化学选修4影响化学平衡移动的因素习题

影响化学平衡移动的因素练习

浓度、压强对化学平衡移动的影响

[基础过关]

一、化学反应速率改变与平衡移动的关系

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响

3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)

ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）

A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1

三、压强对化学平衡移动的影响

5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)⇋C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值

6．恒温下，反应a X(g)⇋b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．a>b＋c B．a

7．在一密闭容器中，反应a A(g)⇋b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b

8．下列叙述及解释正确的是 ( )

A．2NO2(g)(红棕色)⇋N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．对于N2＋3H2⇋2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

[能力提升]

9．现有m A(s)＋n B(g)⇋q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平

衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应

的下列描述正确的是 ( )

A．m＋nq C．x点的混合物中v正

10．已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇋N2O4(g)

ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，

反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随

时间的变化，则下列说法不正确的是（）

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

11．在一定条件下，可逆反应：m A＋n B⇋p C 达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是_____________________

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。

(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。

12．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温

2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指

定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________________________c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。

13．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应：

a A(g)⇋d D(g)＋e E(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强

(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是____________________

(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是____________________ 14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度

[拓展探究]

15．反应A(s)＋D(g)⇋E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。

时刻时间可能采取的

人为措施

体系中平衡

移动方向

3

3～4 5

压强(Pa) 2×1055×1051×106浓度(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44