化学选修4影响化学平衡移动的因素习题
高中化学选修四第二章化学平衡移动习题
化学平衡移动1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。
现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．20XX年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
化学选修4第二章 训练4影响化学平衡移动的因素【VIP专享】
二、浓度对化学平衡移动的影响
3． 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正增大、D 的物质的量浓度
c(D)增大的是
A．移走少量 C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4． 在容积为 2 L 的密闭容器中，有反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过 5 min 达到 平衡，此时各物质的变化为 A 物质的量浓度减少 a mol·L－1，B 的平均反应速率 v(B)
B．1∶3∶2∶2
D．1∶1∶1∶1
＋D(g)，5 min 后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 1＝2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学每日一题影响化学平衡移动的因素(1)新人教版选修4(2021学年)
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影响化学平衡移动的因素（１)高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线Ｍｇ(ＯH)２在水中存在溶解平衡Mg（OＨ)2(ｓ)Mg2+（aq）＋２OＨ－(aq)，要使Mｇ（OH）２进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.ＮH4Ｃl B．NaOHC．MgCl２ D.Fｅ【参考答案】Ａ解题必备浓度、压强对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动。
（2)减小反应物浓度,正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动;减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
(３)从v。
t图象认识浓度对平衡的影响化学平衡a A+b Bc C+d D （A、Ｂ、Ｃ、Ｄ为非固体)体系浓增大反应增大生成减小生成减小反应度变化物浓度物浓度物浓度物浓度速率变化v正瞬间增大,v逆瞬间不变,v′正〉v′逆v逆瞬间增大,v正瞬间不变,v′逆〉v′正v逆瞬间减小,ｖ正瞬间不变，v′正>v′逆v正瞬间减小,ｖ逆瞬间不变,v′逆＞v′正平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动v.t图象规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应方向移动。
选修4第2课时影响化学平衡移动的因素
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一 化学平衡状态的移动1．在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3，一段时间后达到平衡。
在某一时刻，保持容器容积不变，充入N 2，此时，c (N 2)增大，v 正增大，c (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行，c (N 2) ，v 正 ，c (NH 3) ，v 逆 ，最终 。
2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3．化学平衡移动可表示为化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。
1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二浓度对化学平衡移动的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)溶液颜色溶液颜色对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动3.已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向反应方向移动。
训练5影响化学平衡移动的因素(二)同步配套练习Word含答案高中化学选修4
训练 5 影响化学均衡挪动的因素 (二)温度、催化剂对化学均衡挪动的影响[ 基础过关 ]一、勒夏特列原理的应用1． 以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 渐渐减小B ．加催化剂，使 N 2 和 H 2 在必定条件下转变为 NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体迅速制取氨气D ．增大压强，有益于 SO 2 与 O 2 反响生成 SO 32． 以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．翻开汽水瓶时，有大批气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时常常要加入必定量铁粉C ．氨水应密闭保留于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法采集氯气 二、温度对化学均衡挪动的影响3． 对于任何一个化学均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡发生挪动的是()A ．加入一种反响物B ．增大概系的压强C ．高升温度D ．使用催化剂4． 以下图的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端搁置不纯的镍 (Ni) 粉。
在必定条件下， Ni 能够与 CO(g) 发生以下反响： Ni(s) ＋ 4CO(g) 323～ 353 K453～ 473 K Ni(CO) 4(g) ，但 Ni 粉中的 杂质不与 CO(g) 发生反响。
玻璃管内左右两头的温度分别稳固在 350 K 和 470 K ，经过 足够 长 时间后 ，右端的 主要物质 是()A ．纯 Ni(s) 和 Ni(CO) 4 (g)B ．纯 Ni(s) 和 CO(g)C ．不纯 Ni(s) 和 CO(g)D ．不纯 Ni(s) 和 Ni(CO) 4(g) 5． 以下图，三个烧瓶中分别充满NO 2 气体并分别搁置在盛有以下物质的烧杯(烧杯内有水 )中：在 (1) 中加入 CaO ，在 (2) 中不加其余任何物质， 在(3) 中加入 NH 4Cl 晶体，发现 (1) 中红棕色变深， (3)中红棕色变浅，以下表达正确的选项是 ()A ． 2NO 2N2O4是放热反响B．NH 4Cl 溶于水时放出热量C．烧瓶 (1)中均衡混淆气的均匀相对分子质量增大D．烧瓶 (3)中气体的压强增大三、采纳举措使化学均衡定向挪动6．利用反响： 2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)－ 1，可净化汽车H ＝－ 746.8 kJ ·mol尾气，假如要同时提高该反响的速率和NO 的转变率，采纳的举措是( )A ．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．高升温度同时充入N 2D．实时将 CO2和 N2从反响系统中移走7． COCl2 (g) CO(g) ＋ Cl 2(g) H>0，当反响达到均衡时，以下举措：①升温②恒容通入惰性气体③增添 CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，此中能提高COCl 2 转化率的是( )A ．①②④B ．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．右图曲线 a 表示放热反响 2X(g) Z(g) ＋ M(g) ＋ N(s) 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系。
训练4影响化学平衡移动的因素(一)同步配套练习Word含答案高中化学选修4
训练 4影响化学均衡挪动的要素(一)浓度、压强对化学均衡挪动的影响[ 基础过关 ]一、化学反响速率改变与均衡挪动的关系1．对处于化学均衡的系统，由化学均衡与化学反响速率的关系可知() A．化学反响速率变化时，化学均衡必定发生挪动B．化学均衡发生挪动时，化学反响速率必定变化C．正反响进行的程度大，正反响速率必定大D．改变压强，化学反响速率必定改变，均衡必定挪动2．某温度下反响N2O4(g)2NO 2(g)( 正反响吸热 )在密闭容器中达到均衡，以下说法不正确的是()A ．加压时 (体积变小 )，将使正反响速率增大B．保持体积不变，加入少量NO 2，将使正反响速率减小C．保持体积不变，加入少量N2O4，再达到均衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达均衡时颜色不变二、浓度对化学均衡挪动的影响3．在一密闭容器中发生反响：2A(g) ＋ 2B(g) C(s)＋ 3D(g)H <0，达到均衡时采纳以下举措，能够使正反响速率v 正增大、 D 的物质的量浓度c(D)增大的是( )A ．移走少量 CB．扩大容积，减小压强C．减小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为 2 L 的密闭容器中，有反响mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋qD(g) ，经过 5 min 达到均衡，此时各物质的变化为 A 物质的量浓度减少 a mol ·L－1，B 的均匀反响速率 v(B) ＝－1 － 1 －1a/15 mol L· ·min ，C 物质的量浓度增添2a/3 mol L·，这时若增大系统压强，发现 A 与 C 的百分含量不变，则m∶ n∶ p∶q 为( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶ 3∶ 2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学均衡挪动的影响5．某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反响：aA(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g) ，5 min 后达到均衡。
人教版高中化学选修四2.3影响化学平衡的因素练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十——影响化学平衡的因素一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
答案：B2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应正方向进行时气体压强减小，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；ΔH由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。
答案：B3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入1molsO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)解析：A中充入1molsO3气体，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；C中充入1mol O2气体，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；D中充入1mol Ar气体，且保持压强不变，则容器的体积扩大，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3浓度变小；B中虽然充入1molsO3，但因容器内压强保持不变，体积必然相应扩大，所以新平衡与原平衡体系中各物质浓度分别相等，SO3浓度不变。
高中化学平衡移动影响因素及图像问题专练(附答案)
高中化学平衡移动影响因素及图像问题专练一、单选题1.可逆反应aA （g ）+bB （s ）cC （g ）+dD （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）A ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加B ．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向2.在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g) + B(g)2C(?) + D(g)，此反应符合下列两个图像(其中φ代表物质的百分含量)，则下列判断正确的是（ ）A ．物质C 不可能为气态B ．正反应为吸热反应C ．该反应在升高温度，平衡正向移动D ．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He ，平衡正向移动 3.下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )A ．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动B ．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间的变化C ．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响D ．图④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强12p p ＞ 4.可逆反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)在反应过程中,其他条件不变,C 的物质的量分数和T 或p的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )。
A.化学方程式中的化学计量数a ＜c+dB.使用催化剂,C 的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为()()()()232522NO g +O g N O g +O g ƒ,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) ABCD升高温度,平衡常数减少0~3s 内,反应速率为:-1-12NO 0.2m l s (L )o v =⋅⋅1t 时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x , 则x 为2()O c6.如图是关于反应()()22 3A g B g +()2?C g (正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响该反应平衡移动的原因是( )A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时使用催化剂D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度7、下列的平衡移动图中,其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是:8.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.③C.④D.④⑤9、对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动C.化学方程式中nD.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动10.可逆反应a A（S）+b B（g）ƒcC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图。
高二化学选修4同步练习：2-3-2影响化学平衡的因素
2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。
【答案】 C2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。
【答案】 D3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
【答案】 B4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。
因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度，平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
【答案】 C5．已知反应：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH<0。
高中化学影响化学平衡的条件的练习题和答案
高中化学影响化学平衡的条件的练习题和答案一、选择题1.在下列反应中,降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A.CO+H2O(气)⇌CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)⇌2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)⇌H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2⇌CaCO3(正反应为放热反应)答案:D2.可逆反应2HI(气)⇌H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行,当达到平衡时,欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施为( )A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂答案:AC3.化学反应C(固)+H2O(气)⇌CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是( )。
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积,平衡向正反应方向移动答案:D4.反应mA+nB⇌PC,A、B、C代表气体物质的分子式,m、n、p为系数,若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大,那么下列式子中正确的是( )。
A.m+n>p(正反应为放热反应)B.m+nC.m+n>p(正反应为吸热反应)D.m+n答案:B5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案:BD6.在下列平衡体系中,采用括号内的措施后,平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。
A.N2(气)+O2(气)⇌2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)⇌2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)⇌N2O4(气)(加压)答案:D7.在1 000℃以上的高温,存在下列平衡:C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应),根据热化学方程式,采取什么手段来抑制CO的生成 ?其答案是( )。
2019-2020人教版化学选修4 课时分层作业8 影响化学平衡移动的因素
课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度A[增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，A正确，C错误；对于反应前后气体物质的量不变的反应，减小体积，增大压强，化学平衡不移动，B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，D错误。
]2．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，下列叙述正确的是()A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小C[该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大的多，反应正向进行，A错误；该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多，反应逆向进行，B错误；增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡状态，正、逆反应速率相同，C正确，D错误。
]3．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：(g)N2O4(g)ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测2NO定结果误差最小的是()A．温度130 ℃、压强3.03×105 PaB．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 PaC[要测定NO2的相对分子质量，需使平衡逆向移动，因正反应为放热反应，采用升温的措施；正反应为气体物质的量减小的反应，采用减压的措施，因此，采用的测定条件是高温、低压。
选修4练习化学平衡的移动
第1页 共9页课时追踪检测（八） 化学平衡的搬动1．反应 2A(g) 2B(g) ＋ E(g)( 正反应为吸热反应 )达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采用的措施是()A ．加压B ．减压C ．减少 E 的浓度D ．降温剖析：选 D正反应速率降低，可能是减压或降温，A 的浓度增大，说明平衡向逆反应方向搬动，只能是降温。
2． 以下化学平衡必然发生搬动的是( )A ．平衡混杂物中各组分的浓度发生改变B ．正、逆反应速率发生改变C ．组分中某物质的转变率发生改变D ．系统的压强增大剖析：选 C A 项，平衡混杂物中各组分浓度发生改变平衡不用然搬动， 如减小容器体积时，平衡 H 2(g) ＋ 2不搬动，错误； B 项，正、逆反应速率发生改变，平衡不I (g)===2HI(g)必然搬动，如加入催化剂，错误； D 项，系统的压强增大，平衡不用然搬动，如平衡CO(g)＋ H 22＋2，错误。
O(g)CO (g) H (g)3． 反应 X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)H ＜ 0，达到平衡时，以下说法正确的选项是()A ．减小容器体积，平衡向右搬动B ．加入催化剂， Z 的产率增大C ．增大 c(X) ， X 的转变率增大D ．降低温度， Y 的转变率增大剖析：选 DA 项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应， 减小容器体积压强增大，平衡不搬动，错误； B 项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z 的产率不变，错误； C 项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转变率，自己转变率降低，增大 c(X) ，X 的转变率降低，错误； D 项，该反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转变率增大，正确。
4．已知反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g)，把 NO 2、N 2O 4 的混杂气体盛装在两个连通的烧瓶里，尔后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶与常温时烧瓶内气体的颜色进行比较发现，以下说法错误的选项是()A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，以下列图。
化学选修4阻碍化学平稳移动的因素习题
阻碍化学平稳移动的因素练习浓度、压强对化学平稳移动的阻碍[基础过关]一、化学反映速度改变与平稳移动的关系1．对处于化学平稳的体系，由化学平稳与化学反映速度的关系可知 ( )A．化学反映速度转变时，化学平稳必然发生移动B．化学平稳发生移动时，化学反映速度必然转变C．正反映进行的程度大，正反映速度必然大D．改变压强，化学反映速度必然改变，平稳必然移动2．某温度下反映N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反映吸热)在密闭容器中达到平稳，以下说法不正确的选项是（）A．加压时(体积变小)，将使正反映速度增大B．维持体积不变，加入少量NO2，将使正反映速度减小C．维持体积不变，加入少量N2O4，再达到平稳时，颜色变深D．维持体积不变，通入He，再达平稳时颜色不变二、浓度对化学平稳移动的阻碍3．在一密闭容器中发生反映：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平稳时采取以下方法，能够使正反映速度v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反映m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，通过5 min达到平稳，现在各物质的转变为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反映速度v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时假设增大系统压强，发觉A与C的百分含量不变，那么m∶n∶p∶q为（）A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学平稳移动的阻碍5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反映：a A(g)＋B(g)⇋C(g)＋D(g)，5 min 后达到平稳。
假设温度不变时将容器的体积扩大为原先的10倍，A的转化率不发生转变，那么（）A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确信a的值6．恒温下，反映a X(g)⇋b Y(g)＋c Z(g)达到平稳后，把容器体积存缩到原先的一半且达到新平稳时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，以下判定正确的选项是（）A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c7．在一密闭容器中，反映a A(g)⇋b B(g)达平稳后，维持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，B的浓度是原先的60%，那么 ( )A．平稳向逆反映方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b8．以下表达及说明正确的选项是 ( )A．2NO2(g)(红棕色)⇋N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平稳后，对平稳体系采取缩小容积、增大压强的方法，因为平稳向正反映方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ΔH<0，在平稳后，对平稳体系采取增大容积、减小压强的方法，因为平稳不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平稳后，加少量KCl，因为平稳向逆反映方向移动，故体系颜色变浅D．关于N2＋3H2⇋2NH3，平稳后，压强不变，充入O2，平稳左移[能力提升]9．现有m A(s)＋n B(g)⇋q C(g) ΔH<0的可逆反映，在必然温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如下图，那么有关该反映的以下描述正确的选项是 ( )A．m＋n<q B．n>q C．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反映速度小10．已知NO 2和N2O4能够彼此转化：2NO2(g)⇋N2O4(g)ΔH<0。
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影响化学平衡移动的因素练习
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)⇋C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值
6．恒温下，反应a X(g)⇋b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．在一密闭容器中，反应a A(g)⇋b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b
8．下列叙述及解释正确的是 ( )
A．2NO2(g)(红棕色)⇋N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H2⇋2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
[能力提升]
9．现有m A(s)＋n B(g)⇋q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平
衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应
的下列描述正确的是 ( )
A．m＋n<q B．n>q C．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小
10．已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇋N2O4(g)
ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，
反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随
时间的变化，则下列说法不正确的是（）
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
11．在一定条件下，可逆反应：m A＋n B⇋p C 达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是_____________________
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。
12．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指
定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________________________c(CO2)__________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。
13．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应：
a A(g)⇋d D(g)＋e E(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强
(温度不变)。
下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是____________________
(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是____________________ 14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变
(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度
[拓展探究]
15．反应A(s)＋D(g)⇋E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。
时刻时间可能采取的
人为措施
体系中平衡
移动方向
3
3～4 5
压强(Pa) 2×1055×1051×106浓度(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
答案
1．B2．B3．C4．A 5.B 6.A 7．C8．D9．D 10．D
11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反应方向
12．(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变
13．(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小14．(1)b(2)bc(3)b
15.。