2019届高三一轮复习鲁科版沉淀溶解平衡模拟训练教师版

第 1 页沉淀溶解平衡

一、选择题

1．下列说法正确的是()。

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2＋＋CO32－

解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D 错误。

答案B

2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl

沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，

第 2 页但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

答案B

3．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()。A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④

解析根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C 符合题意。

答案C

4．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是()。

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL

0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

答案B

解析A项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，所以A项错。B项，NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确。C项，K sp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)2的K sp较小，但二者的K sp相近，当c(F－)较大时，仍会出现c(Mg2＋)·[c(F－)]2＞K sp(MgF2)，从而生成MgF2沉淀，故D错。

第 3 页5．下列说法正确的是()

A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液

解析K sp是温度的函数，B错误；绝对不溶的物质不存在，C错误。

答案 D

6．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2

溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

解析A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH－)＝5.6×10－10 mol/L。

答案 C

7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()。

第 4 页 A.（V2－V1）V1 B.V1V2

C.V1（V2－V1）

D.V2V1

解析根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，结合图示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c（I－）c（Cl－）＝V1（V2－V1）。

答案C

二、非选择题

8．以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要

流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝

________。

(2)(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式

______________________

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

解析(1)K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，则c(Mg2＋)＝K sp c2?OH－?＝1.8×10－11?3.0×10－6?2＝2.0

(mol·L－1)。

(2)滤液中的溶质主要成分为NH4Cl，可根据元素守恒解答该题。

第 5 页(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg

的质量分数为：

5×2458＋4×84＋4×18×100%＝25.75%，MgCO3中Mg的质量分数为：