胶体的定义:胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的混合态物质,其粒子大小介于1纳米到1000纳米之间,呈现出浑浊的外观和特殊的光学、电学、热学等性质。
2. 胶体的制备方法:胶体的制备方法主要有机械法、化学法、电化学法和光化学法等。
3. 化学法制备胶体:化学法制备胶体是利用化学反应来制备胶体,常见的方法有沉淀法、凝胶法和可逆共价键法等,其中凝胶法是一种常用的制备胶体的方法。
4. 凝胶法制备胶体:凝胶法制备胶体是在适当的温度和压力下,将胶体的原料悬浮在适当的溶剂中,加入适量的凝胶剂,使溶液凝胶成胶状物,然后采用干燥、烧结、煅烧等处理手段,得到胶体。
5. 凝胶剂的选择:选择凝胶剂的关键是要控制颗粒的大小和形态,常见的凝胶剂有聚丙烯酸、明胶、硅酸盐等。
6. 操作技巧:制备胶体时需要控制好温度、压力和溶剂等因素,保证反应的均匀性和稳定性,同时注意安全操作,避免产生危险物质和难以处理的废弃物。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺是指将原材料通过一系列的物理或化学变化,制成所需的化学产品的过程。
在高中化学课程中,我们学习了许多化学工艺流程,包括溶解、结晶、过滤、蒸馏、萃取等。
这些工艺流程在化工生产中起着至关重要的作用,下面我们来对这些工艺流程进行总结。
首先,溶解是化学工艺中常见的一种操作。
溶解是指将固体物质溶解在液体中,形成溶液的过程。
在实际生产中,溶解通常是将固体原料溶解在适量的溶剂中,以便后续的工艺步骤。
溶解的过程中需要控制温度、搅拌速度等参数,以确保溶解的彻底和均匀。
其次,结晶是通过溶液中物质的浓缩,使其达到饱和状态,然后冷却或者加入沉淀剂使其析出晶体的过程。
结晶是化学工艺中分离纯净化合物的重要方法,通过结晶可以得到高纯度的化合物,适用于制备药品、化工原料等领域。
过滤是将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的过程。
过滤通常使用滤纸、滤膜等材料进行过滤,将固体颗粒截留在滤纸上,而液体则通过滤纸流出。
过滤是化工生产中常见的一种分离技术,广泛应用于废水处理、药品制备等领域。
蒸馏是利用物质的沸点差异将混合物中的不同成分分离的过程。
蒸馏通常包括简单蒸馏、分馏、萃取等方法,通过控制温度和压力,可以将混合物中的不同成分分离出来,得到纯净的单一物质。
萃取是利用溶剂对混合物中的成分进行选择性提取的过程。
萃取是一种重要的分离技术,广泛应用于化工生产中,可以将混合物中的有机物、无机物等分离出来,得到纯净的产物。
总的来说,化学工艺流程是化工生产中不可或缺的一部分,通过这些工艺流程,可以将原材料加工成最终所需的化学产品。
在学习化学工艺流程的过程中,我们不仅要掌握其原理和操作技术,还要了解其在实际生产中的应用,以便将来投身化工行业时能够胜任相关工作。
希望通过本文的总结,能够对化学工艺流程有更深入的理解。
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4) 误差分析(5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结(精彩9篇)(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学教材20个常考实验总结
高中化学教材20个常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应:1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色四、Fe(OH)2的制备:1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中,按照一定的步骤和条件,将原料转化成所需的产品的过程。
在高中化学学习中,我们需要了解一些常见的化学工艺流程,以便更好地理解化学反应的过程和原理。
下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。
首先,我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。
氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。
工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气,然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。
整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制,以及氢氧化钠的提纯和制备。
其次,我们来说说硫酸的制备工艺流程。
硫酸是一种重要的化工原料,常用于冶金、化肥、染料等行业。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫,然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫,最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。
在整个工艺流程中,需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制,以及硫酸的提纯和制备。
另外,我们还需要了解一些有机化工工艺流程,比如醇的制备工艺流程。
醇是一类重要的有机化合物,广泛应用于化工、医药等领域。
醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇,然后再将醇进行提纯和制备。
在整个工艺流程中,需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制,以及醇的提纯和制备方法。
总的来说,高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理,还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。
通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解,我们可以更好地掌握化学知识,为将来的发展做好准备。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程,掌握其中的关键知识,为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学实验--物质制备、检验归纳
高中化学实验--物质制备、检验归纳化学实验:硫酸铜的制备、检验与归纳实验目的:1. 学习硫酸铜的制备方法;2. 通过实验检验硫酸铜的物理性质;3. 了解硫酸铜的化学性质。
实验原理:硫酸铜(CuSO4)是一种常见的无机盐,常用于电镀、催化剂和化学试剂等领域。
硫酸铜的制备可以通过铜粉与硫酸反应得到。
化学方程式如下:Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑实验材料与仪器:1. 铜粉;2. 硫酸(浓度为2 mol/L);3. 烧杯;4. 火石;5. 漏斗;6. 试管;7. 醋酸纸。
实验步骤:1. 实验前准备:a. 按照实验室安全规范穿戴实验服、手套和护目镜;b. 将硫酸倒入烧杯中。
2. 制备硫酸铜:a. 在烧杯中加入适量的铜粉;b. 倒入少量的硫酸;c. 用火石加热煮沸。
3. 过滤与冷却:a. 将反应液倒入漏斗中进行过滤,去除其中的杂质;b. 将过滤得到的溶液冷却。
4. 结晶与收集:a. 将冷却后的溶液移至试管中;b. 将试管置于冰水混合物中,并用醋酸纸盖住试管口。
5. 检验硫酸铜:a. 观察试管内溶液的颜色和透明度;b. 用玻璃棒沾取少量溶液,观察其结晶形状;c. 将试管翻转,观察溶液的稳定性。
实验结果与讨论:1. 实验结果:a. 制备得到的硫酸铜溶液为蓝色,透明度较高;b. 硫酸铜溶液中的结晶呈现典型的六方晶系形状;c. 硫酸铜溶液翻转试管后溶液保持稳定。
2. 结论与讨论:a. 通过实验我们成功制备了硫酸铜溶液;b. 硫酸铜溶液具有蓝色的特点,透明度较高;c. 硫酸铜结晶呈现典型的六方晶系形状;d. 硫酸铜溶液在翻转试管后保持稳定,说明其溶解度较高。
实验注意事项:1. 实验过程中要注意安全,避免接触到有毒物质;2. 硫酸铜溶液煮沸时要小心操作,避免溅溢;3. 实验结束后要正确处理废液,不可随意倒入下水道;4. 实验中需佩戴防护设备,注意个人和周围环境的安全。
实验总结:该实验通过铜粉与硫酸的反应制备了硫酸铜溶液,并通过观察其物理性质进行了验证。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)(1)甲烷的制备:药品:无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置:固体+固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意:i、必须用无水醋酸钠:①有水会使NaOH和CaO板结,不利于CH4的逸出;②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管;水气化会吸收热量,不利于CH4的生成;③有水时,反应物的断键方式会不一样,造成无法生成CH4ii、生石灰的作用:疏散反应物,CaO为颗粒状,多孔,有利于CH4的逸出;减少NaOH与试管的接触;NaOH吸湿性很强,CaO可起到干燥NaOH的作用(2)甲烷的氯代:实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和..食盐水】解释:生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止爆沸4)温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出6)用明火加热,注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验:将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部,试管中放入碎瓷片,给碎瓷片加强热;石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中,观察;用排水集气法收集一试管气体,点燃,现象:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,火焰明亮产生黑烟结论:①石蜡油在此条件下发生了化学变化,生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:(1)反应原料:乙醇、浓硫酸(2)反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
物质制备的化学方法总结
物质制备的化学方法总结
物质的制备方法包括物质的分离提纯、合成、萃取、电解和加热等。
下面是常见的物质制备的化学方法总结:
1. 合成反应:化学合成反应是最常见的制备物质的方法之一。
通过控制反应条件,将原料中的各种元素或化合物进行反应,并得到目标物质。
2. 沉淀法:将含有目标物质的溶液与另一种反应物反应,产生难溶于溶液中的沉淀。
通过过滤、洗涤等步骤分离出沉淀物,得到目标物质。
3. 溶解结晶法:将固体物质溶解于适当的溶剂中,然后通过减少溶剂浓度或调节温度来诱导物质重新结晶。
通过过滤、洗涤等步骤分离出结晶物,得到目标物质。
4. 蒸馏法:适用于需要分离液体混合物的情况。
通过不同挥发度的物质在加热条件下汽化,再在冷凝条件下液化,从而获得目标物质。
5. 萃取法:适用于需要提取特定物质的情况。
通过物质在两个或多个不同溶剂之间的分配系数差异,将目标物质从混合物中提取出来。
6. 电解法:将电能转化为化学能,通过电解液使离子在电解质溶液中移动,从而反应生成目标物质。
7. 气相合成法:适用于气态物质的制备。
通过将气体反应物在适宜的温度和压力下,通过化学反应生成目标物质。
总之,物质制备的化学方法多种多样,具体方法的选择取决于目标物质的性质、制备要求以及经济和安全等方面的考虑。
【化学】高中化学常见物质制备方法
高中化学常见物质制备方法Cl21.实验室方法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热)收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。
2.工业制法:原理:电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑(反应条件是通电)CO21.实验室方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法:向上排空气法净化方法:用饱和的NaHCO3除去HCl2.工业制法:CaCO3=====CaO+CO2↑(条件为高温)O2实验室方法:1、KMnO4受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热)2、KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热)工业制法:空气液化分离NH3实验室方法:Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法:向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法:N2+3H2=====2NH3(条件:高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应(上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住,下面的只需知道)N2实验室方法:NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法:液态空气分馏法NO2实验室方法:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法:4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2CO实验室方法:HCOOH===H2O+C O↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)SO2实验室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法:H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法:向下排空气法工业制法:水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)C H≡CH实验室方法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C H≡CH↑收集方法:排水集气法或向下排空气法净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS,与水反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
化学物质的制备
化学物质的制备化学物质的制备是化学实验中的重要环节,它是指通过化学反应或其他方法,将原材料转化为所需要的化学物质的过程。
化学物质的制备广泛应用于工业生产、科学研究以及日常生活等领域。
本文将探讨化学物质的制备方法及其在不同领域的应用。
一、化学物质的制备方法1.1 合成法合成法是制备化学物质最常用的方法之一。
它通过在适当的条件下,将不同的原料按照一定的配比进行反应,生成所需的目标化学物质。
合成法的过程通常需要掌握一定的反应机理和适宜的反应条件,例如温度、压力、反应时间等。
以制备硫酸为例,一种常用的合成法是沉降硫酸,其反应方程式为:SO2 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)在反应装置中,将二氧化硫气体通过冷凝水转化为液态,与水反应生成硫酸。
这种方法在工业生产中被广泛应用。
1.2 氧化还原法氧化还原法是制备化学物质的另一种常见方法。
在氧化还原反应中,物质的电子转移导致原子或离子的氧化或还原。
通过调整氧化还原反应的条件,可以制备出具有不同氧化态的化学物质。
例如,制备二氧化锰的氧化还原反应可以表示为:4MnO2 + 4KOH + O2 → 4K2MnO4 + 2H2O在实验室中,可以通过在碱性溶液中加热氧化锰矿石,使其发生氧化还原反应,从而得到二氧化锰。
1.3 水解法水解法是将化学物质通过与水反应,使之分解成其他化学物质的方法。
水解反应可以利用酸碱、高温或酶等催化剂来进行。
以水解碳酸钠为例,该反应的方程式为:Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2在实验室中,可以通过加入适量的水,使碳酸钠发生水解反应,生成氢氧化钠和二氧化碳。
二、化学物质的制备在不同领域的应用2.1 工业生产化学物质的制备在工业生产中起着重要的作用。
许多化学物质是工业原料或中间体,用于生产各种化工产品。
例如,制备酚醛树脂的原料酚和醛经过聚合反应制得。
另外,工业上常用的制备方法还包括氧化、还原、加氢、酸碱中和、配位等方法。
(完美版)高中有机化学合成路线总结
(完美版)高中有机化学合成路线总结
1. 引言
有机合成是化学中最重要的分支之一,在高中有机化学研究中,了解一些常用的有机合成路线对于掌握有机化学的基本原理和应用
非常重要。
本文将总结一些常见的高中有机化学合成路线,帮助学
生更好地理解和应用有机合成的方法。
2. 简单醇的制备路线
2.1 醇的氢化制备
醇可以通过对应的醛或酮进行氢化反应得到。
一般而言,醛或
酮物质与氢气在催化剂存在下,在适宜的温度和压力条件下进行反应,生成相应的醇。
2.2 利用饱和碳酸饮料制备醇
某些饱和碳酸饮料中含有醇类物质,可以通过蒸馏和纯化等步骤,从饮料中提取醇。
3. 乙炔的制备路线
3.1 烃类脱氢制备乙炔
某些烃类物质可以通过高温下的脱氢反应得到乙炔。
脱氢反应是指在适当的温度和压力条件下,烃类物质中的氢原子脱离,生成乙炔。
3.2 碳酸盐的醋酸酯的加热分解
碳酸盐的醋酸酯在加热条件下分解,产生乙炔气体。
4. 醛的氧化制备羧酸
醛可以通过氧化反应生成相应的羧酸。
通常,醛物质与氧气在适宜的温度和催化剂存在下进行反应,生成相应的羧酸。
5. 醇的脱水制备烯烃
醇可以通过脱水反应生成相应的烯烃。
一般而言,醇物质在适宜的温度和催化剂存在下进行反应,生成相应的烯烃。
6. 结论
本文总结了高中有机化学中一些常见的合成路线,包括醇的制备、乙炔的制备、醛的氧化和醇的脱水。
通过了解这些合成路线,学生可以更好地理解有机化学的基本原理和应用,提高实验操作的能力和解决问题的能力。
物质的分离、提纯总结
考题再现
(07广东-21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副 产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化 如上图所示。回答下列问题: (1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需 NaCl g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要 仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 (4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作 是 。 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法 是 。
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体 方法:蒸发结晶 操作:将溶液倒入蒸发皿中, 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌,待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
【思考与交流】 2、如何从硝酸钾溶液得到 硝酸钾晶体
方法:蒸发浓缩、冷却结晶, 过滤
操作:将溶液倒入蒸发皿中, 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌,至溶液表面出现晶 膜时,停止加热,冷却到室 温,过滤 适用于溶解度随温度降低而 显著变化的物质
(2013高考)32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收 银并制备铜化工产品的工艺如下:
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作 是 、过滤、洗涤和干燥。
(2014高考)32.(16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石 墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(1)“滤渣2”的主要成分是 。 (2)“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低, 处理的方法是:在多次循环后的“母液”中加入 NaOH溶液, 其反应原理是 (用离子反应方程 式表示) (3)在滤液1蒸发浓缩过程中,可加入适量的KCl固 体,提高产品的产量,原因是 ; (4)若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度,还必须进 行的操作是 。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结,涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称:硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标:
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料:
1. 硫酸铜(CuSO4)
2. 氢氧化钠(NaOH)
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤:
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液,同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后,用滤纸将沉淀物过滤出来,观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果:
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时,会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行,蓝色沉淀物逐渐增多,最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论:
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)。
这个反应是一个典型的双替换反应,其中铜离子(Cu2+)被氢氧根离子(OH-)替换,而钠离子(Na+)被硫酸根离子(SO42-)替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:粗盐、蒸馏水步骤现象1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂:实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品:自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石(或碎瓷片)实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
化学实验中有机合成的基本步骤总结
化学实验中有机合成的基本步骤总结在化学实验中,有机合成是一种重要的实验方法,用于合成有机化合物。
有机合成涉及一系列的步骤和操作,以确保反应的成功进行。
本文将总结有机合成的基本步骤,帮助读者了解有机合成实验的流程并取得理想的结果。
有机合成的基本步骤如下:1. 设计反应方案:在进行有机合成前,需要先设计一个合适的反应方案。
这包括选择适当的起始物质(底物),确定反应条件和选择合适的催化剂。
这一步骤非常重要,因为它直接影响到反应的成功和产物的选择。
2. 准备实验设备和试剂:在进行有机合成之前,需要准备好实验所需的设备和试剂。
这包括量筒、烧杯、试管、移液器等常规实验设备,以及有机溶剂、催化剂等实验所需的试剂。
确保实验设备和试剂的干净和可用性。
3. 底物的制备和净化:底物是有机合成反应中的起始物质,其纯度和制备方式对反应的结果有重要影响。
为了获得高纯度的底物,常常需要进行适当的净化步骤,如重结晶、萃取等。
确保底物的制备和净化的正确性和准确性。
4. 反应操作:按照事先设计的反应方案,进行实际的反应操作。
这包括将底物和催化剂等加入反应容器中,并控制反应温度、反应时间等反应条件。
反应操作应严格按照实验室的操作规程进行,以确保操作的安全性和反应的正常进行。
5. 反应过程的监测和控制:在反应过程中,需要对反应进行监测和控制。
这可以通过观察反应液的颜色变化、测量反应物的消失和产物的生成来实现。
如果需要,可以适时加入其他试剂以调节反应的进行。
6. 产物的分离和净化:反应结束后,需要对产物进行分离和净化。
这可以通过过滤、蒸馏、萃取等方式进行。
其中,过滤可以去除固体杂质,蒸馏可以分离液体产物,萃取可以将产物从溶液中提取出来。
分离和净化的目的是获得高纯度的产物,以便进行进一步的分析和应用。
7. 产物的鉴定和分析:对产物进行鉴定和分析是有机合成中的重要环节。
这可以通过常见的实验方法,如红外光谱、质谱、核磁共振等方法进行。
通过分析产物的鉴定和特征,可以判断反应的成功和纯度。
物质的制备实验总结
物质的制备实验总结【氯气】工业制氯气:电解饱和食盐水等方法,2NaCl + H 2O −−→−通电2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ 实验室制氯气:1、原理: ↑++−→−+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 2.净化方法:因浓HCl 有挥发性,制的Cl 2中常混有HCl 和H 2O 杂质,常用饱和食盐水除 HCl ,再用浓硫酸除水蒸气,其顺序是先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸。
3.收集方法:利用Cl 2密度比空气密度大于空气且能(填 “能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,可用向上排空气法或排饱和食盐水法。
4.尾气吸收装置:因Cl 2有毒污染空气,用 NaOH 溶液 吸收多余的氯气,反应的化学方为O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+。
5.检验:用湿润的KI 淀粉试纸,现象是试纸变蓝,有关反应的化学方程式为2222I KCl Cl KI +→+;离子方程式:2222I Cl Cl I +→+--【硫化氢】● 实验室制法:✓ 原理:用FeS 与非氧化性强酸反应制取。
()22FeS 2HCl FeCl H S dilu +→+↑或()2442FeS H SO FeSO H S dilu +→+↑✓ 装置:用启普发生器或简易气体发生器。
CO 2、H 2、H 2S 可以用相同装置制取。
✓ 收集:向上排空气法。
✓ 验满:用湿润的醋酸铅试纸,变黑。
()2332H S CH COO Pb PbS 2CH COOH ⎡⎤+→↓+⎣⎦或用CuSO 4:()4224CuSO H S CuS H SO ⎡⎤+→↓+⎣⎦黑色沉淀✓ 尾气处理:尾气用NaOH 溶液或CuSO 4溶液吸收。
✓ 注意事项:H 2S 具有强还原性,制取时只能用氧化性弱的盐酸或硫酸,不能用氧化性强的HNO 3或浓H 2SO 4。
除去H 2S 气体中混有的HCl 时,可将气体通过饱和的NaHS 溶液中。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:粗盐、蒸馏水步骤现象1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂:实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品:自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石(或碎瓷片)实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
材料化学高中实验总结教案
材料化学高中实验总结教案
实验目的:通过反应合成铜氧化物,了解氧化反应的特点,学习实验操作技能。
实验原理:铜与氧气在高温下反应生成黑色的铜氧化物。
实验材料:氧化铜粉、熔融石灰、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、火柴、镊子。
实验步骤:
1. 取一小量氧化铜粉放入试管中;
2. 加入适量熔融石灰拌匀;
3. 用试管夹夹住试管,在酒精灯上加热;
4. 观察试管内反应情况,记录下产生的颜色变化。
实验总结与讨论:
1. 实验中我们观察到了氧化铜与熔融石灰加热后生成了黑色的铜氧化物,证明了氧化反应的进行。
2. 实验中需要注意加热时火焰的高度,以免产生危险。
3. 在实验过程中,玻璃棒和镊子可用来搅拌和取出试管。
4. 实验操作要细心,避免发生意外。
实验总结教案结束。
(注意:实验中如有任何不懂或危险的情况,请及时向实验老师寻求帮助。
)。
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物质的制备一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型(1)设计原则:根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
(2)装置基本类型:装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
(2)铁夹应夹在距试管口l/3处。
(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。
(1)在用简易装置时,如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,否则起不到液封的作用;(2)加入的液体反应物(如酸)要适当。
(3)块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
(1)先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品。
(2)要正确使用分液漏斗。
(3)几种气体制备的反应原理1 O22KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O5、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【例1】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。
下图所示A~E 为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接,接,接h;(2)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号);A.碱石灰B.生石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜E.烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式;(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
答案(1)d;e;g;f;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ H2O(2)ABE(3)NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl(4)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是2、气体收集装置(1)设计原则:根据氧化的溶解性或密度(2)装置基本类型:装置类型排水(液)集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水(液)的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4CH2=CH2、CH≡CH3、净化与干燥装置(1)设计原则:根据净化药品的状态及条件(2)装置基本类型:装置类型液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)适用范围装置示意图使用时应注意使气体从长口进,短口出(即从上图的左导管进气)常见气体的除杂方案(括号内为杂质)如下:①H2 (HCl):NaOH溶液/水②CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液③CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液/酸性高锰酸钾溶液④CO (CO2):NaOH溶液⑤Cl2(HCl):饱和食盐水(3)气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下:①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
(4)气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3),不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃法,将它转化为CO2气体。
4、常见气体的检验气体检验方法和现象化学方程式H 2 (1)纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,产物通入石灰水无变化 (2)点燃不纯的氢气有爆鸣声 2H 2+O 22H 2OCO 2 通入澄清的石灰水时石灰水变浑浊CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2OO 2 使带火星的木条复燃C +O 2=====点燃CO 2 Cl 2 能使湿润的淀粉-KI 试纸变为蓝色 Cl 2+2KI===2KCl +I 2 HCl硝酸银溶液吸收HCl 气体后,产生白色沉淀HCl +AgNO 3===AgC l↓+HNO 3SO 2 (1)能使品红溶液褪色(加热后红色复现)(2)使澄清石灰水变浑浊 SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O NO 在空气中迅速转变为红棕色 2NO +O 2===2NO 2 NO 2红棕色气体,能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝(但不与AgNO 3溶液反应) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO NH 3(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近,能产生白烟(2)NH 3+HCl===NH 4ClCO(1)点燃,安静燃烧,火焰呈蓝色(2)燃烧后产生CO 2,使石灰水变浑浊 (3)通过灼热的黑色氧化铜时,能还原出红色的铜,并转变成CO 2(1)2CO +O 2=====点燃2CO 2(2)CuO +CO=====△Cu +CO 2H 2O无水硫酸铜变蓝【例1】根据下图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:_______________________________________________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部..产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用: A 中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是_______________________________________5.尾气处理装置:常见的尾气处理方法有溶液吸收法与点燃法。
其中,溶液吸收法与除杂原理相似,根据具体情况选择吸收溶液,其一般思路如下:①酸性气体可以用碱性溶液吸收通用吸收剂NaOH溶液②碱性气体可以用酸性溶液吸收只有氨气。
可以用蒸馏水。
通常用浓硫酸。
浓硫酸还可以吸收SO3③氧化性气体可以用还原性溶液吸收氯气等④还原性气体可以用氧化性溶液吸收二氧化硫用酸性高锰酸钾吸收。
⑥极易溶于水的物质可以用水吸收氨气和氯化氢气体。
此外,在用溶液吸收法时要注意防倒吸问题,常见的防倒吸装置如下:最后一个图为安全瓶防倒吸。
点燃法主要是针对可燃性气体的尾气处理,如CO等。
6、气体实验装置的设计原则(1)装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置(2)安装顺序:由下向上,由左向右(3)操作顺序:装配仪器→检验气密性→加入药品气体实验和物质性质检验关系比较密切,特别是C、S、Cl、N四大元素及其化合物相关性质实验。
掌握常见的氧化剂还原剂以及重要的氧化还原组合是这些题型常见的思路。
一般地,气体实验会和定量分析结合起来。
【例3】利用下面的装置,同学们完成一些探究性实验。
(1)活动小组同学利用氯化铵与熟石灰制NH3,并完成喷泉实验,应选用的装置是______,干燥NH3常用的干燥剂为_____。
(2)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2,用过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置______(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式________________。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时,MnO2的作用是___________________________。
(3)活动小组的同学做了如下准备:用气囊收集好纯净的O2;收集了一试管NO2;用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。
①为了尽可能多地使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是___________________________。
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为___________________________________________________________。
③ NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比=________;标准状况下,若图4中混合气体NO2和O2全部被水吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L(保留两位有效数字)。
15【例4】某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。