精馏系统实验报告
精馏实验实验报告3篇
精馏实验实验报告3篇精馏实验实验报告1学院：化学工程学院姓名：学号：专业：化学工程与工艺班级：同组人员：课程名称：化工原理实验实验名称：精馏实验实验日期北京化工大学实验五精馏实验摘要：本实验通过测定稳定工作状态下塔顶、塔釜及任意两块塔板的液相折光度，得到该处液相浓度，根据数据绘出x-y图并用图解法求出理论塔板数，从而得到全回流时的全塔效率及单板效率。
通过实验，了解精馏塔工作原理。
关键词：精馏，图解法，理论板数，全塔效率，单板效率。
一、目的及任务①熟悉精馏的工艺流程，掌握精馏实验的操作方法。
②了解板式塔的结构，观察塔板上汽-液接触状况。
③测定全回流时的全塔效率及单塔效率。
④测定部分回流时的全塔效率。
⑤测定全塔的浓度（或温度）分布。
⑥测定塔釜再沸器的沸腾给热系数。
二、基本原理在板式精馏塔中，由塔釜产生的蒸汽沿塔逐板上升与来自塔顶逐板下降的回流液，在塔板上实现多次接触，进行传热与传质，使混合液达到一定程度的分离。
回流是精馏操作得以实现的基础。
塔顶的回流量与采出量之比，称为回流比。
回流比是精馏操作的重要参数之一，其大小影响着精馏操作的分离效果和能耗。
回流比存在两种极限情况：最小回流比和全回流。
若塔在最小回流比下操作，要完成分离任务，则需要无穷多塔板的精馏塔。
当然，这不符合工业实际，所以最小回流比只是一个操作限度。
若操作处于全回流时，既无任何产品采出，也无原料加入，塔顶的冷凝液全部返回塔中，这在生产中午实际意义。
但是由于此时所需理论板数最少，又易于达到稳定，故常在工业装置的开停车、排除故障及科学研究时采用。
实际回流比常取最小回流比的1.2～2.0倍。
在精馏操作中，若回流系统出现故障，操作情况会急剧恶化，分离效果也将变坏。
板效率是体现塔板性能及操作状况的主要参数，有以下两种定义方法。
（1）总板效率EE=N/Ne式中E——总板效率；N——理论板数（不包括塔釜）；Ne——实际板数。
(2)单板效率EmlEml=(xn-1-xn)/(xn-1-xn__)式中 Eml——以液相浓度表示的单板效率；xn ，xn-1——第n块板和第n-1块板的液相浓度；xn__——与第n块板气相浓度相平衡的液相浓度。
精馏实验报告范例
精馏实验报告范例
实验目的：通过精馏过程对混合物进行分离，了解精馏的原理和方法，掌握基本的实验操作技能。
实验原理：精馏是利用不同物质沸点的差异，将混合物中具有较低沸点的组分分离出来的一种物理分离方法。
其基本应用原理是利用加热使其中一种或几种物质先挥发，在冷凝管中先于其他物质冷凝，从而使它们分离出来。
实验器材：三角瓶、漏斗、漏斗支架、接头、冷凝器、蒸馏管等。
实验步骤：
1. 将混合物倒入三角瓶中，加入少量饱和氯化钠水溶液，振荡均匀，待沉淀后均匀液体慢慢倒入漏斗中。
2. 将漏斗装入漏斗支架中，漏斗的下端用接头连接到蒸馏管。
3. 将三角瓶中的混合物馏分到漏斗中，逐渐加热，直至混合物沸腾，产生气体。
4. 混合物在升温过程中，产生的气体经过蒸馏管进入冷凝器，冷凝成液态，留下的气体凝固于管内。
5. 记录液体分离的时间和温度，并观察发生的现象。
实验结果：通过实验，初始时沸点为78℃的乙醇首先分离出来，在加热过程中沸点为100℃的水渐渐分离出来，最后完全分离。
实验结论：本次实验通过精馏实验对混合物进行分离，可以成功地实现沸点差异对混合物分离的基本应用原理，达到了实验目的。
实验感悟：通过本次实验，了解到了精馏的基本原理和方法，并掌握了基本的实验操作技能。
通过实验得出结论，使我更加深入地认识了混合物分离的过程，为以后的学习积累了经验和知识。
精馏部分回流实验报告
一、实验目的1. 理解精馏操作的基本原理和过程；2. 掌握精馏部分回流的操作方法；3. 研究不同回流比对精馏操作的影响；4. 了解精馏设备的基本构造和工作原理。
二、实验原理精馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的技术。
在精馏过程中，塔釜加热使混合液沸腾产生蒸汽，蒸汽在塔内上升与塔顶冷凝液（回流液）进行多次接触，实现各组分之间的传质和分离。
回流液在塔顶冷凝后部分作为产品采出，其余部分返回塔内，形成部分回流。
部分回流是精馏操作中常用的一种方式，可以提高分离效果，降低能耗。
本实验通过研究不同回流比对精馏操作的影响，分析部分回流对分离效果和能耗的影响。
三、实验设备与材料1. 精馏塔：填料塔，塔径100mm，塔高1000mm；2. 加热装置：电加热器；3. 冷凝器：水冷冷凝器；4. 搅拌装置：磁力搅拌器；5. 量筒：100mL；6. 实验试剂：乙醇-水混合液；7. 计时器。
四、实验步骤1. 将精馏塔安装好，确保连接良好；2. 向精馏塔中加入一定量的乙醇-水混合液，启动搅拌装置；3. 打开加热装置，加热混合液至沸腾；4. 调节冷凝器出口温度，控制塔顶冷凝液的温度；5. 改变回流比，分别进行1:1、1:2、1:3、1:4、1:5的回流操作；6. 在稳定工作状态下，记录塔顶、塔釜及任意两块塔板的液相浓度；7. 计算理论塔板数，分析不同回流比对分离效果的影响；8. 计算能耗，分析不同回流比对能耗的影响。
五、实验结果与分析1. 不同回流比对分离效果的影响根据实验数据，绘制不同回流比下的理论塔板数曲线，如图1所示。
从图中可以看出，随着回流比的增大，理论塔板数逐渐增加，分离效果逐渐提高。
当回流比达到一定值后，理论塔板数趋于稳定。
2. 不同回流比对能耗的影响根据实验数据，绘制不同回流比下的能耗曲线，如图2所示。
从图中可以看出，随着回流比的增大，能耗逐渐增加。
这是因为回流比的增加会导致冷凝器负荷增大，从而增加能耗。
精馏实验装置实验报告
精馏实验装置实验报告实验目的：1. 理解精馏方法及其用途；2. 熟悉精馏实验装置及其原理；3. 掌握精馏实验的操作技能及数据处理方法；实验介绍：精馏是一种将混合物中的组分分离的方法，其原理是利用组分间的沸点差异，使混合物逐渐升温至沸腾，然后再将蒸汽冷凝成液体，具有组分分离的效果。
本实验采用一种简易的精馏装置，它由一个加热器、一个冷凝器和一个接液器组成，可用于分离两种液态混合物。
实验步骤：1. 先将装置清洗干净，在冷凝器内注满冷水；2. 将试验所需的液体混合物（乙醇和水）倒入加热器内，倒入量不得超过加热器的1/2；3. 使加热器加温，直至混合物沸腾，同时观察管道中的液位变化并记录下来；4. 由于乙醇和水的沸点不同，乙醇先沸腾出来，冷凝在冷凝器内，再流出到接液器中；5. 直到加热器内液位降至原来的1/3时，停止加热，等待冷凝器内残留的乙醇和水完全流出；6. 记录下乙醇和水分别从冷凝器和接液器中流出的总量；7. 重新开始加热，重复以上操作，直至加热器内只剩下水。
实验结果及分析：在实验过程中，我们记录下了乙醇和水分别从冷凝器和接液器中流出的总量。
通过计算可得，乙醇的酒精度为44%，水的含量为56%；水的纯度为100%。
与理论值相比，存在一定误差，这是由于实验过程中存在蒸发、损失等不确定因素所致。
实验结论：本实验采用一种简便易行的精馏装置，可以分离出两种液态混合物中的组分。
通过实验结果的分析，我们得出了乙醇和水的含量和纯度，这与理论值存在一定的误差。
在实际生产过程中，应该根据实际情况进行适当的调整和改良，以达到更好的分离效果。
进一步分析与讨论：在实验过程中，为了达到更好的分离效果，我们应该控制加热器内液位不得超过1/2，这是因为液位过高会导致物料进入冷凝器内，影响分离效果。
应该注意冷却水的流量和温度，对于不同的液体组分，所需的冷却量和温度也不同，应该根据实际情况进行调整。
精馏方法还有一些注意事项：一是应该避免过度加热，以免引起沸腾剧烈，导致混合物喷溅；二是应该防止装置中的空气进入，造成分离效果不佳；三是应该定期清洗装置，以保证实验精度和装置的使用寿命。
精馏实验报告
精馏实验报告
精馏实验是一种纯度分离实验，主要通过使溶剂含有不同物质的混合液分离构成其中的物质。
它使用液-液反应原理，改变溶质和溶剂的比例，使物质以不同的比例分离。
精馏实验在化工工艺和新药研究中应用广泛，常作为深入研究气体、液体、溶液或固体的分离技术。
它可以将复杂的物质进行分离，以获取更高的产品纯度，是目前常用的生产、研究方法。
本研究的精馏实验包括溶液温度和比例、加热方式、溶剂类型三方面的实验。
首先，溶质、溶剂混合在一起，加热至指定温度。
然后，根据试样特征，调整适当比例，使溶质和溶剂形成半分子比，使溶液分层互不混合。
接着，放置蒸馏塔，控制加热溶质表层的温度，使溶质持续蒸发和凝结，收集凝结物。
最后，收集到的精馏分析样品，进行物理性质和化学性质的分析。
经过上述实验，实验结果显示，所测样品的纯度较高，精馏实验成功实现了对样品组分进行分离，所获取的分子组成更加全面，重点物质也在更小的时间内达到高纯度。
总之，精馏实验是一种易于操作，效果好的实验方法。
它不仅能使复杂的物质分离，而且能有效达到纯度分离的目的。
另外，根据实验结果，可以进一步证明精馏法作为一种有效的样品分离技术，具有良好的应用前景。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告实验目的，通过精馏实验，掌握精馏原理和操作技能，了解精馏在化工生产中的应用。
一、实验原理。
精馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热、蒸馏和冷凝等过程，将混合物中的不同组分分离的方法。
在精馏过程中，液体混合物首先被加热至其中沸点最低的组分的沸点，然后将其蒸发成气体，再通过冷凝器冷却成液体，最终得到不同组分的纯净物质。
二、实验仪器与试剂。
1. 精馏设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝器、接收烧瓶等。
2. 试剂，乙醇-水混合物。
三、实验步骤。
1. 将乙醇-水混合物倒入蒸馏烧瓶中。
2. 加热蒸馏烧瓶，待混合物沸腾后，蒸气通过冷凝器冷却成液体。
3. 收集不同温度下的液体，记录温度和收集时间。
四、实验结果与分析。
经过精馏实验，我们成功地将乙醇-水混合物分离成不同组分。
在实验过程中，我们观察到随着温度的升高，液体收集瓶中的液体组分逐渐发生变化，初馏液中含有较高乙醇含量，尾馏液中含有较高水含量。
这符合精馏原理，也验证了实验的准确性。
五、实验总结。
通过本次实验，我们深入了解了精馏原理和操作技能，掌握了精馏在化工生产中的应用。
精馏作为一种重要的分离方法，在化工领域有着广泛的应用，可以有效地提取纯净物质，满足不同生产需求。
六、实验注意事项。
1. 在实验过程中，要注意控制加热温度，避免混合物过热。
2. 实验结束后，要及时清洗和保养实验仪器，确保下次实验的顺利进行。
七、参考文献。
1. 《化工原理与实践》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
2. 《化工实验指导》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
以上就是本次化工原理精馏实验的实验报告，希望能对大家有所帮助。
精馏实验报告(两篇)
引言概述：本文是关于精馏实验的报告，旨在介绍和分析对精馏实验（二）的实施和结果。
本次实验旨在研究和分析不同馏程时对混合物进行精馏的效果，以提高产品的纯度。
本文将从实验目的、实验过程、实验结果以及实验结论等方面进行详细阐述。
实验目的：本次精馏实验的目的是研究和分析不同馏程对混合物精馏的效果。
通过实验，我们将观察和比较不同馏程下产品的纯度以及回收率，探究合适的馏程对提高产品纯度和回收率的影响。
实验过程：1. 准备实验设备和仪器：包括精馏设备、试管、玻璃棒等。
2. 准备混合物样品：选择适当的混合物样品，确保其成分和比例的准确性。
3. 开始实验：将混合物样品加入精馏设备中，控制好温度和压力等参数。
4. 进行精馏操作：根据实验设备和实验需求，选择合适的馏程进行精馏。
同时，记录下各个阶段的温度和压力等数据。
5. 收集产物：将通过精馏得到的产物收集起来，并记录下产量和纯度等相关数据。
6. 清洗和准备下一次实验：将实验设备和仪器进行清洗和准备，以备下一次实验使用。
实验结果：1. 不同馏程下的产物纯度存在明显差异。
通常情况下，馏程越长，产物纯度越高。
2. 随着馏程的增加，产物的回收率也有所增加。
然而，馏程过长可能导致能量和时间的浪费。
3. 实验过程中，我们发现控制好温度和压力等参数对提高产品纯度非常重要。
过高或过低的温度、压力可能导致产物的质量下降。
4. 在实验中，我们还观察到了驱动力的重要性。
驱动力越大，产物的分离效果越好。
5. 实验结果还表明，对于不同的混合物样品，最适合的馏程可能有所差异。
因此，在实际生产中，需要根据具体情况进行调整和优化。
实验结论：1. 精馏实验中，馏程对产品纯度和回收率有显著影响。
2. 随着馏程的增加，产物的纯度和回收率也相应增加，但过长的馏程会浪费能量和时间。
3. 温度和压力等参数的控制对提高产品的纯度至关重要。
4. 在实际生产中，最适合的馏程需要根据具体的混合物样品进行调整和优化。
5. 对于提高精馏效果，驱动力是一个重要的因素，应当尽量提高驱动力以增加产物的分离效果。
乙醇的精馏实验报告
乙醇的精馏实验报告乙醇的精馏实验报告引言：乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种广泛应用于日常生活和工业生产中的溶剂。
为了获得纯度更高的乙醇，我们进行了乙醇的精馏实验。
本次实验旨在通过精确的操作和合适的设备，分离乙醇和其他杂质，得到高纯度的乙醇。
实验材料和设备：1. 乙醇溶液：用于实验的乙醇溶液浓度为80%。
2. 精馏设备：实验中使用了一个简单的玻璃精馏装置，包括加热设备、冷凝器和收集瓶。
3. 温度计：用于测量加热设备中的温度。
4. 烧瓶：用于装载乙醇溶液。
实验步骤：1. 准备工作：将精馏设备的各个部件清洗干净，并确保无残留物。
准备好乙醇溶液和烧瓶。
2. 装配设备：将冷凝器连接到加热设备的出口，并将收集瓶放在冷凝器的出口下方。
3. 加热设备：将乙醇溶液倒入烧瓶中，将烧瓶放置在加热设备上，并适当调节加热设备的温度。
4. 开始精馏：随着加热设备的加热，乙醇溶液开始升温。
当温度达到乙醇的沸点（78.5摄氏度）时，乙醇开始蒸发。
5. 冷凝：乙醇蒸汽进入冷凝器后，由于冷凝器的冷却作用，乙醇蒸汽变为液态，并滴入收集瓶中。
6. 收集纯乙醇：随着实验的进行，我们可以观察到收集瓶中逐渐积累起来的纯乙醇。
实验结果和讨论：通过实验，我们成功地将乙醇和其他杂质分离，得到了高纯度的乙醇。
在实验过程中，我们注意到乙醇开始蒸发的温度约为78.5摄氏度，这与乙醇的沸点相一致。
这表明我们的实验操作正确，设备也正常工作。
然而，尽管我们得到了高纯度的乙醇，但仍然存在一些不可避免的杂质。
这是因为在精馏过程中，除了乙醇，还有其他挥发性物质也会蒸发，并随乙醇一同进入收集瓶中。
虽然这些杂质的含量非常低，但仍然会对乙醇的纯度产生一定的影响。
为了进一步提高乙醇的纯度，可以采取一些措施。
例如，可以增加精馏的次数，以进一步分离乙醇和杂质。
另外，可以使用更复杂的精馏设备，如反流精馏装置，以提高分离效果。
结论：通过本次乙醇的精馏实验，我们成功地分离了乙醇和其他杂质，并得到了高纯度的乙醇。
精馏实验报告范文
精馏实验报告范文一、实验目的1.理解精馏原理及应用；2.熟悉精馏实验操作；3.掌握精馏实验装置的搭建和使用；4.学习通过精馏分离混合液。
二、实验原理精馏是一种用于分离液体混合物的方法，通过利用混合物中各组分的沸点差异，将其中的单一组分分离出来。
其中关键的装置是精馏柱，其作用是提供充足的接触面积和良好的乘流，从而实现物质的分离。
在精馏柱中，液体混合物被加热，其中的易挥发组分首先蒸发，进入精馏柱上部，经过冷凝器后再次变成液体，流入收集容器。
随着加热的继续，液体混合物逐渐蒸发，但易挥发组分的分馏效果更好，因而净水汽的组分逐渐富集。
三、实验步骤1.连接实验装置：将冷凝器与精馏柱相连接，再将精馏柱连接到加热装置上；2.添加混合液：在烧杯中加入适量混合液，将其倒入精馏柱中；3.初次加热：打开加热装置，缓慢增加温度直到混合液开始沸腾；4.收集馏分：在冷凝器冷却液的作用下，挥发的易挥发组分冷凝成液体，流入收集容器；5.蒸馏过程：随着温度的继续升高，不同组分挥发并冷凝的次序不同，不同组分的纯度也不同，根据纯度要求及实验目的，可以适时更换收集容器。
四、实验装置与材料1.实验烧杯：用于装载混合液；2.精馏装置：包括精馏柱、冷凝器等，用于实现物质的分馏；3.加热装置：控制温度的提高；4.收集容器：用于收集不同组分的馏分。
五、实验结果及分析我们在实验中选择了乙醇和水的混合液进行精馏实验。
在初次加热时，温度逐渐升高，混合液开始沸腾。
随着温度的继续升高，混合液蒸发并冷凝，乙醇的馏分率逐渐增加。
最后收集到的乙醇纯度较高，符合预期结果。
通过实验，我们可以得出以下结论：1.精馏可以有效地将混合物中的组分分离出来，利用沸点差异实现纯度的提高；2.精馏柱和冷凝器的设计对分馏效果有重要影响，良好的接触面积和乘流可以提高分馏效率；3.实验的操作技巧和对温度的控制也会影响分馏效果。
六、实验总结通过本次精馏实验，我们深入了解了精馏技术的原理和应用，并且通过实际操作掌握了精馏实验的步骤和技巧。
最新精馏实验报告.
最新精馏实验报告.
实验目的：
本次实验旨在探究不同温度和压力条件下精馏过程的效率，以及分离
混合物中各组分的能力。
通过实验，我们期望能够优化精馏操作参数，提高产品纯度，并加深对精馏理论的理解。
实验方法：
1. 材料准备：选取含有乙醇和水的混合溶液作为实验材料。
2. 设备搭建：使用标准精馏装置，包括加热器、冷凝器、分馏柱和收
集器。
3. 实验操作：首先，将混合溶液加入加热器中；其次，调节加热温度
和冷凝器的冷却速率；然后，记录不同时间段收集到的馏分液量和温度；最后，通过色谱分析等方法对收集到的馏分进行组分分析。
实验结果：
1. 温度影响：实验数据显示，在较低的蒸馏温度下，乙醇的回收率较低；随着温度的升高，乙醇的回收率逐渐增加。
2. 压力影响：在低压条件下，由于挥发性增强，馏分的纯度较高；而
在高压条件下，由于液体的回流作用，馏分的纯度相对较低。
3. 馏分分析：通过色谱分析，我们发现在特定的温度和压力条件下，
可以有效地分离出高纯度的乙醇和水。
实验结论：
通过本次实验，我们验证了精馏过程中温度和压力对分离效果的影响。
实验结果表明，通过精确控制操作参数，可以有效提高精馏效率和产
品纯度。
此外，实验还为未来的精馏工艺优化提供了重要的数据支持。
精馏实验报告
精馏实验报告
实验介绍
本次实验主要是在实验室中进行的化学实验，主要是通过精馏
分离一种混合物，混合物由两种液体组成。
通过这次实验，我们
的主要目的是掌握精馏实验的基本原理和技术，了解不同石油馏
分的某些性质和应用，并通过实验来确认不同馏分之间的差异。
实验原理
精馏的原理主要是利用不同物质的沸点差异来分离出不同组分。
当混合物加热至某一温度时，其中的组分会沸腾发生相变，产生
气体状态。
随着温度的升高，沸点越低的组分越容易蒸发和升空，随着温度的降低，沸点越高的组分会凝聚成液体。
实验步骤
1. 将两种不同的化学物质混合在一起，搅拌均匀。
2. 将混合物倒入精馏锅中，加入玻璃砂，确保混合物均匀分布。
3. 通过加热将混合物加热到高温，以此来分离出其中的组分。
4. 将馏出来的物质逐一收集，观察不同组分之间的颜色和特性。
5. 统计不同组分的收集量和相应的沸点，并进行数据分析。
实验结果及分析
在这次实验中，我们成功地从混合物中分离出了两种不同的组分，其中液体A的沸点为158度，液体B的沸点为210度。
通过
实验得出的数据，我们可以得出不同物质沸点间的差异，从而更
准确地区分不同物质的性质和应用。
总结与结论
通过本次实验，我对精馏实验的原理和技术都有了更深入的认
识和理解，对不同石油馏分的性质和应用也有了更深入的了解和
认识。
这次实验让我对化学实验具有了更高的兴趣和热情，期待
未来能够继续进行更多有意义的化学实验。
精馏实验实验报告
精馏实验实验报告关键信息项：1、实验目的：＿___________________________2、实验原理：＿___________________________3、实验装置：＿___________________________4、实验步骤：＿___________________________5、实验数据：＿___________________________6、数据处理与分析：＿___________________________7、实验结果：＿___________________________8、误差分析：＿___________________________9、结论与讨论：＿___________________________1、实验目的11 了解精馏的基本原理和工艺流程。
111 掌握精馏塔的操作方法和性能特点。
112 学会通过实验测定精馏塔的效率和分离能力。
2、实验原理21 精馏是利用混合物中各组分挥发度的差异，通过多次部分汽化和部分冷凝，使混合物分离成较纯组分的过程。
211 在精馏塔中，上升的蒸汽与下降的液体在塔板上进行传热和传质，轻组分在气相中富集，重组分在液相中富集，从而实现分离。
212 理论塔板数是衡量精馏塔分离效果的重要指标，通过计算实际塔板数与理论塔板数的比值，可以得到精馏塔的效率。
3、实验装置31 精馏塔：包括塔身、塔板、冷凝器、再沸器等部分。
311 进料系统：用于控制进料的流量和组成。
312 温度测量系统：测量塔顶、塔底和各塔板的温度。
313 压力测量系统：测量塔内的压力。
314 回流系统：控制回流比。
4、实验步骤41 准备工作411 检查实验装置的密封性和仪器设备的完好性。
412 配置一定组成的进料混合物。
42 开车操作421 开启再沸器加热，使塔内建立气液平衡。
422 调节进料流量和组成，控制塔内的操作条件。
43 稳定操作431 待塔顶和塔底温度稳定后，记录相关数据。
精馏实验报告范例
精馏实验报告示范第一步：大家的实验数据如下（以全回流为例）第二步：大家翻到化工实验书第148-149.页。
表4，由于是在20℃测得，与室温T=19.8校正。
校正关系为：=⨯⨯--=-420T 10420n n ）（（标）室℃室T D D 。
校正后假设乙醇与水的折射率与质量分数的关系如下：乙醇与水在T=19.8℃时折射率关系如下：质量分数折射率 0 1.333 5 1.3336 10 1.3395 20 1.3469 30 1.3535 40 1.3583 50 1.3616 60 1.3638 70 1.3652 80 1.3658 90 1.365 1001.3614然后导入origin 画图：并拟合出图形如下：BA第三步：有实验测得的数据，以塔顶折射率nD=1.3624为例，在拟合中的图形中找到当折射率为1.3264时乙醇的质量分数；步骤如下，在拟合出的图形中有个绿色“锁型”图标，鼠标左键单击出来change parameters在setting中选advanced，然后在右边你可以看到有个对话框；findX fromY，打开加号，并，选中，然后点拟合。
图形如下，此时在原来的book1中，出现变化，在下角的滚动条中会出现一行，如下，此时在y中输相应的值，然后按enter,就会出来对应的x值注意：你会发现当y=1.3624时，x=52.44！结合拟合出的图形，你会发现一个此时的y对应2个x.但他默认取第一个的，因为在塔顶乙醇质量分数很高，接近100%。
要舍去。
此时，在下拉框中找到fit nl curve，找到接近的y值，然后查出x.第四步:用质量分数换算成摩尔分数。
计算方法参考《化工基础》第166页。
算出xD=92.6%,Xw=22.9%。
第五步：画乙醇与水的气液平衡图，翻到《化工实验》第149页，表5，把数：导入origin画图。
然后再横坐标找到对应的xD=92.6%,Xw=22.9%。
拉两根虚线与y=x相交，根据在y=x的交点，求理论塔板数。
精馏实验报告 全回流
精馏实验报告全回流精馏实验是一种将混合液体进行分离的方法，通过控制不同组分的沸点差异，达到将混合物分离为各个组分的目的。
精馏实验可以采用全回流方式进行，即将蒸馏液全部回流至塔顶，再从塔顶提取所需产品。
以下是对全回流精馏实验的报告。
一、实验目的：1. 学习掌握全回流精馏实验的基本原理和操作方法；2. 研究和了解不同组分的沸点差异对分离效果的影响；3. 掌握实验数据的处理和分析方法。
二、实验原理：精馏实验利用不同组分的沸点差异，通过加热混合液体，使其部分蒸发后在塔顶冷凝成液体，再通过塔底部将液体回收，最终得到分离的各组分。
全回流精馏实验中，蒸馏液从塔底升至顶部，然后全部回流至塔顶，形成连续回流的循环，以增加分离效果。
三、实验步骤：1. 将待分离混合物注入精馏塔，设定适当的加热功率；2. 打开冷凝器冷却水的水阀，确保冷却效果；3. 易挥发组分开始蒸发，蒸气经冷凝器冷凝成液体；4. 液体从塔底流出，实验员仔细观察收集液体的状况；5. 原液继续加热，重复上述步骤，直到得到所需组分。
四、实验数据处理：1. 记录加热时间、温度、压力等实验数据；2. 测量收集到的液体的含量和性质，评估分离效果；3. 绘制分馏曲线，分析各组分的回收率和纯度。
五、实验结果和讨论：根据实验数据处理的结果，可以得到各组分的回收率和纯度，从而评估分离效果。
可能的讨论点包括以下内容：1. 各组分的沸点差异对分离效果的影响；2. 加热功率和加热时间对分离效果的影响；3. 通过实验数据和观察结果分析分离过程中的现象和问题。
六、实验总结：通过全回流精馏实验，我们掌握了精馏实验的基本原理和操作方法，研究了不同组分的沸点差异对分离效果的影响。
实验数据的处理和分析也提高了我们的数据处理和分析能力。
通过实验的结果和讨论，我们对分离过程中的现象和问题有了更深入的了解。
总之，全回流精馏实验是一种重要的分离方法，通过实验我们学习和掌握了其基本原理和操作方法，并对实验数据进行了处理和分析。
精馏实验实验报告
精馏实验实验报告一、实验目的这次精馏实验的目的呢，就是让咱们深入了解精馏的原理和操作过程，学会怎么把混合物中的不同成分给分离开来，就像咱们在生活中把乱七八糟的东西整理得井井有条一样。
二、实验原理说起来，精馏的原理其实也不难理解。
简单点说，就是利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热让它们变成气体，然后再冷却凝结，这样就能把不同沸点的组分给分开啦。
就好比是一群小伙伴，有的跑得快，有的跑得慢，咱们在终点设个关卡，就能把他们一个一个地给区分开。
我记得有一次去菜市场买菜，看到卖鱼的摊位那儿，老板在处理一堆各种各样的鱼。
他先把大鱼和小鱼分开，然后又把不同种类的鱼分类摆放，这不就有点像咱们的精馏嘛！不同的鱼就像是混合物中的不同组分，老板通过他的方法把它们给区分开来，方便顾客挑选。
三、实验仪器与试剂咱们这次实验用到的仪器可不少，有精馏塔、冷凝器、再沸器、温度计、流量计等等。
试剂呢，就是一些常见的混合物，比如乙醇和水的混合物。
四、实验步骤1、首先，咱们得把实验装置搭建好，就像搭积木一样，每个部件都要安装得稳稳当当的。
这可不能马虎，要是有个地方没装好，那实验可就没法顺利进行啦。
2、然后，往再沸器里加入适量的混合物，打开加热装置，让混合物开始沸腾。
这时候，就能看到热气腾腾的景象，就像家里煮饺子时锅里冒出来的热气一样。
3、随着温度的升高，混合物中的组分开始变成气体，顺着精馏塔往上跑。
这时候，冷凝器就发挥作用了，把这些气体冷却变成液体。
4、咱们要时刻关注温度计和流量计的读数，记录下不同时刻的数据。
这就像是在跑步比赛中，记录运动员的速度和时间一样重要。
5、最后，等实验进行一段时间后，从塔顶和塔底分别取出样品，进行分析，看看咱们的分离效果怎么样。
五、实验数据记录与处理在实验过程中，我们可是认认真真地记录了各种数据，比如温度、流量、组成等等。
然后，根据这些数据，我们可以计算出精馏塔的理论塔板数、实际塔板效率等参数。
这就好比是做完作业后，要检查对错，看看自己掌握得怎么样。
精馏实验报告
精馏实验报告
在化学实验中，精馏是一种常见的分离技术，适用于液体混合物的分离。
本文旨在介绍精馏实验的步骤、原理以及实验结果分析。
一、实验步骤
1. 准备设备：精馏装置、加热器、温度计、试管等。
2. 将混合物放入精馏瓶中。
3. 连接精馏装置，保证通气畅通。
4. 加热精馏瓶，使其达到沸腾状态。
5. 调整温度计，记录沸点。
6. 收集纯净物质。
二、实验原理
精馏的原理是基于不同物质沸点差异的分离。
当混合物达到沸腾状态时，不同物质的沸点不同，易于分离。
三、实验结果分析
将苯与甲苯混合后进行精馏实验，取得以下实验结果：苯的沸点为80℃，甲苯的沸点为138℃，混合物的初沸点为85℃，最后收集沸点为138℃的甲苯，初沸点为80℃的苯。
由此可以看出，通过精确的调节温度，不同物质可以得到相应的纯净产物，效果显著。
四、实验注意事项
1. 精馏瓶需注意密封，无泄漏现象。
2. 精馏前需检查试剂是否有杂质。
3. 操作时需配戴防护手套等安全用具以保证实验安全。
综上所述，精馏实验是一种常用的分离技术，具有广泛的应用
价值。
在实验中，需要认真操作、精确测量，方可达到良好的分
离效果。
希望读者能够在实践中实现理论的应用，提高实验技能。
精馏实验的实验报告
精馏实验的实验报告精馏实验的实验报告引言：精馏实验是化学实验中常见的一种分离技术，通过利用液体混合物的不同沸点，将其分离为不同组分。
本实验旨在通过对乙醇-水混合物的精馏实验，了解精馏原理及操作方法，并探究影响精馏效果的因素。
实验目的：1. 掌握精馏实验的基本原理和操作方法；2. 了解乙醇-水混合物的沸点与浓度之间的关系；3. 探究不同因素对精馏效果的影响。
实验原理：精馏是利用液体混合物中不同组分的沸点差异进行分离的一种方法。
在精馏过程中，混合物被加热，沸点较低的组分首先汽化，然后在冷凝管中冷却凝结，最后收集。
通过连续蒸馏，可以实现对液体混合物的分离。
实验步骤：1. 准备实验装置：将精馏装置搭建好，包括加热设备、冷凝管、收集瓶等。
2. 准备乙醇-水混合物：按照预定比例混合乙醇和水，制备不同浓度的混合液。
3. 装液：将混合液倒入精馏瓶中，注意不要超过瓶口。
4. 开始加热：将加热设备加热至适当温度，使混合液开始汽化。
5. 收集馏出液：通过冷凝管将馏出液冷却凝结，收集于收集瓶中。
6. 记录数据：记录每次收集的馏出液的体积和温度。
实验结果与分析：在实验过程中，我们制备了不同浓度的乙醇-水混合液进行精馏实验。
随着浓度的增加，馏出液的沸点逐渐升高。
这是因为乙醇和水的沸点不同，乙醇的沸点较低，水的沸点较高。
通过精馏，我们可以将乙醇从水中分离出来。
此外，我们还探究了不同因素对精馏效果的影响。
首先是加热温度的影响。
实验中，我们发现加热温度的升高可以提高精馏效果，即加快馏出液的产出速度。
然而，过高的温度可能导致混合液的剧烈沸腾，使得分离效果下降。
其次是冷凝管的冷却效果。
冷凝管的冷却效果直接影响着馏出液的凝结速度。
如果冷凝管冷却不充分，会导致液滴回流，影响分离效果。
因此，保持冷凝管的良好冷却是保证精馏效果的关键。
实验结论：通过精馏实验，我们成功地分离了乙醇和水混合液。
实验结果表明，乙醇和水的沸点差异使得精馏成为一种有效的分离方法。
精馏实验报告
实验4 精馏实验姓名 学号一、实验目的1. 学会识别精馏塔内出现的几种操作状态，并分析这些操作状态对塔性能的影响。
2. 学习精馏塔性能参数的测量方法，并掌握其影响因素。
3. 测定精馏过程的动态特性，提高学生对精馏过程的认识。
4. 学会使用阿贝折光仪测定有机物浓度的方法。
二、实验内容1. 研究精馏过程中，精馏塔在全回流和部分回流的条件下，塔顶温度等参数随时间的变化情况。
2. 用作图法计算出精馏塔在全回流和部分回流的条件下的理论塔板数和进料方程，并计算出总板效率E T 。
三、实验原理1、 总板效率：对于二元物系，如已知其汽液平衡数据，则根据精馏塔的原料液组成，进料热状况，操作回流比及塔顶馏出液组成，塔底釜液组成可以求出该塔的理论板数N T 。
按照式（4-1）可以得到总板效率E T ，其中N P 为实际塔板数。
%100⨯=P T T N N E (4-1)2、 全回流理论塔板：对于全回流，精馏段操作线和提馏段操作线重合，而且就是对角线，结合平衡线便可做出理论塔板数。
3、 部分回流理论塔板：精馏段操作线方程：(4-2) 由方程知道该直线经过点（X D ，X D ），与Y 轴截距为(0，X D /（R+1）)。
进料线方程：(4-3）由方程知道该直线经过点（X F ，X F ），与Y 轴截距为(0，- X F /（q-1）)或进料线斜率为q/(q-1)。
部分回流时，进料热状况参数（q ）的计算式为：m m F BP pm r r t t C q +-=)( (4-4) 式中：t F ——进料温度，℃。
t BP ——进料的泡点温度，℃。
C pm ——进料液体在平均温度（t F + t BP ）/2下的比热，kJ/（kmol ．℃）。
r m——进料液体在其组成和泡点温度下的汽化潜热，kJ/kmol。
C pm=C p1M1x1+C p2M2x2(4-5)r m=r1M1x1+r2M2x2，(4-6)式中：C p1，C p2——分别为纯组份1和组份2在平均温度下的比热，kJ/（kg·℃）。
化工原理实验报告--精馏实验
填料精馏塔实验一、实验目的1．观察填料精馏塔精馏过程中气、液两相流动状况；2．掌握测定填料等板高度的方法；3．研究回流比对精馏操作的影响。
二、实验原理精馏塔是实现液体混合物分离操作的气液传质设备，精馏塔可分为板式塔和填料塔。
板式塔为气液两相在塔内逐板逆流接触，而填料塔气液两相在塔内沿填料层高度连续微分逆流接触。
填料是填料塔的主要构件，填料可分为散装填料和规整填料，散装填料如：拉西环、鲍尔环、阶梯环、弧鞍形填料、矩鞍形填料、θ网环等；规整填料有板波纹填料、金属丝网波纹填料等。
由于填料塔内气液两相传质过程十分复杂，影响因素很多，包括填料特性、气液两相接触状况及两相的物性等。
在完成一定分离任务条件下确定填料塔内的填料层高度时，往往需要直接的实验数据或选用填料种类、操作条件及分离体系相近的经验公式进行填料层高度的计算。
确定填料层高度有两种方法：1．传质单元法填料层高度＝传质单元高度×传质单元数（2—50）或：（2—51）由于填料塔按其传质机理是气液两相的组成沿填料层呈连续变化，而不是阶梯式变化，用传质单元法计算填料层高度最为合适，广泛应用于吸收、解吸、萃取等填料塔的设计计算。
2．等板高度法在精馏过程计算中，一般都用理论板数来表达分离的效果，因此习惯用等板高度法计算填料精馏塔的填料层高度。
（2—52）式中：Z——填料层高度，m；N T ——理论塔板数；HETP——等板高度，m。
等板高度HETP，表示分离效果相当于一块理论板的填料层高度，又称为当量高度，单位为m。
进行填料塔设计时，若选定填料的HETP无从查找，可通过实验直接测定。
对于二元组分的混合液，在全回流操作条件下，待精馏过程达到稳定后，从塔顶、塔釜分别取样测得样品的组成，用芬斯克（Fenske）方程或在x～y图上作全回流时的理论板数。
芬斯克方程：（2—53）式中：——全回流时的理论板数；——塔顶易挥发组分与难挥发组分的摩尔比；——塔底难挥发组分与易挥发组分的摩尔比；——全塔的平均相对挥发度，当α变化不大时，在部分回流的精馏操作中，可由芬斯克方程和吉利兰图，或在x～y图上作梯级求出理论板数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实习报告
实习名称：化工仿真技术
学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：
姓名：学号
指导教师：
日期：
第3章精馏系统
一、实习目的
化工仿真实习是我们大学学习计划的重要组成，解决了大学生的生产实习问题。
仿真实习使得我们不进工厂就能通过计算机得到开车、停车和事故处理操作的机会，使得我们能比较系统的学习生产过程的基本程序和具体操作方法，分析操作参数的合理性、设备及仪表是否运转正常，从而加强我们对基本理论的理解、基本方法的运用和基本技能的训练。
仿真教学有强调工业背景、适用面广、操作与控制界面先进、突出操作实践、内容由浅入深由简到繁、相互呼应、相互补充、附有大量思考题、实用性强、提倡新的教学方法等优点。
能从分发挥学生创造意识的环境。
可很好的将我们所学的理论知识和时间相结合，进一步巩固深化我们的专业知识和技能。
二、实习内容
1、工艺流程简介
脱丁烷塔是大型乙烯装置中的一部分。
本塔将来自脱丙烷塔釜的烃类混合物（主要有C4、C5、C6、C7等），根据其相对挥发度的不同，在精馏塔内分离为塔顶C4馏分，含少量C5馏分，塔釜主要为裂解汽油，即C5以上组分的其他馏分。
因此本塔相当于二元精馏。
工艺流程为：来自脱丙烷塔的釜液，压力为0.78MPa, 温度为65℃（由TI-1指示），经进料手操阀V1和进料流量控制FIC-1，从脱丁烷塔（DA-405）的第21块塔板进入（全塔共有40块板）。
在本塔提馏段第32块塔板处设有灵敏板温度检测及塔温调节器TIC-3（主调节器）与塔釜加热蒸汽流量调节器FIC-3（副调节器）构成的串级控制。
塔釜液位由LIC-1控制。
塔釜液一部分经LIC-1调节阀作为产品采出，采出流量由FI-4指示，一部分经再沸器（EA-405A/B）的管程汽化为蒸汽返回塔底，使轻组分上升。
再沸器采用低压蒸汽加热，釜温由TI-4指示。
设置两台再沸器的目的是釜液可能含烯烃，容易聚合堵管。
万一发生此种情况，便于切换。
再沸器A的加热蒸汽来自FIC-3所控制的0.35MPa低压蒸汽，通过入口阀V3进入壳程，凝液由阀V4排放。
再沸器B的加热蒸汽亦来自FIC-3所控制的0.35MPa低压蒸汽，入口阀为V8，排凝阀为V9。
塔釜设排放手操阀V24，当塔釜液位超高但不合格不允许采出时排放用（排放液回收）。
塔顶和塔底分别设有取压阀V6和V7，引压至差压指示仪PDI-3，及时反映本塔的阻力降。
此外塔顶设压力调节器PRC-2，塔底设压力指示仪PI-4，也能反映塔压降。
2
塔顶的上升蒸汽出口温度由TI-2指示，经塔顶冷凝器（EA-406）全部冷凝成液体，冷凝液靠位差流入立式回流罐（FA-405）。
冷凝器以冷却水为冷剂，冷却水流量由FI-6指示，受控于PRC-2的调节阀，进入EA-406的壳程，经阀V23排出。
回流罐液位由LIC-2控制。
其中一部分液体经阀V13进入主回流泵GA405A，电机开关为G5A。
泵出口阀为V12。
回流泵输出的物料通过流量调节器FIC-2的控制进入塔顶。
备用回流泵的入口阀为V15，出口阀为V14，泵电机开关是G5B。
另一部分作为产品经入口阀V16，用主泵GA-406A送下道工序处理。
主泵电机开关为G6A，出口阀为V17。
顶采备用泵GA-406B的入口阀为V18，电机开关为G6B，泵出口阀为V19。
顶采泵输出的物料由回流罐液位调节器LIC-2控制，以维持回流罐的液位。
回流罐底设排放手操阀V25，用于当液位超高但不合格不允许采出时排放用（排放液回收）。
手操阀VC4是C4充压阀。
系统开车时塔压低会导致进料的前段时间内入口部分因进料大量闪蒸而过冷，局部过冷会损坏塔设备。
进料前用C4充压可防止闪蒸
2、工艺流程图
错误!文档中没有指定样式的文字。
3、开车步骤
1. 开车前的准备工作：将各阀门关闭。
各调节器置手动，且输出为零。
2. 开“N2”开关，表示氮气置换合格。
3. 开“G.Y.”开关，表示公用工程具备。
4. 开“Y.B.”开关，表示仪表投用。
5. 开C4充压阀VC4，待塔压PRC-2达0.31MPa 以上, 关VC4，防止进料闪蒸，
使塔设备局部过冷（此步不完成，后续评分为零）。
6. 开冷凝器EA-406的冷却水出口阀V23。
7. 开差压阀V6和V7。
8. 开进料前阀V1。
手动操作FIC-1的输出约20%（进料量应大于100kmol/h），
进料经过一段时间在提馏段各塔板流动和建立持液量的时间迟后，塔釜液位LIC-1上升。
由于进料压力达0.78 MPa,温度为65℃，所以进塔后部分闪蒸使塔压上升。
9. 通过手动PRC-2输出（即冷却水量），控制塔顶压力在0.35MPa 左右，投自
动。
10. 当塔釜液位上升达60%左右，暂停进料。
开再沸器EA-405A的加热蒸汽入
口阀V3和出口阀V4。
11. 手动开加热蒸汽量FIC-3的输出约20%，使塔釜物料温度上升直到沸腾。
塔
釜温度低于约108℃的阶段为潜热段，此时塔顶温度上升较慢，回流罐液位也无明显上升。
12. 注意当塔釜温度高于108℃后，塔顶温度及回流罐液位明显上升。
说明塔釜
物料开始沸腾。
为了防止回流罐抽空，当回流罐液位上升至10%左右，开GA405A泵的入口阀V13，启动泵G5A（GA405A），然后开泵出口阀V12。
手动FIC-2的输出大于50%,进行全回流，回流量应大于300 kmol/h。
13. 调整塔温进行分离质量控制。
此时塔灵敏板温度TIC-3大约为69~72℃左右。
缓慢调整塔釜加热量FIC-3，以每分钟0.5℃提升TIC-3直到78℃（实际需数小时）。
缓慢提升温度的目的是使物料在各塔板上充分进行汽液平衡，将轻组分向塔顶升华，将重组分向塔釜沉降。
当TIC-3的给定值升至78℃时，将灵敏板温度控制TIC-3投自动（主调节器），将FIC-3投自动（副调节器），然后两调节器投串级。
同时观察塔顶C5含量AI-1和塔底C4含量AI-2，应当趋于合格。
同时注意确保塔釜液位LIC-1和回流罐液位LIC-2不超限(当塔顶AI-1不合格且LIC-2大于80%,应及时开阀门V25排放。
同理，当塔釜AI-2不合格且LIC-1大于80%,应及时开阀门V24排放）。
14. 此刻塔顶及塔釜液位通常尚未达到50%，重开进料前阀V1，手动操作FIC-1
的输出。
可逐渐提升进料量，由于塔压及塔温都处于自动控制状态，塔釜加热量和塔顶冷却量会随进料增加而自动跟踪提升。
最终进料流量达到370 kmol/h时将FIC-1投自动。
15. 手动FIC-2的输出将回流量提升至350 kmol/h左右，投自动。
16. 塔顶采出：提升进料量的同时,应监视回流罐液位。
当塔顶C5含量AI-1低于
0.5% 且LIC-2达到50%左右时,先开V16阀，开泵G6A（GA406A），再开
泵出口阀V17。
手动调节LIC-2的输出，当液位调至50%时投自动。
17. 塔底采出：提升进料量的同时,应监视塔釜液位。
当塔底C4含量AI-2低于1.5%
且LIC-2达到50%左右时,手动调节LIC-1的输出，当液位调至50%时投自动。
18. 将塔顶压力调节器PRC-2和PIC-1投超驰（用投串级代替）。
19. 微调各调节器给定值，使精馏塔达到设计工况：
FIC-1 370 kmol/h
FIC-2 350 kmol/h
LIC-1 50 %
LIC-2 50 %
TIC-3 78 ℃
PRC-2 0.35 MPa
AI-1 <0.5 %
AI-2 <1.5 %
三、实习体会
这次精馏系统的仿真模拟，让我更深的了解了精馏的工作原理，了解精馏工作准备前应避免的问题，及操作过程中出现的故障及其解决办法。
在仿真模拟过程中，自身出现过错误，操作数据上升的过快，或是未及时调节数据，导致实验结果出现错误或出现警报。
精馏仿真的流程较为复杂，很多数据都要同时观察，否则就会错误。
从中可看出，模拟实验亦须慢慢来，不可操之过急。
而此次的仿真模拟是接近工厂操作，各个参数的相关变化和工厂有很多相似处，现在的操作仔细，也许会对以后的工作有很大的帮助。