高中化学《从铝土矿中提取铝》学案5苏教版必修1.doc

从铝土矿到铝合金

学习目标

1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用

2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质

学习重、难点

铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质

学习过程

一、金属铝的性质

地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。

铝是一种 _________色的金属，硬度_________, 密度 ___________，熔沸点 __________, 导电和导热性能 _______________

1、与非金属单质的反应

①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的_性。

与氧气在高温下的反应：__

②与氯气化合：___

2、与金属氧化物反应（铝热反应）

焊接钢轨（《必修 1》P67）时的反应：__ _

3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________

4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生

5、与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____

6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_

二、氧化铝的性质（两性氧化物）

1、与强酸（如稀盐酸）的反应：_

2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：

三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）

1、与强酸（如稀盐酸）的反应：

2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：

注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。

3、不稳定性（受热易分解）：______

四、铝的冶炼――电解法( 见《必修 1》P62-63)

方程式： _______________________________________________________

【归纳】铝三角的转换关系

Al 3+ 加酸

Al

加碱－

AlO2

Al 3+ 加酸加碱AlO －

Al O

2

2 3

Al 3+

碱

Al(OH) 3

碱

－酸酸

AlO2

【练习】

1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。

②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________ 。

③分别将 0.3mol 的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l 的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为

____________。

2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴_ ；

⑵_ ；⑶_ ；

⑷_ ；⑸_ ；

3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：

⑴制造飞机或汽车外壳；

⑵作为储存浓硫酸的容器；

⑶制造各种日用炊具；

⑷铝热法冶炼金属；

⑸造电线电缆；

⑹制造包装用的铝箔。

4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～ E 中选择符合各题要求的序号填在表中。

某溶液加入的物质答案

①饱和石灰水通过量的 CO2

②AlCl 3溶液通过量的 NH

3

③含少量 NaOH的 NaAlO2溶液通过量的 CO2

④ ] 含少量 NaOH的 NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸

⑤MgCl2、 AlCl 3混合溶液逐滴加 NaOH溶液至过量