高一化学推断题复习
完整word版,高一必修一化学期末推断题专练
專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。
例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。
例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。
高一化学推断题知识点归纳总结
高一化学推断题知识点归纳总结化学推断题是高中化学学习中的重要内容，它要求学生通过观察实验现象、分析实验数据，运用相关化学知识来进行问题的解答和推断，培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力。
在高一化学学习中，我们接触到了很多推断题，下面对其中常见的知识点进行归纳总结。
1. 氧化还原反应（简称氧化反应）推断氧化反应是指物质与氧气或其他含氧化合物反应的过程。
在推断中，我们通常需要根据反应物和产物的氧化态变化以及氧化剂和还原剂的作用来判断推断的结果。
例如，锌与稀硫酸反应生成氢气，可以推断出锌是化学活泼的金属。
2. 酸碱反应推断酸碱反应是指酸和碱相互作用产生盐和水的过程。
在推断中，我们需要根据酸碱中和反应的特点以及反应物和产物的性质来进行推断。
例如，苯酚与氢氧化钠反应生成盐和水，可以推断出苯酚具有酸性。
3. 化合价与化合物性质推断化合价是化学中元素的化学组合方式与其化合物性质之间的联系。
在推断中，我们通过物质的性质以及化学方程式来判断元素的化合价及化学组合方式，进而推断出一些化合物的性质。
例如，氟化钙溶于水会生成氟离子和钙离子，从而推断出氟离子的化合价为-1。
4. 化学式计算与化合物性质推断化学式计算是指根据化学反应方程式和物质的摩尔比关系计算出化学式的过程。
在推断中，我们可以通过化学式计算来推断化合物的性质。
例如，已知氯气和溴水可以生成氢氯酸和氢溴酸，我们可以通过计算化学式，推断出氯气中含有氯原子，溴水中含有溴原子。
5. 温度变化与反应性质推断温度变化是化学反应进行过程中反应热效应产生的一种表现形式。
在推断中，我们可以通过观察反应的温度变化来推断反应的性质。
例如，放热反应往往伴随着温度的升高，放热反应会使温度降低。
6. 气体的生成与性质推断在化学实验中，生成气体是常见的反应现象之一。
通过观察气体的颜色、气味、溶解性等性质来进行推断。
例如，氯酸钠和氯化银反应生成氯气，可以通过氯气的颜色和气味来推断生成气体为氯气。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
化学推断题必背知识点高一
化学推断题必背知识点高一高一化学学科中，推断题是学习的重点之一。
推断题通过已知条件和化学知识来推理，得出结论。
掌握一些必备的知识点，对于解答推断题非常关键。
下面就是一些高一化学推断题必备的知识点。
1.化学反应类型在推断题中，我们需要根据反应类型来推断物质的性质以及反应过程。
常见的化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
例如，当我们碰到一个反应方程式，需要判断是不是氧化还原反应时，可以检查反应物和生成物的氧化态是否发生变化。
2.离子反应离子反应是化学推断题中常见的类型。
掌握常见的离子式、离子的性质以及离子溶液的反应规律是解答这类题目的基础。
比如，当我们看到一个沉淀反应的方程式，需要判断生成的沉淀是什么物质时，可以通过查阅离子溶液的溶解度表或者了解沉淀的溶解度规律进行判断。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应也是推断题中常见的类型。
了解常见的强酸、强碱和它们的反应规律对于解答这类题目非常重要。
例如，当我们看到一个酸与碱发生中和反应时，可以通过化学方程式中的配比关系来推断酸和碱的相对浓度。
4.气体反应在推断题中，将气体反应的方程式进行正确的平衡和计算也是一个重要的环节。
了解气体的摩尔关系、理想气体状态方程等知识是解答这类题目的基础。
例如，当我们需要计算气体反应的反应物和生成物的物质的摩尔数时，可以根据方程式中的配比系数和气体的关系进行计算。
5.物质的性质在推断题中，我们经常需要根据物质的性质进行推断。
了解常见物质的性质，如酸碱性、溶解性、氧化性等，对于解答这类题目非常重要。
例如，当我们需要判断一个溶液是酸性、中性还是碱性时，可以通过检测溶液的pH值来判断。
综上所述，以上是高一化学推断题必备的知识点。
通过掌握这些基本知识，我们可以更好地解答化学推断题，并提高自己的化学素养。
当然，化学学科的学习是一个渐进的过程，只有在不断的实践中，我们才能真正掌握这些知识，并能够灵活运用到实际的题目中。
因此，我们需要多做一些练习题，加深对这些知识的理解和应用能力。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高一化学必修1推断题专题题库(含答案)
高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
高中化学推断题—必备知识点梳理
一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高一化学物质推断题专题训练(易打印版)
高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、 B____________、C_____________、 D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）___ _________；A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ____________________；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是______，由石蜡油获得A是___ __变化（“物理”或“化学”）。
（2）写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________ __。
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：。
【答案】（1）分馏（或蒸馏）化学（2） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（3）正丁烷异丁烷（结构简式）【解析】据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。
从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。
乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。
同分异构体特点是分子式相同结构不同。
【考点】考查有机物合成的相关知识点。
2.有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。
试根据以上实验现象判断：（1）这包粉末中一定不含有的离子是；（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象：。
【答案】（6分，每空2分）（1）Cu2+、Mg2+、CO32-；（2）K2SO4或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl。
（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）【解析】（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，这说明一定没有铜离子。
高一化学推断题专项训练(附答案)
高一化学推断题专项训练一、推断题1.X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN 溶液呈红色。
这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:1.Y和X的浓溶液反应的条件是___________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是______________________。
2.写出F→G+X的离子方程式________________________。
3.L转化为I的化学方程式是_________________________。
4.在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是____________________________。
5.将Cu放入0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。
2.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:1.写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、B________、C________。
2.反应①的化学方程式为__________,反应②的离子方程式为__________。
3、下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去),其中A、C为无色气体。
1.化合物W可能是或,C是,F是。
2.反应①中若消耗7.8gNa 2O 2,则转移的电子数为。
3.反应③的离子方程式: 。
4.A与CuO在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu,请写出该反应的化学方程式:4.图中每一个方格表示相关的一种反应物或生成物,其中B是一种单质,其余物质都是含B元素的化合物。
C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似于金刚石,D是B的氧化物(其他不含B元素的生成物、各步反应添加的必要试剂和反应条件已略去)。
高一化学推断题必背知识点
高一化学推断题必背知识点在高中化学学习中，推断题是一类常见的题型，要求学生根据给定的实验结果或化学反应情况，推断出相关的化学知识和结果。
推断题对学生的观察能力和化学知识的理解程度提出了较高的要求。
下面，我们来总结一些高一化学推断题必背的知识点。
1. 废气的判断在实验中，如果出现明显的颜色变化或气泡生成，可以推断产生了气体。
要根据判断气体的性质，需要了解以下知识点：- 碳酸气体：用饱和钙水溶液（石灰水）进行实验，如果生成白色沉淀，说明产生了二氧化碳。
- 氧气：用清净的木条或砷酸银试纸进行实验，如果木条燃烧或试纸变黑，说明产生了氧气。
- 氯气：用湿润蓝色石蕊试纸进行实验，如果试纸漂白，说明产生了氯气。
2. 金属的活动性金属活动性是指金属与非金属元素反应时，金属原子失去电子的能力。
根据金属的活动性，我们可以推断某种金属是否能与酸或其他物质发生反应。
一般来说，金属的活动性随着周期表的位置向上、向左增强，可以根据这一规律判断金属的活动性。
- 金属还原性：金属在化学反应中可以失去电子，被氧化物还原。
常见的金属醌反应有铁与铜酸铁反应，锌与盐酸反应等。
- 金属与酸的反应：具有较强还原性的金属（如钠、钾等）可以和酸发生反应产生氢气，而较不活泼的金属（如银、铂等）则不会与酸反应。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应。
学生需要了解原子的氧化态和还原态的概念以及氧化还原反应的判定条件。
- 氧化态：氧化态是描述元素或化合物中元素的电荷状态的指标。
- 还原态：还原态是氧化态的相反数。
- 氧化还原反应的判定：判定一个化学反应是否是氧化还原反应，可以根据以下条件进行推断：- 发生电子的转移：反应中有电子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。
- 发生氧原子的转移：反应中有氧原子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。
4. 溶液的判断溶液的性质是化学推断题中常见的考点。
要根据溶液的性质来判断其中所含的物质，需要关注以下几个方面：- pH值：通过使用酸碱指示剂或pH试纸判断溶液的pH值，可以推断溶液是酸性、碱性还是中性。
高一化学推断题的题型及解题技巧
1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S ；使淀粉变蓝的是I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
2、能与碱反应产生气体的物质：⑴单质：Al、Si ；⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2；⑶过氧化物：Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是，Z是。
⑵写出③中反应的化学方程式。
⑶写出④中反应的化学方程式。
高一化学推断题专项练习
高一化学推断题专项练习1. A--D都是化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物已略去),D 为生活中常见的碱.请回答:(1)写出A、B、C 三种物质的化学式:A；B；C．(2)写出物质D的一种用途．(3)写出以下反应的化学方程式:C+D----A____________________．2. A---G表示初中化学常见物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示，请回答下列问题：（1）B的化学式为_____；（2）反应④属于化学基本反应类型中的_____；（3）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是_____；（4）反应③的化学方程式为__________________________。
3.A---E为初中化学常见的物质,它们有如图所示的转化关系,图中“-”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系,其中A、B都是黑色固体,通常情况下,C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,D是无色无味的液体,请回答下列问题:(1)物质C的化学式是_____ ;(2)写出下列反应的化学方程式①____________________________ ;②_____ _______________________.4. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为；A与C的反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应： ______________，D转化为E： ____________________ 。
高一化学推断题复习
• 4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符 合才算正确。
• 5.答: 按题目的要a 求写出答案。
5
无机框图中的常见题眼
（1）物质物理特征为突破口
（2）反应现象
（3）反应条件
（4）特征数据
（5）特征反应
（6） 特殊工业生产推断 （7） 特殊物质结构
a
6
突破口一 ：以物理特征为突破口
1.常温下状态：气体单质：H2、N2、O2、Cl2、F2
2
答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
a
3
解无机推断题的必备知识
1.熟悉中学化学常见物质的结构、性质、制备、 用途。特别是对具有特殊的物理性质（如颜色、 硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色反应， 在空气中的变化等）及特殊的制备方法【如 F多e加(O记H)忆2的，制才备能】找和到特解殊题的的用突途破的口物。质更应该
a
13
练习2 下图中的序号分别代表有关反应中的一种
物质，请填以下空白。
NH3
O2
NO2
O2
H2O
CO2
CO2
H2O
⑴①、③、④的化学式分别是 、 （NHN4HH4C）O2C3或O3 、NH。3 O2
⑵⑧与⑨反应的化学方程式是:
C
+
4HNO3
(浓) a
=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2H2O
+
4NO2+
CO2
14
突破口三：以化学反应的特征为突破口
一、解题突破口是物质的特有颜色 例1：根据下图所示的关系，确定A、B、 C、D、E、F的化学式，
C
E
高一化学推断题复习共51页文档
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
高一化学推断题复习
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
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解无机推断题的必备知识
1、熟悉中学化学常见物质的结构、性质、制 备、用途。特别是对具有特殊的物理性质（如 颜色、硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色 反应，在空气中的变化等）及特殊的制备方法 【如Fe(OH)2的制备】和特殊的用途的物质更 应该多加记忆，才能找到解题的突破口。 2、熟悉中学化学中的一些常见反应类型。
2.特殊颜色：
固体：
黄色： AgI、 FeS2 淡黄色： S、Na2O2、AgBr
Fe(OH)3 沉淀： 红褐色：
BaSO 白色： 4、BaCO3、CaCO3、 AgCl…
蓝色： Cu(OH)2 红色： Cu C、FeS、CuS、CuO、MnO气体： 黑色： 2、 红棕色： 2、溴蒸气 NO Fe3O4、FeO 黄绿色： 2 Cl
单质：Al、Si； 盐类：铵盐等。
3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质：Al 两性物质：Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。
4、特殊反应类型 （1）置换反应
（3）两种物质反应生成三种物质
①铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2。 ②Cu、C等与浓硫酸和浓硝酸的反应。 ③Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 ④电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。 ⑤Cl2与NaOH或Ca(OH)2溶液反应。
练3、 如图所示转化关系，判断A、B、C、D、 E各是什么物质，写出它们的化学式。
构成无机框图的基本特征------面
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E C 通常情况下： ① 若C、D、E都是气体 ② 若C、D为气体，E为固体
H2 + Cl2
光或点燃
2 HCl
N2 + 3H2
催化剂
2NH3
N2 + O2 放电 2 NO
2NO + O2
2 CO + O2
点燃
2 NO2
练习2 下图中的序号分别代表有关反应中的一种
物质，请以下空白。
NH3 O2 NO2
O2
H2O
CO2
CO2
H2O NH4HCO3或 （NH4）2CO3
⑴①、③、④的化学式分别是
、 NH 、 O 。
3 2
⑵⑧与⑨反应的化学方程式是:
C + 4HNO3 (浓) = 2H2O + 4NO2+ CO2
紫黑色： KMnO4、I2
红棕色： 2O3、红磷 Fe
Fe 溶液： 2+、Fe3+、Cu2+、
MnO4－、[Fe(SCN)]2+
现象（颜色）特征
淡黄色、黄色 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 固体 Ag3PO4、 AgI、
红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 Cu、Cu2O 蓝色溶液 棕黄色溶液 Fe2+
无机框图中的常见题眼 （1）物质物理特征为突破口 （2）反应现象 （3）反应条件 （4）特征数据 （5）特征反应 （6） 特殊工业生产推断 （7） 特殊物质结构
突破口一 ：以物理特征为突破口
H 1.常温下状态： 气体单质： 2、N2、O2、Cl2、F2 Br 液态单质： 2 H 液态化合物： 2O、H2O2
2CO2
NH3 + HCl === NH4Cl
构成无机框图的基本特征------面
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应 D E H F G
如 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2↑+H2O
（酸或碱）
① ② ③ ④ ⑤
醇
→醛 →酸
构成无机框图的基本元素------线 1 , 若A是非金属单质。
当X是非金属单质：O2→CO2→CO 当X是金属单质：Cl2→FeCl3→FeCl2 2 若A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。 当X是强酸时：(NH4)2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4 当X是强碱时：(NH4)2S→NH3→N2→NO→NO2→HNO3
⑴当A为气体单质时： A O D N2 NH3 O A＿＿＿；B＿＿＿； NO NO2 HO C＿＿＿；D＿＿＿； H C HNO3 E＿＿＿。 O Cu B E ⑵当A为固体单质时： S H2S SO2 A＿＿＿；B＿＿＿；C＿＿＿； SO3 H2SO4 D＿＿＿；E＿＿＿。
2 2 2 2 2
突破口四：以特殊的转化关系为突破口
Cu2+
Fe3+
KMnO4、I2
Fe2O3 MnO2、 Fe3O4、 C、CuO
血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 橙色溶液 蓝色晶体
Br2(水)
CuSO4· 2O 5H Br2、NO2 Cl2
Fe(OH)3
BaSO4、CaCO3、 红棕色气体 AgCl、Fe(OH)2 Cu(OH)2 黄绿色气体
一、解题突破口是物质的特有颜色
突破口二：以反应条件为突破口
1.电解：电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、盐溶液
电解 A盐溶液 单质B + 单质C + D
推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，
电解 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4
也可能是活泼金属的无氧酸盐；
电解 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
命题意图：以酸、碱、盐之间的相互转化知识依托，考查学生根据实验现象推断 物质名称的能力。 解题思路：由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别与X溶液混合， 出现两种沉淀。这只能是由NaOH和Ba(NO3)2分别与X混合生成的。因NaNO3和 HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B和D为HNO3和NaNO3，A和C为 NaOH和Ba(NO3)2(突破口)。NaOH和X反应生成的沉淀——碱，必被HNO3溶解， 而不能被NaNO3溶解，所以A为NaOH；D为HNO3，B为NaNO3，那么C为 Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42-，结 合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱)，可推出X为MgSO4。 答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
命题意图：以非金属 元素性质、氧化——还 原反应知识为依托，考 查学生的逻辑推理能力。
解题思路：甲+乙 A（甲乙） 甲+B A（甲乙）+C ∴B中有乙 A+B 乙+C ∴乙在A、B 中分别为正价，负价 （z为非金属）常见有正价，负价元素：C、N、S 等 答案：1、A、B 2、非金属，乙化合物可呈正价，负价，所以是非金属 。 3、乙可能是S或N2 B可能是H2S或NH3
①氨气的催化氧化 2.需要催化剂：
3.需要高温条件:
③SO2+O2
②工业合成氨气 ④KClO3制氧气 ⑤双氧水分解
CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2 高温 煅烧； 碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和 水，CO和水），碳与二氧化硅。
解题突破口是特殊反应条件
例2、物质A—F有如下转化关系，反应均是高 温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金 属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数 相同。 A
突破口三：以化学反应的特征为突破口
1.能与水反应产生气体的物质：
生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4) 生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等 金属碳化物：CaC2 金属氮化物：Mg3N2 金属硫化物：Al2S3
2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：
①金属 金属 Zn+Cu2+==Zn2++Cu 高温 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ②金属 非金属 Zn+2H+==Zn2++H2↑ 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H2 ③非金属 非金属 2C+ SiO2
高温 高温
Si+2CO↑
C+ H2O(g) CO+H2 Cl2+2KI ====2KCl + I2 2F2+2H2O ====4HF+O2 ④非金属 金属
无机推断
专题突破
A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两 种元素组成，甲，乙，是两种单质，这些化合物和单质 存在如下关系：
据此判断： 1、在A、B、C这三种化 合物中，必定含有乙元素 的是_______________ （用A、B、C字母表示）
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其 理由是___________。 3、单质乙的分子式可能是______则化合物B的分子 式是___________。
C + CuO
3H2+Fe2O3
△
△
Cu+CO↑
2Fe+3H2O
（2）一种物质反应生成三种物质
2KMnO4 △ 2NaHCO3 △ Ca(HCO3)2 △ (NH4)2CO3 △ NH4HCO3 △ 4HNO3
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ CaCO3↓ +H2O+CO2↑ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH3↑+H2O↑+CO2↑ 2H2O+4NO2↑+O2↑