九年级化学金属矿物与冶炼

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九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2

6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕一、知识目标元素有两种存在形态。

熟悉几种金属矿物。

了解钢铁是如何炼成的。

熟悉还原反映及物质的还原性。

二、能力目标初步学会关于不纯物的计算。

3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，熟悉到化学反映从定性到定量的意义。

［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

难点：还原反映，有关不纯物的计算。

教学进程［引言］大伙儿明白金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］一、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？二、试想这些元素的化学性质是不是活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗语说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？什么缘故呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的要紧成份的化学式。

五、什么是矿石？太大如何变成金属？［小结］除金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在之外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

［演示实验］带着“赤铁矿如何变成铁”的问题，观看教师的演示、记录，完成课文中的填空，并试探：一、什么缘故要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？二、什么缘故反映终止时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何方法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反映后剩余的尾气为何要点燃？五、什么叫还原反映？除一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？［练习］完成以下化学方程式：CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、生铁与钢有何异同？3、写出你学过的高炉内的要紧反映方程式。

［过渡］在实际生产进程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。

在依照化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。

［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，那么这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%二、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，那么此生铁中含有__________g 的Fe.。

金属矿物与冶炼

金属矿物与冶炼
金属矿物是指含有可开采金属元素的矿石。

金属矿物一般通过开采和冶炼的方式从矿石中提取出金属。

冶炼是将金属矿石中的金属元素分离出来，并通过一系列的化学和物理过程将其提纯为可用的金属产品的过程。

冶炼的主要步骤包括矿石的选矿、破碎和磨矿、浮选、熔炼、精炼等。

选矿是将矿石中的有用矿物与无用矿物进行分离，常用的方法包括重选法、浮选法、磁选法等。

选矿的目的是提高矿石中金属元素的含量。

破碎和磨矿是将选矿后的矿石进行粉碎和细磨，使其达到适合后续处理的颗粒度要求。

浮选是利用不同矿石矿物的特点，通过气泡吸附和浮力作用等原理，将金属矿物与非金属矿物进行分离。

熔炼是将经过选矿和浮选处理后的矿石加热到高温，使金属矿物熔化，然后通过物理和化学反应将金属元素分离出来。

精炼是将熔炼得到的金属元素进一步处理，以提高其纯度和质量。

冶炼的最终目的是得到高纯度的金属产品，供工业生产和其他用途使用。

冶炼过程中，还会产生一些副产品和废物，需要进行处理和回收，以减少环境影响。

第八单元课题1金属矿物铁的冶炼(主题情境：高铁建设中金属材料的获取)九年级化学人教版2024下册

如果你是钢铁厂厂长，如何根据生产实际需求估算投入的矿石量？
某炼铁厂现要炼出含铁96％的生铁 583 t，计算需要氧化铁80％的赤铁矿石多少t？
课时2 金属矿物铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
人教新教材
某炼铁厂现要炼出含铁96％的生铁583 t，计算需要氧化铁80％的赤铁矿石多少t？
解：含铁96％的生铁583 t，则含铁的质量为583 t×96%≈560 t
x ≈ 2 977 t
答：需含Fe3O4 90%的磁铁矿石2 977 t。
捶打“百炼成钢”。
两种炼钢方法都是“降碳”。不相同
两种方法中碳元素发生的主要化学反应是否相同?
课时2 金属矿物铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
总结：获取高铁轨道材料
人教新教材
工业炼铁
减碳
矿石
生铁
工业处理，
钢
高锰钢和钒钢
加入其他元素
课时2 金属矿物铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
人教新教材
高温
Fe2O3 + 3CO ====== 2Fe +火3法CO炼2铜为主
铜矿石
铜
铜合金
电传输
杂质问题的计算
带入是纯净物的质量
课时2 金属矿物铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
随堂练习
1. 下列铁矿石中不宜用来炼铁的是( B )
A. 赤铁矿
B. 黄铁矿
C. 菱铁矿
D. 磁铁矿
2. 下列有关金属资源的说法正确的是( D )
设：需要氧化铁80％的赤铁矿石的质量为x。
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
160

2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物铁的冶炼(课件)

赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度：要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称质量分数% 元素名称质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量纯度含杂质物质的总质量纯度

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版word格式

6.3 金属矿物与冶炼
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。

认识到化学原理对实际生产的指导作用。

二、教学重点
1．工业炼铁原理。

2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程。

九年级化学第六章第四课时金属矿物与冶炼

CO2 CaO＋CO2↑ 2CO
④3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
下列对于这些反应的叙述不正确的是( B ) A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO 和 CO2 可以相互转化
8．(2020·宁夏)工业上利用赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是( D )
A．Pb
B．Zn
C．Zn 和 Pb 的混合物
10．(2021·西安交大附中模拟)同学们学习了冶炼金属的知识，在实验室进行了如图所示的实验。
(1)如图甲，用 W 形玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是
节约药品 (写一点，合理即可)。
(2)按如图乙所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管
中有红色物质生成，无水 CuSO4 变蓝(无水 CuSO4 遇水会变蓝)，澄
（3）石灰石的作用：使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
(4)高炉内发生的反应：
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CO2＋C 高温 2CO 焦炭的作用：提供还原剂
提供热量
点燃
C + O2 CO2
实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。若该厂日

九年级化学金属矿物铁的冶炼

铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。进行课本124页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。
C
A
B
实验前观察红棕色颜色：＿＿__ 固体状态：＿＿＿__ 否能否被磁铁吸起？＿
Fe2O3
实验步骤: 1.组装查密 2.装入药品 3.验纯通气
以防CO泄露，污染大气
以防CO不纯，加热时发生爆炸以防未反应的CO污染大气排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸防止铁在较高的温度下重新被氧化; 同时还可以防止石灰水倒吸。
4.点灯除尾
5.排空点灯 6.熄灯通气 7.冷却停气
观察与思考
一氧化碳还原氧化铁
早出晚归 CO：酒精灯: 迟到早退
Fe2O3
第五章第二节
金属矿物铁的冶炼
刘老庄中学张二月
地壳中含量前五位的元这些金属在自然界大多素分别是什么？其中属数以什么形式存在。于金属元素的是?
一、常见金属矿物
极少数金属以单质（游离态）存在自然界中以单质存在的银
自然界中以单质存在的金
2、常见铁矿石
赤铁矿
Fe2O3
赠人玫瑰留有余香
谢！
黄铁矿
FeS2
褐铁矿
Fe2O3·XH2O
磁铁矿
Fe3O4
菱铁矿
铝土矿
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
赤铜矿
Cu2O
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金
属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计

4.结合生活实际，让学生在实践中掌握化学知识，提高解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。

6.1 金属矿物及铁的冶炼+课件-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册

①铁矿石：赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）、黄铁矿（主要成
分是FeS2）、
菱铁矿（主要成分是FeCO3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）。
②铝矿石：铝土矿（主要成分是Al2O3）。
化合物
单质
Fe2O3
③铜矿石：黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是
Cu2S）。
2. 实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图：
置内的空气，防止加热时发生爆炸。（3）实验开始后硬质玻璃管中的现象是粉末由红综色逐渐变黑。（4）装置中接尾气处理装置的目的是防止污染空气。
酒精喷灯
排尽装
置内的空气，防止加热时发生爆炸
粉末由红综色逐渐变黑
防止污染空气
Ⅱ.工业炼铁方式（5）工业炼铁的设备为高炉。（6）原料焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳。
出蓝色火焰。
一氧化碳
点燃酒精喷灯
停止加热
（2）实验操作步骤及注意事项：①检查装置气密性。②装药品并固定装置。
⑥相关反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3 2Fe＋CO2、Ca
（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O、2CO＋O2 2CO2。
⑦如何判断反应中生成了什么物质？取少量产物于试管中，滴加
1. 钢铁冶金行业正向“绿色企业”发展，从环保角度分析最不宜炼铁的
是（ C ）
A. 赤铁矿（Fe2O3）
B. 磁铁矿（Fe3O4）
C. 黄铁矿（FeS2）
D. 菱铁矿（FeCO3）
C
2. 金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ C ）
A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
第六章金属资源综合利用

九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版

5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。

3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。

4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。

【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。

2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。

【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。

2.理解铁的冶炼方法及原理。

3.含杂质物质的化学方程式的计算。

【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。

2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。

课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。

药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。

教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。

那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。

2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。

（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。

（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。

【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。

使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。

铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼教案第一章：金属矿物的概念与分类教学目标：1. 了解金属矿物的定义及其在自然界中的存在形式。

2. 掌握金属矿物的分类及主要特征。

3. 认识金属矿物的重要性及其在工业发展中的应用。

教学内容：1. 金属矿物的定义：金属矿物是指含有金属元素的天然矿物。

2. 金属矿物的分类：根据金属元素的种类和含量，金属矿物可分为贵金属矿物、有色金属矿物和黑色金属矿物。

3. 金属矿物的特征：金属矿物具有金属光泽、导电性、延展性等特征。

4. 金属矿物的重要性：金属矿物是工业发展的基础，对于国家的经济实力和科技进步具有重要意义。

5. 金属矿物的应用：金属矿物广泛应用于制造各种合金、金属材料、电子元件等领域。

教学活动：1. 引导学生了解金属矿物的定义及其在自然界中的存在形式。

2. 通过图片、实物等展示金属矿物的分类及主要特征。

3. 组织学生参观金属矿物展览馆或观看相关视频，加深对金属矿物的重要性及其应用的认识。

4. 开展小组讨论，让学生分享自己对金属矿物的了解和认识。

作业与评估：1. 要求学生绘制金属矿物的分类图，并简要描述各类金属矿物的特征。

第二章：金属冶炼的基本原理教学目标：1. 了解金属冶炼的定义及其基本原理。

2. 掌握金属冶炼的主要方法及其优缺点。

3. 认识金属冶炼在人类社会发展中的重要性。

教学内容：1. 金属冶炼的定义：金属冶炼是指将金属矿物经过化学或物理方法转化为金属的过程。

2. 金属冶炼的基本原理：金属冶炼主要基于氧化还原反应，通过加热、电解等方法将金属氧化物还原为金属。

3. 金属冶炼的主要方法：包括高温冶炼、湿法冶炼和电解冶炼等。

4. 金属冶炼的优缺点：高温冶炼优点是工艺简单、成本低，缺点是能耗高、环境污染；湿法冶炼优点是能耗低、环保，缺点是工艺复杂、成本高；电解冶炼优点是生产效率高、质量稳定，缺点是设备投资大、能耗高。

5. 金属冶炼的重要性：金属冶炼是人类社会发展的重要里程碑，为人类提供了丰富的金属资源，推动了各种工业技术的进步。

4.1.2金属矿物及其冶炼　课件　2021-2022学年鲁教版（五四制）化学九年级全一册

3.为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按下列图示，用一氧化碳还原氧化铁进行实验，请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是___。（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_________________。（3）B中反应的现象是______________________。（4）C处点燃的目的是______________________。
1、含Fe2O380﹪的赤铁矿200千克，其中含Fe2O3多少千克? 2、含杂质5﹪的生铁100千克，其中含铁多少千克? 3生、铁某多炼少铁吨厂？利用含Fe2O380﹪赤铁矿1000t得到含铁95%的
3、解：设1000t铁矿石炼出铁的质量为x
1000t含氧化铁80% 的赤铁矿，冶炼含铁
95%的生铁
拓展延伸
• 工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3 通电 4Al+3O2
三、含杂质的物质化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产量时, 应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。夺取氧的物质叫做还原剂。
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂
高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂
我是还原剂！
CO得氧，作还原剂。
高温
4CO+ Fe3O4
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。

2024年新沪教版九年级上册化学课件第6章金属资源综合利用第1节金属矿物及铁的冶炼

2.几种常见的金属矿物
项目
名称
赤铁矿
磁铁矿
铁的矿物（具有磁性，能被磁铁吸引）
菱铁矿
黄铁矿
主要成分的化学式
项目铜的矿物铝的矿物
名称黄铜矿辉铜矿孔雀石铝土矿明矾石
主要成分的化学式
3.金属冶炼以金属矿物作为原料，通过一系列物理变化、化学变化可以得到相应的金属单质。而使金属矿物转化成金属的过程称为金属的冶炼。拓展培优金属越活泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。
第6章金属资源综合利用
第1节金属矿物及铁的冶炼
九上化学 HJ
1.能认识大多数金属在自然界中以金属矿物的形式存在，知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿）的主要化学成分。 2.能体会化学方法在金属冶炼中的重要作用。 3.简要叙述工业炼铁的反应原理。
1.金属的分布及存在（1）金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。（2）金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
化学方程式
固体产物黑色粉末能被磁铁吸起，说明生成了铁
检验
尾气处理一氧化碳是空气污染物，因此利用一氧化碳与金属氧化物反应的实验，一定要进行尾气处理，否则会造成环境污染。尾气处理方法一般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃（如图A、B）；二是将多余的一氧化碳收集再利用（如图C）。
典例1 某兴趣小组利用如图装置进行实验探究，下列说法错误的是( C )
[解析] A√ B√ C D√
2.工业炼铁
典例2 下列关于工业炼铁的叙述中,错误的是( B ) [解析] 工业炼铁的主要设备是高炉，而不是电炉。
拓展培优通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。

九年级化学科粤版下册第六章金属矿物与冶炼课件

有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热（3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现象：黑色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿（FeTiO3）
不同金属元素在地壳中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石（Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2

陕西省2024九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁炼钢课件科粤版

(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 3∶4
1
2
3
4
5
。
3Fe
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以
炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程)
解：设含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可炼出铁的质量为x。
Fe 3 O 4 ＋4CO
高温
3Fe＋4CO 2
232
168
348 t

＝

x
x＝252 t
1
2
3
4
5
含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为252

t，折合为含铁96%的生铁的质量为
＝262.5
%
t。
答：含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的
1
2
3
4
5
(2)求该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的
质量。(结果保留整数)
解：设该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为x。
Fe2O3＋3CO
160
x

＝

高温
2Fe＋3CO2
112
1 940 t
x≈2 771 t
1
2
3
4
5
该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的质量
生铁的质量是262.5 t。
1
2
3
4
5
点燃
CO2 ；
① C＋O2
②
C＋CO2
高温
2CO
高温