2017高二化学会考复习资料整理知识点总结
高二化学水平考知识点汇总
高二化学水平考知识点汇总
以下是高二化学水平考试常见的知识点汇总：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构，包括主族元素和过渡元素的特点，能根据元
素的周期和族别预测其化学性质。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的数量和相互作用，以及
原子的电子排布和能级结构。
3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，能根据原子间
的电子互相转移或共享预测化学键的形成。
4. 化学反应：了解化学反应的基本概念和原理，包括化学方程式的表示方法、摩尔比
例和摩尔质量等。
5. 物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的性质，以
及物质的溶解性、酸碱性等。
6. 化学平衡：了解化学反应的平衡条件和动力学过程，包括反应速率、平衡常数和平
衡位置的关系等。
7. 酸碱反应：了解酸碱反应的基本概念和性质，包括酸碱酸碱度、中和反应和酸碱指
示剂等。
8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和性质，包括氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算和电子转移等。
9. 有机化学：了解有机化合物的基本结构和性质，包括碳的四价性、键的架构和功能基团的命名与识别等。
10. 化学实验：了解常见的化学实验方法和技术，包括物质的制备、分离、纯化和鉴定等。
以上只是高二化学水平考试常见的知识点汇总，具体考试内容还需要根据学校和教师的要求来确定。
建议学生在备考时，重点复习教材中的重要概念和公式，进行习题练习和模拟考试，以提高自己的考试水平。
高二会考化学知识点总结
高二会考化学知识点总结高二会考化学知识点总结11，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;10，有机实验制取，收集装置。
甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。
排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。
还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项高二会考化学知识点总结2一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
高二化学会考知识点
高二化学会考知识点11、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和_等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高二化学会考知识点2氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物SO2高二化学会考知识点31、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2017年高中化学会考复习知识点大全
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
2017 年高中化学会考复习知识点大全高中会考的试题一般不是很难，通过率当然也很高，几乎百分之九十的都能一次性通过的，真过不了的还有多次补考机会。
那么化学科高中会考有哪些知识点呢?下面yjbys 小编为大家分享高中会考知识点，希望对大家考试复习有帮助!
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、
I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物
质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、
NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、
O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫
酸、硝酸。
高二会考化学必考知识点5篇总结
高二会考化学必考知识点5篇总结化学是高中学生必须学习的一门基础科目，而在高二阶段的会考中，化学的必考知识点有很多。
以下是五个化学必考知识点的总结。
1. 元素周期表元素周期表是必考知识点之一，要求掌握周期表中元素的排列规律以及元素的基本性质。
如在周期表中，从左到右和从上到下元素原子半径和亲和能逐渐变小，电子亲和能和电子亲和力逐渐变大。
此外，还需掌握元素的主要性质，如金属、非金属元素的性质及它们形成化合物的特点。
2. 化学反应化学反应是化学必考知识点中最重要的之一。
需掌握化学反应的基本类型及其表达式，如化合反应、分解反应、置换反应、双替换反应等；要求能够解析化学方程式，并能进行相应的计算。
如，在一个酸碱反应中，可以通过定量分析来测定反应物的摩尔质量。
3. 化学平衡化学平衡是化学必考知识点中比较难理解的部分，需要花费一定的时间和精力进行学习。
要求掌握化学平衡的基本概念和相关的计算方法，如平衡常数、平衡条件和平衡移动定律等。
此外，还需学习化学反应速率、反应机理以及影响化学平衡的因素等知识点。
除此之外，化学必考知识点还包括物质的结构与性质、化学键、化学分析等内容，需要同学们付出更多的时间和努力，才能在高二会考中取得更好的成绩。
例子：1. 二氧化碳反应二氧化碳和碱性氢氧化物反应产生碳酸盐和水:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O在此反应中，二氧化碳通过配对氢氧化物的氢离子和水合，形成碳酸根离子。
在实验室中，可以用石灰水测定二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使石灰水变成混浊的白色沉淀。
2. 酸碱中和反应当质子(H+)与氢氧根离子(OH-)等量结合时，便是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，通常会生成盐和水。
H+ + OH- → H2O在实验室中，可以通过加入溴甲烷来检验酸碱反应的中和性，这是因为在中性溶液中甲烷不会分解成溴离子和甲酸根离子，只有当溶液呈酸性或碱性时才有反应发生。
3. 燃烧反应燃烧反应是一种氧化还原反应，需要一定的热量和氧气才能进行。
高二会考化学必背知识点总结大全
高二会考化学必背知识点总结大全化学是一门综合性的学科，涉及到许多基础的概念和理论。
在高二会考中，化学的知识点总结起来是非常重要的，本文将为大家总结高二会考化学必背的知识点，助力大家顺利应对考试。
一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 化学键- 电子云密度不均匀时，形成了化学键。
- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷吸引而形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属中的自由电子形成。
二、化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
- 反应物位于方程式的左边，生成物位于右边。
- 在方程式中使用化学式表示各种物质，平衡方程式时要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
2. 化学计量- 化学计量是指根据化学方程式确定物质的摩尔比例和质量比例。
- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。
- 可通过化学式和摩尔比计算反应物和生成物的质量比。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡- 在封闭容器中，碰到平衡态的反应系统，反应物和生成物的物质浓度和活动度保持不变。
- 平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比例关系。
2. 化学反应速率- 反应速率指单位时间内有多少物质转化。
- 影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
四、化学的能量转化与化学平衡1. 化学能量转化- 化学反应中常涉及能量的吸收或释放。
- 反应有放热和吸热两种类型。
- 可通过化学键的断裂和形成来释放或吸收能量。
2. 化学平衡与能量- 化学平衡反应的方向取决于能量变化量。
- 若反应物的能量高于生成物，则反应趋向于生成物的生成。
- 若反应物的能量低于生成物，则反应趋向于生成物的消失。
五、溶液与氧化还原反应1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质是指被溶解在溶剂中的物质，- 溶剂是指溶解其他物质的介质。
化学高二会考常考知识点
化学高二会考常考知识点化学是一门理论与实践相结合的科学学科，对于高二学生来说，掌握常考的知识点对于备战会考非常重要。
本文将为大家总结和归纳一些高二化学会考常考的知识点，以帮助同学们更好地复习和备考。
一、化学反应与化学方程式化学反应是化学领域中非常重要的概念，掌握化学反应的基本规律对于理解化学现象和解题至关重要。
在会考中，常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
在书写化学方程式时，我们需要遵循一定的规则和格式。
比如，化学方程式中应该标明反应物和生成物的化学式，方程式左右两边的元素和电荷数目必须相等等等。
此外，对于离子方程式和分子方程式的转化也是常见的考点。
二、物质的分类与性质化学中对物质的分类是非常重要的，它有助于我们系统地学习和理解不同物质的性质和行为。
高二化学会考常考的物质分类包括元素、化合物和混合物等。
在掌握物质分类的基础上，我们还需要了解不同物质的性质和特征。
这包括物质的物理性质（如颜色、形状、密度等）和化学性质（如易燃性、稳定性等）。
在实验中，我们可以通过一系列的测试和实验来确定物质的性质。
三、气体与溶液气体和溶液是化学中常见的状态和研究对象，了解它们的性质和规律对于理解多种现象和现象的解释非常重要。
对于气体来说，我们需要掌握气体的状态方程、气体的摩尔体积和气体的扩散性质等。
而对于溶液，我们需要了解溶解度、浓度和溶液的制备等重要概念和知识点。
四、化学反应的能量变化化学反应过程中的能量变化也是高二化学中的重要内容。
常见的能量变化类型有焓变、燃烧热和反应热等。
我们需要了解它们的概念、计算方法和应用。
在会考中，常见的考题是根据化学方程式和相关数据计算焓变或反应热的值，或者根据反应热的值判断反应的放热性质。
五、化学元素和周期表化学元素是化学研究的基础，掌握元素周期表和元素的性质对于理解化学反应和化学知识体系有重要作用。
我们需要了解元素周期表的结构和元素的周期性规律，如电子层的结构、周期性趋势和族别性质等。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高二会考化学知识点总结五篇
高二会考化学知识点总结五篇高二会考化学知识点总结11.醛类的结构特征:醛基和烃基直接相连,烃基包括苯基.例如:苯甲醛.2.醛的分类:按醛中含有醛基的个数.按醛中烃基是否饱和.按醛中烃基是否含有苯环.3.甲醛.乙醛.丙酮分子式.结构简式;饱和一元醛的通式.饱和一元醛的通式为:CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4.甲醛.乙醛.丙酮的物理性质:甲醛.乙醛.丙酮都没有颜色,具有刺激性气味,乙醛.丙酮为液体,甲醛为气体,三者都易溶于水,易挥发,同时三者都是良好的有机溶剂,甲醛俗称蚁醛,质量分数35%-40%的甲醛溶液,具有杀菌.防腐作用,称为福尔马林.5.醛类化学性质:(1)还原反应醛.酮中含有碳氧双键,在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同,C=O不能和溴水氢卤酸发生加成.(2)氧化反应:①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O高二会考化学知识点总结2特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口.(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2.当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si.H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S.Cl2.N2.(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是_2或S;(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A.B两种元素可以形成C.D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C.N.S或O等,故以上C.D分别是NO.NO2或CO.CO2.或SO2.SO3或Na2O.Na2O2等.(5)一种物质分解得到两种以上产物:常见的有KMnO4.NaHCO3.NH4HCO3.(NH4)2CO3.NH4I.Cu2(OH)2CO3等的分解.(6)多种物质化合得到一种物质:如Fe(OH)2+O2+H2O;NO_+O2+H2O等高二会考化学知识点总结31.沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下:Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.Qc Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.(2)沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.高二会考化学知识点总结4盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1.盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2.水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离.3.盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性.②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强.(如:Na2CO3 NaHCO3)4.盐类水解的特点:(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5.影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6.酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度水解程度,显酸性(如:HSO3-.H2PO4-)③水解程度电离程度,显碱性(如:HCO3-.HS-.HPO42-)7.双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应.双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全.使得平衡向右移.(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+.Al3+与AlO2-.CO32-(HCO3-).S2-(HS-).SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二会考化学知识点总结51.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃.卤代烃.硝基化合物.酯.绝大多数高聚物.高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇.醛.羧酸等.(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇.(醚).醛.(酮).羧酸及盐.氨基酸及盐.单糖.二糖.(它们都能与水形成氢键).(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃.一氯代烃.酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃.溴代烃(溴苯等).碘代烃.硝基苯高二会考化学知识点总结最新五篇。
高二化学会考知识点总结
高二化学会考知识点总结化学是一门重要的自然科学学科，其知识点众多且深入，对于高中生而言，掌握化学的基本知识点至关重要。
下面是高二化学会考的知识点总结，希望对您有所帮助。
第一章基本概念与基本法则1.基本概念：物质、元素、化合物、混合物、纯净物、杂质、化学反应等。
2.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
3.能量守恒定律：在化学反应中，反应物消耗的能量等于生成物释放出的能量。
4.化学反应中的物质变化：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、脱水反应等。
第二章原子结构与元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子、电子等。
2.元素周期表：包括元素周期表的组成、元素周期表的排列规律。
3.元素与化合物的关系：原子与元素、分子与化合物、化学式与化合物的关系等。
4.原子结构与性质的关系：包括元素周期表中元素的物理性质与化学性质的规律性。
第三章化学式与化合价1.化学式：离子式、分子式、结构式等。
2.化合价：包括离子化合价、共价化合价等。
第四章物质的量与化学方程式1.物质的量：摩尔与摩尔质量的关系、从质量到物质的量、从粒子数到物质的量等。
2.化学方程式：化学方程式的表示法、化学方程式的平衡等。
第五章溶液的浓度1.溶液的浓度：溶质的质量比浓度、溶质的量比浓度、摩尔浓度等。
第六章气体状态与气体分子运动1.气体状态：气体的三态态、气体的特性、压强等。
2.气体分子运动：分子平均运动速率、分子间引力等。
第七章配位化合物1.配位数：配位键与配位数的概念。
2.配合物的性质：包括配合物的稳定性、颜色、磁性等。
第八章化学反应速率1.化学反应速率的概念与表示方法。
2.影响化学反应速率的因素：包括浓度、温度、催化剂等。
第九章化学平衡1.化学平衡的概念与特点。
2.平衡常数：平衡常数的定义、平衡常数的计算等。
第十章酸、碱与盐1.酸、碱与盐的概念：Lewis酸碱、Bronsted-Lowry酸碱等。
2.酸碱反应与中和反应：包括酸碱中和反应的原理、酸碱指示剂等。
高二会考化学必背知识点
高二会考化学必背知识点（以下是根据题目要求编写的一篇文章，共计1110字）高二会考化学必背知识点化学作为一门理科学科，是高中阶段的必修课程之一。
在高二会考中，化学的考试内容对学生来说十分重要，因此必备的知识点值得我们重点掌握。
下面是高二会考化学必背的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照原子序数排列了所有已知的元素。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。
2. 化学键化学键是由两个或多个原子通过共用电子而形成的。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
我们需要了解不同类型的化学键的形成和特点。
3. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物态、密度、熔点和沸点等。
这些性质可以帮助我们了解和区分不同物质之间的差异。
4. 化学反应化学反应是物质之间发生的变化，其中涉及原子、离子和分子之间的重组和重新排列。
了解化学反应的类型和平衡方程式的写法对于理解和分析化学反应十分重要。
5. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的一种类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
我们需要了解酸碱反应的特点，包括酸碱指示剂的选择和标准溶液的制备和使用。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，我们需要了解氧化剂、还原剂的定义和判断，以及电子传递的规律。
7. 离子方程式离子方程式是化学反应方程式的一种表示形式，可以更准确地描述溶液中的离子反应。
我们需要掌握离子方程式的写法和平衡。
8. 杂质的分离与提纯杂质的分离与提纯是化学实验中常见的操作。
掌握基本的分离方法，如过滤、蒸发、结晶等，以及提纯方法，如重结晶、再结晶等，对于实验操作和结果的准确性至关重要。
9. 化学计量化学计量是化学反应中物质的质量关系，包括摩尔质量、摩尔比、反应物的过量与不足等。
我们需要正确运用化学计量的原理和公式，进行化学计算。
10. 酸碱滴定酸碱滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸碱浓度的方法。
在酸碱滴定中，我们需要了解滴定过程的原理、指示剂的选择和滴定曲线的分析。
高二会考化学必考知识点总结5篇分享
高二会考化学必考知识点总结5篇分享学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个知识点，这样也方便同学们日后的复习。
下面就是小编给大家带来的高二会考化学知识点总结,希望能帮助到大家！高二会考化学知识点总结1有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高二会考化学知识点总结2一、汽车的常用燃料——汽油1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃烧思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?②汽车产生积碳得原因是什么?(1)完全燃烧——生成CO2和H2O(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成3.汽油的作用原理汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
高二会考化学必考知识点5篇总结
高二会考化学必考知识点5篇总结总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以使我们更有效率，因此我们要做好归纳，写好总结。
我们该怎么去写总结呢？以下是小编为大家收集的高二会考化学必考知识点5篇总结，希望对大家有所帮助。
高二会考化学必考知识点5篇总结11.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
(ΔH<0，单位kJ/mol)高二会考化学必考知识点5篇总结2一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
高二化学会考知识点百度
高二化学会考知识点百度高二化学会考知识点高二化学会考知识点是学生备考的重点和关注焦点之一。
下面将详细介绍高二化学会考的知识点，帮助学生更好地备考。
一、物质的结构与性质在高二化学会考中，物质的结构与性质是一个重要的考点。
这涉及到化学元素的周期性和元素周期表的应用，元素的电子排布规律以及元素之间的化学键和化合价等知识。
二、化学反应与能量化学反应与能量也是高二化学会考的重点知识点。
学生需要了解化学反应的原理，包括反应速率与反应机理等；同时还需要理解反应热力学的基本概念，如焓的计算、反应焓变以及热化学方程式的应用等。
三、化学反应与化学平衡化学反应与化学平衡是高二化学会考的另一重点内容。
学生需要掌握化学平衡的条件和表达式的写法，了解平衡常数的计算和应用等；同时还需要了解平衡的移动性和影响平衡的因素，如温度、浓度和压强等。
四、化学物质的定性和定量分析化学物质的定性和定量分析也是高二化学会考的考察点之一。
包括了解常见无机离子的化学性质、常见无机酸、碱和盐的性质及其常见化合物的定性鉴别方法等。
五、原子结构与化学键原子结构与化学键也是高二化学会考的考点之一。
学生需要了解原子的结构和能级分布，掌握原子半径、离子半径和原子电子亲和能等的概念，进而理解化学键与化合物的形成。
六、溶液与溶剂溶液与溶剂是高二化学会考中的考察点之一。
学生需要了解溶液的浓度概念，包括质量分数、体积分数、物质的量分数等，并能运用这些概念进行计算。
七、酸碱与盐酸碱与盐是高二化学会考中的重要知识点。
学生需要了解酸碱中常见物质的性质，掌握pH值的计算和应用，以及酸碱中滴定等相关的实验方法。
八、氧化还原反应氧化还原反应也是高二化学会考中的考点之一。
学生需要了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化数、氧化还原方程式的平衡、电解质溶液中的电解、电极反应以及电解质溶液的浓度计算等。
总结：高二化学会考的知识点包括物质的结构与性质、化学反应与能量、化学反应与化学平衡、化学物质的定性和定量分析、原子结构与化学键、溶液与溶剂、酸碱与盐、氧化还原反应等。
会考化学必背知识点高二
会考化学必背知识点高二化学是一门既有理论又有实践的科学，对于高中生而言，掌握化学的必备知识点对于提升学习成绩和备考会考化学都至关重要。
下面是高二学生必备的化学知识点，希望对同学们有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是由同一种元素或化合物组成的物质，混合物是由两种或两种以上纯物质按照一定比例混合而成的物质。
2. 金属和非金属：金属具有导电、导热和延展性的性质，而非金属则没有这些性质。
二、常见元素的性质和应用1. 碳元素：常见的形态有石墨、金刚石和富勒烯。
其中，石墨具有良好的导电性能，金刚石则是最硬的天然物质。
2. 氧元素：氧气是生命必需的气体，同时也是燃烧的必要条件。
3. 氢元素：氢气是最轻的气体，可用作燃料电池的燃料。
4. 氮元素：氮气是大气中的主要成分之一，常用于制备氨气。
5. 铁元素：铁是一种重要的金属元素，广泛用于制造各种物品，如建筑材料、机械等。
三、离子反应和化学方程式1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子（带正电的离子）和阴离子（带负电的离子）。
2. 化学方程式：化学反应过程中，化学式的表示形式，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 物质的电离和电离方程式：指物质在水溶液中分解成离子的过程，如酸的电离方程式为：HCl -> H+ + Cl-。
四、反应速率和化学平衡1. 反应速率：反应物转化为产物的速度，常受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 化学平衡：指反应前后反应物和生成物的浓度或物质的量保持不变的状态，常用化学方程式表示。
五、化学键和化合价1. 化学键：化学元素之间通过共价键或离子键结合而成的化合物。
2. 共价键：通过共享电子形成的化学键，分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 离子键：通过离子间的电荷吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属之间的元素形成。
4. 化合价：一个元素与其他元素结合时所使用的电子数。
六、性质和用途广泛的无机化合物1. 碳酸盐：碳酸盐主要由金属离子和碳酸根离子组成，广泛存在于生活中，如大理石、石灰石等。
2017高中化学会考知识点总结
2017高中化学会考知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素按照原子序数（即核内质子数）递增的顺序排列，具有周期性和规律性。
3. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
4. 分子结构：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
分子的几何形状和性质取决于其内部原子的排列和化学键的类型。
5. 摩尔概念：1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子（原子、分子、离子等）。
二、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到动态平衡。
5. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论认为凡是能够捐出质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。
三、无机化学1. 常见元素及其化合物：如氧、氢、钠、钙、氯、硫、氮、磷等元素及其形成的单质和化合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。
3. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，其中氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
4. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
5. 配位化学：中心离子与配体通过配位键结合形成配位化合物。
四、有机化学1. 有机化合物：以碳为主要元素构成的化合物，包括烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
2. 同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物。
3. 立体化学：研究分子的空间结构和原子在空间中的排列方式。
2017年高中化学会考复习知识点
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
2017 年高中化学会考复习知识点
高中会考由省考试局会考处对全省会考考籍与成绩档案实行统一管理，建立每个考生基本情况电子档案及各学科会考成绩档案。
2017 年
第二次高中会考马上开始了，同学们准备好了吗?yjbys 小编为大家分享高中化学知识点，仅供参考~
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、
I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物
质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、
NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、
O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫
酸、硝酸。
高二化学会考重要知识点的归纳
高二化学会考重要知识点的归纳高二化学会考重要知识点的归纳等到高二的时候，我们的文科学生就要开始准备理科的会考，去生物和物理相比，化学是比较容易拿高分的，那么有哪些化学知识点需要加强复习呢?下面是百分我为大家整理的高二化学会考知识点总结，希望对大家有用!高中化学会考知识一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同'定"一同'。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
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2017高二化学会考复习资料整理知识点总结篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。
泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。
Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。
只含共价键的化合物是共价化合物。
7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。
12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ————+H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。
氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。
氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。
2NO+O2=2NO2）。
NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。
SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原 2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。
石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。
三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷 3. 甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。
见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。
乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国家石油化工水平发展的标志。
乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。
乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。
区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一 1 （硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。
蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、原子半径从上→下，由→. ②最高正化合价＝= 最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质5、灼烧时有烧焦羽毛的气味14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。
15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。
16胃药成分（治疗胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3 离子方程式17.原子结构相关知识A X代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。
Z X 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数质子数=电子数=原子序数=核电荷数18、有颜色的物质归纳必须熟记元素周期表以下部分非金属性逐渐增强非金金失属碱性还逐渐r 增强周期序数=原子核外电子层数金属性逐渐增强主族序数=原子最外层电子数元素周期律①原子半径从左→右，由→，③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。
右上半径小，左下半径大。
《化学与生活》1. 六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素 2. 糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素）.单糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖葡萄糖（C6H12O6）:具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。
淀粉:遇碘单质（I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖 3. 油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。
4.维生素C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促进身心健康 1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物；碱性食物：水果、蔬菜 2.食品添加剂着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫）；营养强化剂 3.解热镇痛药：阿司匹林。
不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液抗生素：青霉素。
不良反应：过敏反应，用药前皮试。
4. 兴奋剂：麻黄碱第三章探索生活材料1、合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。
合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢2、吸氧腐蚀：析氢腐蚀：3、制玻璃的方程式4、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维第四章保护生存环境1、酸雨：pH《5.6的雨水。
形成原理：2、防止措施：2 减少化石燃料的使用、脱硫煤：开展煤的综合利用：水煤气：开发新能源3、臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。
4、温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、减少汽车等机动车尾气污染：6、居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。
7、重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等8、植物营养物质污染：含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素，易造成赤潮、水华等污染。
9、改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。
10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。
11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。
三种方法各有利弊。
12、白色污染：由塑料制品引起。
13、垃圾处理资源化：分类回收。
CO32 +2H+= H2O +CO2↑—AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl 3+-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O +3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH- ==== 2AlO2-+ H2O 2Al + 2NaOH +2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑--Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法) FeO+2H+ ==== Fe2+ + 2H2OFe2O3+6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O 2Al(OH)3 3H2O+Al2O32Fe(OH)3= 3H2O+ Fe2O3 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2会考必会化学方程式2Na + 2 H2O ==== 2NaOH + H2 ↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。
4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) SiO2 + HF SiF4 Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3 (胶体)+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2 + CaO CaSiO3 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3+ O2 2Na2O2 + 2 H2O ==== 4 NaOH + O2 ↑2NaHCO3 —SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl + Ca(OH)2 =4HCl(浓) + MnO2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）MnCl2+ 2H2O +Cl2↑（实验室制氯气）Na2CO3 +H2O +CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3 +H+= H2O +CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快) 3 2Na+Cl2=2NaCl(点燃)Cu+Cl2=CuCl2(点燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃) Cl2 + 2KI=== 2KCl + I2Cl2 + 2I-- === 2Cl-- + I2 H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾) Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。
) Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O(氯气尾气处理) 制备漂白液2Cl2 +2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉)---2HClO 2HCl + O2 ↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存) Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O +3+Al2O3 +2NaOH===2NaAlO2 + H2O- 2Fe + 3Cl23 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝) 2Na +2H2O ==== 2NaOH +H2↑2Na +2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑C + 2H2SO4 （浓）CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2 ↑Cu + 2H2SO4 （浓）CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu+ 8 HNO3（稀）===== 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O + - 2+ S+ O2 SO2 SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）2SO2+ O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2能使品红褪色，加热回复原色。