初中化学图表型计算题专题训练
最新初三化学中考图表计算题精选
初三中考化学表格、图像计算题复习专题【类型一】 溶液．．的质量的计算 1.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图 所示。
请根据题意回答下列问题：⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：① _____________________________________________________________________ ② ________________________________________________________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g ）2.（7分）在一烧杯中盛有24.3g Na 2SO 4和NaCl 组成的固体混合物，加入100g 水使Na 2SO 4和NaCl 全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）过程中观察到的现象 。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是 。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A 点时，所得溶液的质量。
（计算结果保留一位小数）滴入稀盐酸的质量/g【类型二】溶质．．质量的计算3.（7分）某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。
滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
中考化学专题训练7--化学计算(图像、表格题)
全力投入会使你与众不同 相信自己，你一定能做的更好！
专题训练 7 化学计算（图像、表格题）
考点解读
综合计算题是初中化学计算题的重点、难点， 既是三种基本类型计算技能的综合运用，同时也是 基本概念、原理以及元素化合物等知识的综合运用
题型赏析
例1. 已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反 应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的 质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样 品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g 分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每 次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
最后分析所求数据与已知数据的关系，根据题目要 求得出最终结论。
真题演练
【典型错误】
解题方法
当题目中的已知条件以图像形式呈现时： 第一，根据题干的叙述明确图像中曲线所对应的化 学反应；
第二，确定图像坐标数据反映的变化过程；
第三，明确图像含义与所求数据的关系，根据题目 要求得出最终结论。
题型赏析
样品中所含CO2的体积分数：
0.22L ×100% = 4.4%
5L
真题演练
课堂小结
题型赏析
例3. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课 外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品 中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据 和图像。
次数 第1次 第2次 第3次 加入盐 酸的质 20 20 20 量/g 剩余固 体的质 30 a 20 量/g
题型赏析
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为
g；
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量
比为
(版)初中化学计算题之表格图像题
1.5g黄铜样品粉末中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量，。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2.中考专题复习——表格图像题3.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金〔Cu-Zn〕，第一第二第三次次次它可用来制造及其、电器零件及日用mL〕555参加稀盐酸的体积〔品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量g〕m生成氢气的质量〔分数〔不考虑黄铜中的其他杂质〕，现将15mL稀盐酸分三次参加到实验数据见下表：试求：2.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出稀硫酸用量剩余固体质量3g合金样品，将60g稀硫酸分6次参加样品中，充分反响后第一次参加10g mg过滤、洗涤、枯燥、称重，得到的实验数据如下：第二次参加10g(1)从以上数据可知，最后剩余的固体的成分第三次参加10g是；这六次实验中，第次参加稀硫酸时样品中第四次参加10g的镁已经完全反响；表格中，m=。
第五次参加10g(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中第六次参加10gH2SO4的质量分数。
为了对海水中的氯化物〔假设以NaCl计算〕进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，答复以下问题：(1)两溶液恰好完全反响的是甲乙丙_______的实验。
所取海水样品的质量/g1005050 (1)m=(2)请计算海水中氯化物的质量分参加AgNO3溶液的质量/g505075数是多少？反响后所得沉淀的质量/g4.如今市场上出现的假黄金〔铜锌合金〕坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次参加，每次充分反响后，取出固体，经过滤、枯燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次稀盐酸的用量剩余固体的质量数〔g〕〔g〕11018．37521016．75031015．12541013．50051013．500请分析上图表，答复以下问题：〔1〕假黄金中铜、锌的质量之比为。
化学图表题专项训练
。
2、(03江西)下图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲
线。根据该图可得知：氯化钠的溶解度受温度影响
变化不大。此外你还能获得的信息有：
①
；
②
。
3、（03辽宁）下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的
溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固 体存在)，请根据下图回答：
(1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出
实验、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色： 多数气体为无色，多数固体化合物为白色， 多数溶液为无色。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C 、铁粉
2. 一些特殊物质的颜色： 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 黄色： 硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（黄色）
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，
至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是
(结果保留一位小数)。
练习：（08北京）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小 组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸 反应)．得到如下部分数据和图象。请计算:
化学图像题在历年各地中考试题中出 现机率很高。其特点为利用有限的文字信 息，将化学知识以函数图像的形式融于平 面直角坐标系中，较好地考查了同学们用 数学方法分析化学问题的能力。
（一）有关溶解度曲线的题目
例1：（03大连）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度 曲线。请回答下列问题：
(1)在
℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
的质量变化关系，其中正确的是 ( )
2023年初中化学中考二轮复习质量守恒定律图表图形题专项练
质量守恒定律图表图形题一、单选题1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：下列说法正确的是A．m=20B．乙一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A．a的值是8B．甲物质一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．丙反应后其化学性质发生了变化B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2:7C．该反应中一定存在元素化合价的改变D．该反应为分解反应4．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:85．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A．反应后甲的质量分数是8%B．x的取值范围：0≤x≤40C．y≤30时，生成物只有一种D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 6．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前()0t，反应中()1t，反应后()2t三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．1t时刻，乙和丙的质量比为7：16C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．R= -48B．戊一定是该反应的催化剂C．反应后容器中一定含有5种物质D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：278．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。
化学图表题专项训练PPT课件
练习：（08北京）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小 组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸 反应)．得到如下部分数据和图象。请计算: (1)第2次加入盐酸后，a为 g。 (2)10％的CaCl2溶液可作路面保温剂。欲将第5次实验后的溶液配成 10％的CaCl2溶液．可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反 应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶 液损失忽略不计)
\g
\g
\g
o
碳酸钠溶液质量 /g
\g
碳酸钠溶液质量/g
o 碳酸钠溶液质量/g
o 碳酸钠溶液质量/g
总结：
物质间反应比较复杂，内容涉及广泛，所以对同学 们观察、分析、判断、推理、计算等诸多能力要求较高。 等质量金属和足量酸反应有如下规律： ①金属活动性越强，与酸反应越剧烈，消耗时间越少；
②化合价相同时（一般为+2价），生成氢气的质量与金 属的相对原子质量成反比；
初三化学图表题专项训练
徐州37中孙进民许辉
化学图表题在历年各地中考试题中出现机率 很高。其特点为利用有限的文字信息，将化学 知识以图表的形式呈现出来，较好地考查了同 学们用所学知识分析问题和解决问题的能力。 初中化学中考题中常见中考题可分为： ①函数图像题 ②框图题推断题 ③图表型计算题。
一、 函数图像题
2、(03江西)下图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲 线。根据该图可得知：氯化钠的溶解度受温度影响 变化不大。此外你还能获得的信息有： ① ； ② 。
3、（03辽宁）下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固 体存在)，请根据下图回答： (1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出 晶体最多的是 。 (2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质 的质量分数由大到小的顺序为 。
化学图表计算类型专项训练
化学专题训练-------图表计算可能用到原子量：H-1、O-16、Zn-65、S-32、K-39、Cl-35.5、Ag-108、N-14 Ca--40、Na--23、Cu--64、Cl--35.51．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是多少？ （2）稀释时所需水的质量是多少？ 2．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如右图所示， 请仔细阅读后计算：（写出计算过程）（1）该瓶浓硫酸中硫元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同。
)（2）欲配制200 g 溶质质量分数为20％的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是多少？需加水的质量是多少？3．向10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g 溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。
计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4.镁条在空气中易被氧化。
有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g ，将该样品与44g 足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：请计算 (写出计算过程) ：（1）2.56g 样品中含金属镁的质量是多少？ （2）氧化前镁条的质量是多少？5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_________________ ______ ____（用化学方程式表示）。
实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。
（1）请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
（化学方程式：Na 2CO 3+ CaC12=CaCO 3↓+2NaCl ）（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可以进一步计算出样品中已变质的氢氧化钠。
(完整版)初三化学图像图表专题训练
图像图表专题训练化学图表题在历年各地中考试题中出现机率很高。
其特点为利用有限的文字信息， 将化学知识以图表的形式呈现出来，较好地考查了同学们用所学知识分析问题和解决问 题的能力。
怎样才能解好图像题呢？首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面 的化学知识，对物质的量作了哪些说明，实验进行的程度如何等等；其次要看清横纵坐 标轴（也称 x 、y 轴）所表示的具体意义；再有就是对整个函数图像进行多角度认真地 分析，这是解好图像题的关键环节。
考点一：金属与酸反应【例一】相同质量的 Al 和 Mg 分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应 的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正 （）A B C D解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，相同质量的 Al 和 Mg 分别跟 足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多．【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO 4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系． 图中直 线 a 表示（ ）A 、锌B 、铁C 、铝D 、银解析：根据金属与硫酸铜的反应质量关系进行分析，通过反应的化学方程式进行计 算，根据计算结果与图象的对比得出正确答案．【练练】1、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
下列相关判断中，错误的是（A 、金属活动性甲比乙强B 、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。
氢气的质量/gC、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大反应时间/sD 、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定 比乙多2、相同质量的 M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（ M 、N 在生成物中均为 +2 价），生成 H 2质量和反应时间的关系如右图述正确的是 （ ）A ．金属的活泼性 N > MB ．两个反应生成 H 2 的体积相等C ．相对原子质量 N > MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等考点二：酸与碱作用例三】（2008?济宁）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用 5%的 氢氧化钠溶液逐滴滴加到 10mL5%的稀盐酸中， 将测得溶液 pH 的变 化绘制成右图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是 （）A 、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性， pH=0B 、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性， pH=14C 、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性， pH=7D 、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性解析： A 、根据图象的起点进行分析， B 、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图象走向 进行分析， C 、根据两者恰好完全反应时的图象进行分析， D 、根据反应前后的图象进行 分析．例四】向 CuCl 2和盐酸的 100g 混合溶液中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量和生成沉淀的质量关系如图， 仅考虑沉淀为 Cu （OH ）2．则下列说法正确的是（）列叙0 反应时间A、整个反应中，氯离子个数减少B、P点溶液中的溶质只有一种C、M点溶液比P 点溶液中氯化钠的质量分数大D、沉淀完全时，m1 的数值为80解析： A 、根据复分解反应的实质来考虑； B 、P 点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完， 再去考虑溶质是谁； C 、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑； D 、根据沉淀质量算出 与氯化铜反应的氢氧化钠的质量【练练】1、向 再除以 装有一定量 Ba （OH ）2 溶 pH 和滴入稀 H p 2 A 、 液的小烧杯中，不断慢 体积的变化情p 况H如下图所示，其pH中 正确 B 、 7 慢滴入稀 H 2SO 4 至D）、的疼痛。
初中化学表格计算题(含答案)
初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。
19/15×100％=14。
6%2、现将石灰石样品15 g 与105。
4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.96 （2)81。
7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu和CuO的混合物。
为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案:（1)。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。
由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。
初中化学之图表图像计算题
化学之图表图像计算题一、图表型计算：1、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表所示。
（假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定）实验编号R的质量g 稀硫酸的体积mL 生成氢气的体积L1 1.5 50.0 1.472 2.0 50.0 1.963 2.2 50.0 2.164 2.5 50.0 2.165 3.0 50.0 2.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是____________，稀硫酸一定过量的组编号是__________。
（2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.085 g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为________。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12 g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_______________。
2、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。
某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入多少g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳多少g(2)计算出44g样品中各成份的质量。
3、某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20 g使其在MnO2作用下发生反应。
实验结果记录如下：反应过程记录号(按时间顺序) 1 2 3 4 5产生O2的质量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。
(完整)九年级化学图表图像计算专题训练
化学计算专题（二）图像、图表计算一、图表计算：例题：某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。
归纳总结：分析：比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反应”。
归纳：此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。
因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
练习巩固：练习1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
练习2、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。
他们取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？练习3、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
二、图象计算：例题：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
中考化学专题一：图表类试题
专题一图表类试题1. （2018江苏连云港中考）下列排序正确的是（）A. 空气中物质的含量：由一少条―B. 溶液的pH: 由小宝*N t MHj HNUjC.氮元素的化合价：―〜PQ用捏aaSO上D.硫元素的质量分数：由小到大H答案B空气中物质的含量：CQvQvN;溶液的pHHSQvNaCKNaOH氮元素的化合价:NH3（-3价）<N2（0价）<HNO（+5价）;硫元素的质量分数：Na2S>NaSQ>NaSQ< 故选B。
2. （2018贵州贵阳中考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（）A. A-B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出B. B-C段对应溶液pH逐渐变大C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠虑答案C根据步骤①中固体部分溶解可知，原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解，说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物因此原白色固体中还含有硫酸钠。
A项,A—B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应，反应生成二氧化碳，有气泡产生，错误;B项,B-C段不发生化学反应，随硝酸的加入，对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确；D 项，由以上推断可知，原白色固体中一 定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。
3. （2018广东中考）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ） u CO 旗挝胚 ° ~。
轨域m C D ＜答案 D 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的不断加入，水的质量会 减小，但溶液质量逐渐增大，当溶液恰好饱和时，溶液质量最大；继续加入氧化钙， 氧化钙与水继续反应，使溶剂质量继续减小，而由于溶液饱和，故会有溶质析出， 导致溶液质量减小，当水反应完后,溶液质量为0,水的质量为0,故A 、C 正确;氧 化钙与水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐 增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水继续 反应,溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度会减小，所以溶质质量分数会减小，当水 反应完后,溶质质量分数为0,故B 正确；氧化钙与水反应温度升高，当氧化钙恰好 与水完全反应时温度最高，此后温度开始降低，但不会低于反应前的温度，故D 错 误。
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第1题
第2题
第3题
第4题
图形类计算题
1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样
品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体
混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（
=1g ／
cm 3
），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少?
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少?
4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化
碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合
溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
(1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到____________kg时，废液恰
好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求
氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。
第5题
6、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓
溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠
的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为
纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为______；
（3）硝酸铵样品的纯度为__________；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中
水损失的质量）。
第6题
表格型计算题
1、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下：
(1)从以上数据可知,这四次试验中第___次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上表中m、n的数值应均为多少?
(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少?
2、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
(1)上述实验中，___________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
3、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）上表中X的数值为______；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
第4题
4、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在如图所示的坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）
变化的曲线．
5、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
6、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为_________时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
答案
图形类计算题1、（1）96.4% （2）15%
2、（1）＜（2）24.2%
3、（1）23.3g （2）10%
4、（1）HCl或盐酸（2）26.5%
5、（1）15kg （2）可以作为生物兴趣小组的选种液
6、（1）如下图（2）1.0g （3）80% （4）17%
表格型计算题1、（1）3 （2）85% （3）3；1.2 （4）37.4t
2、（1）丙（2）95.0% （3）9.8%
3、（1）5.8 （2）71.25%
4、（1）22 （2）62.5% （3）见下图
5、（1）1.8 （2）不合格
6、（1）52% （2）1:4。