高二年级期末考试化学试题
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
湖南岳阳市2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
岳阳市2024年高二教学质量监测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，4月30日，神舟十七号返回并成功取回我国“首批舱外暴露实验材料样品”。
下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是A.聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性B.固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损C.凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能D.聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的天然纤维材料，由聚酰亚胺树脂制成2．冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。
实验室利用以下装置能达到实验目的的是A．制取CO2B．制取Al(OH)3C．分离Al(OH)3D．制取Al2O33．下列化学用语错误的是A．2p能级电子云轮廓图：B．2p y-2p yπ键形成过程：肩并肩C．NH3分子空间填充模型D．sp2杂化轨道：4.西地尼布是高选择性，有口服活性的VEGFR2抑制剂。
其结构简式如图所示，下列叙述错误的是A．西地尼布属于芳香族化合物B．西地尼布能与FeCl溶液发生显色反应3C．西地尼布分子中F的第一电离能最大D．西地尼布分子式为C H FN O2527435．用N A表示阿伏加德罗常数。
高二年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案及答题卡)
高二年级第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基2．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI)D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A、只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B、只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D、测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、、种物质的试纸或试剂是() A．H2O B．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸7．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A、20.7%B、22%C、24.9%D、28%8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
高二下学期6月期末考试化学试题(含答案)
2022-2023学年高二下学期期末考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：2.作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）1．在近年的抗疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类B．“核酸检测”所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸C．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷3．下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是A．CH3CHBrCH3B．(CH3)3COHC．D．CH3CHBrCH2CH34．下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。
下列说法中正确的是A．原子半径Z＞Y＞X＞WB．氢化物沸点Z＞XC．第一电离能Y＞W＞XD．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键5．南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A．高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面B．螺[]33，庚烷的二氯代物有4种C ．螺[]34，辛烷化学式为C 7H 14 D ．的名称为螺[]54，壬烷 6．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是A ．该有机物的分子式是C 11H 14O 2B ．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C ．1mol 该物质最多可与4molH 2发生加成反应D ．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 7．对下图所示的分子有关说法不正确的是A ．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应B ．核磁共振氢谱共有8组峰C ．处于同一平面上的原子数最多可能有18个D ．分子中的碳原子有三种杂化方式sp 、2sp 、3sp 8．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释A 与Na 反应剧烈程度：CH 3OH<H 2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>KC 稳定性：HF>HCl HF 分子间存在氢键D 键角：H 2O<SO 3H 2O 的孤电子对数多于SO 3 A ．AB ．BC ．CD ．D9．向盛有4NiSO 溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
2024浙江宁波市高二下学期期末考化学试题及答案
宁波市2023学年第二学期期末考试高二化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 K 39 Mn 55选择题部分一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1．下列物质不属于合成高分子材料的是（ ）A ．石墨烯B ．顺丁橡胶C ．涤纶D ．酚醛树脂2．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．KOHB ．2CO C ．23Na CO D ．3CH COOH3．下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A ．3CH COONaB ．4NH ClC ．4NaHSO D ．3HNO 4．下列说法正确的是（）A ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：B ．的名称：2-乙基丁烷C ．2H O 的VSEPR 模型：D ．4CCl 的电子式：ClCl :C :Cl Cl5．下列各组比较不正确的是（ ）A ．丙烯中键长：C C C C ->=B ．键角：34BF CH >C ．沸点：44SiCl SiF >D ．水中溶解度：333CH CH CH OH>6．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石（36Na AlF ）的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ）A ．O 、F 、Na 、Al 四种元素都位于p 区B ．23Al O 属于分子晶体C ．36Na AlF 中的配位体是FD ．离子半径：2Na O +->7．下列有机反应中，C H -键没有发生断裂的是（ ）A ．溴乙烷与NaOH 溶液混合加热B ．乙醇与浓硫酸共热至170℃C ．甲苯硝化生成TNTD ．光照下三氯甲烷与氯气反应8．下列说法不正确的是（）A ．可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液B ．攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤C ．核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子D ．聚丙烯酸钠（[2CH CH ]-|COONan）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂9．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）A ．()()()2H aq OH aq H O l +-+ 57.3kJ /mol H ∆=-，则含1mol 3CH COOH 的溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出热量为57.3kJB ．甲烷的燃烧热890.3kJ /mol H ∆=-，则()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++890.3kJ /molH ∆<-C ．500℃、30MPa 下，()()()223N g 3H g 2NH g + 92.4kJ /mol H ∆=-，将1.5mol 2H 和过量的2N 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D ．同温同压下，()()()22H g Cl g 2HCl g +在光照或点燃条件下的H ∆的数值相同10．下列化学用语不正确的是（）A ．碳酸氢钠水解的离子方程式：23233HCO H O CO H O --+++ B ．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：C ．向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦D ．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：32234CH CONH H H O CH COOH NH ++∆++−−→+11．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A ．利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率B ．利用图②装置制备氢氧化铁胶体C ．利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀D ．利用图④装置验证乙炔可使酸性4KMnO 溶液褪色12．某种具有菠萝气味的香料N 的合成路线如下：下列说法不正确的是（ ）A ．试剂X 可能为23Na CO 溶液B ．用红外光谱（IR ）可检测到M 中含有酯基C ．Y 的结构简式为22CH CHCH OH=D ．N 可以发生取代、加成、氧化等反应13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是原子半径最小的短周期元素，X 的s 轨道电子数是p 轨道电子数的2倍，W 和X 的最外层电子数之和等于Y 的M 层电子数，基态Z 原子只有1个未成对电子。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
高二期末化学试题及答案
高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。
高二期末考试(化学)试卷含答案
高二期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A．“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2.（3分）下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．淀粉和纤维素都是纯净物3.（3分）下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3C．+ Br2 FeBr3−−−→+ HBrD．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O4.（3分）某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A ．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B ．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C ．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D ．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5.（3分）下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）6.（3分）在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 ( )A ．CH 3CH 2CH 2Br NaOH(aq)Δ−−−−→CH 3CH=CH 22Br −−→CH 3CBr 2CH 3 B ．()3NaHCO aq −−−−−→()2Br aq −−−→C ．石油裂解−−−−−→CH 3CH=CH 2催化剂Δ−−−−−→D ．NaOH(aq) ()4CuSO aq −−−−→Cu(OH)2悬浊液丙酮Δ−−−−−→Cu 2O(s) 7.（3分）由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2 = CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是 ( ) A ．取代→消去→加成 B ．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解8.（3分）在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．④⑤⑥9.（3分）阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。
湖南高二高中化学期末考试带答案解析
湖南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．醋酸和水B．碘和苯C．水和溴苯D．汽油和煤油2.下列属于放热反应的是( )A．石灰石的分解B．焦炭和二氧化碳共热C．钠和水反应D．氢气还原氧化铁3.下列各项中表达正确的是( )A．F-的结构示意图：B．对氯甲苯的结构简式：C．NaCl 的电子式：D．N2的结构式：4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 14N与15N互为同位素5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．24g镁原子最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6.下列叙述正确的是( )A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO48.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-9.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A．通入氯气B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu 10.将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是( )A．Na2SO4B．Al2(SO4)3C．HNO3D．KOH11.自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
2023-2024学年河北省石家庄市高二(上)期末考试化学试题+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列做法不利于实现该目标的是( )A. 大力调整能源结构，持续消减煤炭的使用量B. 大力发展和推广新能源汽车C. 积极探索风能、核能和太阳能发电D. 全面普及天然气做饭和供暖2.下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是2023-2024学年河北省石家庄市高二（上）期末考试化学试题( )A. 溶液B.溶液C.溶液D.溶液3.下列物质中，与甲基丁烷互为同系物的是( )A. B. C. D.4.已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是( )A. B. C.D.5.下列实验操作能达到相应实验目的的是( )A. 装置甲测定酸碱反应的中和热B. 装置乙量取溶液C. 装置丙比较不同催化剂的活性D. 装置丁分离苯和水的混合物6.下列说法中，正确的是( )A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 的反应均是自发进行的反应D. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应7.下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是( )A. 1mol乙炔与2mol溴发生加成反应B. 乙烯与溴发生加成反应C. 1mol苯与3mol氢气发生加成反应D. 甲苯硝化生成三硝基甲苯8.下列对应的方程式错误的是( )A. 水的电离：B. 明矾净水的原理：胶体C. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：D. 闪锌矿经溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：9.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了( )A. 增大化学反应速率B. 提高平衡混合物中氨的含量C. 降低氨的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率10.在如图烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是( )A. B. C. D.11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在HCl的气流中加热制备无水B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C.通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少12.化学工作者对NO与的反应进行研究，提出下列3步机理为速率常数第一步：2NO快速平衡【其速率方程为；】第二步：慢反应第三步：快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是( )A.总反应为B. 总反应快慢主要由第二步反应决定C. 平衡时，D. 第一步反应的平衡常数13.关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是( )A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的浓度均保持不变C. 阳极反应都只有D. 阴极反应都只有14.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应。
2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题(含解析)
2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯2、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸3、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO －和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol4、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。
下列判断正确的是A．X 电极为正极B．Y 电极为阳极C．X 电极表面发生氧化反应D．Y 电极表面有氯气生成5、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2-B．C．D．6、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AB．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3N A8、某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A．1种B．2种C．3种D．4种9、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧10、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-12、下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③13、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确．．．的是A．C12H22O11属于二糖B．可采取分液的方法分离乙醇和水C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇14、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。
高二化学期末考试复习题及答案
高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．中子数D．质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。
2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．CCl4的电子式：C．N的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。
3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（）A．中子数为36B．质子数为85C．电子数36(正确答案)D．质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。
4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层(正确答案)C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。
单元2 元素周期律5．金属性最强的元素是（）A．Na(正确答案)B．MgC．FeD．Li答案解析：最左下角的Na6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（）A．非金属性B．最高化合价C．原子半径(正确答案)D．单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于ⅦA族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。
7．Cl元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周ⅦA族D．第三周期ⅦA族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878．R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2RO4(正确答案)B．H2RO3C．HRO3D．HRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那么最高价即+6价。
河北省邯郸市20232024学年高二下学期期末考试化学含答案
化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13. D 14.C
15. (1)恒 压滴液漏斗(1 分 ) ;增 大接触面积 ，加快反应速率(1 分 )
(2)2MnOT+10Cl-+
(5)H O+NH VO +Bi(NO ) — BiVO +NH NO +2HNO (2分 )源自₂(6)① be(2
分
₁ )
₃
₃₃
₄
₁₃
₃
17. (1)① +166(2 分 );> (1 分 )
② 0. 1(2分 );有 其他含碳的副产物生成(2分 )
(2)① +4价 变为+2价 (1 分 )
②结构中氧空位增加，加 速 CO₂ 的转化 (2 分 )
下 KClO₃ 可 能会将 I₂ 氧 化为 KIO₃(其他合理答案均给分，2 分 )
16. (1)四面体形(1 分 )
(2)Al O +2OH-+3H O— 2TAl(OH):7-(2分 )
(3)2V₂O5₃ +SOS-+
₂
6H+— 2VO²++SOf-+3H
O(2分 )
₂
(4)10 : 3(2 分 )
16H+—
2Mn²++5Cl
₂
^
+
8H O(2 ₂
分
)
(3)碱 石灰(或其他合理答案，1 分 )
(4)冷却结晶、过滤(2分 );KCIO₃ 在 20 ℃的溶解度远小于其他溶质，KClO。 结 晶析 出促进
高二期末考试(化学)试卷含答案
2.（2分）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A.图2 B中的Sn为正极 B.Sn极附近溶液的pH减小 C.图2 C中被腐蚀的金属是Zn
D.图A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B > A > C
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.A电极上的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8mol
6.（2分）常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、 、Fe3+
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．达到滴定终点时，仰视读数
四、 综合题 （本题共计4小题，总分50分）
17.（10分）各种类型的电池具有广泛的应用价值。回答下列问题：
（1）.净化含尿素和酸性 废水的微生物燃料电池工作原理如图。
①放电时，负极的电极反应为________________________。
D.若两溶液等体积混合，则
三、 实验题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)
Ⅰ．实验步骤
(1)量取10.00mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴_______(填指示剂名称)。
2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。
A ．测定文物年代的14C 与12C 互为同素异形体B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C ．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金箔由热还原法制得 【答案】B【详解】A ．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A 错误；B ．铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解()323Al 3H OAl OH 3H ++++，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B 正确；C ．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C 错误；D ．古代得到金的方法是淘漉法，D 错误； 故选B 。
2．劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A 错误；B ．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO 3或Mg(OH)2，选项B 错误；C ．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C 正确；D ．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D 错误； 答案选C 。
3．化学与生活密切相关。
下列物质的用途与水解有关的是 A ．草木灰去除餐具的油污 B ．硫酸铜对游泳池进行消毒 C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板 D ．钡餐用于胃肠道造影检查【答案】A【详解】A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A 正确；B ．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B 错误；C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C 错误；D ．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D 错误； 答案选A 。
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高二年级期末考试化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～9：30注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56第I 卷（选择题 共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一各选项符合题目要求1． 下列说法中正确的是A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D ．氨气可作为焊接金属的保护气2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是A ．23,,HCO Ca CI -+-Na +B ．2224,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+3．下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．．加入醋酸钠D ．加入食盐4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是A ．c （HA ）<c （A -）B ．c （Na +）<c （A -）C ．c （Na +）＝c （HA ）+ c （A -）D ．c （H +）+ c （Na +）＝c （OH -）+ c （A -）5． 氧化还原广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确．．．的是 A ． 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ． 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ． 用磁铁矿炼铁的反应中1mol 四氧化三铁被CO 还原成Fe ，转移9mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁融化6．下列离子方程书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： 3324333()Al NH H O NH Al OH +-+=+↓B ．43NH HCO 溶液与过量的NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O --+=C ．醋酸钠的水解反应：323CH COO H O CH COOH OH --+=+D ．碳酸钙溶液溶解于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=+7．“嫦娥一号”卫星可能用到的一种高能电池－银锌电池其电极反应为：222Ag O H O e -++2Ag →+2OH -，222()Zn OH e Zn OH --+-→，则下列说法中不正确．．．的是 A ．Zn 为负极而2Ag O 为正极B ．电解质溶液呈强碱性C ．放电时OH -由电池内部从正极向负极移动D ．电子由2Ag O 极经外电路流向Zn 极8．诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，他在表面化学研究领域作出开拓性贡献。
埃特尔的研究发现，氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高。
下列有关说法不．正确．．的是 A ． 合成氨选择铁触媒催化剂，工业生产中原料气仍要净化，防止催化剂中毒B ． 铁触媒使用，加快了2N 与2H 反应的速率缩短了可逆反应达到的平衡时间C ． 合成氨工业选择在500摄氏度左右时勒夏特列原理指导工业生产的具体体现D ． 模拟生物固氮广泛应用于生产，将会迎来合成氨工业的重大革命9．右图为可逆反应：A(s)+D(g)E(g)；正反应为放热反应，逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法不正确．．．的是 A ．3t 时刻可能可能采取的措施是减小c(D)B ．5t 时刻可能可能采取的措施是降温C ．7t 时刻可能可能采取的措施是减小压强D ．5t ～6t 时间段平衡向逆反应方向移动10．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c （均不为零），平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断错误的是A ．1c ：2c ＝1：3B ．X 、Y 的转化率不相等C ．平衡时，Y 和Z 的生成率之比3：2D ．1c 的取值范围是0< 1c <0.14mol/L11．3223()CH CH CHCH 的正确命名是A ．3—甲基戊烷B ．2—甲基戊烷C ．2—乙基丁烷D ．3—乙基丁烷12．已知4CH 与2Cl 反应生成物最多有5种，那么26C H 与2Cl 反应生成物最多有多少种A ．7B ．8C ．9D ．1013．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是A ．3()Al OHB ．3NaHCOC ．3SOD ．3()Fe OH14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有10.8g 镁铝合金，下列说法正确地是A ． 常温下足量的18mol/L 24H SO 溶液反应，最多可放出0.6mol 2HB ． 常温下足量的2mol/L 3HNO 溶液反应，最少可放出0.45mol 2HC ． 常温下足量的2mol/L 24H SO 溶液反应，放出2H 的物质的量在0.45mol —0.6molD ． 常温下足量的2mol/LNaOH 溶液反应，放出2H 的物质的量在0.45mol —0.6mol15．将3.64g 23Fe O 和23Al O 样品溶解在过量的200mLpH ＝1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使3Fe +、3Al +刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为A ．0.1mol/LB ．0.2mol/LC ．0.4mol/LD ．0.8mol/L16．下列各装置图的叙述，不正确．．．的是[1] [2] [3] [4]A ． 装置[1]可用于吸收实验中多于的2ClB ．装置[2]可用于收集232,,H NH Cl ，HCl ，NO 等C ．装置[3]中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置[4]可用于收集氨气，并吸收多余的氨气第II 卷（非选择题 共52分）17．（7分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用的第一步操作：[1]红色石蕊试纸检验氨气的性质 ；[2]滴定管（中和滴定） ；（2）下列有关实验的·叙述中，不正确．．．的有： （填序号）[1]蒸干3AlCl 溶液可得到纯净无水氯化铝；[2]苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；[3]无法用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离；[4]用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液[5]为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸润到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；18．（12分）现行高中教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。
”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
”又已知，Al 、23Fe O 、23Al O 、Fe 的熔点、沸点数据如下： 物质 Al 23Fe O23Al O Fe 熔点660 1462 1535 沸点 2467 （2980）2750 （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
填写下列表格：（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号），理由是：A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸D ．NaOH 溶液19（8分）A ～G 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题E F G（1）常温下含炭量最高的气态烃是（填写字母） ；（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） ；（3）写出实验室制取C 的化学方程式 ；所用试剂 氢氧化钠溶液实验操作及现象有关化学反应的 方程式（4）写出G →TNT 的化学方程式 ； 20．（13分）物质间的三角转化关系式化学常见关系，如图，已知A 、B 、C 都含有同一种元素X ，且A 、B 、C 之间可以相互转化（1） 若A 是常见金属的氢氧化物，且A+OH -→B ，A+H +→C ，写出B →C的离子方程式 ，B 与C （填“能”或“不能”）共存。
（2）若A 是酸性氧化物，且分子空间结构为直线型，B 、C 的焰色反应为黄色，相同条件下B 的溶解度小于C 的溶解度。
则A 的电子式是 ，B 的俗名是 。
（3）若A 为X 元素的单质，B 、C 为氯化物，且C 的溶液遇KSCN 溶液显红色，写出C →B 的离子方程式 ，列举C 物质的一种用途 。
21．（5分）在容积为3L 的密闭容器中盛有2N 和2H ，在一定条件下发生反应，经过5min后到达化学平衡，此时容器中含有0.9mol 2N ，0.12mol 2H ，3mol 3NH ，则：（1）2H 起始浓度为 ，（2）2N 的转化率 。
（3）用2H 表示反应速率V(2H )＝ ，（4）平衡时混合气体的平均相对分子质量为 。
22．（7分）将15.6g 22Na O 与2.7gAl 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）22Na O 与水反应的化学方程式为 。
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L（3）取ag 22Na O 与Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下可放出气体的体积为VL ，则V 的取值范围是 （用含a 的代数式表示，结果可不化简）。
黄冈市2007年秋季高二年级期末考试化学试题参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C AD D C A D C D B A D A C B C17．（1）[1]用蒸馏水湿润（2分） [2]检查是否漏水（2分）（2）[1][2][5]（3分）（每选对1个给1分，只要选错1个不给分）18．（1）合理（1分）（2）实验操作：取适量样品与试管中加入氢氧化钠溶液；（2分）现象：有气体产生（2分）有关反应的化学方程式：22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑（3分）（3）B ；（1分） 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成污染（或浓硫酸会使铁，铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH 溶液不能溶解铁）（3分）19．（1）D ；（1分） （2）4种（1分）（3）32222170CH CH OH CH CH H O −−−−→=+浓硫酸摄氏度（3分） （4）20．（1）33242Al H Al H O +++++＝（其他合理答案也可以给分）（3分）（2） （2分） 小苏打；（2分）（3） 3223Fe Fe Fe +++= （3分） 3FeCl 可用于制造电路板或净水剂等（2分）21．（1）1.9mol/L （1分）（2）62.5% （1分）（3）0.3mol/(L*min) （1分）（4）15.4 （2分）22．（1）2222224Na O H O NaOH O +=+↑ （2分）（2）5.6 （2分）（3） 22.4156.8156264a a V <≤ （3分）。