选修五化学方程式讲解

选修五化学方程式

甲烷燃烧

CH 4+2O 2CO 2+2H 2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解 以下是最终分解。

CH 4C+2H 2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应

CH 4+Cl 2

CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷

CH 3COONa+NaOH

Na 2CO 3+CH 4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧

CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br

乙烯和水

CH 2=CH 2+H 20

CH 3CH 2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢

CH 2=CH 2+HCl

CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气

CH 2=CH 2+H 2

CH 3-CH 3 （条件为催化剂） 乙烯聚合

nCH 2=CH 2 -．-CH 2-CH 2－]n － （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧

C 2H 2+3O 22CO 2+H 2O （条件为点燃）

点燃 △ 浓硫酸 催化剂 催化剂 催化剂 △ CaO 点燃 光照

光照

光照

光照 高压高温

催化剂 点燃

C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4

乙炔和氯化氢

两步反应：C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl

C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2 乙炔和氢气

两步反应：C 2H 2+H 2C 2H 4C 2H 2+2H 2C 2H 6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔

CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO 3 === CaO + CO 2 2CaO+5C===2CaC 2+CO 2

CaC 2+2H 2O →C 2H 2+Ca(OH)2

C+H 2O CO+H 2-----高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C 6H 6+HNO 3

C 6H 5NO 2+H 2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气

C 6H 6+3H 2C 6H 12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH 3COOH+C 2H 5OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O

乙酸和镁

Mg+2CH 3COOH →(CH 3COO)2Mg+H 2

140℃ 浓硫酸

170℃

浓硫酸

催化剂 点燃

催化剂 浓硫酸 点燃

高温 催化剂 催化剂 催化剂

2CH 3COOH+CaO →(CH 3CH 2）2Ca+H 2O

乙酸和氢氧化钠

CH 3COOCH 2CH 3+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH

乙酸和碳酸钠

Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu 2O+CO 2↑+5H 2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH 3CHO+2Cu →Cu 2O(沉淀)+CH 3COOH+2H 2O

乙醛氧化为乙酸

2CH 3CHO+O 22CH 3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n ，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质

通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1) 氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO 4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3) 聚合反应：

2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H 2SO 4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)注意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO 2、CO 、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO 2能使溴水或KMnO 4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH 溶液以洗涤除去SO 2，得到较纯净的乙烯。

乙炔又称电石气。结构简式HC ≡CH ，是最简单的炔烃。化学式C 2H 2

分子结构：分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

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浓硫酸 催化剂

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