盐类的水解教学设计
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案一、教学目标：1. 让学生了解盐类水解的概念和特点。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的特点：可逆性、非氧化还原性、离子性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解程度和酸碱性。
4. 影响盐类水解的因素：温度、浓度、离子强度等。
5. 盐类水解的实际应用：酸碱滴定、缓冲溶液的配制等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
2. 利用案例分析，让学生了解盐类水解在实际应用中的重要性。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用实验演示，增强学生对盐类水解的理解。
四、教学步骤：1. 引入：通过日常生活中的实例，如食醋、纯碱等，引导学生思考盐类水解的现象。
2. 讲解：详细讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
3. 案例分析：分析实际应用中的盐类水解现象，如胃药、洗涤剂等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，探讨盐类水解在实际中的应用。
5. 实验演示：安排实验，让学生直观地观察盐类水解的过程。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐类水解基本概念的理解。
2. 练习题：巩固学生对盐类水解规律和影响因素的掌握。
3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析及解决问题的能力。
4. 小组讨论报告：评价学生在团队合作中的表现及对盐类水解实际应用的理解。
5. 期末考试：全面检测学生对盐类水解化学知识的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《有机化学》等相关章节。
2. 课件：制作盐类水解相关课件，辅助讲解。
3. 实验器材：酸碱指示剂、缓冲溶液、盐类溶液等。
4. 网络资源：查询相关学术论文、教学视频，丰富教学内容。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
盐类的水解教学设计
第三章物质在水溶液中得行为第二节弱电解质得电离盐类得水解第2课时盐类得水解一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中得行为》得第二节《弱电解质得电离盐类得水解》得第二大部分。
(一)本节课在教材中得地位与作用1、从教材编排上瞧---承前启后承前:在本节课内容之前,学生已经学习了化学平衡得移动原理以及弱电解质得电离平衡与水得电离平衡两个平衡体系,也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性得本质。
在此基础上再来探究盐类得水解规律,既能促进学生认知层次上得阶梯式发展,又能使学生对平衡原理与弱电解质概念进行具体而明确得应用。
启后:盐类水解得知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习得难溶电解质得沉淀溶解平衡紧密相连,其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质得检测及应用等知识得学习。
2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡就是继化学平衡、弱电解质得电离平衡之后得又一平衡体系,它们与将要学习得难溶电解质得沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整得平衡体系。
通过学习盐类得水解,有利于学生构建一个完整得电解质溶液得平衡体系。
二、教学目标1、知识与技能(1)您知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上您学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解得原理。
(2)您会判断盐溶液得酸碱性吗？希望在本节课上您能通过所获取得理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性,哪些物质水解呈碱性。
(3)您会用化学方程式及离子方程式来表示盐类得水解吗？希望在本节课上您能学会水解方程式得书写。
2、过程与方法(1)您掌握小组合作探究得技巧吗？希望在小组合作实验与讨论得过程中,您能学会如何进行有效得小组合作与探究。
(2)您会通过具体得实验结果及合理得理论分析归纳出有效得定义及规律吗？我想,在本节课上,您绝对可以掌握,同时,自己得文字归纳能力也会得到一定锻炼。
(3)在化学理论得学习上,您能总结出一些行之有效得方法吗？本节课会教给您一些。
盐类的水解教案
盐类的水解（第一课时）【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又及后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们及将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动及探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成及其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能及水电离出的H＋或－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【教学目标】1、知识及技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程及方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
盐类的水解教案
盐类的水解教案教案：盐类的水解教学目标：1. 了解盐类水解的概念和原理；2. 掌握常见盐类水解反应的方程式；3. 能够通过实验观察和实验数据，判断盐类溶液中是否存在水解反应。
教学准备：实验器材和材料：试管、试管夹、滴管、酚酞指示剂、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硝酸钙溶液。
教学辅助工具：实验演示视频或图片资料。
教学过程：Step 1：导入新课通过向学生展示几张盐类水解反应的实验图片，引发学生对盐类水解现象的观察和思考，激发学生的学习兴趣。
Step 2：讲解盐类水解概念和原理通过简单明了的语言解释盐类水解的概念和原理，并提醒学生需要注意的实验条件和观察现象。
Step 3：示范实验1. 实验一：氯化铜溶液的水解反应取一定量的氯化铜溶液放入试管中，加入适量的酚酞指示剂。
观察溶液的颜色变化，并记录实验数据。
2. 实验二：硝酸钙溶液的水解反应取一定量的硝酸钙溶液放入试管中，加入适量的酚酞指示剂。
观察溶液的颜色变化，并记录实验数据。
Step 4：讲解实验结果根据实验数据，解释实验中观察到的现象和实验结果，引导学生探讨盐类水解反应的特点和规律。
Step 5：评价与反馈对学生的实验操作和实验观察进行评价，并给予针对性的指导和反馈。
鼓励学生提出问题和进行讨论。
Step 6：拓展延伸引导学生进行拓展延伸，可以通过文献或互联网查找更多的盐类水解反应实例，并进行学习和分享。
Step 7：作业布置布置相关的作业，让学生通过自主学习和思考，回答相关问题或解决相关问题。
Step 8：课堂总结对本堂课的学习内容进行总结，并概括盐类水解反应的特点和规律。
教学反思：本教案通过实验演示和实验操作，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验观察和实验数据分析能力。
同时，通过拓展延伸的环节，将学生的学习引向更深入的水平。
针对不同学生的学习特点和水平，可以适当调整教学过程中的难度和深度，以达到更好的教学效果。
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案【篇一：《盐类的水解》教案】盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程[引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，nacl、k2so4②强酸弱碱盐，fecl3、nh4cl③强碱弱酸盐，ch3coona、k2co3④弱酸弱碱盐，ch3coona、(nh4)2co32、探究盐溶液的酸碱性p79活动与探究实验演示3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的na+、cl-都不能与水电离产生的h+或oh-结合，溶液呈中性。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计（第一课时）教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写教学方法1.采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。
教学仪器和试剂实验试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。
教学过程问题6：如何用化学语言即用化学方程式和离子方程式来表示CH3COONa溶液呈碱性这事实？老师归纳并完善：CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na++ H2O H+ + OH—CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-多媒体动画展示盐类水解的过程学生实验：测定CH3COONa溶液、Na2SO3溶液的pH学生小组合作学习交交流、相互补充，老师在此也可作适当提示观看、理解个合理的解释，再根据这一“理论”进行类推出“同类”物质可能具有这一性质，这种合理推理在化学的发展过程中是非常普遍的，如苯结构的认识过程也是这样的过程。
【设计意图】将已有的知识迁移并应用到新的情境中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈，因此我们在平时的教学过程中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力，这一点可能会“浪费时间”，但从另一个角度来说，这是学生自己学会的知识并从中获得的能力，因此学生的遗忘时间就会大大的推迟，我们老师都有这样的体会：这道题讲了几遍了，但到考试时学生还是不会做，其实这只是老师自己讲了几遍而已，或者说是学生在老师的帮助下似乎弄懂了，但学生并没有真正的理解和掌握，因此，对于那些关键问题或化学核心问题，我们老师不要怕“浪费时间”，这只是暂时“浪费”，从长远角度来说，还是省时的，这可能就是所谓的“舍得、舍得，不舍不得”吧。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
盐类的水解教案
盐类的水解教案盐类的水解教案一、教学目标1. 知识与技能目标：学习盐类的水解规律，了解盐类的水解反应及相关实验操作。
2. 过程与方法目标：培养学生观察实验现象、分析问题和解决问题的能力，培养学生实验操作和数据处理的能力。
3. 情感态度与价值观目标：培养学生探究科学问题的兴趣，培养学生科学实验的精神和合作意识。
二、教学重点和难点1. 教学重点：盐类的水解反应及实验操作。
2. 教学难点：通过实验观察结果推断盐类的水解规律。
三、教学过程1. 导入（3分钟）通过问学生一些相关问题，如：你知道什么是盐类吗？你能举例几种盐类和它们的用途吗？引出盐类的水解反应。
2. 示范实验（10分钟）准备实验用品：氢氧化钠溶液、醋酸溶液、盐酸溶液、波尔多液、滴定管、试管等。
（1）将一定量的盐类溶解于水中。
（2）将稀盐酸滴加入其中一部分盐类溶液中，观察实验现象。
（3）将稀氢氧化钠滴加入另一部分盐类溶液中，观察实验现象。
（4）将稀醋酸滴加入另一部分盐类溶液中，观察实验现象。
（5）用滴定管向波尔多液中滴加钠盐溶液，观察实验现象。
3. 教学讲解（10分钟）通过示范实验，讲解盐类的水解反应及实验现象。
解释酸性盐、碱性盐、中性盐的水解反应原理。
引导学生分析实验现象，总结盐类在水中的水解规律。
4. 合作探究（20分钟）学生分组进行实验操作，设计自己的实验，验证盐类的水解规律。
每组分别选择不同的盐类进行实验。
学生需要记录实验现象及实验条件，并对实验结果进行总结和分析。
5. 实验报告（15分钟）学生根据实验结果和分析，撰写实验报告。
报告内容包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果及分析、实验感想等。
6. 案例分析（10分钟）教师给出一些盐类的实际应用案例，要求学生根据盐类的水解规律解释这些实际应用。
例如：食盐对铁制品的腐蚀、发生海水牙腐等。
7. 小结（2分钟）通过本堂课的学习，学生对盐类的水解反应有了更深入的了解，并掌握了相关实验操作和数据处理的方法。
十教案盐类的水解
十教案盐类的水解一、教学目标1.知识与技能：（1）理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，正离子和负离子与水分子发生化学反应的过程；（2）了解不同类型盐类的水解特性；（3）掌握水解方程式的写法。
2.过程与方法：（1）通过案例分析、实验演示等方式，引导学生发现盐类的水解现象；（2）以小组讨论、实验设计等方式，让学生主动参与学习；（3）通过实验演示、实验讨论等形式，培养学生分析实验数据、提出问题、解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）培养学生的科学态度，鼓励学生主动提出问题、探索解决问题的方法；（2）培养学生的实验技能，提高他们的实验操作能力；（3）培养学生的创新思维，培养他们发现问题、解决问题的能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：（1）盐类的水解的基本概念和水解方程式的写法；（2）不同类型盐类的水解特性。
2.教学难点：如何使学生理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，正离子和负离子与水分子发生化学反应的过程。
三、教学过程1.导入新课：通过一个小实验引导学生，了解盐类的水解现象。
（1）教师可以向学生介绍盐类的概念，例如说“硝酸银是一种常见的盐类，听起来很像是一种化学物质，你们知道它有什么特点吗？”（2）教师可以给学生一瓶硝酸银溶液，并请求学生在观察瓶中的溶液时带上护目镜。
（3）教师可以向学生解释硝酸银的特性，以及硝酸银与水分子之间的反应。
2.呈现与讲解（1）引导学生发现问题：经过观察和实验，硝酸银在水中溶解时会发生水解反应，产生一定量的溶液。
那么，对于其他盐类呢？（2）教师给学生介绍什么是“水解”，并解释了水解方程式的写法。
学生可以根据已知的实验数据，自行尝试推导出不同类型盐类的水解方程式。
3.案例分析与讨论（1）教师可以给学生提供一些例子，并引导学生讨论不同类型盐类的水解特性。
例如：a.弱酸盐的水解：NaC2H3O2的水解方程式是什么？b.碱金属卤化物的水解：NaF的水解方程式是什么？c.高铵铁盐的水解：NH4Fe(SO4)2的水解方程式是什么？（2）教师可以根据学生的提问和讨论，引导学生总结不同类型盐类的水解特性。
盐类水解教学设计(共3篇)
盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。
教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。
利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。
有关溶液中离子浓度大小比较的问题。
这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。
在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
今天我们就来学习这三个守恒。
［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
高中化学盐类的水解教案
高中化学盐类的水解教案【教学目标】1. 了解盐类的水解反应的基本概念和规律；2. 掌握盐类的水解方程式的写法；3. 能够根据盐类的离子成分预测其水解的可能性和产物；4. 能够应用盐类水解的知识解决相关问题。
【教学重点】1. 盐类水解的反应特点；2. 盐类水解方程式的写法；3. 盐类水解产物的判断。
【教学难点】1. 包含多种离子的盐类的水解反应；2. 盐类水解产物的理解和推算。
【教学准备】1. 教师准备好盐类水解实验器材和试剂；2. 准备教具、图表、实验记录表等相关资料。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 利用实验现象或日常生活中的例子引入盐类水解的概念，引起学生的兴趣和好奇心；2. 引导学生思考盐类的水解反应是否存在以及可能的产物。
二、讲解盐类水解的基本概念（15分钟）1. 介绍盐类水解的概念和一般规律；2. 分析盐类水解的产物是酸、碱还是中性物质的判断方法；3. 举例说明不同类型盐类的水解反应。
三、实验操作（20分钟）1. 进行盐类水解实验，观察反应现象，记录实验结果；2. 根据实验结果判断盐类水解的产物；3. 写出反应方程式，判断反应性质。
四、总结与拓展（10分钟）1. 请学生总结盐类水解的一般规律和常见情况；2. 引导学生思考其他可能的盐类水解反应以及产物；3. 解答学生关于盐类水解的问题。
五、作业布置（5分钟）布置相关习题作业，让学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
以上教案为范本，具体实施时根据班级实际情况和学生的掌握程度进行调整，确保教学内容能够达到预期效果。
化学教案-盐类的水解
化学教案－盐类的水解教学目标：1.了解盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物；2.了解盐类的水解反应及其原理；3.了解不同类型盐类的水解反应条件和产物。
教学重点：1.盐类的定义、组成及性质；2.盐类的水解反应及其原理；3.不同类型盐类的水解反应条件和产物。
教学难点：1.不同类型盐类的水解反应条件和产物；2.理解水解反应的原理。
教学过程：一、导入（5分钟）通过提问引导学生回忆盐类的性质以及水的离子性质，进一步引出盐类的水解反应。
通过实验引导学生观察和考察不同盐类在水中的溶解性和水解反应。
实验步骤：1.准备溶液：分别取少量氯化钠、硫酸铵、硝酸铵和硫酸钠溶解在水中，制备盐类溶液。
2.观察溶解性：将每种溶液倒入不同的试管中，观察并比较它们的溶解性。
3.观察水解反应：将每种溶液倒入不同的试管中，加入适量酚酞指示剂，观察并比较溶液的颜色变化。
实验结果：1.氯化钠溶解性好，溶液呈透明状态。
2.硫酸铵、硝酸铵溶解性较好，溶液呈透明状态。
3.硫酸钠溶解性差，溶液呈浑浊状态。
4.氯化钠和硝酸铵溶液的颜色变化较小，硫酸铵和硫酸钠溶液的颜色变化明显。
三、归纳（10分钟）根据实验结果进行归纳总结，概括不同类型盐类的溶解性和水解反应产物。
1.可溶盐和不溶盐：可溶盐如氯化钠、硫酸铵、硝酸铵能够完全溶解在水中，不溶盐如硫酸钡会在水中产生沉淀。
2.酸性盐和碱性盐：酸性盐如硫酸铵、硫酸钾水解产生酸性溶液，碱性盐如氢氧化钠水解产生碱性溶液。
3.不同类型盐类的水解反应产物取决于阳离子和阴离子的相对强弱。
进一步拓宽学生的知识面，了解与盐类水解反应有关的一些实际应用。
例子：1.食盐的水解：食盐（氯化钠）在水中水解成Na+和Cl-离子，生成酸性和碱性的水解产物，可用于面食制作和食品加工。
2.肥料的选择：不同类型的盐类肥料，如硫酸铵和硝酸铵，会在土壤中水解产生酸性或碱性溶液，对作物的生长有不同的影响。
3.药物的水解：药物中的盐类化合物在体内可能会发生水解反应，影响药物的药效和代谢。
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
2023年高二化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高二化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类水解的基本理论和实验【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解的化学方程式以及产物的判断方法。
3. 能够进行盐类水解实验，观察变化并解释结果。
【教学重点】1. 盐类水解的化学方程式和产物的判断方法。
2. 盐类水解实验的进行和结果的解释。
【教学难点】1. 盐类水解的化学方程式的推导和判断方法的灵活应用。
2. 实验中观察到的变化的合理解释。
【教学过程】一、导入（5分钟）老师简要复习盐的基本性质，并与学生探讨盐溶解时是否会发生水解的问题。
二、理论讲授（15分钟）1. 盐的水解概念和过程。
2. 盐类水解的一般形式：盐 + 水→ 酸/碱 + 盐/酸碱共同存在。
三、实验演示（15分钟）老师进行盐类水解的实验演示，如氯化铵的水解实验，观察产生的气体和PH变化。
四、实验操作（30分钟）学生分组进行盐类水解实验，根据实验现象和已学的理论知识判断产物，并记录实验过程和结果。
五、结果讨论（10分钟）学生轮流报告实验结果，讨论各组实验的观察现象和产物判断，并给出解释。
六、归纳总结（5分钟）老师总结盐类水解的基本理论和实验操作，并强调在以后的学习中要灵活应用。
【教学延伸】1. 学生可自选更多盐类水解实验进行拓展研究。
2. 学生可利用已学的化学知识对盐类水解的原理进行更深入的探究。
教案二：常见盐类水解实验与实验数据分析【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解实验的操作方法和观察结果。
3. 能够根据实验数据分析得出水解产物。
【教学重点】1. 盐类水解实验的操作方法和观察结果。
2. 实验数据分析得出水解产物。
【教学难点】1. 根据实验数据分析得出水解产物的正确判断。
2. 总结盐类水解的一般规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）回顾上节课学习的盐类水解的基本理论和实验内容。
二、实验演示（10分钟）老师进行常见盐类水解实验的演示，如硫酸铵的水解实验，并观察产物的性质和变化。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
《盐类的水解》教案
一、教案简介本教案主要围绕盐类的水解进行讲解，通过分析盐类的组成、水解原理、水解类型及影响因素等内容，使学生掌握盐类水解的基本概念和应用。
本教案适用于高中化学教学，共计五个章节。
二、教学目标1. 了解盐类的组成及分类；2. 掌握盐类水解的原理及特点；3. 熟悉不同类型的盐类水解反应；4. 了解盐类水解的影响因素；5. 能够运用盐类水解知识解决实际问题。
三、教学内容第一章：盐类的水解原理1.1 盐类的组成及分类1.2 盐类水解的定义及原理1.3 盐类水解的实质第二章：盐类水解类型2.1 强酸强碱盐的水解2.2 强酸弱碱盐的水解2.3 弱酸强碱盐的水解2.4 弱酸弱碱盐的水解第三章：影响盐类水解的因素3.1 温度对盐类水解的影响3.2 浓度对盐类水解的影响3.3 离子强度对盐类水解的影响第四章：盐类水解的应用4.1 酸碱指示剂的选择与应用4.2 盐类水解在缓冲溶液中的应用4.3 盐类水解在溶解度中的应用第五章：实际问题分析5.1 食盐水的pH值及其影响因素5.2 熟石灰改良酸性土壤的原理5.3 蛋白质的水解与盐析四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解盐类水解的基本概念、原理及应用；2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际生活中的作用；3. 开展小组讨论，探讨盐类水解的影响因素及解决实际问题的方法；4. 布置课后习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课后习题完成情况；2. 课堂互动表现；3. 小组讨论成果；4. 盐类水解应用案例的分析能力。
六、教学资源1. 教材及相关参考书目；2. 网络资源，如化学教育网站、学术文章等；3. 实验材料，如酸碱指示剂、食盐、熟石灰等；4. 多媒体教学设备，如投影仪、电脑等。
七、教学进度安排1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：1课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
八、教学反思在教学过程中，要及时关注学生的学习反馈，根据实际情况调整教学节奏和内容，注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。
盐类的水解教案
鲁科版化学必修4第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解第四课时盐类水解的应用高二化学组王振2011 12一、教材分析在前几节课，学生已经学习了盐类水解的原理以及影响盐类水解平衡移动的因素，本节课在此基础上继续探讨盐类水解的应用。
体现化学与实际生活的联系，让学生知道化学是为人类生活而服务的。
二、教学目标1、知识与技能利用盐类水解规律解释某些化学现象及其在实验室、工农业生产和实际生活中的应用。
2、过程与方法培养学生依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
三、教学重难点掌握盐类水解的应用四、教学方法引导探究法五、教学过程【复习】1、盐类的水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的条件：可溶性盐和有弱离子。
水解的实质：促进了水的电离平衡。
水解的结果: 使溶液呈现酸碱性。
水解反应与中和反应的关系：是中和反应的逆反应，是吸热反应。
2、影响盐水解的因素：温度、浓度、外加酸碱。
【导入】学习了这么多基础理论知识以后，有没有考虑过这些理论知识有什么用处？今天我们就来一起探讨一下盐类水解的应用，它包括在实验室、工业、农业以及日常生活中的各种应用。
【板书】盐类水解的应用【讲述】化学是一门以实验为基础的学科，所以要做大量的实验。
在化学实验室里，有很多药品和配制好的溶液。
【展示】实验室药品和溶液的存放的图片。
【讲述】那么这些药品的存放和溶液的配制，有哪些地方需要注意的呢？【思考】首先来看一个问题：为什么用热水配制CuCl2溶液，溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？【板书】一、化学实验中的盐类水解问题1、配制和保存易水解的盐溶液【学生回答】铜离子是弱碱阳离子，发生水解生成氢氧化铜。
当温度高时，促进了盐类的水解，氢氧化铜的量增多，于是产生了沉淀。
【讲述】配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的稀盐酸。
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第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。
（一）本节课在教材中的地位和作用1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。
启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。
2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。
通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。
二、教学目标1、知识与技能（1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。
（2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
（3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。
2、过程与方法（1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。
（2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。
（3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。
3、情感态度与价值观你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。
三、重点难点1、重点：盐类水解的实质及规律。
2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。
四、学情分析1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。
通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。
因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。
因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。
因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。
五、教具准备1、导学案2、多媒体课件3、实验药品及仪器六、教学过程本课时教学主要分为以下三大环节七小环节第一环节：生活情境引课（3min）第二环节：探究活动求知（38min）实验探究（15min）理论研究（8min）归纳小结（5min）训练总结（5min）当堂检测（5min）第三环节：拓展升华应用（4min）方法引导（2min）联系生活（2min）各环节分别如下：第一环节：生活情境引课选用情境创设的方式，以问题的形式引课。
从被蜜蜂蜇后可以涂抹肥皂水以缓解痛苦这种再也平常不过的生活经验出发，引出盐溶液是可以具有一定酸碱性的，让学生感觉到原来生活中就充满着本节课的学习内容。
生活激疑，引起学生的学习兴趣，为后续教学做好学生心理上的准备工作！设计意图（1）先让学生观看ppt图片（蜜蜂采蜜--蜜蜂蜇人（分泌物为酸性）-如何处理？）激发起学生的学习热情。
（2）通过学生根据已有生活经验的回答，引入本节的教学课题-盐类水解规律的探究，这会让学生产生一种强烈的求知欲，使其处于一种极其亢奋的状态，引起学生的学习兴趣。
第二环节：探究活动求知1、实验探究（1）确定的呈现特定现象的实验（选用教材实验）首先，结合教材上的[活动•探究]内容，设计学生分组实验，让学生测相同条件下0.1mol/L的几组盐溶液（NaCl、Na2CO3 、CH3COONa及NH4Cl）的酸碱性，让学生亲自看到并不是所有的盐溶液都呈中性。
这是一类确定的呈现特定现象的实验。
设计意图通过这组实验，学生感知了事物的表象，也在小组实验过程中学会了如何合作学习，完成了部分过程与方法的教学目标。
（2）未知的探寻本质的实验（创新设计实验）在学生感知表象之后，提出问题：水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会有不同，这是为什么呢？引起学生的思考，让学生以Na2CO3水溶液为例，去探寻盐溶液呈酸碱性的原因，并设计实验验证自己的猜想。
教师给出学生2点提示：①从溶液由溶质与溶剂共同组成角度分析②注意对比实验的设计预期学生通过小组交流讨论会给出以下3种猜测：① H2O本身电离出OH-显碱性② Na2CO3本身显碱性③ Na2CO3与H2O反应使其水溶液显碱性。
但由于学生知识储备及认知能力有限，设计实验肯定不易，因此教师补充提示，完成一套实验方案设计并由教师演示完成。
实验一：H2O+酚酞(无水乙醇配制）实验二：Na2CO3+H2O+酚酞实验三：无水Na2CO3+无水乙醇+酚酞实验四：往实验三中加入H2O实验编号一二三四实验现象不变红变红不变红变红得出结论：碳酸钠水溶液显碱性，是因为碳酸钠与水发生了反应。
这是一类未知的探寻现象本质的实验。
设计意图（1）这种设计，在教材上没有出现，是根据课标要求及学生认知另行设计的，看似浪费时间，实则不然。
让学生在已有知识经验的基础上进行推测并设计实验进行论证，不仅可以激发学生的学习兴趣，最重要的是培养了学生分析并解决问题的能力，从长远角度来看，是省时的。
整个过程，有利于知识与技能，情感态度及价值观目标的实现。
（2）学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养从学生时代就应加强，学生小组讨论是培养合作能力的重要途径，有利于过程与方法目标的实现。
2、理论研究实验探究后，再次提出问题：溶液之所以显酸碱性，是因为C（H+)与C(OH-)不等，但最初来自于水的二者是相等的，是什么打破了这一等量关系？你能从离子浓度变化的角度及水的电离平衡角度来分析盐溶液呈酸碱性的原因吗？以CH3COOH，NH4Cl水溶液为例。
学生利用导学案自主学习、讨论并在黑板上展示醋酸钠、氯化铵水溶液显碱性及酸性的原因，然后教师引导学生分析氯化钠水溶液显中性的原因。
预期学生展示结果：（1）CH3COONa溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa=（ CH3COO- ）+（Na+）+水部分电离： H2O（ H+） +（ OH-）（ CH3COOH ）C（OH-）>C（H+）（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：盐完全电离： NH4Cl =（NH4+）+（ Cl-）+水部分电离： H2O（ OH-）+（ H+ ）（ NH3•H2O ）C（H+）>C（OH-）设计意图这种教与学的过程，由学生的自主学习代替了教师的直接分析，发展了学生的演绎思维。
无形间，学生的学习能力被锻炼，认知水平在提高，学习兴趣也在增强。
3、归纳小结接下来，由学生给出盐类水解的定义，教师补充对该定义的理解并结合实验事实及理论分析对盐类水解规律进行总结。
定义：盐溶于水时，电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子分别与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。
理解：（1）条件：盐必须溶于水，盐必须有弱离子（2）实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。
设计意图由学生的自主归纳代替教师的被动给予，不仅可以加深学生对知识的印象，还可以培养学生的文字归纳能力，有利于过程与方法目标的实现。
4、训练总结在学生课前预习及理论分析的基础上，让学生通过小组讨论及结果展示总结出盐类水解方程式的书写规则。
盐类水解方程式的书写规则（1）找出盐中的弱离子，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。
（2）一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H2CO3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。
（3）多元弱酸对应的正盐分步水解，多元弱碱对应的盐一步水解。
设计意图将已有的知识（化学及离子方程式的书写方法）迁移并应用到新的情境（盐类的水解）中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈。
学生通过讨论交流，演绎归纳和展示，在学会知识的同时也收获了能力。
5、当堂检测通过针对性的三道习题训练，使学生对所学知识进行检查与巩固。
（1）考查盐类水解的原理下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-（2）考查盐溶液酸碱性的判断下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SO4D、FeCl3（3）考查水解方程式的书写下列水解的离子方程式正确的( )A、CO32- + 2H2O CO2↑+ 2OH-B、I- +H2O HI+OH-C、SO32-+H2O HSO3-+OH-D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+设计意图实践是检验学生将知识是否掌握的唯一标准，在学生应用知识解决具体问题的过程中，知识与技能目标逐一达成。
第三环节拓展升华应用1、方法引导以一首《以字诗》总结本节课所渗透出的科学的学习方法，对学生进行化学学科的学法指导。
以追根溯源的犀利目光，以质疑辩证的严谨态度，以严密细致的大胆推测，以科学合理的实验设计，以准确到位的归纳总结，以及时高效的巩固训练，你就可以透过现象，求得本真，还原物质真实的本相，塑造一个成功的自我！设计意图自然科学的学习并不是枯燥乏味的，而应是充满乐趣的。
在自然学科的教学中渗透人文关怀，帮助学生总结技巧与方法，让学生在收获理科知识的同时，也能总结出一定的方法，陶冶一定的情操，这才是一节完整的课。
2、联系生活践行化学的本真，从生活中来，到生活中去，以两个生活经验（1、为什么家里常用热的碱水来去油污？2、泡沫灭火器的原理是什么？）发问，引出下节盐类水解平衡的学习，让学生感受到不同的生活体验，类似的化学原理，激起学生的好奇心，有利于情感目标的实现。