物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式
1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v
2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5. c=1000ρ (密度) w% / M
注： n（mol）：物质的量；
V(L) ：物质的体积；
M(g/mol）：摩尔质量；
w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位： g/cm^3
6. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几）
8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积
p------压强
T-----温度
n ------物质的量
N ----分子数
Mr----相对分子质量
M------摩尔质量
m-----质量
c------物质的量浓度
10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M。