复习专题导学粗盐提纯

复习专题导学粗盐的提纯

一粗盐中难溶性杂质的去除

问题聚焦：

1.粗盐是如何获得的？粗盐中含有哪些物质？

2.如何去除粗盐中难溶性杂质？

3.过滤的目的是什么？举出你所了解的过滤操作。

一.教材过关（P87实验活动8）

欲除去粗盐中难溶性杂质并计算所制精盐的产率实验流程如下：

A基础题：

过滤的注意事项：

“一贴”：_____________________________；

“两低”：（1）________________________________，（2）___________________________________。“三靠”（1）___________________________________，（2）___________________________________。

（3）___________________________________。

1.除去粗盐中难溶性杂质的实验中，各步使用玻璃棒的作用是：

溶解______________________________；过滤_____________________；

蒸发______________________________________________________。

2.若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：（1）___________________________________，（2）___________________________________。

3.加热蒸发过程中，_______________________时，停止加热。

4.所得精盐是否为纯净物，为什么？__________________________________________。

5.海水晒盐、盐井水或盐湖水煮盐，获得粗食盐，都是采用______结晶方法，不采用______结晶方法。依据是____________________________________。

6.本实验利用了食盐的哪些性质？_________________________________________________________。

7.若某班按照图示实验流程进行分组实验，定量实验的结果是：有两组同学得出粗盐的产率与其他组的实验结果有明显的差异。试分析可能的原因：

（1）粗盐的产率明显偏小。_____________________________________；

（2）粗盐的产率明显偏大。_________________________________。

B提高题：

1.俗话说“靠山吃山，靠水吃水”。我国西北部有许多内陆盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，

当地人“夏晒盐（食盐晶体）冬捞碱（纯碱晶体）”。

根据图示的溶解度曲线，联系所学知识说明：

（1）“冬天捞纯碱”的道理________________________________________________________________ ____________________________；

（2）“夏天晒食盐”的道理________________________________________________________________ ____________________________。

二.粗盐中可溶性杂质的去除

问题聚焦：

1.考虑粗盐的来源，设计实验验证并除去氯化钠溶液中混有的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）？

2.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是

什么？

【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）粗盐的提纯：用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。用所学的方法进行

（1）思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？

（2）一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在。如氯化钠在水溶液中以Na+和Cl-的形式存在。我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。请问如何利用化学方法来检验上述方法得到的氯化钠中是否含有SO42-？

（3）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有Cl-?

一.基础题：

检验：

1.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2，可以加入___________;

检验氯化钠溶液中是否含有MgCl2, 可以加入___________；

2.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2、MgCl2，可以依次加入_____________、______________.

除杂（理论除杂）：1.除去氯化钠溶液中含有的CaCl2，可以加入适量__________________；

除去氯化钠溶液中是否含有的MgCl2, 可以加入适量__________________；

除去氯化钠溶液中含有的Na2SO4，可以加入适量__________________；

2.除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl2，可以依次加入适量_____________、______________. 除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl

、

、Na2SO4，可以依次加入适量_____________、_______ _______.

实际除杂：

实际除杂时，常常加入适当过量的除杂试剂，使沉淀反应完全。

（注：《无机化学》《分析化学》“沉淀的溶解平衡”及“影响溶解度的因素”：适当过量，利用同离子效应，使沉淀的溶解度减小；过量太多，由于盐效应或配位效应，会导致沉淀的溶解度增大）

【深度思考】上述除杂问题，若按实际除杂，分别采用这样的实验方法？

二【巩固提高】

1.如何除去氯化钠固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质，得到纯净干燥的氯化钠晶体？

实验步骤：①溶解，②滴加稍过量的A溶液，③滴加稍过量的B溶液，④过滤，⑤向滤液中滴加稍过量的C溶液，⑥蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

请回答：（1）写出化学式：A___________,B__________,C____________。

(2)滴加稍过量的A溶液的目的是______________________________________;

滴加稍过量的B溶液的目的是______________________________________。

（3）第⑤步发生了两个反应的化学方程式分别是：

________________________________; ______________________________________。

（4）第⑥步所得氯化钠晶体是否混有杂质，为什么？

____________________________________________________。

2.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，按照下表顺序，应加入什么试

思考：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？

3.通过以上学习，你认为如何除去氯化钠溶液中含有的NaOH 和Na2CO3？