广东省潮州市高级中学2020届高三化学下学期第一次网上模拟测试试题含解析
2019-2020学年广东省潮州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省潮州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。
2．下列说法正确的是()A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体【答案】D【解析】【详解】A、NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；B、Na2O2中阴离子(O22-)、阳离子(Na＋)数之比为1∶2，选项B错误；C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D 正确。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2020年广东省高中化学学业水平模拟测试卷含答案(十套合集)
广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．碘-131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131 53I的说法正确的是()A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为532．H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为()A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋23．下列化学用语表达正确的是()A．次氯酸根离子：ClO－B．干冰的分子式：H2OC．乙烯的结构式：CH===CH D．乙醇的结构简式：C2H6O4．下列过程包含化学变化的是()A．空气液化B．滴水穿石C．钢铁冶炼D．活字印刷5．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是()A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液6．下列条件下铁钉最容易生锈的是()A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中7．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是()A．1 mol NaCl的体积为22.4 L B．1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C．1 mol O2含有2 mol氧原子D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L8．下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。
将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL 溶液。
该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()A．5.0 mol·L－1B．0.10 mol·L－1C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－110．下列过程能同时生成两种盐的是()A．铁在空气中燃烧B．NaOH溶液和盐酸反应C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．Ca(OH)2溶液吸收Cl211．下列实验方案可行的是()A．用浓硫酸干燥NH3B．用碱石灰干燥SO2气体C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋12．光能影响很多反应。
广东省2020届高三普通高中招生全国统一考试模拟试题(一)广东省一模化学试题word版含答案解释
2020年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合能力测试模拟试题（一）本试卷16页, 38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 S32K39 Fe 56 Cd 112一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 2019年是中华人民共和国成立70周年。
近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。
下列说法不正确的是A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理B.“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D.高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料8. 单菇类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。
在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单站a—松油醇：关于香叶醇和a-松油醇，下列说法正确的是A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20OB.两者分子中所有碳原子均处于同一平面C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛D.两者均能使漠的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应绝密★启用前理科综合能力测试模拟试题（一）第1页（共16页）理科综合能力测试模拟试题（一）第2页（共16页）9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷C卷
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·柳州模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有稀溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体溶液中的被还原为B 向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能为C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子的浓度均减小D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察，火焰呈黄色溶液中的金属阳离子只有A . AB . BC . CD . D2. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢3. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol4. （2分） (2018高三上·罗田月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NAB . 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NAC . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA5. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用甲图装置可从食盐水中提取食盐B . 用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 用丙图装置除去乙醇中的水D . 用酒精萃取碘水中的碘6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 将CO2转化为 CH4 ，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A . 0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好B . 0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多7. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）二、综合题 (共4题；共27分)8. （10分） (2019高二下·锦州期末) 化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷(3月)
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.43. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成4. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C5H10B . CH4OC . C7H8D . C2H4Cl25. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑6. （2分）关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）A . ×100％B . ×100％C . ×100％D . ×100％二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一上·长安期中) 现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2 ⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________；（2）属于非电解质的是 ________；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 ________；（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式________三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分） (2020高二下·泸县月考) 某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4 ，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。
广东省潮州市汫洲中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析
广东省潮州市汫洲中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略2. 下列实验不能达到目的的是()A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率B. 用CO2做,喷泉实验C.实验室制氢气D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应D．A是一种离子化合物参考答案：C略4. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B略5. （2004·江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（）A.F－的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶参考答案：A略6. “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。
下列图标中，属于节能标志的是A B C D参考答案：C略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol?L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8. 下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有3×46/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu＋8H ＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正确。
广东省潮州市彩塘中学2020年高三化学月考试题含解析
广东省潮州市彩塘中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是A． B． C． D．参考答案：C略2. 下列物质属于酚类的是（）参考答案：B3. 下面的说法正确的是 ( )A．相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同B．向1L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强C．在1L 0.1mol·L－1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化D．相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同参考答案：B 略4. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同参考答案：答案：D5. 向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（）A．OH－+ H+═ H2O B．OH－+ CO32－+ 2H+═ HCO3－+ H2OC．OH－+ CO32－+3H+═ CO2↑+ 2H2O D．2OH－+ CO32－+ 4H+═ CO2 ↑+ 3H2O参考答案：D6. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋参考答案：B试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。
2020年广东省潮州市所城中学高三化学测试题含解析
2020年广东省潮州市所城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图K2－9－1所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()。
图K2－9－1参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质参考答案：A3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：A【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．4. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液参考答案：A略5. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B6. 化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有( )A．5种 B．3种 C．2种 D．4种参考答案：D略7. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／LD．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略8. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO参考答案：B略9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为—3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：D略10. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－参考答案：B略11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al (OH)3↓B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：A略12. 下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略13. 2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（）A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害参考答案：答案：A14. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：B略15. 下列溶液中所含离子推断正确的是（）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确；答案选D。
广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷
广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和聚乙烯C . 乙酸和乙烷D . 乙烯和甲苯3. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯4. （2分）烷烃又叫饱和烃，其通式为CnH2n+2（n为正整数）．下列有机物属于饱和烃的是（）A . C6H12B . C7H16C . 一氯甲烷D . C2H6O5. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。
下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种6. （2分） (2016高二下·铅山期中) 与 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物8. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
广东省潮州市汫洲中学2020年高三化学测试题含解析
广东省潮州市汫洲中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②：2A2++B2=2A3++2B－③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B－> Z－>X2+参考答案：B2. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C略3. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等 D． O2比O3质量小参考答案：B 略4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是：A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定C. X与Y可以形成离子化合物D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：B元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期。
若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X 的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；A. X为氧，从上到下，非金属性降低，所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定，A正确；B. Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定，B错误；C. X与Y形成MgO，属于离子化合物，C正确；D. X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它们都是酸性氧化物，D正确。
2020年广东省潮州市龙溪中学高三化学模拟试题含解析
2020年广东省潮州市龙溪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B知识点:氧化还原反应原理的应用，铝热反应答案解析:B 解析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，错误；B．⑤为铝热反应，利用了低熔点铝制熔点较高的金属的原理，正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，错误；D．反应①为MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误。
思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
2. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀方案二：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C试题分析：A、根据题目所给数据，计算出方案一中X的溶液为AlCl3，方案二中Y的溶液为NaAlO2、NaOH，故错误；B、X溶液中加入NaOH溶液，立即产生Al(OH)3沉淀，而图像开始时无沉淀，故错误；C、AlCl3的物质的量为0.1mol，NaAlO2为0.1mol，溶液的体积都相等，因此浓度相等，故正确；D、两者反应没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故错误。
广东省潮州市高级中学2021届高三化学下学期第一次网上模拟测试试题(含解析)
高级中学2020届高三化学下学期第一次网上模拟测试试题（含解析）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A选；B．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，这几种元素位于不同主族，故B不选；C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故C不选；D．钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，故D不选；故答案选A。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。
2020年广东省潮州市城基实验中学高三化学模拟试题含解析
2020年广东省潮州市城基实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A.将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等C.将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色D.除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸参考答案：C略2. 下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1 A2【答案解析】A 解析：A、常温常压下，4.6 g NO2气体约含有原子个数为1.81×1023，故A正确；B、标况下的SO3不是气体，80 gSO3所占的体积小于22.4L，故B错误；C、醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，故D错误。
故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积，注意22.4L/mol适用于标况下的气体。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N AC．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为N AD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N A参考答案：A略4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定参考答案：C【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为= 1：1，故选：C．【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．5. 已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，正确；B、根据0～b间的反应：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、①当在0～b间只发生3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，溶液中I－为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2↓ + 3H2O，溶液中剩余I－为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0～b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。
2020年广东省潮州市智勇中学高三化学模拟试题含解析
2020年广东省潮州市智勇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于同分异构体判断正确的是（）A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构，是同一个物质。
参考答案：AD略2. 下列说法正确的是A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性参考答案：D略3. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z （g），经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L?min)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．平衡时，X的转化率为30%ks5uD．起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:1参考答案：A4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是甲乙A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸参考答案：B略5. R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：B略6. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略7. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略8. 下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：A略9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年广东省潮州市名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省潮州市名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列叙述正确的是A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；C．根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；D．H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为34g34g/mol×12×32g/mol=16g，故D正确；故选D。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C．简单氢化物的热稳定性：X＜WD．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16，所以计算X、W的最外层电子数为6，分别为氧和硫。