饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量

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(完整版)溶解度计算题练习(答案)

三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

溶液的浓度的计算公式6篇

溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。

计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。

例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。

在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。

反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。

如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。

解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

溶液密度计算公式溶液溶质

溶液密度计算公式溶液溶质溶液密度计算公式及其应用。

一、溶液密度计算公式。

溶液密度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，通常用ρ表示。

溶液密度的计算公式为：ρ = (m溶质 + m溶剂) / V。

其中，ρ为溶液密度，m溶质为溶质的质量，m溶剂为溶剂的质量，V为溶液的体积。

在实际应用中，溶液的密度常常需要进行测量和计算。

为了准确计算溶液的密度，需要测量溶液中溶质和溶剂的质量，并确定溶液的体积。

通过上述公式可以计算出溶液的密度，从而为后续的实验和生产提供参考数据。

二、溶液密度计算公式的应用。

1. 实验室应用。

在化学实验室中，溶液密度计算公式常常用于测量和计算实验中所需的溶液密度。

例如，在制备溶液的过程中，需要根据实验要求计算出溶质和溶剂的质量比例，从而制备出密度合适的溶液。

此外，实验中还需要根据溶液密度计算公式计算出实验中所需的溶质和溶剂的质量，以便进行后续的操作。

2. 工业生产应用。

在化工生产中，溶液密度计算公式也具有重要的应用价值。

例如，在化工生产过程中，需要根据溶液密度计算公式计算出生产所需的溶质和溶剂的质量比例，从而确保生产出符合要求的溶液。

此外，溶液密度计算公式还可以用于生产过程中的质量控制和质量检测，确保生产出的溶液符合标准要求。

3. 药品生产应用。

在药品生产中，溶液密度计算公式也具有重要的应用价值。

例如，在药品生产过程中，需要根据溶液密度计算公式计算出药品所需的溶质和溶剂的质量比例，从而确保生产出符合药品标准要求的溶液。

此外，溶液密度计算公式还可以用于药品生产过程中的质量控制和质量检测，确保生产出的药品符合药品标准要求。

三、溶液密度计算公式的注意事项。

在使用溶液密度计算公式时，需要注意以下几点：1. 溶质和溶剂的质量测量要准确。

溶液密度计算公式中所涉及的溶质和溶剂的质量测量要准确，以确保计算出的溶液密度数据准确可靠。

在实际操作中，需要采用精密的称量仪器进行溶质和溶剂的质量测量，并进行多次测量取平均值，以提高测量结果的准确性。

2.1化学中的溶解平衡

第二单元化学中的平衡2．1 溶解平衡【知识结构】【考点诠释】1、溶解过程溶解过程就是一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。

溶解过程中常伴有温度、体积、颜色等变化。

（1）溶解过程的温度变化物质溶解于水，通常包含两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。

当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如食盐、蔗糖。

（2）溶解过程的颜色变化白色的无水CuSO4粉末溶于水后，形成的溶液呈淡蓝色；蓝色无水CoCl2溶于水，形成的溶液呈粉红色。

（3）溶解过程的体积变化苯与醋酸混合后形成的混合溶液的体积往往大于两种溶液混合前的体积之和；水与酒精混合后，其混合溶液的体积往往小于两种溶液混合前的体积之和。

2、结晶过程（1）结晶结晶就是溶液中的溶质分子或离子碰撞到固体表面，被固体表面的微粒吸引，不断地在晶体表面聚集成晶体的过程。

（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质和已溶解的溶质达到溶解平衡时的溶液，称为饱和溶液．．．．。

还没有达到溶解平衡的溶液，溶质还可以继续溶解的溶液称为不饱和溶液．．．．．。

结晶是分离混和物的方法，常用的有：①冷却结晶．．．．。

此法适用于混合液含两种以上溶质，有一种溶质的溶解度随温度变化很大的，这种溶质的提纯就可以用冷却结晶法。

如从氯化钠和硝酸钾混和液中提纯硝酸钾（氯化钠少量）。

②蒸发结晶．．．．。

适用于一切固体溶质从它们溶液中的分离，或从含两种以上溶质的混合液中提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如从氯化钠和硝酸钾混和液中提纯氯化钠（硝酸钾少量）。

当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液．．，它通常是饱和溶液。

化学实验中的常见溶解度测定方法

化学实验中的常见溶解度测定方法在化学实验中，溶解度测定方法是非常重要的实验技术之一。

通过测定物质在给定溶剂中的溶解度，我们可以了解物质的溶解特性，并进一步研究其化学性质。

本文将介绍一些常见的溶解度测定方法。

一、质量法质量法是最常用的溶解度测定方法之一，它通过测量在给定温度下溶质在溶剂中的质量来确定溶解度。

具体操作步骤为：1. 取一恒量的溶剂，并称重记录其质量。

2. 将溶质逐渐加入溶剂中，并同时搅拌。

3. 当溶质完全溶解时，停止加入溶质并记录此时溶剂中溶质的总质量。

4. 根据溶质溶解后的总质量和溶剂的质量计算出溶解度。

二、体积法体积法是另一种常见的溶解度测定方法，它通过测量溶质在给定溶剂中的体积来确定溶解度。

具体操作步骤为：1. 取一恒定体积的溶剂，并记录其初始体积。

2. 逐渐加入溶质，并同时搅拌。

3. 当溶质完全溶解时，停止加入并记录此时溶剂的最终体积。

4. 根据溶解后的体积计算出溶解度。

三、饱和溶液法饱和溶液法是通过溶质在给定溶剂中饱和溶解时的浓度来确定溶解度。

具体操作步骤为：1. 取一恒定体积的溶剂，并记录其初始体积。

2. 逐渐加入溶质，并同时搅拌，直到溶质不再溶解。

3. 此时溶解度为溶剂中的溶质浓度。

四、电导法电导法是一种利用电导率来测定溶解度的方法。

通常，具有较高的电离度的溶质在溶液中会导电，而电离度较低的溶质则导电弱或不导电。

根据溶解度与电离度的关系，可以通过测量电导率来确定溶解度。

五、重量分析法重量分析法是一种利用溶质在溶剂中溶解后对溶液进行质量分析的方法。

通过称量一定量的溶液，并测定其中溶质的质量，可以推算出溶质在溶剂中的溶解度。

六、比色法比色法是一种利用溶液中溶质发生反应产生的显色物质或溶液本身的颜色来测定溶解度的方法。

通过测量溶液的吸光度或颜色的强度，可以间接推断出溶液中溶质的浓度和溶解度。

在实际应用中，根据具体情况选择最合适的溶解度测定方法是非常重要的。

不同的溶质和溶剂可能适用不同的测定方法。

(完整版)初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。

专题9 溶质的质量分数

专题9 溶质的质量分数一、中考复习要求1、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。

2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。

会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。

二、基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。

1、溶解度与溶质的质量分数比较2、溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度(1)溶质的质量分数= 的质量÷的质量×100%(2)溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。

如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a% =Ｂｇ×b%(4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:依据：混合溶液的质量混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量混合前各溶液中溶质的质量之和。

如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系：Ａｇ + Ｂｇ = ＣｇＡｇ×a% + Ｂｇ×b% = Ｃｇ×c%(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%三、重点疑点讨论1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量．．．．．，而不是加入到溶剂中的物质的质量．．．．．”这句话？举例说明。

2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。

5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？四、解题方法指导例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（）A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、无法确定思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？例题2 50℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（）A、16%B、20%C、21.3%D、25%思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？例题3 在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。

溶解度计算

类型（二）：间接给出饱和溶液的类型（）：间接给出饱和溶液的溶质和溶剂质量计算溶解度例2：某温度下，某物质的不饱某温度下，和溶液500 500克蒸发20克水时有2 20克水时有和溶液500克，蒸发20克水时有2 克溶质析出（不含结晶水），），又克溶质析出（不含结晶水），又蒸发20克水有5克晶体析出， 20克水有蒸发20克水有5克晶体析出，求该温度下该物质的溶解度。温度下该物质的溶解度。
类型（）：一定温度下，类型（四）：一定温度下，根据某一定温度下溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶液的质量比计算溶解度。液的质量比计算溶解度。
例6：t℃时A物质的饱和溶液中 t℃时溶质和溶液的质量比为5 溶质和溶液的质量比为5：9，求 t℃时 t℃时A物质的溶解度
类型（）：一定温度下，类型（四）：一定温度下，根据某一定温度下溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶液的质量比计算溶解度。液的质量比计算溶解度。
7. 下表是不同温度时硝酸钾的溶解
度。将10.5克硝酸钾与50克水混合 10.5克硝酸钾与50克水混合克硝酸钾与50 饱和溶液。配成60.5 60.5克配成60.5克40 ℃不饱和溶液。若将其变为饱和溶液，可采用哪些方法？其变为饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法计算说明。请选用一种方法计算说明。
例7：t℃时A物质的饱和溶液中 t℃时溶剂和溶液的质量比为5 溶剂和溶液的质量比为5：9，求 t℃时 t℃时A物质的溶解度
类型（）：一定温度下，类型（四）：一定温度下，根据某一定温度下溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶液的质量比计算溶解度。液的质量比计算溶解度。
例8：t℃时A物质的饱和溶液中：℃ 物质的饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为5：，溶剂和溶质的质量比为：9，求 t℃时A物质的溶解度 ℃ 物质的溶解度

2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案

2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；考点：溶解度曲线。

2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。

27饱和溶液和溶解度习题(含知识点和答案解析)

饱和溶液和溶解度知识点1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的不饱和溶液。

注意：（1）讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质（2）浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。

（3）要明确“某物质”的饱和溶液或不饱和溶液，在一定条件下不能在溶解氯化钠，可能还能溶解蔗糖。

（4）蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液3、二者的相互转化及相互关系（1）大多物质：①升温②加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降温②减少溶剂③加溶质（2）极少数物质，如熟石灰：①降温②加溶剂饱和溶液不饱和溶液①升温②减少溶剂③加溶质（3）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系根据溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

（4）判断溶液是否饱和的方法由饱和溶液、不饱和溶液的概念可知，判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下一定量溶剂里加入某物质是否还能继续溶解。

4、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

关键词：一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶质质量。

影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。

②外部因素：温度，如果温度发生变化固体的溶解度也会改变，只有指明温度，溶解度才有意义。

溶解度与溶解性的关系：4、3二、典型试题1．25℃时，在KCl饱和溶液中加入少量晶体，不能继续溶解的是A．氢氧化钾 B．硫酸铜 C．硝酸钠 D．氯化钾【答案】D【解析】试题分析：饱和溶液是在温度下不能继续溶解该溶质的溶液，故25℃时，在KCl饱和溶液中不能继续溶解氯化钾。

初中化学溶解度精讲精练老师版

初中化学溶解度专题精讲讲练一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO 4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

2021届中考化学压轴题专项练习02 溶解度【含答案】

2021届中考化学压轴题专项练习溶解度【考点一】固体溶解度及其影响因素【要点梳理】1.固体溶解度的概念在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。

在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2.固体溶解度的意义对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。

例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

3.固体溶解度的影响因素主要是指温度。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【典型例题】下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃020*********溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7 NH4C129.437.245.855.265.677.3 KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。

要指明温度，否则没有意义，故A错误；B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。

饱和溶液中的溶质溶剂溶液质量比

饱和溶液中的溶质溶剂溶液质量比
要计算饱和溶液中的溶质溶剂溶液质量比，首先需要确定溶质和溶剂的质量。

然后，将溶质的质量除以溶剂的质量即可得到溶质溶剂溶液质量比。

例如，如果饱和溶液中溶质的质量为30克，溶剂的质量为70克，那么溶质溶剂溶液质量比为30/70=0.43。

需要注意的是，溶质溶剂溶液质量比与溶液的浓度有所区别。

溶液的浓度通常用摩尔浓度或质量浓度来表示，而溶质溶剂溶液质量比更多地描述了溶质和溶剂在溶液中的比例关系。

此外，溶质溶剂溶液质量比的大小也会影响溶液的性质，如溶解度、密度等。

因此，在实际应用中，对于不同的溶质和溶剂，其溶质溶剂溶液质量比的确定对于溶液的性质和应用具有重要意义。

两种溶质的溶质质量分数

两种溶质的溶质质量分数
溶质的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

假设溶质的质量为m溶质，溶剂的质量为m溶剂，溶液的总质量为
m溶液，则溶质的溶质质量分数可以用以下公式表示：
溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。

现在我们来看两种不同溶质的情况：
1. 如果我们有一种溶液，其中溶质A的质量为mA，溶剂的质
量为m溶剂A，溶液的总质量为m溶液A，则溶质A的溶质质量分数为：
溶质A的质量分数 = (mA / m溶液A) × 100%。

2. 同样地，如果我们有另一种溶液，其中溶质B的质量为mB，溶剂的质量为m溶剂B，溶液的总质量为m溶液B，则溶质B的溶质
质量分数为：
溶质B的质量分数 = (mB / m溶液B) × 100%。

这样，我们就可以得到两种不同溶质的溶质质量分数。

这些分
数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，对于溶液的制备和性质具
有重要的参考价值。

同时，这些分数也可以用来计算溶液的稀释和
浓缩过程中溶质的变化情况，对于溶液的处理和应用具有指导意义。

因此，了解和计算溶质的溶质质量分数对于化学实验和工业生产都
具有重要意义。

溶质质量分数(溶质溶剂溶液浓度变化)

溶液质量
溶质的质量分数
150Kg 16溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水
第13页，共18页。
1、若配制20%的KNO3溶液1000g，
需要KNO3和水各多少克？
2、配制20mL10%的NaOH溶液
（密度为1.1g/cm3 ）需要NaOH
第17页，共18页。
（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
65 98 13g X
X=
98 × 13g 65
= 19.6 g
方法 M溶质 M溶剂 M溶液溶质质量
分数
恒温蒸发溶剂
不变变小
变小
变大
降温
不变
不变不变
不变
加溶质变大
不变变大变大
结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小
第8页，共18页。
（2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M溶剂、 M溶液、溶质质量分数怎么变化？
方法 M溶质 M溶剂 M溶液溶质质量
液溶质的质量分数大
第11页，共18页。
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量×100%
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（2）溶液质量=溶质质量∕溶质质量分数
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小

备考2023年中考科学一轮复习-饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法-填空题专训及答案(三)

备考2023年中考科学一轮复习-饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法-填空题专训及答案(三)饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法填空题专训1、(2020南昌.中考模拟) 如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（________）A.甲物质的溶解度比乙大B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂或降温的方法C.t°C时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%1D.t°C时,将20g甲物质放入50g水中,所得溶液的质量为________g22、(2020饶平.中考模拟) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1） t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是________。

（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数________（填写“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是________（填物质序号）。

（5） t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。

（6）“P”点的意义为________。

3、(2019建水.中考模拟) 请你写出使饱和硝酸钾溶液变成不饱和的两种方法________、________。

4、(2020丹江口.中考模拟) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）在________时，甲、乙两种物质的溶解度相同。

（2）将t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是________。

（3） t2℃时，将25g甲放入装有100g水中，所得溶液质量为________ 。

（4）下列有关说法正确是________(填序号)。

①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小④将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等5、(2019铁岭.中考模拟) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

溶剂的计算公式小学

溶剂的计算公式小学
浓度=溶质的质量÷溶剂的质量x100%。

溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。

）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。

浓度指某物种在总量中所占的分量。

符号为C，单位为mol/L。

计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M，是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。

以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。

浓度问题公式：
1、溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量；
2、溶质的重量÷溶液的重量×100%=浓度；
3、溶液的重量×浓度=溶质的重量；
4、溶质的重量÷浓度=溶液的重量。