高中化学《从铝土矿中提取铝》学案5苏教版必修1.doc
高中化学必修一从铝土矿中提取铝苏教
3．铝的用途
3．铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器。 ②导电性——电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 ③导热性——热的良导体。 ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料。 ⑤银白色、有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
3．冶炼铝时发生的主要反应关系如下：
在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是__________，属于复分解反应的是________，提纯氧化铝的步骤有________。第①步反应离子方程式为_________________ ，第②步反应在CO2足量时的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】 ④ ③ ①② ①②③ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是( ) A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 【解析】 除杂问题所选试剂的基本原则是只与杂质发生化学反应而不影响主要存在的物质。此题利用Al2O3的两性为突破口。 【答案】 D
金属冶炼的方法 热分解法 适用于金属活动顺序表中Hg以后的金属(很不活泼的金属)。 例如，2HgO 2Hg＋O2↑，2Ag2O 4Ag＋O2↑。
2．热还原法 常见的还原剂有H2、C、CO等。例如， MgO＋C Mg＋CO↑； Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2； WO3＋3H2 W＋3H2O； Cr2O3＋2Al Al2O3＋2Cr(铝热反应)。 3．电解法 适用于金属活动顺序表在Al以前的金属。 2Al2O3 4Al＋3O2↑； 2NaCl 2Na＋Cl2↑。
2019-2020年高中化学从铝土矿中提取铝教案苏教版必修1
2019-2020年高中化学从铝土矿中提取铝教案苏教版必修1一、单项选择题1．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C. 全部为Al(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中2．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO＋2OH－MgCO3↓＋CO＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液4．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水 C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液5.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液。
①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是A. 现象相同，沉淀量不等B. 现象相同，沉淀量也相等C. 现象不同，沉淀量相等D. 现象不同，沉淀量不等二、不定项选择题6.下列各组溶液，不用其它试剂即能鉴别开的是A. MgCl2和NaOHB. NaCl和AgNO3C. Na2CO3和HClD. AlCl3和KOH7．将等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，所得沉淀物中和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1:3B. 2:3C. 1:4D. 2:78.将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A. a＝100 b＝90 c＝?B. a＝100 c＝0.015 b＝?C. b＝90 c＝0.015 a＝?D. a＝75 c＝0.015 b＝?9.将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100毫升，则NaOH溶液的浓度为A. 0.1mol/LB. 0.05mol/LC. 0.2mol/LD. 无法计算10.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是A. 三氯化铝溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 明矾溶液D. 硝酸铝溶液三、计算题11. 今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。
高中化学 专题三 第一单元 2 从铝土矿中提取铝学案(无答案)苏教版必修1
2 从铝土矿中提取铝【学习目标】 1、了解铝元素在自然界中的主要存在形式，以及从铝土矿冶炼铝的方法。
2、了解金属冶炼的一般原理【知识介绍】铝元素广泛大量存在于自然界。
地壳中，铝是含量最多的金属元素，大约占地壳总质量的7.73%，主要存在于粘土（Al2O3·2SiO2·2H2O）及各种岩石中（长石：KAlSi3O8、云母：K2H4Al6Si6O24、矾石KAl(SO4)2等），许多宝石也是含铝的化合物，如红宝石、蓝宝石的成分是结晶状的Al2O3（含有特殊的杂质）、猫眼是BeAl2O4，翡翠是NaAlSi2O6等。
铝土矿是是铝元素在地壳中存在的主要形式之一，是我们工业制铝的主要原料。
【知识体系】铝土矿的主要成分是________________，所含的主要杂质有_________和_________。
氧化铝的熔点很高（2054℃），质轻，常用作耐火材料。
【问题探究】阅读课本中图3-2《从铝土矿制备铝的工艺流程》以及下面一段课文，你能说出工艺流程中每一步的原理吗？相关的化学反应方程式又是哪些？【知识体系】1．工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝，反应的化学方程式是_____________________。
氧化铝的熔点很高（2072℃），在生产中要加适量的___________，以降低氧化铝的熔融温度。
（如何制得纯净的Al2O3呢？我们先来学习铝土矿中几种主要成分的性质）2．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为______性氧化物，例如__________________等，它们一般是_________(填“金属”或“非金属”)氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物称为______性氧化物，例如__________________等，它们一般是_________(填“金属”或“非金属”)氧化物。
3．Al2O3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，这样的氧化物称______氧化物。
2019-2020年高中化学 《从铝土矿中提取铝》教案1 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《从铝土矿中提取铝》教案1 苏教版必修1一、教材分析：1、教材的地位和作用：铝是地壳中含量最高的金属元素，它具有广泛的应用。
本节课“从铝土矿中提取铝”是高中新课程苏教版必修1专题3的第一单元第一节。
本章中涉及到的铝土矿提取铝的方法，铝、氧化铝、氢氧化铝的性质及应用是高中化学必须掌握的化学知识，又与社会、生产、生活息息相关。
教材编排在学生学习了钠、镁等重要金属元素之后，学生自然而然地把钠、镁、铝三者作比较，这为以后学习元素周期律知识奠定了基础，因此本章在教材中地位是不言而喻的。
本节课介绍铝的冶炼和Al2O3的两性，虽然要求不高，但其重要性不亚于后面章节。
上好本节课可以激发学生对后面知识学习的兴趣；通过Al2O3两性的探究学生很容易通过类比迁移的方法思考Al(OH)3是否也为两性物质，这为后面的学习作了很好的铺垫；通过铝的冶炼历史的介绍，也会促进他们崇尚科学、并热爱科学，所以本节课的意义是显而易见的。
2、教学目标：根据全面提高学生素质的总体目标和教学大纲要求以及本节教材内容和学生已有的认识基础，我确定本节的教学目标如下：（1）知识目标：了解地壳中铝元素的含量。
知道铝元素在自然界的主要存在形式。
了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
了解铝在生产生活中的重要应用。
了解Al2O3的性质和两性氧化物的概念。
加深对性质决定用途的理解。
（2）能力目标：通过探究学习铝土矿中提取铝的工艺流程，培养学生从信息中获取新知识的能力，从实验求证猜想的能力，引导学生从多角度获取知识的能力，为将来自主学习、探究学习打下基础。
（3）情感目标：通过铝在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的密切联系。
从金属铝的冶炼方法的改变使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
3、重点和难点（1）重点：通过对“Al2O3分别与酸、碱溶液反应”的探究，让学生更熟悉酸、碱、氧化物之间的相互转化关系，学习构建化学学科知识体系的方法。
高中化学 从铝土矿中提取铝 导学案
3.1.3从铝土矿中提取铝班级 姓名【教学目标】1.了解铝的通性及铝的冶炼的一般原理。
2. 通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
【智慧导学】【视野拓展】1885年，在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的。
而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。
今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝从铝土矿制备铝的工艺流程如图所示：（碱溶法）请同学们阅读64页，图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程，思考该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？1.书写方程式：①②③④2.电解熔融态Al 2O 3时，加入冰晶石的作用：。
【课堂练习1】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O ＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：__________________ _________________________________________________________________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为______________；滤渣A的用途是______________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 _______ _______。
311《从铝土矿中提取铝》教案(苏教版必修1)
专题3 从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝【目标聚焦】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法。
重点、难点：氧化铝的两性。
【学海导航】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
在地壳中含量依次降低的金属是、、。
2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反响，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。
写出上述两个化学反响方程式。
3. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反响方程式为。
冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是4.我们把既可以跟酸反响生成盐和水，又可以跟碱反响生成盐和水的氧化物称为，如。
5.铝的氧化物的主要性质Al2O3( 氧化物)物理性质:色固体、熔点化学性质跟酸反响Al2O3+ H+跟碱反响 Al2O3+ OH-【思维点拨】【例1】Na、Mg、Al、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反响产生0.5g 的H2，那么此混合物中必含_________________。
【解析】此题用“摩尔电子质量法〞即转移1mo1电子所需要金属的质量。
转移电子的物质的量＝×2＝0.5mol，平均摩尔电子质量：＝24g·mol－1因Na、Mg、Al摩尔电子质量均小于24g·mol－1，所以混合物中必含有Fe。
此判断方法又叫“平均值法〞！【答案】Fe【例2】以下反响方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+==Cu2++H2↑B．氧化铝和过量的烧碱溶液反响＋H2OAl2O3＋3OH－2AlO－2C．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反响Al3＋＋3OH－Al〔OH〕3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑【解析】A中应产生Mg〔OH〕2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版(教案)
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版(精品教案)一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
2. 掌握氧化铝的性质及两性氧化物的概念。
3. 学会从铝土矿中提取铝的实验操作步骤。
4. 培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
从铝土矿中提取铝的实验操作步骤。
2. 教学难点：氧化铝的性质及两性氧化物的概念。
实验操作过程中的注意事项。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究铝的提取过程。
2. 利用实验教学，培养学生的实践操作能力。
3. 采用小组讨论法，激发学生的合作与交流意识。
四、教学准备1. 实验材料：铝土矿、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、电子天平等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝土矿的图片，引导学生思考：如何从铝土矿中提取铝？2. 学习铝土矿的性质介绍铝土矿的主要成分、性质及提取铝的必要性。
3. 学习氧化铝的性质讲解氧化铝的性质及两性氧化物的概念。
4. 学习从铝土矿中提取铝的方法介绍提取铝的基本方法和实验操作步骤。
5. 进行实验操作分组进行实验，引导学生动手操作，观察实验现象。
6. 总结与反思引导学生总结实验原理、操作步骤及注意事项。
7. 布置作业布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后辅导针对学生疑问进行解答，帮助学生巩固知识点。
六、教学内容1. 学习铝的提取过程中的化学反应方程式。
2. 理解实验操作中各个步骤的意义和目的。
3. 分析实验结果，判断提取铝的效率。
七、教学步骤1. 展示铝土矿提取铝的化学反应方程式，引导学生理解反应过程。
2. 通过实验操作，让学生亲身体验提取铝的过程，增强实践操作能力。
3. 分析实验结果，引导学生学会判断提取铝的效率，并提出改进措施。
八、教学方法1. 采用案例分析法，让学生通过实验案例，理解铝的提取过程。
高中化学 《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案1 苏教版必修1
《从铝土矿中提取铝》教案设计【教学目标】：1、知识与技能：①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式②了解铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反应的化学方程式。
③了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
④了解铝合金、氧化铝在生产生活中的用途。
2、过程与方法：①让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的能力。
②通过实验探究，掌握Al2O3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。
③在工艺流程与学生分析冲突的基础上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑能力及多角度分析问题的能力。
④通过概括与总结，进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并延伸到金属冶炼的一般过程与方法，培养学生从个别到一般的思维方式。
3、情感态度与价值观：①从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理和氧化铝的两性。
【教学难点】：运用学生初中的有关氧化物的概念与物质转化类型的知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：苏教版新教材与现行高中化学教材相比，弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法，所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差别不大，具体化合物知识内容的选取以及处理的深广度也基本相近，但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化，如现行课程元素化合物知识都是按结构→性质→用途与制法的组织形式进行教学，而专题3《从矿物到基础材料》的知识则是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现，新教材跳出以单一物质为中心的学习模式，以元素层面看待元素化合物的学习。
《从铝土矿中提取铝》是专题3《从矿物到基础材料》第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验能力及活泼金属冶炼方法的初步概念，在初中科学中已具体学习了酸和碱的概念及性质，对两性氧化物概念的学习有较好的知识铺垫。
11-12学年高中化学《从铝土矿中提取铝》教学设计 苏教版必修1
第1单元课时1 从铝土矿中提取铝教学设计一、学习目标（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点（1）重点：铝的冶炼过程（2）难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
（ppt2）【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品（ppt3）【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？【播放资料】（ppt4）（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。
高中化学从铝土矿中提取铝苏教版必修一
从铝土矿中提取铝[教学目标] 略[教学过程][引入]地壳中含量最多的元素？（一起说顺序）最多的金属元素呢？铝[学生活动]迅速阅读书p62第一、二自然段，说出铝元素在地壳中的含量和存在形式。
[板书]一、铝的存在7.73% 化合态矿石：铝土矿[师] 请看图3-1，比较铝元素与铁元素在地壳中的含量，可知铝元素要高得多，但为什么人类使用铁器的时代比使用铝器要长远得多呢？[学生]因为铝比铁更难冶炼[师] 确实，直到19世纪中期，铝还是相当昂贵的。
早期，人们用白金坩埚作为容器，用Na、K等金属与AlCl3反应得到Al，但是这样得到的Al很不纯。
所以当时，纯铝的价格甚至超过了白金。
但现在，看看我们的身边，铝制品是到处可见，它已经被广泛地应用于生产生活中。
[学生举例]生产生活中的铝制品。
如日常生活中，建筑，输电线路，航天领域等等[过渡] 铝制品能被这么广泛地使用，说明现代工业已有更简便，更先进的冶炼方法和技术，这节课我们就来共同探讨：从铝土矿中提取铝[板书]二、从铝土矿中提取铝（一）原料：铝土矿1、主要成分：Al2O32、其他成分：Fe2O3， SiO2（二氧化硅）等（二）工艺流程[学生活动]分小组讨论：看书p62工艺流程图，将各步骤编号，尽量理解每个步骤，如有疑问可提出，共同探讨。
时间：5分钟[学生提问]问题汇总（基本集中在1、2、3）[师] 逐步分析针对问题1：NaOH溶解了什么？分析各组分[板书]（三）各组分性质1、Fe2O3金属氧化物 Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O碱性氧化物（回忆：与酸反应只能生成盐和水的氧化物为碱性氧化物）不能溶于NaOH2、SiO2[提示] SiO2与CO2的化学性质相似由 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O得出 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O[给出信息]二氧化硅是玻璃的主要成分之一，实验室却能用玻璃瓶存放NaOH溶液。
[说明] NaOH与SiO2反应需要一定的温度和接触面，在常温且接触面较小的条件下，SiO2几乎不溶于NaOH溶液。
(浙江专用)2019年高中化学3_1(课时27)从铝土矿中提取铝导学案苏教版必修1
从铝土矿中提取铝【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
【重点难点】重点：铝在自然界的存在及工业上获得铝的方法难点：工业上获得铝的方法及原理【导学流程】一、自主预习1、铝在自然界中以稳定的态存在。
铝是地壳中金属元素含量的元素。
2、提取铝的原料是，其主要成分是，首先要从中获得。
3、氧化铝较稳定，用还原剂还原。
工业上采用的方法冶炼铝。
4、冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是。
二、合作探究1、从铝土矿中提取铝的工艺流程（写出有关化学方程式）：（1）碱溶：（2）酸化：（3）灼烧：（4）电解：2、正误判断：（1）铝是活泼金属，在自然界中只以稳定的化合态存在。
（2）铝是地壳中含量最多的元素，主要以铝土矿(主要成分Al2O3)形式存在于地壳中。
（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，说明熔融的氧化铝可以导电。
（4）电解熔融Al2O3制备铝的反应中，Al2O3是氧化剂，氧气是氧化产物。
（5）由铝土矿制备铝的工艺流程中，有氧化还原反应也有非氧化还原反应。
（6）19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过当时黄金的价格，根本原因是当时没有冶炼铝的技术。
（7）氢气是一种常见的、重要的还原剂，可用于还原Al2O3制备金属铝。
【阅读材料】1、霍尔找到了冰晶石，才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。
2、铝的再生----“新世纪材料的亮点”：再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
三、典型例题【典例1】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝【典例2】欲除去MgO中混有的少量Al2O3杂质，可选用的试剂是：A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液【典例3】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是酸性氧化物)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，图中操作错误的是：A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②四、当堂检测1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是：A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关叙述不正确的是：A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝的冶炼技术基本成熟，可大量生产 D．铝化学性质稳定，常温下不与任何碱反应3、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH→D＋H2O ②B A＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word学案二
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word
学案二
第一单元从铝土矿到铝合金
（从铝土矿中提取铝）
[学习目标]
1、了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途；
2、运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，明白得从铝土矿提取铝的化学原理。
[课前预备]
钠、镁差不多上爽朗金属，如何提取的呢？
地壳中铝元素的含量如何？铝元素以什么形式存在？
[学海导航]
三、从铝土矿中提取铝
提取步骤
对比一下镁和铝的提取，看有没有相似之处？
通过镁铝的提取过程对比分析给我们的启发，我们假如从自然界猎取金属一样需要考虑几个方面问题？
Al
海水（MgCl 2） 铝土矿（要紧成分Al 2O 3）
纯MgCl 2
Mg
高纯度Al 2O 3
溶解：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O
酸化：NaAlO 2 +CO 2+ 2H 2O = Al(OH)3↓+ NaHCO 3 灼烧：2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O
电解： 2Al 2O 3========4Al+3O 2↑
通电
Na 3AlF 6
铝的再生－“新世纪材料的亮点”
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节约10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
看了以上资料，你想到什么？。
江苏溧阳市高一化学上学期 24从铝土矿中提取铝学案 苏教版
江苏溧阳市高一化学上学期 24从铝土矿中提取铝学案苏教
版
〔学习目标〕
了解工业上从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法。
〔知识梳理〕
1、铝土矿（主要成分为，还有少量杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
2、从铝土矿制备铝的工艺流程：
（1）铝土矿与氢氧化钠溶液混合时，铝土矿中的与能发生反应，生成可溶于水的。
将反应得到的混合物，除去，向中通入过量气体，将其，便转化为沉淀析出，在高温下灼烧，生成。
（2）氧化铝较稳定，很难用还原。
工业上采用的方法冶炼铝，由于氧化铝的很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的。
在实际生产中，在氧化铝中添加（），使氧化铝熔融温度，从而减少了冶炼过程中的消耗。
（3）写出上述制备氧化铝过程中发生反应的化学方程式：
①，离子方程式；
②，离子方程式；③；
④。
小结归纳：Al3+、Al（OH）3、AlO2—相互转化关系：
1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、铝土矿溶于NaOH溶液中
B、偏铝酸钠溶液的酸化
C、灼烧氢氧化铝固体
D、电解熔融的氧化铝
2、下列离子方程式不正确的是（）
A、氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－
B、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－
C、在FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3＋+3OH－==Fe（OH）3
D、向氢氧化铝中加入稀硫酸：Al（OH）3+3H＋＝Al3＋＋3H2O
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从铝土矿到铝合金
学习目标
1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用
2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
学习重、难点
铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
学习过程
一、金属铝的性质
地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。
铝是一种 _________色的金属，硬度_________, 密度 ___________，熔沸点 __________, 导电和导热性能 _______________
1、与非金属单质的反应
①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的_性。
与氧气在高温下的反应：__
②与氯气化合：___
2、与金属氧化物反应（铝热反应）
焊接钢轨（《必修 1》P67）时的反应：__ _
3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________
4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生
5、与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____
6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_
二、氧化铝的性质（两性氧化物）
1、与强酸（如稀盐酸）的反应：_
2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：
三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）
1、与强酸（如稀盐酸）的反应：
2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：
注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。
3、不稳定性（受热易分解）：______
四、铝的冶炼――电解法( 见《必修 1》P62-63)
方程式： _______________________________________________________
【归纳】铝三角的转换关系
Al 3+ 加酸
Al
加碱－
AlO2
Al 3+ 加酸加碱AlO －
Al O
2
2 3
Al 3+
碱
Al(OH) 3
碱
－酸酸
AlO2
【练习】
1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。
②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________ 。
③分别将 0.3mol 的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l 的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为
____________。
2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴_ ；
⑵_ ；⑶_ ；
⑷_ ；⑸_ ；
3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：
⑴制造飞机或汽车外壳；
⑵作为储存浓硫酸的容器；
⑶制造各种日用炊具；
⑷铝热法冶炼金属；
⑸造电线电缆；
⑹制造包装用的铝箔。
4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～ E 中选择符合各题要求的序号填在表中。
某溶液加入的物质答案
①饱和石灰水通过量的 CO2
②AlCl 3溶液通过量的 NH
3
③含少量 NaOH的 NaAlO2溶液通过量的 CO2
④ ] 含少量 NaOH的 NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸
⑤MgCl2、 AlCl 3混合溶液逐滴加 NaOH溶液至过量。