四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合试题(化学部分)

成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59一、选择题本题共13个小题，每小题6分。

7、生活中下列物质的有关说法错误的是A、食盐和白醋都可作调味剂B、糖类和蛋白质都可发生水解C、液化石油气和天然气都是含烃混合物D、双氧水和碘酒都可作医用消毒剂8.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。

下列分析正确的是A、Y、Z互为同系物B、Y中最多有4个C原子处于同一直线上C、X、Z的二氯代物数目相同D、可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质9、下列实验操作不能达到实验目的的是10、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A、1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2N AB、46gCH3CH2OH含C－H键数目为6N AC、4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD、2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。

甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。

下列说法一定正确的是A、W和Q形成的化合物只含有离子键B、Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC、离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D、Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y12、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。

下列分析错误的是A、防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C、采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D、钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀13、已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。

298K时，K sp(CuCl)=a×10－6，K sp(CuBr)=b×10－9，K sp(CuI)=c×10－12。

在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。

下列说法正确的是A、298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小B、图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)C、298K时增大M点的阴离子浓度，则Y上的点向N点移动D、298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或10226、(13分)硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。

可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C催化剂Na2S+2CO2↑△(1)、硫化钠固体在保存时需注意_____________，原因是_________________________________。

(2)、实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。

步骤如下：①、连接仪器顺序为__________________(按气流方向，用小写字母表示)；②、检查装置气密性；③、_________________________________；④、加热，进行实验。

(3)、若a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是__________________________________________________________。

某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) __________________。

(4)、经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。

反应方程式为_________________________________。

27、(15分)I、彩色水泥墙含氯化亚钴可作睛雨表。

下表为几种氯化亚钻的晶体颜色：淋雨时彩色水泥墙的颜色为__________________。

Ⅱ、从含钻废料(含CoO、Co2O3及金属Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：(1)、步骤I产生的气体是________ (填化学式，下同)，从含铝溶液中沉淀铝可通入的气体是________。

(2)、步骤Ⅲ中除去A13+的离子方程式为_________________________________，步骤Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。

(3)、为了获得高纯度的钴粉，从环保角度考虑，还原Co2O3的试剂为________ (填序号)。

A、铝B、木炭C、氢气D、一氧化碳(4)、实验室制备氯化亚钴晶体并测其化学式的流程如下：①、步骤Ⅱ“系列操作”中洗涤晶体不用蒸馏水而用酒精，目的是______________________________。

②、用灼烧一称重法测定氯化亚钴晶体中结晶水含量时，需要在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，请结合方程式解释这样做的原因_____________________________________________________。

③、已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：某同学用滴定法测定晶体CoCl2·xH2O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是________(填编号)。

A、KClB、KSCNC、K2SD、K2 CrO4若取样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmo l / L AgNO3溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。

则x的表达式为_______________________。

28、(15分)草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

(1)、已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

(2)、现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：①、温度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；②、T2时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；③、该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；A、消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等B、气体密度不变C、混合气体的平均摩尔质量不变D、体系中不变④、T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

(3)、室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：①、上述反应的离子方程式为_________；②、分析数据可得到的结论是_________；③、该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a 点开始作图)并说明理由_________。

35、[化学—物质结构与性质](15分)黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuReS2。

试回答下列问题：(1)、基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

(2)、基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

(4)、请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(5)、Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

(6)、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如右上图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。

则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

36、[化学——有机化学基础](15分)查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。

其中一种合成路线如下：(1)、B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。

(2)、A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。

(3)、写出E→F的化学方程式_________。

(4)、F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。

(5)、已知：。

参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成，设计最简合成路线。