人教版新课标高中化学必修二全册导学案有机化学
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
人教版高中化学必修2精品导学案（答案）必修二第二章第二节化学能与电能学案
⼈教版⾼中化学必修2精品导学案（答案）必修⼆第⼆章第⼆节化学能与电能学案第⼆章第2节化学能与电能课前预习学案⼀、预习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案⼀、学习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (⼆) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极⾦属起啥作⽤？啥在正极上得电⼦？⑷正负极发⽣的反应类型？【知识应⽤】1、⽤下列物质设计⼀个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu 棒、C棒、Zn⽚、Cu⽚、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发⽣的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第四节 第2课时油脂蛋白质 含答案
第2课时油脂蛋白质[学习目标定位] 1.认识油脂和蛋白质的主要性质。
2.了解油脂和蛋白质的组成。
3.知道油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。
一油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如下图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大都是混合甘油酯。
(2)油和脂肪统称为油脂。
油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。
2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，如：②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油、高级脂肪酸盐。
在工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为硬脂酸甘油酯______________硬脂酸钠______甘油。
(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为固态油脂。
归纳总结1．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色答案 D解析油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。
有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。
2．下列叙述正确的是()A．羊油是高分子化合物，是纯净物B．羊油是高级脂肪酸的高级醇酯C．工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存D．羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂答案 D解析本题综合考查了油脂的组成和油脂的化学性质。
羊油是动物脂肪，属于油脂，是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，油脂都不是高分子化合物，所以A选项错误；构成羊油的是高级脂肪酸的甘油酯，而不是高级醇酯，B选项错误；羊油并不是液态油，而是固态酯，是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，因此不存在催化加氢的问题，所以C选项错误；D 选项油脂在碱性条件下水解，这种水解又称为皂化反应，是工业上制肥皂的方法，所以D选项正确。
新人教版高中化学教案全册
新人教版高中化学精品教案全册第一章：物质的组成和分类1.1 物质的组成教学目标：了解物质的组成，掌握原子、分子、离子等基本概念。
教学内容：介绍原子、分子、离子的定义及特点，解释物质的组成。
教学方法：通过实物演示、图片展示等直观方式，引导学生理解物质的组成。
1.2 物质的分类教学目标：了解物质的分类，掌握纯净物、混合物、化合物等基本概念。
教学内容：介绍纯净物、混合物、化合物的定义及特点，解释物质的分类。
教学方法：通过实例分析、小组讨论等互动方式，引导学生理解物质的分类。
第二章：化学反应和化学方程式2.1 化学反应教学目标：了解化学反应的基本概念，掌握化学反应的类型和特点。
教学内容：介绍化学反应的定义、类型（合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应）及特点。
教学方法：通过实验演示、图片展示等直观方式，引导学生理解化学反应的概念和类型。
2.2 化学方程式教学目标：学会书写和解读化学方程式，掌握化学方程式的平衡。
教学内容：介绍化学方程式的定义、书写规则及平衡原理。
教学方法：通过实例分析、小组讨论等互动方式，引导学生掌握化学方程式的书写和解读。
第三章：物质的性质和变化3.1 物质的性质教学目标：了解物质的性质，掌握物理性质和化学性质的区别。
教学内容：介绍物质的性质、物理性质（颜色、状态、气味、密度、硬度等）和化学性质（可燃性、氧化性、还原性等）。
教学方法：通过实验演示、图片展示等直观方式，引导学生理解物质的性质。
3.2 物质的变化教学目标：了解物质的变化，掌握物理变化和化学变化的区别。
教学内容：介绍物质的变化、物理变化（如融化、蒸发、升华等）和化学变化（如燃烧、腐败、沉淀等）。
教学方法：通过实验演示、小组讨论等互动方式，引导学生理解物质的变化。
第四章：化学实验技能4.1 实验基本操作教学目标：掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、过滤等。
教学内容：介绍实验基本操作的方法和注意事项。
教学方法：通过实验演示、学生实践等互动方式，引导学生掌握实验基本操作。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第一节 第1课时甲烷的性质 含答案
第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质[学习目标定位] 1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。
2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。
3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
一甲烷的存在、用途及结构1．甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途甲烷易燃烧，完全燃烧生成CO2、H2O并放出大量的热量，因此甲烷可用作燃料。
天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
2．甲烷的组成与结构分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH4正四面体结构，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上归纳总结1．结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
2．一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时，无论这4个原子是否相同，都分别在四面体的顶点上，但不一定为正四面体，也不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
1．以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键答案 D2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是()答案 D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
二甲烷的性质1．甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2．甲烷的化学性质 (1)甲烷的氧化反应将甲烷在空气中点燃观察现象：①甲烷燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ 热量。
专题02有机化合物结构的表示方法导学案(原卷版)有机物专题复习系列(人教版2019必修2第7章)
必修2 第7章有机物专题复习系列导学案专题二有机化合物结构的表示方法【知识归纳】常用于表示有机化合物结构的式子和模型（以乙酸为例）【特别警示】结构简式书写时的注意事项（1）结构简式的作为官能团的和不能省略。
（2）写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并（3）直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。
（4）结构简式不能表示有机物的真实结构，如从结构简式看，CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的。
【强化练习】1．（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）下列有关化学用语表示正确的是。
A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．乙酸的球棍模型： 2．（2022春·高一新疆石河子一中校考阶段练习）下列说法错误的是 A ．烷烃的通式为C n H 2n+2，随n 值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B ．分子式为C 2H 6和分子式为C 5H 12的烷烃的一氯代物的数目可能相同C ．丙烷的球棍模型为D ． 和 属于同种物质3．（2023·高二课时练习）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．32CH CH CH =和B ．32CH CH OH 和33CH OCHC ．乙炔和苯D ．甲烷和乙烷4．（2022秋·青海海南·高三海南藏族自治州高级中学校考阶段练习）下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为：22CH CHB ．乙醇的分子式为：25C H OHC ．丙烷的球棍模型：D ．丙烯的键线式：5．（2023春·广东深圳·高一校考期中）以下化学用语正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．二氯甲烷属于正四面体的空间结构C ．正丁烷的球棍模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 26．（2022春·黑龙江双鸭山·高二校考期中）下列化学用语的表述正确的是A ．甲基的电子式：B ．甲烷的空间填充模型：C ．丙酸的键线式：D ．葡萄糖和乙酸的最简式均为CH 2O7．（2023·全国·高三专题练习）下列化学用语书写正确的是A ．中子数为148的铀原子：14892U B ．氨基(2NH —)的电子式：C ．2CO 分子的空间填充模型：D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl = 8．（2023春·广东广州·高一广州大同中学校考期中）下列结构式中，从成键情况看不合理的是A ．B ．C ．D ． 9．（2023春·湖北·高二校联考期中）下列化学用语表达正确的是A ．HClO 分子的结构式：H －Cl －OB ．含18个中子的氯原子：3517Cl C ．乙烯的空间填充模型： D ．四氯化碳的电子式：10．（2023春·河南信阳·高二淮滨高中校考期中）某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是A ．分子式为2024C HB ．分子中含有8个五元碳环C ．分子中含有二个亚甲基(2CH --)D ．一氯代物的同分异构体只有三种11．（2021秋·云南昆明·高二校考阶段练习）按要求填空：(1)写出下列有机化合物含有官能团的名称：__________________________；___________________________。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第二节 第1课时乙烯 含答案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1．按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2．请说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以归纳总结1．不饱和烃与烯烃2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
1．下列物质属于不饱和烃的是()A. B．C．CH2===CH—CH3D．C8H18答案 C二乙烯的分子结构按要求填空归纳总结2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案 D三 乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应 (1)观察实验，记录现象。
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
高中化学必修二册教案
高中化学必修二册教案
课程名称：高中化学必修二
课时安排：每周3节课，每节课45分钟
教学内容：《有机化合物》
第一课时
教学目标：了解有机化合物的定义和特点，掌握构成有机化合物的基本元素，培养学生对有机化合物的兴趣和研究意识。
教学重点：有机化合物的定义和特点
教学难点：有机化合物与无机化合物的区别
教学准备：PPT、实验器材、化学实验室
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课学习的内容，引出有机化合物的定义和特点。
二、讲解（15分钟）
1. 有机化合物的定义和特点
2. 构成有机化合物的基本元素
3. 有机化合物与无机化合物的区别
三、实验演示与讨论（15分钟）
教师进行有机化合物的相关实验演示，引导学生观察和思考实验现象，讨论实验结果与理论知识的联系。
四、课堂练习（5分钟）
教师布置相关课堂练习，检验学生对有机化合物的理解程度。
五、作业布置（5分钟）
教师布置相关作业，鼓励学生主动学习、积极思考。
六、总结（5分钟）
教师对本节课的重点内容进行总结，强调学生在复习时要重点关注有机化合物的特点和与无机化合物的区别。
第二课时及之后的课时内容可侧重于有机化合物的分类、结构和性质的讲解，辅以相关实验演示和课堂练习，引导学生从实践中掌握知识，提高学习兴趣。
人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
人教版高中必修二化学教案
人教版高中必修二化学教案
**第一课时：化学与生活**
教学目标：
1. 了解化学在日常生活中的应用和意义。
2. 了解物质的物理性质和化学性质。
3. 学习如何安全正确地进行实验操作。
教学重点：
1. 物质的物理性质和化学性质。
2. 化学在日常生活中的应用。
教学难点：
1. 化学与生活的联系。
2. 实验操作的安全性。
教学过程：
一、导入（3分钟）
教师引导学生思考：我们的生活中哪些事物是与化学密切相关的？有哪些化学现象是我们每天都会遇到的？
二、讲解（10分钟）
1. 物理性质和化学性质的概念。
2. 化学在日常生活中的应用。
3. 实验操作的安全注意事项。
三、实验操作（15分钟）
教师进行示范实验，学生分组进行实验操作，注意安全操作。
四、讨论（5分钟）
学生交流实验结果，讨论观察到的化学现象，并总结物质的物理性质和化学性质。
五、作业布置（2分钟）
预习下一课内容，复习本节课所学内容。
教学反思：
通过本节课的学习，学生可以认识到化学与生活的联系，增强对化学的兴趣和学习动力。
同时，通过实验操作，学生可以培养实验技能和安全意识。
糖类 导学案 高中化学新人教版必修第二册(2022年)
第七章有机化合物第四节基本营养物质第1课时糖类1．知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
2．认识葡萄糖的分子结构和特征反应。
3．能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。
基本营养物质我们的食物能给我们提供的营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水，其中糖类、油脂、蛋白质被人们习惯称为基本营养物质。
一．糖类的组成及其分类1．糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、二糖、多糖。
3．重要糖类：类别代表物分子式相互关系单糖葡萄糖、果糖C6H12O6同分异构体二糖蔗糖、麦芽糖C12H22O11同分异构体多糖淀粉、纤维素(C6H10O5)n不属于同分异构体【注意】淀粉和纤维素是高分子化合物，是混合物二．葡萄糖1．葡萄糖的结构葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，__能__溶于水，其分子式为__C6H12O6__，葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 。
在葡萄糖分子中含有两种决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是—OH(羟基)和(—CHO醛基)。
2．主要化学性质(1)与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
完成下列实验：实验现象：__试管中有砖红色沉淀生成__。
实验结论：葡萄糖具有__还原__性，能被弱氧化剂如__新制Cu(OH)2悬浊液__氧化，生成砖红色的Cu 2O 沉淀。
(2)在试管中加入1mL2%AgNO 3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。
实验现象：在试管内壁形成__光亮的银镜__。
实验结论：葡萄糖具有__还原__性，能被弱氧化剂如__银氨溶液__氧化，生成光亮的银镜。
三．蔗糖、淀粉、纤维素1．淀粉的特征反应：将碘酒分别滴到一片土豆和面包上，观察并记录实验现象。
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案目录期表 1期表 2期表 3期律（1）期律（2）期律（3）与热能与电能（1）化学能与电能的相互转化与电能（2）发展中的化学电源应速率与限度（1）应速率与限度（2）的有机化合物甲烷 1的有机化合物甲烷（2）油和煤的两种基本化工原料 1油和煤的两种基本化工原料 2两种常见的有机物（1）乙醇两种常见的有机物（2）乙酸养物质（1）养物质（2）用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表 1【学习目标】。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne3 Na―Ar 长周期4 K―Kr 5Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A．B．C．D．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A．B．C．D．4．下列说法不正确的是A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32 ：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．64题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
专题05有机物反应类型及特征反应导学案有机物专题复习系列(人教版2019必修2第7章)
必修2 第7章有机物专题复习系列导学案专题五有机物反应类型及特征反应知识点01 识记常见官能团1．烃基官能团名称碳碳双键碳碳三键结构简式－C≡C－【注意】甲基（－CH3）、苯基（）不是官能团2．含氧官能团名称羟基羧基酯基醛基羰基醚键结构简式－OH －COOH－－OR －CHO－－3．含氮官能团名称氨基硝基氰基结构简式－NH2－NO2－CN 4．含卤素官能团名称碳氟键碳氯键碳溴键碳碘键结构简式知识点反应条件反应类型NaOH水溶液、加热酯类水解反应、皂化反应浓H2SO4、加热酯化反应溴水或溴的CCl4溶液烯烃、炔烃的加成O2/Cu或Ag、加热醇催化氧化为醛或酮新制Cu(OH)2或银氨溶液葡萄糖、果糖、麦芽糖被氧化产生砖红色沉淀或银镜稀H2SO4、加热酯、二糖、多糖等的水解H2、催化剂烯烃(或炔烃)的加成、油脂氢化光照、X2烷烃或烷基的取代反应KMnO4(H+)或K2Cr2O7(H+)溶液烯、醛、醇等氧化知识点03 有机反应中的定量关系1.烃和卤素单质(X2)的取代：取代1mol氢原子，消耗1mol X2。
2.碳碳双键的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等按物质的量之比为1∶1加成。
官能团反应物羧基（—COOH）羟基（—OH）Na 反应物质的量比为1∶1；1 mol羧基最多产生0.5 molH2反应物质的量比为1∶1；1 mol羟基最多产生0.5 molH2NaOH 反应物质的量比为1∶1不反应NaHCO3反应物质的量比为1∶1；1 mol羧基最多产生1 mol CO2不反应Na2CO3反应不反应说明Na2CO3与羧基1∶1时无气体产生，1∶2时产生CO24.反应前后相对分子质量的变化： ①RCH 2OH ―→RCHO ―→RCOOHM M －2 M ＋14②RCH 2OH ――――――→CH 3COOH浓H 2SO 4，△CH 3COOCH 2RM M ＋42③RCOOH ――――――→CH 3CH 2OH浓H 2SO 4，△RCOOCH 2CH 3M M ＋28知识点04 常见有机反应类型1．氧化反应 （1）燃烧反应：①大多数有机物都能够燃烧（CCl 4除外），发生氧化反应 ②燃烧现象甲烷：产生淡蓝色火焰 乙烯：产生明亮火焰，冒黑烟 乙醇：产生淡蓝色火焰 （2）催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu 或2CH 3CHO ＋2H 2O【知识拓展】醇的催化氧化生成物的规律①具有 R —CH 2OH 结构的醇，被氧化成醛（R —CHO ） ②具有 结构的醇，被氧化成酮()③具有结构的醇，不能被催化氧化（3）弱氧化剂氧化：①新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖加热煮沸产生砖红色沉淀； ②银氨溶液与葡萄糖水浴加热产生银镜（4）强氧化剂氧化：C 2H 4)(r )(7224++−−−−→−H O C K H KMnO CO 2+H 2O ； CH 3CH 2OH )(r )(7224++−−−−→−H O C K H KMnO CH 3COOH 2．取代反应：除乙烯外，大多数有机物都能发生取代反应 （1）烷烃的卤代：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl（2）烯烃的卤代：CH 2===CHCH 3＋Cl 2――→300℃以上CH 2===CHCH 2Cl ＋HCl （3）酯化反应：醇、羧酸、无机含氧酸、葡萄糖等可发生酯化反应＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△＋H 2O（4）水解反应 ①酯，如乙酸乙酯a.酸性水解：生成乙酸和乙醇b.碱性水解：生成乙酸盐和乙醇 ②油脂a.酸性水解：生成高级脂肪酸和甘油b.碱性水解：生成高级脂肪酸盐和甘油（皂化反应） ③蛋白质：在酸、碱、酶的催化下最终水解成氨基酸 ④二糖和多糖a.蔗糖：C 12H 22O 11＋H 2O ――→稀硫酸C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)b.淀粉、纤维素、麦芽糖：水解最终产物都是葡萄糖3．加成反应：烯烃、植物油、裂化汽油等可与溴水、H 2发生加成反应 4．加聚反应：烯烃等可发生加聚反应生成高分子化合物知识点05 常见官能团特征反应及现象官能团—OH知识点06 常见有机反应现象与结构关系1.使溴水褪色，则表示该物质中可能含有或—C≡C—等结构。
高中化学教案导入(最新7篇)
高中化学教案导入(最新7篇)高中化学教案篇一人教版高中化学分为必修两本，选修6本高一基本就是学必修一和必修二的前两章目录如下：必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）第二节化学计量在实验中的应用（物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）第二节离子反应（高考必考一个选择，重点）第三节氧化还原反应（绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）归纳与整理第三章金属及其化合物（主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物（如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节第二节第三节第四节醇酚醛羧酸酯有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料第一章课题2 金属材料第二章课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计我面试的时候用的资料，不过提醒你哦，几乎是不会出现原题的。
【最新版】人教版 高中化学必修二全册整套教案
教案课题：第一章物质结构元素周期律授课班级第一节元素周期表(一) ——原子结构课时A教知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；Z 1与2、知道元素、核素、同伴素的涵义；学技能3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝目方法试运用比较、归纳等方法对信息进行加工1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质的情感态度世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体价值观2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
难点第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数== 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量知识结构A与原子X Z板m+3、阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 书n-阴离子 Y：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n b设二.核素、同位素计1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点① 化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
教学过程教学步骤、内容教学方法【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
新人教版必修2高中化学第三章 有机化合物教案
第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。
教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。
2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。
通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。
结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。
通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。
三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。
乙烯的实验室制法、乙炔的性质。
乙醇的消去反应、苯酚的性质。
乙醛和甲醛的性质。
蛋白质的盐析和变性。
对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。
对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。
对高分子合成材料只做了简单的介绍。
增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。
【2019统编新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册实验教案导学案(实验4-9)
实验4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【学习目标】1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
【学习重难点】重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【学习过程】一、除杂原则1.不增：不增加新的杂质2.不减：不减少被提纯物质3.易分离：被提纯物和杂质易分离4.易复原：被提纯物质要容易复原二、除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除三、除杂的三必须1.除杂试剂必须过量2.过量试剂必须除去3.除杂途径必须最佳例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4牛刀小试：你会选择什么试剂呢？1.NaCl（Na2CO3）2.KCl（K2SO4）3.NaOH（Ca(OH)2）4.NaCl（HCl）四、探究开始：1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：1.涉及的化学反应方程式：步骤1：__________________________________________________________________ 步骤2：__________________________________________________________________ 步骤3：__________________________________________________________________ 步骤4：__________________________________________________________________ 2.注意事项：（1）Na 2CO 3的作用是除去溶液中的CaCl 2和BaCl 2杂质，所以，必须放在BaCl2之后； （2）稀盐酸的作用是除去多余的Na 2CO 3和NaOH ，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。
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。 [ 课堂练习 ] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：
③取代反应的定义：
[ 思考与交流 ] 1． 取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：
2．历史上， 科学家们在测定了甲烷分子组成为 CH4 后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜 想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
[ 归纳小结 ] ： 条件： 特点：
甲烷取代反应
【过关检测】
1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 A. 甲烷分子中的化学键都是共价键
() B. 甲烷分子为正四面体结构
C . 甲烷分子为正四边形结构
D. CH2C12 不存在同分异构体
2、下列叙述错误的是
()
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应
B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
两种。
3、物理性质 : 甲烷是 或小）。用
4、化学性质
色、 或
味、
溶于水的气体，密度比空气密度 收集甲烷。
在通常情况下，甲烷
稳定，与
不反应，与
不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般
用箭头而不用等号。
（大 也
（1）甲烷的氧化反应
写出甲烷与氧气反应的化学反应式：
。
① CH3Cl 、
A. 只有①
B. 只有③
C. ①②③的混合物
D. ①②③④的混合物
7、 1molCH 4 与 Cl 2 完全反应后测得四种取代物物质的量相等，则消耗
Cl 2 物质的量为
()
A..5 mol
D. 4 mol
8、向下列物质的水溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生的是（
）
A. CH 3Cl B. NaCl
C. KClO 3 D. CCl 4
9、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（
）
A. 通入溴水 通入澄清石灰水
B. 点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C. 点燃 罩上干冷烧杯 罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D. 点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 10、下列气体的主要成分不是．．甲烷的是（
2
C. 甲烷与氯气无论生成 CH3 Cl、 CH2C12、 CHCl 3 、CCl 4，都为取代反应
D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
3、下列关于有机物的说法正确的是
()
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 有机物只含有碳、氢两元素
C. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D. 烃是指燃烧后只生成 CO2 和 H20 的有机物 4、二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调
的质量不变，则气体 X 是
。 X 燃烧后气体
（2）若 A 洗气瓶的质量不变， B 洗气瓶
的质量增加 ,则气体 X 是
。
(3) 若 A 、 B 两个洗气瓶的质量都增加，
则气体 X 可能是
。
【疑点反馈】： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三章 第一节 最简单的有机化合物 甲烷（ 2）
【学习目标】
1． 了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。 2． 掌握同系物、同分异构体的涵义。 【学习重点】同系物、同分异构体 【基础知识】 一、烷烃
1 ．烷烃的概念：烷烃又叫 _____________ 。结构特点是碳原子间都以
和冷冻库致冷剂。二氟甲烷的结构有
()
A. 4 种 B. 3 种 C. 2 种 D. 1 种
5、甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水说明
()
A. 甲烷的分子式为 CH 4
B. 甲烷气体中含有碳元素和氢元素
C. 甲烷气体中只含有碳元素和氢元素
D. 甲烷的化学性质比较稳定
6、若甲烷与氯气以物质的量之比 1： 1 混合，在光照下得到的有机取代产物是 ②CH2C12、③ CHCl3、④ CCl 4， ( )
人教版高二化学必修二 第三章 第一节 最简单的有机化合物
甲烷 (1)
【学习目标】
1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。 3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应
【预备知识】
1、组成有机物的元素除
外，常有 、_____，还含有
、
其中仅含
和
两种元素的有机物称为
类物质中组成最简单的是
。有机物种类繁多，迄今已发现
【基础知识】
一、甲烷的结构与性质
、
、_ 等。
，也可称为
，该
种。
1、甲烷的存在：
。
2、甲烷的分子式：
，电子式：
，
结构式：
。
甲烷分子的结构特点为：
，
对应的 CH 2Cl 2 有几种结构？
常用的分子模型有
CuS04 变蓝， 又可使澄清石灰水变浑
浊的是
()
A. CO
B． CH 4 C． H 2 D ．H 2S
14、如下图，某气体 X 可能由 H2、CO 、 CH4 中的一种或几种组成。将
烧后生成的气体通过 A 、 B 两个洗气瓶。试回答下列问题：
X 气体燃烧，把燃
（1）若 A 洗气瓶的质量增加， B 洗气瓶
有机方程式与无机方程式写法的区别：
。
（2）甲烷的取代反应
（教材实验 3-3 ）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合， 倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射， 观察到什么现象？ 化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色
1
逐渐
，瓶壁上有
生成，液面
，
试管中有少量
。
化学反应方程式为：
①常如何验证 HCl 的生成呢？
②常温下，除了 CH3Cl 是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？ 。
C. “可燃冰 ”将成为人类的后续能源
D. “可燃冰 ”是水变的油
12、 下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是
()
A. 找不到两种 CH3Cl
3
B. 找不到两种 CH2Cl 2
C. 找不到两种 CHCl 3 D. CH 4 分子中四个共价键的键长相等 13、下列气体在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水
通入溴水 ）
A. 天然气
B. 沼气
C. 水煤气
D. 坑道产生的气体
11、“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架 中。据测定每 0.1m3固体 “可燃冰 ”能释放出 20m3 甲烷气体，则下列说法中不正确的是 （ ）
A. “可燃冰 ”释放的甲烷属于烃
B. “可燃冰 ”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应