(化学)化学物质的分类及转化练习题含答案及解析

（化学）化学物质的分类及转化练习题含答案及解析

一、高中化学物质的分类及转化

1．胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确

．．．的是（）

A．据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HCl FeOCl+2H2O的反应

B．当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管

C．电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动D．若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．据图可以判断，Fe(OH)3(胶体)中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe(OH)3(胶

体)+HCl⇌FeOCl+2H2O的反应，故A正确；

B．当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；

C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确；

D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；

故答案选B。

2．下列对胶体有关的说法错误的是

A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用

B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着

D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附阳离子NH4+，所以有保肥作用，故A正确；

B. 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；

C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；

D. 胶体粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；故选D。

3．研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是（）

A．开发氢能源有利于社会可持续发展

B．为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

C．I2为整个循环过程的催化剂

D．M为硫酸

【答案】B

【解析】

【分析】

上述转化关系为：碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。

【详解】

A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；

B．根据图示，碘在该系统循环使用不能分离出HI，故B错误；

C．由图可知I2为整个循环过程中的催化剂，故C正确；

D．上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确；

答案选B。

4．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）

①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保

③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解

④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．④⑤⑥

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；

②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；

③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；

④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；

⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；

⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；

故答案选C。

5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

N O(g)

24

＜

H0

得到Fe(OH)胶体

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；

B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；

C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2⇌N2O4的△H＜0，故C正确；

D．FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；

答案选C。

【点睛】

碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq）

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al Al（OH）3Al2O3

D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq）

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A. 碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此

NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能够实现，故A正确；

B. 二氧化硅不溶于盐酸，SiO2SiCl4不能实现，故B错误；

C. 铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，Al Al(OH)3不能实现，故C错误；

D. 氧化铁不溶于水，Fe2O3Fe(OH)3不能实现，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。

7．下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )

A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

【答案】D

【解析】

【详解】